2025初中化學(xué)計(jì)算題沖刺卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（）A.1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B.摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位C.1摩爾水的質(zhì)量為18克/摩爾D.0.5摩爾氧氣含有1摩爾氧原子2.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.H?+O?H?O?B.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑C.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑D.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑3.將10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，需要加入水的質(zhì)量為（）A.5克B.10克C.15克D.20克4.實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若要制取2克氫氣，需要消耗多少克鋅？（鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65，氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1）（）A.13克B.26克C.65克D.130克5.一定溫度下，將20克某固態(tài)物質(zhì)放入100克水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到溶液的質(zhì)量為115克，該固態(tài)物質(zhì)在該溫度下的溶解度是（）A.15克B.20克C.25克D.30克6.將一定質(zhì)量的鎂粉和鋁粉的混合物投入到足量的稀鹽酸中，完全反應(yīng)后生成5.6克氫氣，則原混合物中鎂和鋁的質(zhì)量之和為（）A.24克B.28克C.32克D.36克7.將質(zhì)量相同的鎂粉和鋁粉分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量較少的是（）A.鎂粉B.鋁粉C.一樣多D.無(wú)法確定8.將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末加入水中，充分溶解后得到100克溶液，測(cè)得溶液的pH值為12，則原碳酸鈉粉末的質(zhì)量至少為（）A.10.6克B.21.2克C.31.8克D.42.4克9.將20℃時(shí)某物質(zhì)的飽和溶液120克，蒸發(fā)掉部分水后，溶液質(zhì)量變?yōu)?00克，該物質(zhì)在該溫度下的溶解度約為（）A.20克B.30克C.40克D.50克10.下列說(shuō)法正確的是（）A.溶解度是指在一定溫度下，100克溶劑中最多能溶解某種溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶液一定是無(wú)色的C.稀溶液一定是混合物D.濃溶液一定是純凈物二、填空題（每空1分，共20分）1.2摩爾氫氣含有_______個(gè)氫分子，其質(zhì)量為_______克。2.完成下列化學(xué)方程式：（1）Fe+O?_______+_______（2）CO?+H?O_______（3）Na?CO?+CaCl?_______+_______3.50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液，其中含硫酸_______克，含水_______克。4.將10克氯化鈉溶于90克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。5.溫度對(duì)固體物質(zhì)的溶解度有顯著影響，一般來(lái)說(shuō)，溫度升高，溶解度_______（填“增大”或“減小”）。6.某溶液的pH值小于7，該溶液呈_______性。7.在一個(gè)密閉容器中，放入一定量的紅磷，點(diǎn)燃紅磷并充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體質(zhì)量_______（填“增加”、“減少”或“不變”）。8.將一定質(zhì)量的鎂粉投入到足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的質(zhì)量_______（填“增加”、“減少”或“不變”）。9.20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6克，此時(shí)，將31.6克硝酸鉀溶于100克水中，所得溶液是_______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。10.將20℃時(shí)某物質(zhì)的飽和溶液100克，升溫到80℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（填“變大”、“變小”或“不變”）。三、簡(jiǎn)答題（每小題4分，共12分）1.簡(jiǎn)述溶液的概念及其特征。2.解釋為什么夏天自制的冰塊比冬天自制的冰塊更容易融化。3.如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)是否含有碳酸鈉？四、計(jì)算題（每小題6分，共18分）1.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，反應(yīng)前總質(zhì)量為25.4克，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為20.2克，生成氧氣的質(zhì)量是多少？同時(shí)生成氯化鉀多少克？（氯酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為122.5，氯化鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為74.5）2.將20克不純的碳酸鈣樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），加入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，放出4.4克二氧化碳?xì)怏w，求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.將一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液與足量的稀硫酸反應(yīng)，消耗了100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，同時(shí)生成0.8克水，求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（氫氧化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為40，硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98）試卷答案一、選擇題1.B2.B3.B4.A5.C6.B7.B8.B9.C10.C二、填空題1.1.204×1023，42.（1）Fe?O?，4Fe+3O?2Fe?O?（注：配平錯(cuò)誤扣分）（2）H?CO?（3）NaCl，CaCO?3.5，454.10%5.增大6.酸7.不變8.減少9.飽和10.不變?nèi)?、?jiǎn)答題1.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一、穩(wěn)定的混合物。其特征包括：均一性、穩(wěn)定性。2.夏天溫度高，水的分子運(yùn)動(dòng)更劇烈，冰塊更容易融化。3.取少量樣品于試管中，加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則說(shuō)明樣品中含有碳酸鈉。四、計(jì)算題1.解：生成氧氣的質(zhì)量=25.4g-20.2g=5.2g設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x2KClO?\(\xrightarrow{MnO_2}\)2KCl+3O?↑14996x5.2g\(\frac{149}{x}=\frac{96}{5.2g}\)x=\(\frac{149\times5.2g}{96}\)=7.99g≈8g答：生成氧氣的質(zhì)量是5.2克，同時(shí)生成氯化鉀8克。思路：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。2.解：設(shè)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為yCaCO?+2HClCaCl?+H?O+CO?↑10044y4.4g\(\frac{100}{y}=\frac{44}{4.4g}\)y=\(\frac{100\times4.4g}{44}\)=10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=\(\frac{10g}{20g}\times100\%\)=50%答：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。思路：根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式中碳酸鈣和二氧化碳的質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算，然后計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.解：設(shè)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為z2NaOH+H?SO?Na?SO?+2H?O809836z100g×20%=20g0.8g\(\frac{80}{z}=\frac{36}{0.8g}\)z=\(\frac{80\times0.8g}{36}\)=1.78g氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=\(