高中2024北京五十五中高三12月月考化學(xué)本試卷共10頁(yè)，共100分，調(diào)研時(shí)長(zhǎng)90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16K：39第一部分一、本部分共14題，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列材料的主要成分屬于有機(jī)物的是A.國(guó)家速滑館用于蒸發(fā)制冷的材料-二氧化碳B.長(zhǎng)征五號(hào)的整流罩前錐段材料-聚甲基丙烯酰亞胺C.港珠澳大橋錨具材料-特殊工藝的低碳鋼D.我國(guó)自主研發(fā)的5G芯片的材料-硅2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是A.的電子式：B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：C.乙炔的結(jié)構(gòu)式：D.乙醛的球棍模型為：3.人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A.該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C.催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D.催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH4.下列說(shuō)法正確的是（）A.室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B.用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C.用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D.油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同5.下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：B.常溫時(shí)，氨水的：C.由和形成離子鍵的過(guò)程：D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：6.下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無(wú)水CaCl2A.A B.B C.C D.D7.離子液體具有電導(dǎo)率高、化學(xué)穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)，在電化學(xué)領(lǐng)域用途廣泛。由與反應(yīng)制得的是制備某離子液體的原料，該離子液體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列說(shuō)法不正確的是A.微粒中鍵角：B.的制備過(guò)程中，與結(jié)合形成配位鍵C.該離子液體中，均采取雜化D.該離子液體熔點(diǎn)較低，可能是因?yàn)殛?yáng)離子的體積較大，離子鍵弱8.利用廢鋁箔(主要成分為，含少量、等)制明礬的一種工藝流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是A.①中生成了：B.操作是過(guò)濾，以除去難溶于溶液的雜質(zhì)C.②③中加入稀硫酸的作用均是除去雜質(zhì)D.由④可知，室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度9.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．除去中的B．相同溫度下的溶解度：C．檢驗(yàn)溴乙烷水解產(chǎn)物中含有D．檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)A.A B.B C.C D.D10.一定溫度下，容積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，容器中部分物質(zhì)的含量見(jiàn)下表()：反應(yīng)時(shí)間000下列說(shuō)法正確的是A.內(nèi)，的平均化學(xué)反應(yīng)速率為B.該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為D.若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)11.新鮮水果和蔬菜中富含維生素，在作用下可轉(zhuǎn)化為脫氫維生素，原理如下：下列關(guān)于維生素的說(shuō)法正確的是A.分子式為 B.難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑C.維生素C與脫氫維生素都可使酸性溶液褪色 D.與脫氫維生素互為同分異構(gòu)體12.我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說(shuō)法不正確的是A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率13.聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過(guò)氫鍵與形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)如圖：（圖中虛線表示氫鍵）下列說(shuō)法不正確的是A.聚維酮的單體是 B.聚維酮分子由個(gè)單體聚合而成C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì) D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)14.探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下，0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3）實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是A.H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OB.酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2OC.H2C2O4具有還原性，2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O第二部分二、本部分共5題，共58分。15.硼氮?dú)浠衔镌谟袡C(jī)合成、儲(chǔ)氫材料等方面?zhèn)涫荜P(guān)注。硼氮?dú)浠衔镏话迸鹜榈囊环N制備方法如下：ⅰ．(乙硼烷)ⅱ．B2H6THF?BH3NH3?BH3已知：元素的電負(fù)性：：：：（1）中硼元素的化合價(jià)為_(kāi)__________。（2）分析解釋中與原子之間的作用___________。（3）比較與鍵角大?。篲__________(填“>”、“<”或“=”)。（4）新型儲(chǔ)氫材料的晶胞為邊長(zhǎng)的立方體，如下圖所示。①與距離最近且等距的有___________個(gè)。②已知的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)為，此晶體的密度為_(kāi)__________。()16.從礦石中提取金()是獲取貴金屬的主要來(lái)源。（1）俗話說(shuō)“真金不怕火煉”，從化學(xué)性質(zhì)角度解釋其原因是___________。（2）硫代硫酸鹽在弱堿性條件下浸金是提取金的一種方法。①補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式___________。②簡(jiǎn)述在金被氧化過(guò)程中的作用：___________。（3）工業(yè)上常用溶液、氨水和溶液為原料配制浸金液，其一種可能的浸金原理示意圖如下。①由上述原理可知，在浸金過(guò)程中起___________作用。②為了證明上述原理中的作用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)一段時(shí)間后，溫度無(wú)明顯變化，形管內(nèi)液柱左高右低，錐形瓶中溶液藍(lán)色變淺，打開(kāi)瓶塞后??????a．打開(kāi)瓶塞后，___________，(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證實(shí)了上述原理。b．中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是___________。③下圖表示相同時(shí)間內(nèi)，配制浸金液的原料中對(duì)浸金過(guò)程中消耗率和浸金量的影響(其他條件不變)。已知：結(jié)合圖1，解釋圖2中浸金量先上升后下降的原因：___________。17.聚合物P是一種用于抗菌的高分子材料，它的一種合成路線如下。已知：+H2NR′′+R′OH（1）A的分子式為C4H8O2，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A分子的官能團(tuán)有羥基、___________。（2）B是A的同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（3）由B生成宜選用的試劑是___________。a．濃硫酸b．NaOH/醇c．K2Cr2O7/H2SO4（4）M的核磁共振氫譜中只有一組峰，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（5）F的分子式為C5H8O2。將下列Q→F的流程圖補(bǔ)充完整___________、___________。（6）E含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。除上述路線外，也可經(jīng)如下路線合成。試劑a、試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量均小于30，a、b分別是___________、___________。18.磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__________。（2）磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，__________。（3）酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫(xiě)出生成HF的化學(xué)方程式：__________。（4）H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。（5）脫硫時(shí)，CaCO3稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有SO42?殘留，原因是__________；加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。（6）取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmol·L?1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98g·mol?1）19.探究0.5mol/LFeCl3溶液（pH=1）與不同金屬反應(yīng)時(shí)的多樣性的原因。(各組實(shí)驗(yàn)中：所用FeCl3溶液體積相同；金屬過(guò)量；靜置、不振蕩）實(shí)驗(yàn)金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)I鎂條立即產(chǎn)生大量氣體；金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引；液體顏色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色；片刻后氣泡減少；金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時(shí)取反應(yīng)后的液體，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。II銅粉無(wú)氣體產(chǎn)生；溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色；取反應(yīng)后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象，推測(cè)紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到_________得以證實(shí)。（2）已知Fe和Fe3O4均能被磁鐵吸引。①為了確定黑色固體的成分是否含有Fe和Fe3O4，重復(fù)實(shí)驗(yàn)I，及時(shí)取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明黑色固體中一定含有_________，結(jié)合現(xiàn)象寫(xiě)出判斷的理由_________。②除上述結(jié)論外，分析實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象，可知被還原得到的產(chǎn)物一定還有_________。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象的差異，與Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱有關(guān)，其順序是Mg2+<Fe2+<_________。（4）繼續(xù)研究0.5mol/LFeCl3溶液（pH=1）與Fe的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)Ⅲ鐵粉持續(xù)產(chǎn)生少量氣體；一段時(shí)間后，溶液顏色變淺，底部有紅褐色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，溶液pH=4；含有Fe2+，無(wú)Fe3+。Ⅳ鐵絲無(wú)明顯的氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，溶液變?yōu)闇\綠色，經(jīng)檢驗(yàn)，溶液pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被還原的量多于實(shí)驗(yàn)Ⅲ。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_________。②已知：相同條件下，H+在溶液中的移動(dòng)速率遠(yuǎn)大于Fe3+。結(jié)合實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ，由反應(yīng)中金屬表面離子濃度的變化，推測(cè)實(shí)驗(yàn)III、IV現(xiàn)象差異的原因:_________。

參考答案第一部分一、本部分共14題，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】B【分析】【詳解】A．二氧化碳是無(wú)機(jī)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．聚甲基丙烯酰亞胺是有機(jī)物，B項(xiàng)正確；C．低碳鋼屬于合金，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硅屬于單質(zhì)，不屬于有機(jī)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2.【答案】C【詳解】A．是共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)碳原子的軌道表示式為，故B錯(cuò)誤；C．乙炔的結(jié)構(gòu)式為，故C正確；D．乙醛的球棍模型為，是比例模型，故D錯(cuò)誤；選C。3.【答案】C【分析】根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為負(fù)極電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2+4H+，酸性增強(qiáng)；催化劑b為正極，電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2，該過(guò)程把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【詳解】A、過(guò)程中是光合作用，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生，故B正確；C、催化劑a附近酸性增強(qiáng)，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，故C錯(cuò)誤；D、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正確；故選C。4.【答案】A【詳解】A．含-OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，A正確；B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H，則用核磁共振氫譜能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，B錯(cuò)誤；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會(huì)分層，因此可以用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，C錯(cuò)誤；D．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，水解產(chǎn)物不相同，D錯(cuò)誤。答案選A。5.【答案】A【詳解】A．由酯化反應(yīng)的機(jī)理可知，濃硫酸作用下硬脂酸與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；B．常溫下0.1mol/L氨水的pH為11.1說(shuō)明一水合氨在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為，故B正確；C．氯化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，則表示鈉原子和氯原子形成離子鍵的過(guò)程為，故C正確；D．電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為，故D正確；故選A。6.【答案】B【分析】發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，以此解答該題。【詳解】A.FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此過(guò)程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，過(guò)量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C.部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，應(yīng)該用飽和食鹽水除去HCl，除雜方法不正確，故C不符合題意；D.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過(guò)程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，題目難度不大。7.【答案】C【詳解】A．BF3中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，雜化軌道數(shù)=3，B采取sp2雜化，而價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，雜化軌道數(shù)=4，B采取sp3雜化，所以鍵角：，A正確；B．中B原子有空軌道，有孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，B正確；C．含有碳碳雙鍵，碳碳單鍵，碳氮雙鍵，碳采取、雜化，C錯(cuò)誤；D．陽(yáng)離子的體積較大，半徑大，離子間的作用力小，離子鍵弱，D正確；故選C。8.【答案】C【分析】Al有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反應(yīng)，以單質(zhì)固體形式除去，則操作a是過(guò)濾，再加稀硫酸調(diào)節(jié)pH析出Al(OH)3沉淀，過(guò)濾固體，繼續(xù)向純固體中加入適量稀硫酸得到Al2(SO4)3溶液，最后加飽和K2SO4溶液結(jié)晶得到溶解度更小的明礬?！驹斀狻緼．Al具有兩性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，故A正確；B．Mg、Fe不與NaOH反應(yīng)，則操作是過(guò)濾，以除去難溶于溶液的雜質(zhì)，故B正確；C．②中加入稀硫酸的作用是調(diào)節(jié)pH使Al3+轉(zhuǎn)為Al(OH)3沉淀，③中是為了溶解Al(OH)3沉淀同時(shí)引入硫酸根，兩者作用不同，故C錯(cuò)誤；D．④是根據(jù)溶解度差異來(lái)制取明礬，即室溫下明礬的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度，故D正確；故選：C。9.【答案】C【詳解】A．二氧化碳也能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故不能用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，A錯(cuò)誤；B．在2mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入3滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，NaOH是過(guò)量的，再滴入3滴0.1mol/LFeCl3溶液，F(xiàn)eCl3與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能證明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，即不能說(shuō)明相同溫度下的溶解度：，B錯(cuò)誤；C．溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱的條件下水解，在水解液中加入稀硝酸中和過(guò)量的氫氧化鈉，再加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀為AgBr，從而檢驗(yàn)溴乙烷水解產(chǎn)物中含有，C正確；D．因?yàn)橄∠跛崮苎趸瘉喠蛩徕c生成硫酸鈉，再與氯化鋇溶液生成白色沉淀BaSO4，故不能檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)，應(yīng)先加足量鹽酸酸化、再加入氯化鋇溶液，D錯(cuò)誤；故選C。10.【答案】B【分析】更好起始時(shí)A和B的物質(zhì)的量和t1min時(shí)A的物質(zhì)的量可列三段式：【詳解】A．t1min內(nèi)，A的物質(zhì)的量的變化量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，根據(jù)化學(xué)方程式，可得D的物質(zhì)的量為0.4mol，D的平均化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L·min)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==1.0，B項(xiàng)正確；C．t1時(shí)，B參與反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.4mol，剩余0.2mol，t2時(shí)，B的物質(zhì)的量是0.2mol，故t1時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故A的轉(zhuǎn)化率==33.3%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．

該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11.【答案】C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，維生素C的分子式為C6H8O6，故A錯(cuò)誤；B．羥基為親水基，有利于有機(jī)物溶于水，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，維生素C分子中含有多個(gè)親水基，所以易溶于水，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，維生素C分子中含有的碳碳雙鍵和醇羥基能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，脫氫維生素C分子中含有的醇羥基能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，所以維生素C與脫氫維生素C都可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，維生素C與脫氫維生C素的分子式不相同，所以不可能同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選C。12.【答案】D【詳解】分析：A項(xiàng)，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。詳解：A項(xiàng)，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時(shí)生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對(duì)比①和②，①→②形成C-C鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變?chǔ)、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。13.【答案】B【詳解】A．由高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知

的單體為，故A正確；

B．

由個(gè)單體加聚生成，故B錯(cuò)誤；

C．高聚物可與形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；

D．含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和羧基，故D正確；答案選B。14.【答案】C【分析】草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應(yīng)，具有還原性，因?yàn)橐叶嶂泻恤然虼四馨l(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此解題；【詳解】A.H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故A正確；B.產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正確；C.0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3,說(shuō)明草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫(xiě)其化學(xué)式，不能用草酸根表示，故C不正確；D.草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，故D正確；本題選不正確的，應(yīng)選C。【點(diǎn)睛】本題考查草酸的性質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。第二部分二、本部分共5題，共58分。15.【答案】（1）（2）原子提供孤對(duì)電子，原子提供空軌道，形成配位鍵（3）<（4）①.12②.【小問(wèn)1詳解】中Na元素為+1價(jià)，H元素為-1價(jià)，根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為零可知B元素的化合價(jià)為+3。【小問(wèn)2詳解】中N原子含有=1個(gè)孤電子對(duì)，原子含有空軌道，形成配位鍵?！拘?wèn)3詳解】中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，N原子雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形，中心B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，B原子雜化方式為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形，則鍵角大小：<?！拘?wèn)4詳解】①以頂點(diǎn)的為對(duì)象，距離最近且等距的位于與之相鄰的三個(gè)面的面心上，頂點(diǎn)被8個(gè)晶胞共用，面心被2個(gè)晶胞共用，則距離最近且等距的有3××8=12個(gè)；②根據(jù)均攤法，每個(gè)晶胞中含有的個(gè)數(shù)為=4，含有的個(gè)數(shù)為8，則晶胞的質(zhì)量為，則其密度為。16.【答案】（1）金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫條件下與氧氣反應(yīng)的ΔH—TΔS＞0，不能自發(fā)進(jìn)行（2）①.②.與形成配離子，提高的還原性（3）①.催化②.錐形瓶中溶液藍(lán)色復(fù)原③.④.當(dāng)時(shí)，隨著的增大，的濃度增大，浸金速率增大；當(dāng)時(shí)，游離的消耗，使?jié)舛葴p小，浸金速率減小【小問(wèn)1詳解】“真金不怕火煉”的原因是金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫條件下與氧氣反應(yīng)的ΔH—TΔS＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫條件下與氧氣反應(yīng)的ΔH—TΔS＞0，不能自發(fā)進(jìn)行；【小問(wèn)2詳解】①由未配平的方程式可知，硫代硫酸鹽在弱堿性條件下浸金是提取金的反應(yīng)為金與溶液中的硫代硫酸根離子、水和氧氣反應(yīng)生成二硫代硫酸根合金離子和氫氧根離子，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；②由方程式可知，Au+離子能與硫代硫酸根離子形成配離子，提高金的還原性，從而提高金的浸取率，故答案為：與形成配離子，提高的還原性；【小問(wèn)3詳解】①由圖可知，金失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Au+離子能與硫代硫酸根離子形成配離子，配離子與四氨合銅離子反應(yīng)生成二氨合亞銅離子和金，二氨合亞銅離子又與氧氣、氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，則四氨合銅離子在整個(gè)過(guò)程中起到了催化劑的作用，故答案為：催化；②反應(yīng)一段時(shí)間后，溫度無(wú)明顯變化，U形管內(nèi)液柱左高右低，錐形瓶中溶液藍(lán)色變淺，說(shuō)明反應(yīng)生成了二氨合亞銅離子，打開(kāi)瓶塞后錐形瓶中溶液藍(lán)色復(fù)原，說(shuō)明氨水作用下氧氣將二氨合亞銅離子氧化為四氨合銅離子，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：錐形瓶中溶液藍(lán)色復(fù)原；；③由圖可知，當(dāng)時(shí)，隨著的增大，的濃度增大，浸金速率增大；當(dāng)時(shí)，游離的消耗，使?jié)舛葴p小，浸金速率減小，所以浸金量先上升后下降，故答案為：當(dāng)時(shí)，隨著的增大，的濃度增大，浸金速率增大；當(dāng)時(shí)，游離的消耗，使?jié)舛葴p小，浸金速率減小。17.【答案】（1）醛基(-CHO)（2）（3）c（4）（5）①.②.或（6）①.②.【分析】由題干轉(zhuǎn)化流程圖可知，A分子能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故HOCH2CH2CH2CH2OH被部分氧化催化氧化為HOH2CCH2CH2CHO，A即HOH2CCH2CH2CHO在一定條件下生成B，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B催化氧化為C即，C與HOCH2CH2NH2發(fā)生已知信息反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CONHCH2CH2OH，HOCH2CH2CH2CONHCH2CH2OH失去1分子水轉(zhuǎn)化為HOCH2CH2CH2CONHCH=CH2，HOCH2CH2CH2CONHCH=CH2再發(fā)生脫水成環(huán)反應(yīng)生成E，由M的分子式結(jié)合M轉(zhuǎn)化為Q，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成Q，結(jié)合Q的分子式可知，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，結(jié)合題干信息可知，發(fā)生水解反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和CH3OH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成F，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，(6)結(jié)合題干已知信息可知，由合成E即可由先與NH3反應(yīng)生成，然后由和CH≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成，NH3和CH≡CH的相對(duì)分子質(zhì)量均小于30，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，A的分子式為C4H8O2，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOH2CCH2CH2CHO，故A分子的官能團(tuán)有羥基、醛基，故答案為：醛基；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，B是A的同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，則由B生成為氧化反應(yīng)，濃硫酸將使B發(fā)生消去反應(yīng)或者分子間脫水，NaOH/醇是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件，只有酸性重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)崿F(xiàn)上述過(guò)程，故宜選用的試劑是K2Cr2O7/H2SO4，故答案為：c；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，M的核磁共振氫譜中只有一組峰，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；【小問(wèn)5詳解】由分析可知，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，結(jié)合題干信息可知，發(fā)生水解反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和CH3OH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成F，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，或者先與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：；或；【小問(wèn)6詳解】結(jié)合題干已知信息可知，由合成E即可由先與NH3反應(yīng)生成，然后由和CH≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成，NH3和CH≡CH的相對(duì)分子質(zhì)量均小于30，故答案為：NH3；CH≡CH。18.【答案】①.研磨、加熱②.＜③.核電荷數(shù)P＜S，原子半徑P＞S，得電子能力P＜S，非金屬性P＜S④.2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O=10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑⑤.80℃后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低⑥.CaSO4微溶⑦.BaCO3++2H3PO4=BaSO4+CO2↑+H2O+2⑧.【詳解】分析：磷精礦粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏，粗磷酸經(jīng)過(guò)脫有機(jī)碳、脫硫等步驟獲得精制磷酸。（1）根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析，流程中能加快反應(yīng)速率的措施有：研磨、加熱。（2）①根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，酸性：H3PO4H2SO4。②用元素周期律解釋，P和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)PS，原子半徑PS，得電子能力PS，非金屬性PS。（3）根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，Ca5（PO4）3F與H2SO4反應(yīng)生成HF、磷石膏和磷酸。（4）圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率，80℃前溫度升高反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)有機(jī)碳脫除率增大；80℃后溫度升高，H2O2分解速率大，H2O2濃度顯著降低，反應(yīng)速率減慢，相同條件下有機(jī)碳脫除率減小。（5）脫硫時(shí)，CaCO3稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有SO42-殘留，原因是：CaSO4微溶于水。加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，因?yàn)锽aSO4難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+SO42-+2H3PO4=BaSO4+CO2↑+2H2PO4-+H2O。（6）根據(jù)題意關(guān)系式為H3PO4~2NaOH，由消耗的NaOH計(jì)算H3PO4。詳解：（1）研磨能增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，加熱，升高溫度加快反應(yīng)速率；流程中能加快反應(yīng)速率的措施有：研磨、加熱。（2）①根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，酸性：H3PO4H2SO4。②用元素周期律解釋酸性：H3PO4H2SO4，P和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)PS，原子半徑PS，得電子能力PS，非金屬性PS。（3）根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，Ca5（PO4）3F與H2SO4反應(yīng)生成HF、磷石膏和磷酸，生成HF的化學(xué)方程式為2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑。（4）圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率，80℃前溫度升高反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)有機(jī)碳脫除率增大；80℃后溫度升高，H2O2分解速率大，H2O2濃度顯著降低，反應(yīng)速率減慢，相同條件下有機(jī)碳脫除率減小。（5）脫硫時(shí)，CaCO3稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有SO42-殘留，原因是：CaSO4微溶于水。加入BaCO3可進(jìn)一步提