課題：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

11T生活中常見的鹽（3）

作者姓名：王月

作者地區(qū)：昌吉州

作者單位：奇臺縣第四中學(xué)

郵編:831800

電話/p>

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

11-1生活中常見的鹽（3）

【教學(xué)理念】

從2014年3月30日《關(guān)于全面深化課程改革落實立德樹人根

本任務(wù)的意見》中出現(xiàn)“核心素養(yǎng)”，我國教育行業(yè)普遍開始關(guān)注

這一熱點詞。而要培養(yǎng)適應(yīng)個人終生發(fā)展和社會發(fā)展所需要的“必

備”品格與“關(guān)鍵”能力，必須落實在各學(xué)段、各學(xué)科的具體教育

教學(xué)中?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)的過程是從知識的內(nèi)在邏輯出發(fā)的學(xué)科思維過程,

通過對探究過程和學(xué)習(xí)過程的有機整合，學(xué)生可逐漸具備進(jìn)行科學(xué)

探究的基本思維能力和操作技能，能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)

問題，表現(xiàn)出思維的深刻性與嚴(yán)密性。筆者選擇人教版九年級化學(xué)

下冊十一單元鹽，第一節(jié)生活中常見的鹽第三課時一一《復(fù)分繇反

應(yīng)發(fā)生的條件》，將這節(jié)課設(shè)計為科學(xué)探究的形式。由觀察已有經(jīng)

驗中的大量復(fù)分解反應(yīng)的方程式，猜測復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。按

照猜測的發(fā)生條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)是否能發(fā)生，預(yù)測

實驗現(xiàn)象。再進(jìn)行小組分工，運用儀器和藥品合作實驗、觀察實驗。

最后進(jìn)行總結(jié)，得出結(jié)論。在練習(xí)、鞏固中，學(xué)生意識到復(fù)分解反

應(yīng)的實質(zhì)是離子交換、結(jié)合，生成氣體、沉淀、水，使溶液中離子

數(shù)量減少。體味到化學(xué)學(xué)科邏輯思維的魅力所在。在實驗過程中老

師再次強調(diào)藥品取用的最少量原則，長期強化學(xué)生的環(huán)保意識和節(jié)

約意識。

【課標(biāo)解讀】

《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2012年版）》要求:初步認(rèn)識常見的復(fù)

分解反應(yīng)，能用于解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。

可以看出課程標(biāo)準(zhǔn)中對復(fù)分解反應(yīng)的要求的行為動詞為“認(rèn)識”

和“解釋”，處于認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平的第二層級和第三層級。

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用是本教學(xué)的重點。

通常學(xué)生只能記住而不能應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及特點，

而課程標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)生能解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，屬于認(rèn)知性目標(biāo)的最高

層級，因此復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用是本教學(xué)的難點；另外學(xué)生對實驗現(xiàn)

象中的沉淀十分熟悉，但是不能從理論上判斷哪些物質(zhì)在水中屬于

沉淀，本教學(xué)借助部分酸、堿、鹽溶解性表讓學(xué)生理解物質(zhì)溶于水

和不溶于水的實質(zhì)區(qū)別。綜上，確定了根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性判

斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生為本節(jié)課教學(xué)的難點。

在課程標(biāo)準(zhǔn)中，科學(xué)探究這一一級主題下的“增進(jìn)對科學(xué)探究的

理解”（二級主題）中這樣描述：科學(xué)探究是人們獲取科學(xué)知識、認(rèn)

識客觀世界的重要途徑；猜想和假設(shè)必須用事實來驗證；科學(xué)探究

可以通過實驗、觀察等多種手段獲取事實和證據(jù)；科學(xué)探究既需要

觀察和實驗，又需要進(jìn)行推理和判斷；合作與交流在科學(xué)探究中的

重要作用；

【教學(xué)目標(biāo)】

知識與技能：

初步認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

學(xué)習(xí)使用酸、堿、鹽溶解性規(guī)律判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。.

過程與方法：

(1)在老師提出府題的探究活動中，學(xué)生進(jìn)行尋找、總結(jié)規(guī)律，針

對具體實驗進(jìn)行猜想和設(shè)計實驗，通過實驗獲得證據(jù)，得出結(jié)論的

完整探究活動中體驗化學(xué)學(xué)科方法中的實驗探究法，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新

意識；

(2)在已有的知識經(jīng)驗上進(jìn)行總結(jié)、歸納，培養(yǎng)學(xué)生有意識總結(jié)事

物的規(guī)律，并進(jìn)行遷移、拓展。

情感態(tài)度與價值觀：

(1)通過認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件解讀出復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，進(jìn)一

步進(jìn)行應(yīng)用：能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷酸、堿、鹽之間

的反應(yīng)能否發(fā)生，物質(zhì)或者離子能否在溶液中共存。感受到化學(xué)學(xué)

科思維的魅力。

(2)通過小組之間進(jìn)行分工協(xié)作實驗探究，提高學(xué)生互助、合作能

力。

【教學(xué)重點】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用

【教學(xué)難點】根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生

【教學(xué)過程】

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

【引入】所有的酸、堿、鹽之學(xué)生思考、初步給出老師提出問題，明確

間都能按照復(fù)分解反應(yīng)的特判定：是否都能發(fā)生主題：對復(fù)分解反應(yīng)

征，相互交換成分發(fā)生反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行探究。

嗎？

將我們在課堂上做過實驗的復(fù)學(xué)生觀察

分解反應(yīng)的方程式整理出來，學(xué)生代表總結(jié)：以已有知識經(jīng)驗作為

供大家觀察。生成物中要么有氣素材，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行

這些復(fù)分解反應(yīng)，生成物有什體和水生成、要么有觀察，從中總結(jié)出規(guī)

么特點？水生成、要么有沉淀律。鍛煉學(xué)生觀察能

孫鹽------新鹽+新酸必「〃,?2,7T7-2AW；-(Rt生成。力、語言表達(dá)能力。

.WKO,.HO;A'oCj?〃:。［

酸?緘—鹽+水NaCH+H《'l=NaCIHX)

(中和反應(yīng))

Ca(()H):、H：SO「CaSOr2HZO

(H：SO.=CiN。#2HA

夫成，()H+H'=HX)

FHOH卜+3HCI=Fe<7、3H.O

CxSOj

堿住------新鹽?新堿Zc<7,?3,J-3W7!c{()H).J

(UO/J)：?,，〃,一"XWJ

.Ma(7+AXXO,=NaN(+Ag(7J

鹽?鹽----?新鹽+新鹽

【板書】條件：氣體生成T

水生成上0

沉淀生成J獨立書寫方程式，推通過練習(xí)方程式的書

通過觀察，我們確實發(fā)現(xiàn)存在測實驗?zāi)芊癜l(fā)生，預(yù)寫，鞏固學(xué)生對化學(xué)

這些規(guī)律，那這些規(guī)律是否具測實驗現(xiàn)象式書寫及復(fù)分解反應(yīng)

有普遍性，是否都適用呢？匯報交流特征的掌握。培養(yǎng)學(xué)

［驗證］實驗11-3小組為單位，分工合生理論分析能力和將

請用你找到的規(guī)律，推測教材作，動手實驗，匯報符號表征轉(zhuǎn)化為實驗

75頁實驗11-3的反應(yīng)能否發(fā)結(jié)果。的動手能力。

生，并推測現(xiàn)象。用實驗來驗證猜想的

溫馨提示：科學(xué)方法。

1.注意分工合作學(xué)生的小組協(xié)作能力

2.有的溶液有腐蝕性，注意安體現(xiàn)出學(xué)生在異質(zhì)群

全得出結(jié)論：這兩個實體中的工作的能力。

3.沒有說明用量，清按最少量驗都證明推測是正

原則（液體1-2毫升）確的

目前看來我們找到的規(guī)律都適學(xué)生在書寫完方程式

用。但找到的規(guī)律是否具有普后會意識到第一個反

遍性，我們還需要做大量的實學(xué)生以小組為單位,應(yīng)會發(fā)生，但沒有現(xiàn)

驗才能證明。判斷、并發(fā)計實驗,象，需要設(shè)計實驗證

我們再用75頁的探究來驗證動手實驗。明。學(xué)生調(diào)取之前的

同樣，先根據(jù)化學(xué)式來書寫方匯報探究情況已有經(jīng)驗?zāi)Ｐ蛠斫鉀Q

程式，判斷是否發(fā)生反應(yīng)，能類似問題。（氫氧化

觀察到什么現(xiàn)象。鈉和稀鹽酸反應(yīng)的證

（注意，有的反應(yīng)你推測無明明借助指示劑）

顯現(xiàn)象的，要借助別的試劑）有氣體、沉淀、水生

在小組里交流一下想法。成帶領(lǐng)學(xué)生用科學(xué)的方

法來探究，認(rèn)識到要

做大量實驗才能得出

所以我們得到的酸、堿、鹽之結(jié)論的科學(xué)精神。

間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條學(xué)生分組獨立練習(xí)

件。（3班：1、3組完成對所得到的結(jié)論進(jìn)行

［趁熱打鐵］1-3,2組完成4-6）應(yīng)用

下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反（2班：1、4組完成

應(yīng)？若能，寫出有關(guān)反應(yīng)的化1-3,2、3組完成將第六個和第三個設(shè)

學(xué)方程式。4-6）計成與認(rèn)知發(fā)生沖

1.氫氧化鈉溶液和稀硝酸互相檢查點評，學(xué)生突，鞏固強化復(fù)分解

2.硫酸和硝酸鐵溶液代表板書反應(yīng)發(fā)生是有條件

3.氯化鈉和鹽酸學(xué)生發(fā)現(xiàn)第三題中的。同時引導(dǎo)學(xué)生自

4.硝酸銀溶液和鹽酸兩種物質(zhì)的陰離子己發(fā)現(xiàn)、意識到有沉

5.氫氧化鎂和鹽酸相同，第六題中兩種淀生成時還要考慮到

6.碳酸鈣和氫氧化銅都是不溶物反應(yīng)物的狀態(tài)。

培養(yǎng)學(xué)生全面考慮問

我們化學(xué)學(xué)科的特色就是用符題的嚴(yán)密邏輯思維能

號來表征：回答：反應(yīng)物都是溶力和洞察能力。

也就是要標(biāo)明氣體生成符號，液，生成物中有沉淀

中和反應(yīng)都有水生成、或是沉生成。

淀生成符號。

請注意：沉淀生成符號在什么

時候標(biāo)注？

同時說明，堿和鹽、以及鹽和

鹽之間發(fā)生反應(yīng)時都須是溶液學(xué)生自己根據(jù)今天所

中發(fā)生，反應(yīng)物必須都要可溶。學(xué)生仔細(xì)檢查XX所學(xué)檢查、訂正以前的

這樣堿和鹽互相交換離子后，寫的方程式，XX同筆記，然后再其他同

生成沉淀。學(xué)自己先進(jìn)行糾正，學(xué)幫助指出錯誤，共

說明不妥之處。其他同提高。

現(xiàn)在我們再來看XX同學(xué)書寫同學(xué)補充學(xué)生在指出同學(xué)錯誤

的這些化學(xué)方程式中有沒有不時的措辭，要考慮別

合理的，哪些是不合理的？人能否接受。在別人

給自己提出問題時，

能虛心聽取別人意見

的受挫力、承受力。

【練習(xí)】

1.粗心的買買提同學(xué)記錄了學(xué)生通過分析每個學(xué)以致用，將所學(xué)知

某無色溶液中溶質(zhì)成分中合理選項，發(fā)現(xiàn)如果兩交識應(yīng)用于具體情境

的是：換后有氣體、或沉中。

A.NaClKNO3淀、或水生產(chǎn)，就可并引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象

B.CuSO.NaOlI以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，看本質(zhì)，再次上升理

C.AgN03HC1就不能在溶液中共論高度到微觀離子角

D.NaOHH2sO,存。度。

分析：氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)

后的溶液中溶質(zhì)存在的可能情

況。

2.下列物質(zhì)能在同一水溶液中學(xué)生小組討論完成，學(xué)生通過練習(xí)養(yǎng)成敏

共存的是()匯報回答，并總結(jié)常銳的觀察力，認(rèn)識常

A.CuCl2.KC1、NaOH見氣體、沉淀、水的見的氣體、沉淀

B.N&CO3、CaCl2>HC1生成。

C.Fe(N03)3、Ba(OH)2、K2S04

D.MgSOnNaChCu(N03)2

3.下列各組離子在水中一定能難度一步步提升，學(xué)

大量共存的是()學(xué)生交流選擇的原生能在認(rèn)識反應(yīng)本

A.Na+、卜廣、Im一因，最后得出技巧質(zhì)，幫助快速判斷物

B.Na+、Ca2+.CO：:質(zhì)在溶液中能否大量

C.K+、NO3一、H+共存。找到方法能提

D.H+、C「otr高學(xué)習(xí)、工作效率。

4.在pll=14的溶液中能大量

共存的一組離子是()

A.Na+、K+、SO,2-學(xué)生分析PH=14代限定條件，考察學(xué)生

B.H+、C產(chǎn)、SO/表溶液中含有0H-應(yīng)變能力

C.Na+、NHj、N(V排除B、D選項

D.C/、N0：1、CO：；一將NH；與01「結(jié)合生成

引導(dǎo)分析A選項存在的合理氨水，分解生成氨氣

性，告知C選項中NH；與0H-和水，類比與學(xué)生已

結(jié)合生成氨水，分解生成氨氣學(xué)生聽、理解經(jīng)熟悉的H\CO廠生

和水，與H\C(V一生成二氧化成碳酸，分解生成二

碳和水類似。氧化碳和水。學(xué)會將

5.下列各組物質(zhì)，能在酸性溶陌生的知識或事物對

液中大量共存，且溶液是無色應(yīng)找到模型，進(jìn)行理

透明的是學(xué)生關(guān)注到限制條解。

件：“酸性”、“無學(xué)生由小組討論完

A.Na2C03MgSO,NaClK2SO4

B.CuSOiKC1NaN03CaCl2色”上成，到個人能獨立的

進(jìn)行分析、判斷體味

C.Na2sOdBaCl2NaN03NaOH

D.Na2s0“KC1Mg(N0:1)2到成功的愉悅。

A1CL

【總結(jié)】本節(jié)課的探究主題下，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條再次明確探究主題，

你收獲了什么？件就是在溶液中互回顧探究過程。

相交換離子(成分)

后生成氣體、沉淀、

水。等

附件

【課堂練習(xí)】

1.粗心的買買提同學(xué)記錄了某無色溶液中溶質(zhì)成分中合理的是:

A.NaClKNO3B.CuSO.,NaOH

C.AgN03HC1D.NaOHH.SO,

2.下列各組離子在水中一定能大量共存的是（）

A.Na+、H\HCOf

2+2

B.Na+、Ca>C03"

C?C、NO3一、H-

D.If、C「、OH-

3.下列物質(zhì)能在同一水溶液中共存的

是（）

A.CuCb、KC1、NaOH

B.Na2C03.CaCl2.HC1

C.Fe（N0：）3、Ba（OH）2、“SO」

D.MgSOnNaChCu（N03）2

4.在pH=14的溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.Na+、K\SO..2-

B?H+、CU2+.SO-

C.Na+、NHj、NO3一

D.Ca2+.N01、COt

5.下列各組物質(zhì)，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無色透明的

是

A.Na2c。3MgSO」NaClK2soi

B.CuSOiKC1