高三年級(jí)上學(xué)期期中考試

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂

黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在

答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Zn65

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化多種多樣，下列物質(zhì)間能量變化主要由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A.手機(jī)無(wú)線充電B.白熾燈發(fā)光C.太陽(yáng)能熱水器D.木柴燃燒

2.化學(xué)有助于構(gòu)建美好生活。下列食品添加劑的使用與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是

A.在食品中添加檸檬黃B.制作菜肴時(shí)添加谷氨酸鈉

C.在水果罐頭中添加抗壞血酸(維生素C)D.在奶粉中添加硫酸鋅

3.“國(guó)之重器”彰顯我國(guó)科技實(shí)力。下列材料屬于金屬材料的是

A.國(guó)產(chǎn)航母甲板用的耐磨合金鋼

B.北斗衛(wèi)星天線用的石墨纖維材料

C.祝融號(hào)火星車使用的聚酰亞胺保溫材料

D.長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭箭體用的碳纖維復(fù)合材料

4.廚房中處處有化學(xué)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)生活情境涉及的化學(xué)知識(shí)

A煮排骨湯時(shí)添加少量食醋乙酸能促進(jìn)鈣質(zhì)轉(zhuǎn)化，有利于人體吸收

B加工饅頭時(shí)添加NH?HCO?NH?HCO?受熱分解產(chǎn)生氣體，使饅頭松軟

C炒糖色時(shí)糖類加熱至140℃以上糖類只發(fā)生了水解反應(yīng)，增添了香味

D及時(shí)清理鐵鍋并保持通風(fēng)干燥防止鐵鍋發(fā)生吸氧腐蝕

【高三化學(xué)第1頁(yè)(共8頁(yè))】

5.某科研小組利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)廢氣中CO?的捕捉與釋放H@

(如圖)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

中性水

A.二氧化碳捕捉時(shí)生成CO?-的反應(yīng)為CO?+2OH-—

CO?-+H?O煙氣OH田

B.為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可向水中添加Na?SO?或K?SO?等二氧化碳捕捉二氧化碳釋放

電解質(zhì)廢氣CO3-、CO

C.二氧化碳釋放時(shí)，產(chǎn)生CO?的反應(yīng)之一為H++HCO?HCO?

CO?個(gè)+H?O

D.電解中性水時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為2H?O-2e?—2OH?+H?個(gè)

6.H?還原NO反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

TS1

TS:過(guò)渡態(tài)

①

+180.52NOg)+2H?(g

TS2

N?(g)+H?(g)+H?O?(1)

②

N?(g)+2H?O(g)

-483.6

反應(yīng)歷程

已知：總反應(yīng)的速率方程為v正=k正c2(NO)·c(H?)(k正為正反應(yīng)的速率常數(shù)，只與溫度、

催化劑有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān))。

A.總反應(yīng)包括2個(gè)基元反應(yīng)且正反應(yīng)的△H<0

B.選擇催化劑的目的是降低基元反應(yīng)②的活化能

C.其他條件不變時(shí)，升高溫度能使速率常數(shù)k正增大

D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2H?(g)—N?(g)+2H?O(g)△H=—664.1kJ·mol-1

7.某小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)探究NO?和銅反應(yīng)的氧化產(chǎn)物。當(dāng)銅粉表面變?yōu)楹谏珪r(shí)立即停止通入

NO?氣體。下列敘述正確的是

濃硝酸五氧化二磷

銅粉

乙

銅屑

NaOH溶液

甲丙丁

A.甲中濃硝酸表現(xiàn)氧化性和酸性

B.堿石灰可以代替乙中的P?O?

C.用稀硝酸可檢驗(yàn)黑色粉末中是否有Cu?O

D.丁的作用是吸收尾氣中的NO?、NO和N?

【高三化學(xué)第2頁(yè)(共8頁(yè))】

8.部分含氯物質(zhì)的“價(jià)-類”關(guān)系如圖所示。下列事實(shí)和對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式均正確的是

氯的化合價(jià)

A.用a的溶液溶解試管中難溶的Ag?CO?:Ag?CO?+2H+—2Ag++CO?個(gè)+H?O

B.向紫色石蕊溶液中通入b,溶液先變紅后褪色：Cl?+H?O—2H++Cl?+ClO-

C.在含燒堿的c溶液中滴加少量FeCl2溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀：2Fe2++3CIO-+3H?O—

2Fe(OH)?↓+3Cl-

D.d和a的溶液共熱，產(chǎn)物為黃綠色氣體單質(zhì)和含氯氣態(tài)氧化物(氯元素為+4價(jià)):2NaClO?

9.糖生物燃料電池是一種新型燃料電池(如圖),該電池用酶代替貴重金屬，降低了成本和對(duì)燃

料的要求。下列敘述正確的是

用電器

al

CO?O?b

H?H

H+H+H+H+

H+HH+H+

C?H??O?+H?OH?O<

酶催化電極質(zhì)子交換膜石墨烯電極

A.電池工作環(huán)境的溫度越高，放電速率越大

B.放電過(guò)程中，b極表面溶液pH降低

C.a極的電極反應(yīng)式為C?H??O?+6H?O-24e?—6CO?↑+24H+

D.4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O?參與b極反應(yīng)時(shí)有0.8molH+由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

10.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鹵化氫與銀單質(zhì)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下，下列敘述正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

工向盛裝10mL1.0mol·L?1鹽酸的試管中加入銀粉，振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象

向盛裝10mL1.0mol·L?1氫碘酸的試管中加入銀粉，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，試管底有

Ⅱ

振蕩黃色固體出現(xiàn)

已知：K(AgI)=8.5×10?1?,K(AgCl)=1.8×10-1?。

A.在氧化還原反應(yīng)中，鹵化氫不可能體現(xiàn)氧化性

【高三化學(xué)第3頁(yè)(共8頁(yè))】

B.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，HI的還原性比HCl的強(qiáng)

C.由I、Ⅱ?qū)嶒?yàn)可知，由于生成了Kp極小的AgI,使c(Ag+)減小，從而促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行

D.由I、Ⅱ?qū)嶒?yàn)推知，c(I)減小可使HI的還原性增強(qiáng)

11.某無(wú)色溶液X的陰離子可能是CIO-、HS-、S?O?、NO?、Cl-、HCO?中的一種或幾種且

濃度均為0.1mol·L-1,為測(cè)定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列推斷合理的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象或結(jié)論

①取少量X溶液，用pH試紙測(cè)定pH常溫下溶液的pH>7

②取少量X溶液，滴加稀硫酸產(chǎn)生氣體和沉淀

A.陰離子可能含HS?、HCO?和NO?B.陰離子可能含ClO?、HCO?和HS-

C.陽(yáng)離子可能含F(xiàn)e2+、Mg2+、Na+D.陰離子一定不含CIO-、Cl-和S?O3

12.一課題組研究出了新型水系堿性鎳-鋅二次電池(如圖)。下列敘述錯(cuò)誤的是

ab

已知：電池的總反應(yīng)為

Zn/ZnONiOOH/

A.放電時(shí)，a極為負(fù)極NiO

B.放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為NiOOH+e?—NiO+OHKOH溶液

C.充電時(shí)，b極與電源正極連接

D.充電時(shí)，a極生成13.0gZn時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子

13.Z?WX?Y可用于制造特種玻璃。其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，

W原子的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，WX?Y2-的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確

的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y

B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y>W

C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

D.Y的單質(zhì)難與水發(fā)生反應(yīng)

14.科學(xué)家對(duì)西伯利亞的紅鉛礦進(jìn)行了分析，自此鉻酸鉛被發(fā)現(xiàn)。鉻酸鉛俗稱鉻黃，難溶于水，

常作顏料。以鉛丹(Pb?O?)為原料制備鉻黃的流程如下。下列敘述錯(cuò)誤的是

Pb(NO?)?

K?CrO?鉻黃

硝酸③

Pb?O?①

PbCl?

PbO?濃酸

氣體P

A.反應(yīng)①中硝酸只表現(xiàn)酸性，沒(méi)有表現(xiàn)氧化性

B.反應(yīng)②中氣體P為Cl?,氧化性：PbO?>Cl?

C.反應(yīng)③后過(guò)濾分離鉻黃，濾液中只含一種溶質(zhì)

D.工業(yè)上，常用NaOH溶液吸收反應(yīng)②的尾氣

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)擬制備Fe?S?并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

實(shí)驗(yàn)(一)制備Fe?S?。

查閱資料后，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下5種實(shí)驗(yàn)方案：

【高三化學(xué)第4頁(yè)(共8頁(yè))】

方案1:20mL0.1mol·L?1FeCl?溶液和30mL0.1mol·L-1Na?S溶液反應(yīng)。

方案2:Fe(OH)?和0.1mol·L?1(NH?)?S溶液反應(yīng)。

方案3:常溫下，H?S和Fe(OH)?反應(yīng)。

方案4:加熱條件下，H?S和Fe(OH)?反應(yīng)。

方案5:常溫下，向0.1mol·L-1FeCl?溶液中通入H?S。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：方案1、4、5不能生成Fe?S?,且實(shí)驗(yàn)1和4的產(chǎn)物有FeS和S,實(shí)驗(yàn)5的產(chǎn)物有S。

方案2和3能制備難溶的黑色Fe?S?。

(1)方案1中，存在水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)，結(jié)果優(yōu)先發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

(2)比較方案2和5可知，方案2能制備Fe?S?的原因可能是o

(3)設(shè)計(jì)圖1裝置實(shí)施方案3。

稀硫酸無(wú)水氯化鈣

Fe(OH)?

C

B

CuSO.溶液

FeS

D

A

圖1

①A裝置中裝FeS的儀器是_(填名稱),D裝置中的現(xiàn)象是。

②不能用鹽酸代替稀硫酸，其原因是o

實(shí)驗(yàn)(二)探究Fe?S?的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1:常溫下，F(xiàn)e?S?與O?反應(yīng)。

稀硫酸+H?O?堿石灰

Fe?S?

G

F

品紅溶液

KMnOH

E

圖2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：G中粉末逐漸變?yōu)辄S綠色，H中溶液顏色沒(méi)有明顯變化。

(4)E中雙氧水表現(xiàn)(填標(biāo)號(hào))。

a.氧化性b.酸性c.不穩(wěn)定性d.還原性

(5)當(dāng)G中黑色粉末全部變?yōu)辄S色時(shí)停止通入O?,取少量G中固體溶于水，分為兩份。一

份溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色；另一份溶液中滴加鹽酸和BaCl?溶液，產(chǎn)生白

色沉淀。G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

實(shí)驗(yàn)2:探究Fe?S?和稀硫酸的反應(yīng)。

【高三化學(xué)第5頁(yè)(共8頁(yè))】

濕潤(rùn)的醋酸

Fe?S?氣體A鉛試紙?jiān)嚰堊兒?/p>

淡黃色

固體

B鐵氰化鉀

稀硫酸

混合物過(guò)濾淺綠色溶液藍(lán)色

溶液固體C

(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，F(xiàn)e?S?和稀硫酸反應(yīng)生成_(填化學(xué)式)。

16.(15分)研究反應(yīng)中的能量變化有利于更好地認(rèn)識(shí)和利用反應(yīng)。

已知：①幾種物質(zhì)的摩爾燃燒熱(298K,101kPa)如表所示。

物質(zhì)石墨一氧化碳?xì)錃舛酌岩彝榧淄?/p>

化學(xué)式C(s)CO(g)H?(g)CH?OCH?(g)C?H?(g)CH?(g)

△H/(kJ·mol?1)—393.5-283—285.8-1455-1560-890

②H?O(g)—H?O(1)△H=-44kJ·mol?1。

(1)二甲醚(CH?OCH?)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程

式：。若18.6g由CO和二甲醚組成的混合氣體完全燃燒生成CO?和液態(tài)水

共放出287kJ熱量，則混合氣體中，CO和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_,該混合氣

體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為。

(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H?)在

催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H?(g)——CH?OH(g)△H?

②CO?(g)+H?(g)—CO(g)+H?O(g)△H?

反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H—HC—OC=0H—OC—H

E/(kJ·mol?1)4363431076465413

由此計(jì)算，△H?=_kJ·mol?1;反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量(填“大于”或

“小于”)生成物的總能量。

(3)等質(zhì)量的H?(g)、C(石墨，s)、CH?(g)完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是。

(4)根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算，CH?(g)—C(石墨，s)+2H?(g)的焓變△H?=kJ·mol-1。

(5)甲烷與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。計(jì)算：E=_kJ。

能量①1molCg)+4molH(g)+4molOg)

2646kJE

②1molCH?(g)+2molO?(g)

③1molCO?(g)+2molH?Og

反應(yīng)過(guò)程

17.(15分)檸檬酸鐵銨[(NH?)Fe,(C?H?O?)。]微溶于冷水，不溶于乙醇，是一種優(yōu)良的營(yíng)養(yǎng)

強(qiáng)化劑，被廣泛用于食品添加劑、醫(yī)藥等諸多領(lǐng)域。一種以硫鐵礦(主要成分為FeS?)為原

料制備檸檬酸鐵銨的工藝流程如下：

【高三化學(xué)第6頁(yè)(共8頁(yè))】

過(guò)量的

空氣過(guò)量的鹽酸過(guò)量濃氨水

H?O?溶液檸檬酸[H?(C?H?O?)]

一系列操作

硫鐵礦一焙燒一酸溶氧化沉淀成鹽→檸檬酸鐵銨

尾氣濾渣濾液氨水

回答下列問(wèn)題：

(1)需將硫鐵礦粉碎后再進(jìn)行“焙燒”的目的是

(2)“酸溶”過(guò)程中需保持鹽酸過(guò)量，其目的是

(3)“氧化”是將Fe2+氧化為Fe3+,則該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_;已知

Ks[Fe(OH)?]=1×10-38.6?！俺恋怼边^(guò)程加過(guò)量濃氨水沉淀Fe3+得到Fe(OH)?,為將

Fe3+完全沉淀(離子濃度不大于10??mol·L-1),則溶液的pH不低于

(4)“一系列操作”包括_、、過(guò)濾、洗滌、干燥等。過(guò)濾后常用乙醇洗滌

2～3次，洗滌時(shí)使用乙醇的目的是_

(5)測(cè)定檸檬酸鐵銨組成及純度的實(shí)驗(yàn)方案如下(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):取10.00g樣品溶于蒸

餾水配成100mL溶液。取20.00mL所配溶液加入足量NaOH溶液中充分反應(yīng)，過(guò)

濾、洗滌，灼燒至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量為0.32g。另取20.00mL所配溶液于錐形瓶中，

依次加入足量EDTA(能與部分金屬離子結(jié)合)、HCHO溶液充分反應(yīng)，滴入2滴酚酞試

液，用1.00mol·L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液12.00mL。[4NH+

6HCHO—(CH?)?N?H++3H++6H?O;(CH?)?N?H++3H?+4OH—

(CH?)?N?+4H?O]

檸檬酸鐵銨化學(xué)式為__;樣品的純度為_%。

18.(14分)“碳災(zāi)”是指因二氧化碳排放過(guò)量導(dǎo)致的氣候及環(huán)境惡化現(xiàn)象，研究空氣中二氧化碳

捕集、利用與封存技術(shù)是應(yīng)對(duì)“碳災(zāi)”的一種措施。如將CO?催化加氫合成CH?OH,發(fā)生的

反應(yīng)如下：

反應(yīng)i:CO?(g)+3H?(g)—CH?OH(g)+H?O(g)△H?

反應(yīng)ii:CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?

回答下列問(wèn)題：

(1)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，由最穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol該化合物的焓變，25℃

時(shí)幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下：

物質(zhì)CO?(g)CO(g)H?O(g)CH?OH(g)H?(g)

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/(kJ·mol?1)—393.5—110.5—241.8—201.50

△H?=。

(2)將1molCO?與4molH2通入10L的恒容密閉容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii。

①溫度為520K時(shí)，容器內(nèi)CO?的轉(zhuǎn)化率(a)和CH?OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示：

時(shí)間/min137101213

a(CO?)/%10.140.365.670.180.080.0

n(CH?OH)/mol0.040.090.190.260.320.32

【高三化學(xué)第7頁(yè)(共8頁(yè))】

則0～12min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為_mol·L?1·min?1。

②溫度為520K時(shí)，下列能說(shuō)明體系已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填標(biāo)號(hào))。

A.水和甲醇的濃度之比保持不變

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.n(CO)+n(CO?)+n(CH?OH)=1mol

D.混合氣體的密度不再改變

③在不同溫度下測(cè)得反應(yīng)