2025-2026學(xué)年度高二第一學(xué)期10月學(xué)業(yè)水平質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題注意事項(xiàng)1.本試卷共10頁(yè)，滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將答題卡交回。2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、考試號(hào)等用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡的規(guī)定位置。3.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效。1．化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．鐵制品表面鍍上銅保護(hù)層，是利用犧牲陽(yáng)極法的陰極保護(hù)法B．載人飛船上的太陽(yáng)能電池板直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．我國(guó)發(fā)射的“北斗”組網(wǎng)衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．“朱雀二號(hào)”遙二火箭成為全球首枚成功入軌的液氧甲烷運(yùn)載火箭，甲烷作助燃劑2．下列實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲設(shè)計(jì)銅鋅原電池B．用裝置乙定量測(cè)定H2O2的分解速率C．用裝置丙采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕D．用裝置丁制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是高二化學(xué)試題第2頁(yè)共12頁(yè)A．潮濕空氣中鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+B．電解精煉銅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=CuC．H2(g)在O2(g)中完全燃燒，生成2molH2O(l)，放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ.mol-1D．情性電極電解氯化鎂溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O通電H2↑+Cl2↑+2OH4．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種乙醇(沸點(diǎn)78.5℃)綠色制氫新途徑，并實(shí)現(xiàn)高附加值乙酸(沸點(diǎn)118℃)的生產(chǎn)，反應(yīng)為：C2H5OH(g)+H2O(g)≈2H2(g)+CH3COOH)。一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．降低溫度，v(正)減小，v(逆)增大B．向容器中通入氦氣，(正)、(逆)均增大C．當(dāng)v正(H2O)=2v逆(H2)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是6．SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO22SO3ΔH=-198kJ.mol-1。在有、無(wú)催化劑條件下SO2氧化成SO3過(guò)程中能量的變化如圖所示。450℃、V2O5催化時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：反應(yīng)①V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)ΔH1反應(yīng)②2V2O4(s)+O2(g)=2V2O5(s)ΔH2下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)1的△S＞0B．V2O5催化時(shí)，反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①C．其他條件相同，增大，SO2的轉(zhuǎn)化率下降7．水煤氣變換反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．水煤氣變換反應(yīng)的ΔH<0B．步驟②存在O—H鍵的形成C．該反應(yīng)的決速步是H2O*=H*+OH*D．步驟⑤的化學(xué)方程式為：COOH*+2H*+OH*=CO2(g)+H2(g)+H2O*8．通過(guò)電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4可獲得難溶性的Li2CO3和MnO2，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過(guò)。電解過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是高二化學(xué)試題第4頁(yè)共12頁(yè)A．電極A為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極B的電極反應(yīng)：4OH-+Mn2+-2e-=MnO2+2H2OC．電解一段時(shí)間后溶液中Mn2+濃度保持不變D．電解結(jié)束，可通過(guò)調(diào)節(jié)pH除去Mn2+，再加入Na2CO3溶液以獲得Li2CO39．某學(xué)習(xí)小組為探究影響酸性高錳酸鉀溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)速率的因素，該小組設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)NaHSO3溶液/mL1KMnO4溶液/mLH2SO4溶液/mL1MnSO4溶液/mLV混合溶液褪色時(shí)間/min13.02.002.0823.02.02.00a634.02.02.000443.02.00.5b3下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)的離子方程式為5HSO3—+2MnC．實(shí)驗(yàn)3從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(MnO4—)=0.025mol.L—1.minD．實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，說(shuō)明Mn2+可能是該反應(yīng)的催化劑10．鈉離子電池使用的電極材料主要是鈉鹽，相較于鋰鹽而言儲(chǔ)量更豐富，價(jià)格更低廉。某鈉離子電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為含鈉過(guò)渡金屬氧化物(NaTMO2)，電極B為硬碳，充電時(shí)Na+得電子成為Na嵌入硬碳中。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，A是原電池的負(fù)極B．放電時(shí)，外電路通過(guò)amol電子時(shí)，A電極電解質(zhì)損失amolNa+C．充電時(shí)，電極A為陽(yáng)極，反應(yīng)可表示為NaTMO2—xe=Na1—xTMO2+xNa+D．單位質(zhì)量的負(fù)極材料鈉離子電池比鋰離子電池可以提供更多的電量11．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向兩支試管中各加入2mL0.1mol.L—1Na2S2O3溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩個(gè)燒杯中，再同時(shí)分別向兩支試管中加入2mL0.1mol.L—1H2SO4溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象BFe2+能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況C鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕在一塊除去鐵銹的鐵片上滴1滴含有酚酞的食鹽水，靜置2~3min，溶液邊緣出現(xiàn)紅色DFeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)蕩，再滴加1~2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象12．鈷及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：高二化學(xué)試題第6頁(yè)共12頁(yè)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“濾渣1”中含有的金屬元素主要為PbB．取少量“過(guò)濾2”后的溶液中加入K3Fe(CN)6試劑，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，需補(bǔ)加MnO2C．“氧化沉鈷”中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比一定為1:3D．“除鈷液”中主要的鹽有ZnSO4、K2SO413．工業(yè)上用CO2和H2合成甲醇涉及以下反應(yīng)：I．CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1II．CO2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)ΔH2在催化劑作用下，將1molCO2和2molH2的混合氣體充入一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率和容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度變化如圖。下列判斷合理的是已知：平衡時(shí)甲醇的選擇性為生成甲醇消耗的CO2在CO2總消耗量中占比。B．250℃前以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鰿．T℃,平衡時(shí)甲醇的選擇性為60%D．為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)甲醇的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為高溫、高壓14．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多種途徑。I.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是(填字母)。A．鈉與水反應(yīng)B．甲烷的燃燒反應(yīng)C．Ba(OH)2.8H2O與氯化銨反應(yīng)D．二氧化碳與焦炭反應(yīng)II.獲取能量變化的途徑(2)通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：H2(g)+I2(g)≈2HI(g)ΔH下表列出了3種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵H—HI—IH—I鍵能/(kJ.mol—1)436299②該反應(yīng)經(jīng)歷了如下反應(yīng)歷程：第一步I2≈2I第二步H2+2I≈2HI若第一步為快反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是(填標(biāo)號(hào))。A.③下列可證明反應(yīng)H2(g)+I2(g)≈2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A．一個(gè)I—I鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂B．反應(yīng)速率2v(H2)=v(HI)C．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化D．條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化(3)通過(guò)蓋斯定律可計(jì)算。高二化學(xué)試題第8頁(yè)共12頁(yè)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下i.CO(g)+2H2(g)≈CH3OH(giii.CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3ΔH3=。(4)將2.0molCO2和3.0molH2通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)ii，測(cè)得H2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①100℃時(shí)反應(yīng)ii達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。②100℃時(shí)，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=。③已知：反應(yīng)ii的瞬時(shí)速率表達(dá)式為v正=k正.c(CO2).為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))]。溫度由100℃升高到300℃,活化分子百分?jǐn)?shù)(填“增15．研究治理含氮化合物對(duì)空氣、水源的污染問(wèn)題，對(duì)保護(hù)環(huán)境有重要意義。(1)治理含氮廢氣。①N2O5一MoO3/TiO2催化下的NH3一SCR技術(shù)能有效脫除工業(yè)煙氣中的NO。4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g300℃、有氧(O2)條件下，NH3還原等物質(zhì)的量的NO生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式為。將一定流速的上述反應(yīng)物通入裝有催化劑的反應(yīng)裝置，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。在溫度100~150℃之間，NO轉(zhuǎn)化率不高的主要原因是。②汽車尾氣中的NO可通過(guò)2NO+2CO催劑2CO2+N2消除。T℃時(shí)，通過(guò)NO傳感器測(cè)得4s的工作原理如圖所示。負(fù)極的電極反應(yīng)式為。(2)治理含氮廢水。①納米鐵可將廢水中的NO3—還原為N2除去。若廢水中含少量Cu2+會(huì)提升NO3—的去除效率，可能原因是。②電解法可去除廢水中的氨氮(NH或NH3.H2O)。用惰性電極電解含(NH4)2SO4、NaCl的溶液模擬工業(yè)去除氨氮，電解過(guò)程中生成的ClO—能將NH氧化為N2。若電解液的初始Cl)過(guò)大，則電解后c(NH)明顯降低，但溶液中氮元素濃度變化不大，其原因是。16．五氧化二釩(V2O5)具有強(qiáng)氧化性，可用作工業(yè)制硫酸的催化劑。利用廢釩催化劑的酸浸液（含VO、VO2+、K+、Fe3+、Al3+和SO—等）制取V2O5的一種工藝路線如下：高二化學(xué)試題第10頁(yè)共12頁(yè)已知：ⅰ.溶液中含+5價(jià)V的各種離子濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示ⅱ.步驟“離子交換”和“洗脫”可表示為4ROH+V4O2—為陰離子交換樹(shù)脂）I）被KClO3氧化的離子方程式為。(2)“調(diào)pH”：控制溶液pH約為7~8.pH不能過(guò)大的原因是。(3)“沉釩”：得到NH4VO3沉淀。①確認(rèn)沉釩完全的實(shí)驗(yàn)操作是。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得沉釩率隨溫度變化的曲線如圖。溫度高于80℃,沉釩率下降的原因是。(4)“煅燒”：煅燒NH4VO3的過(guò)程中，固體的殘留率(|(×100%),|隨溫度變化的曲線如圖所示。A點(diǎn)剩余固體的成分為（填化學(xué)式，并寫出計(jì)算過(guò)程）。17．對(duì)二氧化碳轉(zhuǎn)化的研究有利于探索碳達(dá)峰、碳中和的實(shí)現(xiàn)路徑。(1)以CO2和H2為原料通過(guò)兩步反應(yīng)可合成乙烯，反應(yīng)過(guò)程為：反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=akJ.mol-1，反應(yīng)Ⅱ的能量變化如下圖所示。寫出CO2和H2合成乙烯的熱化學(xué)方程式：。(2)電化學(xué)還原CO2可將其轉(zhuǎn)化為CH4、C2H4、C3H6等，實(shí)現(xiàn)對(duì)CO2的綜合利用。在酸性條件下電化學(xué)還原CO2的裝置如下圖所示。①CO2轉(zhuǎn)化為C3H6的電極反應(yīng)式為。②電解過(guò)程中陽(yáng)極室和陰極室使用質(zhì)子交換膜隔開(kāi)，其作用除了可以維持兩室的電荷平衡外，還有。高二化學(xué)試題第12頁(yè)共12頁(yè)