高中2024北京一零一中高三（上）開學(xué)考化學(xué)友情提示：本試卷分為Ⅰ卷、Ⅱ卷兩部分，共19道小題，共10頁(yè)，滿分100分；答題時(shí)間為90分鐘；請(qǐng)將答案寫在答題紙上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12V51Ⅰ卷選擇題(共42分)(共14道小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分。)1.下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A.轉(zhuǎn)輪排字B.糧食釀酒C.火藥使用D.鐵的冶煉A.A B.B C.C D.D2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.NaCl的電子式：B.的VSEPR模型：C.反-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：D.HF分子中σ鍵的形成示意圖：3.2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)量子點(diǎn)的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科研工作者。量子點(diǎn)是指尺寸在納米量級(jí)(通常2～20nm)的半導(dǎo)體晶體，其中銅銦硫(CuInS2)量子點(diǎn)被廣泛用于光電探測(cè)、發(fā)光二極管以及光電化學(xué)電池領(lǐng)域。下列說(shuō)法不正確的是A.制備過程中得到的CuInS2量子點(diǎn)溶液能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.可利用X射線衍射技術(shù)解析量子點(diǎn)的晶體結(jié)構(gòu)C.已知In的原子序數(shù)為49，可推知In位于元素周期表第四周期D.基態(tài)Cu+的價(jià)層電子排布式為3d104.由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實(shí)的是化學(xué)鍵鍵能/411318799358452346222A.穩(wěn)定性： B.鍵長(zhǎng)：C.熔點(diǎn)： D.硬度：金剛石>晶體硅5.阿明洛芬是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥物，可用于治療慢性風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎，其分子結(jié)構(gòu)如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A.分子中含有手性碳原子B.所有的碳原子不可能共面C.1mol該物質(zhì)最多能與5mol發(fā)生加成反應(yīng)D.該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)6.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.12g金剛石中C-C鍵的數(shù)目為B.1mol羥基含有的電子數(shù)目為C.1mol與5mol充分反應(yīng)可生成的數(shù)目為D.11.2L(標(biāo)況下)與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到相應(yīng)目的的是AB實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠芍迫o(wú)水固體比較和的熱穩(wěn)定性CD實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制取氨氣除去中混有的少量A.A B.B C.C D.D8.下列方程式與所給事實(shí)相符的是A.向NaOH溶液中通入少量制漂白液：B.蔗糖在酸或酶催化下水解：C.向苯酚鈉溶液中通，溶液變渾濁：D.用稀處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的Ag：9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用蒸餾水溶解固體，并繼續(xù)加水，溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色增大，使。正向移動(dòng)B將木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色具有漂白性：C向某補(bǔ)鐵口服液中滴加幾滴酸性溶液，溶液紫色褪去該補(bǔ)鐵口服液中一定含有D將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑、膨脹，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性A.A B.B C.C D.D10.還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)裝置如圖所示。取少量反應(yīng)后的固體加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反應(yīng)后的固體加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列說(shuō)法正確的是A.鐵與水蒸氣反應(yīng)：B.肥皂液中產(chǎn)生氣泡，不能證明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成C.向溶液a中滴加溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明鐵粉未完全反應(yīng)D.向溶液b中滴加溶液，溶液變紅，證實(shí)了固體中含有11.單體M通過不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列說(shuō)法不正確的是A.聚合物A的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元中含有的官能團(tuán)和單體M中的不同B.單體M生成聚合物B的反應(yīng)為加聚反應(yīng)C.在酸性或堿性的水溶液中，聚合物B的溶解程度比在水中的均提高D.聚合物B解聚生成單體M，存在斷開C—C鍵，形成C—C鍵的過程12.幾種含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖(部分反應(yīng)條件略去)，下列判斷不正確的是A.①中，試劑a可以是FeB.②中，需要確保NaOH溶液足量C.③中，將S換為，氧化產(chǎn)物為D.③中，生成1mol時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子13.乙醇-水催化重整發(fā)生如下反應(yīng)：I．Ⅱ．恒壓條件下，當(dāng)投料比時(shí)，體系達(dá)到平衡時(shí)和的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。已知：i．的選擇性(或2)ii．時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為1下列說(shuō)法不正確的是A.B.當(dāng)時(shí)，平衡體系中和的物質(zhì)的量：C.當(dāng)時(shí)，體系中總反應(yīng)：D.恒溫恒壓條件下，向體系中充入氬氣，可以提高的平衡產(chǎn)率14.有研究表明，銅和稀反應(yīng)后的溶液中有。取銅絲和過量稀反應(yīng)一段時(shí)間后的藍(lán)色溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①~④，操作和現(xiàn)象如下表。序號(hào)操作現(xiàn)象①向2mL該溶液中加入幾滴濃NaOH溶液，振蕩溶液變?yōu)闇\綠色②向2mL該溶液中滴加酸性溶液紫紅色褪去③將2mL該溶液充分加熱后冷卻，再滴加酸性溶液……④用玻璃棒蘸取該溶液滴到淀粉碘化鉀試紙上溶液變藍(lán)已知：為弱酸，受熱發(fā)生分解反應(yīng)：；在溶液中呈綠色。下列推斷或分析不合理的是A.①說(shuō)明存在電離平衡：B.②說(shuō)明具有還原性C.③中，紫紅色不褪去D.④說(shuō)明具有氧化性Ⅱ卷非選擇題(共58分)15.鋰電池的電解液是目前研究的熱點(diǎn)。（1）鋰電池的電解液可采用溶有的碳酸酯類有機(jī)溶液。①基態(tài)的電子云輪廓圖的形狀為___________，②P元素位于___________區(qū)，其基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為___________。（2）為提高鋰電池的安全性，科研人員采用離子液體作電解液。某種離子液體的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，陰離子為。①N、F、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。②該陽(yáng)離子中，帶“*”的C原子的雜化軌道類型為___________雜化。③根據(jù)VSEPR模型，的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為___________，空間結(jié)構(gòu)為正八面體形。（3）因其良好的鋰離子傳輸性能可作鋰電池的固體電解質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，晶胞的邊長(zhǎng)為apm(1pmcm)。①晶胞中的“?”代表___________(填“”或“”)。②距離最近的有___________個(gè)。③已知Li?S的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為。該晶體的密度為___________g/cm。16.研究人員對(duì)Na2SO3和Fe粉去除廢水中的硝態(tài)氮進(jìn)行研究。已知：i．某工廠排放的含氮廢水中總氮=10mg·L-1，含有硝態(tài)氮、氨氮。ii．本實(shí)驗(yàn)中Na2SO3在時(shí)，脫除硝態(tài)氮(轉(zhuǎn)化為N2)效果較強(qiáng)。iii．Na2SO3和Fe粉均可以脫除硝態(tài)氮，本實(shí)驗(yàn)中二者均為過量。（1）Na2SO3和Fe粉在去除廢水中硝態(tài)氮的過程中表現(xiàn)___________性(填“氧化”或“還原”)。（2）研究Na2SO3在pH=1的含氮廢水中發(fā)生反應(yīng)的情況，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1。①根據(jù)圖1，寫出“實(shí)驗(yàn)組一”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。②進(jìn)行“實(shí)驗(yàn)組二”實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，降低溶液pH更有利于的去除，可能的原因是___________。（3）脫除pH=1的含氮廢水中硝態(tài)氮，單獨(dú)加入Na2SO3或同時(shí)加入Na2SO3與Fe粉的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2和圖3。①根據(jù)圖2，前15min內(nèi)Na2SO3，脫除NO；主要反應(yīng)的離子方程式為___________。②根據(jù)圖2和圖3，20~60min內(nèi)體系中生成主要反應(yīng)的離子方程式為___________。③檢驗(yàn)處理后的廢水中存在取一定量廢水蒸發(fā)濃縮，___________(補(bǔ)充操作和現(xiàn)象)。17.釩(V)被稱為鋼鐵行業(yè)的“維生素”。從某釩礦石焙砂中提取釩的主要流程如下：已知：i．濾液A中的陽(yáng)離子主要有H+、VO、Fe3+、Al3+等；ii．“萃取”過程可表示為VO2++2HA(有機(jī)相)VOA2(有機(jī)相)+2H+。（1）“浸釩”時(shí)，為加快浸出速率可采取的措施有___________(寫出1條即可)。（2）“浸釩”過程中，焙砂中的V2O5與硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“還原”過程中，鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+和如下反應(yīng)，補(bǔ)全該反應(yīng)的離子方程式__________。VO+Fe+___________=VO2++Fe2++___________（4）“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是___________。（5）寫出“煅燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（6）用以下方法測(cè)量“浸釩”過程中釩的浸出率。從濾液A中取出1mL，用蒸餾水稀釋至10mL，加入適量過硫酸銨，加熱，將濾液A中可能存在的VO2+氧化為VO，繼續(xù)加熱煮沸，除去過量的過硫酸銨。冷卻后加入3滴指示劑，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液將VO滴定為VO2+，共消耗v1mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。已知：a.所取釩礦石焙砂中釩元素的質(zhì)量為ag；所得濾液A的總體積為bmL；b.3滴指示劑消耗v2mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。①用上述方法測(cè)得“浸釩”過程中釩的浸出率為___________。②若不除去過量的過硫酸銨，釩浸出率的測(cè)定結(jié)果將___________(填“偏高”“不變”或“偏低”)。18.化合物是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下。已知：R-Br（1）A中含有羧基，A→B的化學(xué)方程式是____________________。（2）D中含有的官能團(tuán)是__________。（3）關(guān)于D→E的反應(yīng)：①的羰基相鄰碳原子上的C-H鍵極性強(qiáng)，易斷裂，原因是____________________。②該條件下還可能生成一種副產(chǎn)物，與E互為同分異構(gòu)體。該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（4）下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。a．F存在順反異構(gòu)體b．J和K互為同系物c．在加熱和催化條件下，不能被氧化（5）L分子中含有兩個(gè)六元環(huán)。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（6）已知：，依據(jù)的原理，和反應(yīng)得到了。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。19.化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B。①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。②試劑a是____________。（2）對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為、Ag2SO4或兩者混合物。（資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水）實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：__________。②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是__________。（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測(cè)的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進(jìn)入D。途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，被氧化為進(jìn)入D。實(shí)驗(yàn)三：探究的產(chǎn)生途徑①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有________：取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由：_______。②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：__________。（4）實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，有Ag和生成。（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：__________________。

參考答案Ⅰ卷選擇題(共42分)(共14道小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分。)1.【答案】A【詳解】A．轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，無(wú)新物質(zhì)產(chǎn)生，沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，A符合題意；B．糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B不符合題意；C．火藥使用涉及燃燒的過程，涉及化學(xué)反應(yīng)，C不符合題意；D．將Fe從其化合物中還原出來(lái)，涉及化學(xué)反應(yīng)，D不符合題意；答案選A。2.【答案】C【詳解】A．NaCl是離子化合物，電子式為，A正確；B．的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有一對(duì)孤電子對(duì)，則其VSEPR型是四面體形，B正確；C．反-2-丁烯的分子中兩個(gè)甲基在碳碳雙鍵的不同側(cè)，C錯(cuò)誤；D．HF分子中σ鍵是由H的s軌道和F的p軌道“頭碰頭”形成的，形成示意圖，D正確；故選C。3.【答案】C【詳解】A．量子點(diǎn)是指尺寸通常在2～20nm，制備過程中得到的CuInS2量子點(diǎn)溶液屬于膠體，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．X射線衍射可以分析晶體中原子的排列方式，可利用X射線衍射技術(shù)解析量子點(diǎn)的晶體結(jié)構(gòu)，故B正確；C．已知In的原子序數(shù)為49，可推知In核外有5個(gè)電子層，位于元素周期表第五周期，故C錯(cuò)誤；D．Cu是29號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d104s1，Cu失去最外層1個(gè)電子得到Cu+，基態(tài)Cu+的價(jià)層電子排布式為3d10，故D正確；選C。4.【答案】C【詳解】A．鍵能越大越穩(wěn)定，鍵能大于，所以穩(wěn)定性：，故不選A；B．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，鍵能大于，所以鍵長(zhǎng)：，故不選B；C．CO2是分子晶體，熔點(diǎn)由分子間作用力決定，SiO2是共價(jià)晶體，所以熔點(diǎn)，不能用鍵能解釋熔點(diǎn)，故選C；D．金剛石、晶體硅都是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大，的鍵能大于，所以硬度：金剛石>晶體硅，故不選D；選C。5.【答案】C【詳解】A．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，分子中連接羧基的碳原子為手性碳原子，故A正確；B．分子中連羧基的碳原子為飽和碳原子，以該碳原子為中心，最多只能三個(gè)碳原子共面，即所有碳原子不可能共面，故B正確；C．分子中碳碳雙鍵和苯環(huán)可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，即1mol該物質(zhì)最多能與4mol發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．具有烯烴、氨、苯、羧酸的性質(zhì)，羧基、亞氨基都能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有亞氨基和羧基，所以能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確；答案選C。6.【答案】D【詳解】A．金剛石是共價(jià)晶體，1個(gè)C平攤2根C-C鍵，所以12g金剛石含1molC，則含C-C鍵的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)-OH含9個(gè)電子，所以1mol羥基含有的電子數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，所以1mol與5mol充分反應(yīng)生成的數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；D．由可知，11.2L(標(biāo)況下)即1mol完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D正確；故選D。7.【答案】A【詳解】A．在加熱過程中會(huì)水解生成氫氧化鐵，得不到，不能采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方式，A錯(cuò)誤；B．加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解，可鑒別，B正確；C．銨鹽與堿加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，則圖中固體加熱制備原理及向下排空氣法均合理，C正確；D．二氧化硫與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而二氧化碳不能，則導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出可除去CO2中混有的少量SO2，D正確；答案選A。8.【答案】C【詳解】A．向NaOH溶液中通入少量制漂白液發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖在酸或酶催化下水解，故B錯(cuò)誤；C．苯酚的酸性小于碳酸，因此向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，會(huì)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為，故C正確；D．用稀處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的Ag，離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選C。9.【答案】D【詳解】A．用蒸餾水溶解固體，并繼續(xù)加水稀釋，發(fā)生反應(yīng)，溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明平衡向正向移動(dòng)，但在水溶液中，水的濃度增大這一說(shuō)法是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B．將木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體，通入溴水中溴水褪色，二氧化硫具有還原性，可以將溴氧化使溴水褪色，而不是二氧化硫的漂白性，故B錯(cuò)誤；C．酸性溶液紫色褪去，也可能口服液中含有其它還原性物質(zhì)，不能確定該補(bǔ)鐵口服液中一定含有，故C錯(cuò)誤；D．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑、膨脹，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，變黑證明了脫水性，有刺激性氣味說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了二氧化硫，則濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，故D正確；故選D。10.【答案】B【詳解】A．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．肥皂液中產(chǎn)生氣泡，只能說(shuō)明有氣體，還不能說(shuō)明是氫氣，故B正確；C．若滴加鐵氰化鉀溶液后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有二價(jià)鐵離子，不能確定二價(jià)鐵離子來(lái)自鐵粉還是Fe3O4，故C錯(cuò)誤；D．若滴加KSCN溶液后變紅色，說(shuō)明含三價(jià)鐵離子，黑色固體有Fe3O4也能產(chǎn)生三價(jià)鐵離子，故D錯(cuò)誤。答案選B。11.【答案】A【詳解】A．根據(jù)聚合物A和單體M的結(jié)構(gòu)可知，聚合物A的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元中含有官能團(tuán)：酯基和碳碳雙鍵；單體M中含有官能團(tuán)：碳碳雙鍵，酯基，官能團(tuán)相同，說(shuō)法錯(cuò)誤，A符合題意；B．對(duì)比單體M和聚合物B可知，單體M斷開碳碳雙鍵中的鍵，生成聚合物B中的碳碳單鍵鍵，該反應(yīng)為加聚反應(yīng)，說(shuō)法正確，B不符題意；C．在酸性或堿性的水溶液中，聚合物B中酯基水解，溶解度增大，說(shuō)法正確，C不符題意；D．結(jié)合選項(xiàng)C，聚合物B解聚生成單體M，存在斷開C—C鍵，形成C—C鍵的過程，說(shuō)法正確，D不符題意；答案選A。12.【答案】D【詳解】A．加熱條件下Fe和濃硫酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物是SO2，A正確；B．NaOH溶液足量，才能確保SO2都變成Na2SO3，B正確；C．具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Na2SO3氧化成Na2SO4，C正確；D．由可知，生成1mol時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；故選D。13.【答案】B【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知，I+2Ⅱ=，則，A正確；B．當(dāng)T=706℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為1，則，平衡體系中CO的選擇性大于CO2的選擇性，CO的物質(zhì)的量大于CO2，則H2和H2O的物質(zhì)的量：n(H2)>n(H2O)，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)T=500℃時(shí)，平衡時(shí)CO2和CO的選擇性相等，則體系中總反應(yīng)：，C正確；D．恒溫恒壓條件下，向體系中充入氬氣，各氣體的分壓減小，則反應(yīng)I平衡正移，可以提高H2的平衡產(chǎn)率，D正確；故選B。14.【答案】D【詳解】Cu與過量的稀硝酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)后的溶質(zhì)為Cu(NO3)2、HNO3、HNO2，以此分析；【分析】A．加入NaOH，OH-與H+反應(yīng)生成H2O，H+濃度減小，從而使得平衡正向進(jìn)行，增大，則生成的濃度增大，溶液變?yōu)榫G色，A正確；B．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，HNO2具有還原性，使高錳酸鉀褪色，B正確；C．充分加熱后冷卻，則溶液中無(wú)HNO2，故酸性高錳酸鉀不發(fā)生發(fā)生反應(yīng)，溶液紫色不褪色，C正確；D．因?yàn)槿芤褐杏蠬NO3，則可能是稀HNO3氧化I-生成I2，使淀粉變藍(lán)，無(wú)法判斷HNO2有氧化性，D錯(cuò)誤；故答案為：D。Ⅱ卷非選擇題(共58分)15.【答案】（1）①.球形②.p③.（2）①.F>N>P②.③.6（3）①.②.4③.【小問1詳解】①基態(tài)的核外電子排布式為1s2，電子云輪廓圖形狀為球形；②P是15號(hào)元素，最外層電子數(shù)為5，P元素位于p區(qū)，基態(tài)P原子的價(jià)層電子軌道表示式為；【小問2詳解】①一般來(lái)說(shuō)，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，則F>N>P；②由圖可知帶“*”的C原子含有3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，則價(jià)電子對(duì)數(shù)n=3，為sp2雜化；③的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為；【小問3詳解】①根據(jù)晶胞的示意圖可知實(shí)心球的個(gè)數(shù)，○的個(gè)數(shù)為8，○與實(shí)心圓的個(gè)數(shù)比為2：1，則當(dāng)中○代表；②由圖可知，連接4個(gè)S2-，則最近的S2-有4個(gè)；③晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為(a×10-10)3cm3=a3×10-30cm3，晶胞密度為g/cm3。16.【答案】（1）還原（2）①.②.c(H＋)較大時(shí)，的氧化性較強(qiáng)；或增大c(H＋)有利于提高和反應(yīng)速率（3）①.②.③.加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體【小問1詳解】Na2SO3和Fe粉在去除廢水中硝態(tài)氮，將氮元素還原為，而Na2SO3和Fe粉的化合價(jià)升高，因此Na2SO3和Fe粉體現(xiàn)的是還原性；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)組一相比空白組Na2SO3有所減少，在含有鹽酸的溶液中發(fā)生的離子方程式為：；實(shí)驗(yàn)組二在實(shí)驗(yàn)組一的基礎(chǔ)上將蒸餾水改為含氮廢水，Na2SO3消耗得更多，可能因?yàn)閏(H＋)較大時(shí)，的氧化性較強(qiáng)或增大c(H＋)有利于提高和反應(yīng)速率；【小問3詳解】①根據(jù)圖2，前15min內(nèi)Na2SO3脫除NO，在此過程中沒有看到生成，說(shuō)明還原產(chǎn)物為，主要反應(yīng)的離子方程式為；②根據(jù)圖2和圖3，20~60min內(nèi)主要是Fe作還原劑，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，因?yàn)镕e粉是過量的，故只能生成體系中生成，因此生成主要反應(yīng)的離子方程式為；③檢驗(yàn)處理后的廢水中是否存在：取一定量廢水蒸發(fā)濃縮，加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。17.【答案】（1）攪拌(合理給分)（2）V2O5+2H+=2VO+H2O（3）2VO+Fe+4H+=2VO2++Fe2++2H2O（4）若不用石灰乳中和，溶液中c(H+)較大，不利于平衡VO2++2HA(有機(jī)相)VOA2(有機(jī)相)+2H+正向移動(dòng)，對(duì)VO2+萃取效果不好。（5）(NH4)2V6O163V2O5+2NH3↑+H2O（6）①.②.偏高【分析】釩礦石焙砂用硫酸浸釩，濾液A中的陽(yáng)離子主要有H+、VO、Fe3+、Al3+等，加鐵粉把VO還原為VO2+、把Fe3+還原為Fe2+，加石灰乳調(diào)節(jié)pH=2；濾液C用有機(jī)溶劑萃取VO2+，VOA2(有機(jī)相)中加硫酸使VO2++2HA(有機(jī)相)VOA2(有機(jī)相)+2H+平衡逆向移動(dòng)，反萃取VO2+，把VO2+氧化為VO，加氨水生成(NH4)2V6O16沉淀，(NH4)2V6O16煅燒得V2O5?！拘?詳解】根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，“浸釩”時(shí)，為加快浸出速率可采取的措施有攪拌、釩礦石焙砂磨成粉、適當(dāng)提高硫酸濃度等；【小問2詳解】“浸釩”后濾液A中的陽(yáng)離子主要有VO，可知焙砂中V2O5與硫酸反應(yīng)生成VO，反應(yīng)的離子方程式為V2O5+2H+=2VO+H2O；【小問3詳解】“還原”過程中，鐵粉把VO還原為VO2+，V元素化合價(jià)由+5降低為+4，F(xiàn)e被氧化為Fe2+，鐵元素化合價(jià)由0升高為+2，根據(jù)得失電子守恒，電荷守恒、元素守恒，該反應(yīng)的離子方程式2VO+Fe+4H+=2VO2++Fe2++2H2O；【小問4詳解】“萃取”過程可表示為VO2++2HA(有機(jī)相)VOA2(有機(jī)相)+2H+，“萃取”前，若不用石灰乳先中和，氫離子濃度大，不利于VO2++2HA(有機(jī)相)VOA2(有機(jī)相)+2H+平衡正向移動(dòng)，所以萃取效果不好；【小問5詳解】根據(jù)元素守恒，“煅燒”過程中(NH4)2V6O16分解生成V2O5、NH3、H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(NH4)2V6O163V2O5+2NH3↑+H2O；【小問6詳解】VO被Fe2+還原為VO2+，V元素化合價(jià)由+5降低為+4，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2升高為+3，根據(jù)得失電子守恒，VO、(NH4)2Fe(SO4)2的反應(yīng)比為1:1，則1mLA溶液中含VO的物質(zhì)的量為c(v1-v2)×10-3mol；①“浸釩”過程中釩的浸出率為②若不除去過量的過硫酸銨，過硫酸銨氧化(NH4)2Fe(SO4)2，消耗(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量偏大，釩浸出率的測(cè)定結(jié)果將偏高。18.【答案】（1）（2）醛基（3）①.羰基為強(qiáng)吸電子基團(tuán)，使得相鄰碳原子上的電子偏向羰基上的碳原子，使得相鄰碳原子上的鍵極性增強(qiáng)②.（4）ac（5）（6）【分析】A中含有羧基，結(jié)合A的分子式可知A為；A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D與2-戊酮發(fā)生加成反應(yīng)生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和D的分子式可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生消去反應(yīng)脫去1個(gè)水分子生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D→F的整個(gè)過程為羥醛縮合反應(yīng)，結(jié)合G的分子式以及G能與B發(fā)生已知信息的反應(yīng)可知G中含有酮羰基，說(shuō)明F中的碳碳雙鍵與發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B與G發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成J，J為；K在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，酸化得到；結(jié)合題中信息可知L分子中含有兩個(gè)六元環(huán)，由L的分子式可知中羧基與羥基酸化時(shí)發(fā)生酯化反應(yīng)，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由題意可知L和M可以發(fā)生類似D→E的加成反應(yīng)得到，發(fā)生酮式與烯醇式互變得到，發(fā)生消去反應(yīng)得到P，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！拘?詳解】A→B的化學(xué)方程式為。答案為；【小問2詳解】D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的官能團(tuán)為醛基。答案為醛基；【小問3詳解】①羰基為強(qiáng)吸電子基團(tuán)，使得相鄰碳原子上的電子偏向碳基上的碳原子，使得相鄰碳原子上的鍵極性增強(qiáng)，易斷裂。②2-戊酮酮羰基相鄰的兩個(gè)碳原子上均有鍵，均可以斷裂與苯甲醛的醛基發(fā)生加成反應(yīng)，如圖所示，1號(hào)碳原子上的鍵斷裂與苯甲醛的醛基加成得到E，3號(hào)碳原子上的鍵也可以斷裂與苯甲醛的醛基加成得到副產(chǎn)物。答案為羰基為強(qiáng)吸電子基團(tuán)，使得相鄰碳原子上的電子偏向羰基上的碳原子，使得相鄰碳原子上的C?H鍵極性增強(qiáng)；；【小問4詳解】a．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，存在順反異構(gòu)體，a項(xiàng)正確；b．K中含有酮羰基，J中不含有酮羰基，二者不互為同系物，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與羥基直接相連的碳原子上無(wú)H原子，在加熱和作催化劑條件下，J不能被氧化，c項(xiàng)正確；故選ac；【小問5詳解】由上分析L為。答案為；【小問6詳解】由上分析M為。答案為。19.【答案】①.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②.濃硫酸或飽和的NaHSO3溶液③.Ag2SO3+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2++SO32-+4H2O