主題一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

自檢自查

1.原子的構(gòu)成

(1)原子核；電子

(2)碳12質(zhì)量的1/12

(3)原子核；質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)；

(4)質(zhì)量數(shù)；質(zhì)子數(shù)；A-Z

2.原子核外電子的排布

(1)方向；軌跡

(2)低；高

(3)7；K、L、M、N、0、P、Q；

(4)2/；n

(5)8；2

(6)18；32

(7)失去；得到

(8)質(zhì)子：中子

小試牛刀

1.選擇題

(DC(2)B(3)C(4)C

2.綜合題

(1)苴Mg原子的電子數(shù)為12,原子核電荷數(shù)為12,質(zhì)子數(shù)為12,中子數(shù)為12。C1原子的電

化學(xué)(通用類)學(xué)習(xí)輔導(dǎo)與訓(xùn)練

子數(shù)為17,原子核電荷數(shù)為17,質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為18。

(2)該原子的中子數(shù)為20,核外電子數(shù)為19,它是鈣元素的原子。

百煉成鋼

(1)①14；6；8；6；39；18；21；18；40；18；22；18

②2；4；0；2；8：8；2；8；8

第二節(jié)元素周期律

邏輯框架

通過元素核電荷數(shù)（原子序數(shù)）

遞增的規(guī)律排布

包含3個(gè)短周期、同周期元素電

元素周期律4個(gè)長(zhǎng)周期子層數(shù)相同

共有7個(gè)冏期，S個(gè)族

包含7個(gè)主族、7個(gè)副族、同層

1個(gè)僧族、1個(gè)。族.扇

同周期元未，電子層數(shù)相同，

最外層電廣數(shù)越多,原子半徑越小

原子半徑表現(xiàn)出周期性變化

同主族元素,城外層電子書相同,

電子層數(shù)越多，原子半徑越大

主族元素：

元素的主要化合價(jià)最高正化合價(jià)=原子最外層電子數(shù)=主族的族序數(shù)

表現(xiàn)出周期性變化

元素周期律

最低負(fù)化合價(jià)=原子最外層電子數(shù)-8

原產(chǎn)越容易失去電子，生成的陽離子越穩(wěn)定,

該元素的金融性越強(qiáng)

元素的金屬性和非金屬性

表現(xiàn)出周

原子越容易得到電子，生成的陰離子球穩(wěn)定,

該元素的非金屬性越強(qiáng)

同周期金屬元素的最高價(jià)氧化物

的水化物的堿性逐漸減弱

同周期中主族元素

性質(zhì)的遞變規(guī)律（從左至右）

Z101-1同周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物

的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

元素周期表中

元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

同主族中元素性質(zhì)金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬件逐漸減弱

的遞變規(guī)律（自上而下）

周期表中,左下角為金屬性最:強(qiáng)的元素.

右上角為非金翹性坡強(qiáng)的元素，

階梯線附近為兩性元素

自檢自查

I.元素周期表

（1）核電荷數(shù)

（2）周期；周期；周期

（3）族；主族；副族；vni族

2.元素周期律

減弱：增強(qiáng)：減?。涸鰪?qiáng)：減弱：增大

小試牛刀

1.選擇題

(1)D(2)A(3)C(4)D(5)C

0

2.共價(jià)鍵

(1)非金屬氫化物；非金屬氧化物；含氧酸；大多數(shù)有機(jī)化合物

H

I

C

I

(3)極性共價(jià)鍵；非極性共價(jià)鍵

(4)C1

技能訓(xùn)練.

小試牛刀

1.選擇題

(1)D(2)B(3)D(4)C(5)D(6)A

2.綜合題

(1)離子化合物：NaCI：NaO,相應(yīng)的電子式為Na，［:苜：］-Na*［：O：］2-Na,：

2???■

共價(jià)化合物：H2O；SO:；CO,.相應(yīng)的結(jié)構(gòu)式為H—O—HO=S=OO=C=O.

??：：

(2)N?+3-H——>H?N?H

NH,中有三個(gè)N-H共價(jià)鍵，無離子鍵。

百煉成鋼

(1)B；C

(2)［：C1：］-Mg2-［-Cl：］-；離子鍵

(3)NH4C1

成果測(cè)試

(W］查缺補(bǔ)漏.

1.選擇題

(DC(2)D(3)A(4)D(5)D(6)B(7)B(8)A

2.判斷題

(1)J(2)X(3)J(4)V(5)X(6)J(7)J

化學(xué)（通用類）學(xué)習(xí)輔導(dǎo)與訓(xùn)練

3.填空題

（1）17：20：17；37；同位素

（2）硫

（3）原子序數(shù)

（4）短周期：長(zhǎng)周期：不完全周期

（5）失去；獲得

4.綜合題

（2）D

（3）二；IVA：非金屬；共價(jià)

（4）原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）、化學(xué)符號(hào)、中文名稱、相對(duì)原子質(zhì)量

,積極推進(jìn).

1.選擇題

(DC(2)B(3)D(4)C(5)B(6)C(7)A(8)D

2.判斷題

(1)X(2)J(3)X(4)7(5)X(6)J

3.綜合題

(1)①鋁的相對(duì)原子質(zhì)量=4482X姐=2699。

1.993x10-26kgxl/12

②鎂的相對(duì)原子質(zhì)量

1.993x1026kgxl/12

解得〃八*=3.986x10%收

（2）①A、B、C元素的名稱分別為氮、硫、氟。

②B元素位于第3周期，VIA族。

③2：?F?.——＞：?F?：??F：

4.探究題

（I）不會(huì)；原子核

（2）B

（3）C

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

自檢自查

1.氧化還原反應(yīng)

(1)原子間的電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)

(2)元素化合價(jià)的升降

(3)氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)

(4)等于

2.氧化劑和還原劑

(I)得到電子的性質(zhì)或能力；失去電子的性質(zhì)或能力

(2)失去電子；被氟化；氧化性；化合價(jià)降低；還原反應(yīng)

(3)A1；失去；氧化

(4)CuSO4；Fe

(5)還原產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物

小試牛刀

1.選擇題

(1)A(2)C(3)D(4)C(5)B

2.綜合題

(I)KMnO4.ID?、Cl2可作為氧化劑，&、CO、Al可作為還原劑

4A1+3O,^=2ALO,

(2)Fe"具有還原性，當(dāng)暴露于空氣中后會(huì)被空氣中的氧氣氟化成Fc“，所以會(huì)由淡綠色變?yōu)?/p>

化學(xué)(通用類)學(xué)習(xí)輔導(dǎo)與訓(xùn)練

棕黃色。當(dāng)在榨汁時(shí)加入維生素C后，由于維生素C有還原性，會(huì)將Fe"還原為Fe",從而使蘋果

汁不變色。

百煉成鋼

(1)①綠

②+6；+3：氧化

③碳:壞原

得5c電子，化合價(jià)降低,被氧化

II

(2)①5KI+KIO3+3H2SO4----=3I2+3K2SO4+3H2O

失5x1c電子,化介價(jià)升高?,被還原

②KIO；;KI；1：5

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

邏輯框架

單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化

入沙后x；石蟲/、濃度的變化(&)

化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)修K化學(xué)反回運(yùn)率⑺=,變化詫需的時(shí)間⑷)

單位2molZ(L-min)、mol/(L-s)xmol/(L-h)

化學(xué)反應(yīng)速率當(dāng)其他卷件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快;

減小反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率跋慢

舞雕件鶻也媲溫度，反應(yīng)速率加快

影響化學(xué)反應(yīng)速率

的因素

催化劑能概著地改變化學(xué)反應(yīng)速率

對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大;

I減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減小

自檢自查

1.化學(xué)反應(yīng)速率

(I)mol/(L-min)；mol/(L-s)

“、Ac<A)

②…工

(3)不一定

ooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooo

?o

主題二化學(xué)反應(yīng)及其規(guī)律＞?-

(4)它們對(duì)應(yīng)的系數(shù)之比

2.影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素

(1)反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

(2)增加；減少

(3)升高;降低

(4)氣體；加快：減慢

(5)化學(xué)組成；質(zhì)量

小試牛刀

1.選擇題

(DC(2)A(3)B(4)B(5)D

2.綜合題

(1)反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度大幅度減少，導(dǎo)

致反應(yīng)速率減慢。

(2)Fe*的氧化性大于H+,所以Zn先與Fe"反應(yīng)，故氫氣量減少。

百煉成鋼

(1)①A；該試管中的鹽酸濃度高

②A：A試管反應(yīng)速率快，最先消耗完試管中的大理石

③相同的；兩試管中的大理石含量相同

④在兩支試管中分別加入等量少量大理石，然后分別加入10mL0.1mol/L的鹽酸，并將A試管

置于酒精燈上，B試管置于常溫條件下。

(2)冰箱里溫度低，可減慢食物腐蝕的化學(xué)反應(yīng)速率。

O?

化學(xué)（通用類）學(xué)習(xí)輔導(dǎo)與訓(xùn)練

第三節(jié)化學(xué)平衡

邏輯框架

放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)；

吸收熱景的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)

X----------------------------------------------------------------------------------

在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的熱量

吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)稱為核反鹿的反度熱

〈熱化學(xué)方程式:表明化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的化包叱

化學(xué)平衡

不可逆反應(yīng)只能向一個(gè)方向進(jìn)行

^西訪應(yīng)和甄應(yīng)一）

可逆反應(yīng)在同一條件下，能夠同時(shí)想兩個(gè)相反方向展存一

化學(xué)平衡

化學(xué)平衡狀杰在一定爭(zhēng)件下的可逆反應(yīng),正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等.

、一反應(yīng)強(qiáng)融中各組成成分的濃度保持不變的狀態(tài)

化學(xué)平衡

他

時(shí)

其

1同?

反

或

大

減

m度小生成物濃度，平衡向正方向移動(dòng);

生

大

減

或

度

小反應(yīng)物濃度，平衡向逆方向移動(dòng)

化學(xué)于衡的移現(xiàn)當(dāng)其他條件相同時(shí).

?：薜耀髏蹴那招翳;

當(dāng)其他條件相同時(shí).

增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向，體體積縮小的方向移動(dòng);

I減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)

自檢自查

1.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

（1）化學(xué)能；熱能

（2）放出；獲得

（3）化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的熱量

（4）2C,H,（g）+5O2（g）---4CO2（g）+2H2O（l）△〃=-2599.16kJ/mol

2.化學(xué)平衡

<1）可逆反應(yīng)

（2）溫度

（3）相等：保持不變

（4）升高；降低

（5）增大；減小

（6）減?。辉龃?/p>

主題二化學(xué)反應(yīng)及其規(guī)律

技能訓(xùn)練

小試牛刀

1.選擇題

(DC(2)C(3)B(4)D(5)D

2.綜合題

(1)升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)：降低溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。堵大壓

強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2)降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。如果降低溫度有利于H2的生成，那么正反應(yīng)是

放熱反應(yīng)。

百煉成鋼

(1)90%

(2)0.4mol/(L-min)

(3)4.2mol

成果測(cè)試

,查缺補(bǔ)漏.

1.選擇題

(1)B(2)C(3)A(4)C(5)D

2.判斷題

(1)X(2)V⑶V(4)X(5)J

3.填空題

(1)失去；氧化；還原

(2)氧化；還原

(3)減慢

(4)動(dòng)態(tài)

(5)放熱

4.綜合題

補(bǔ)充足夠的氧氣，使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減少一氧化碳和血紅蛋白的結(jié)合。

.化學(xué)（通用類）學(xué)習(xí)輔導(dǎo)與訓(xùn)練

厚積極推進(jìn)

1.選擇題

(1)B(2)C(3)A(4)D(5)D

2.判斷題

(1)X(2)V(3)V(4)X(5)X

3.綜合題

(1)4H2+2NO2-催化」，4H2O+N2

(2)?0.02mol/(Ls)；0.9

②增大

③A

(3)O2+2SO-,+2H2O^=2H2SO4

4.探究題

(i)濃度；1;293

(2)B和C：溫度：3

(3)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；8.3X10-4mol/(L-s)

(4)催化作用

主題三溶液與水溶液中的離子反應(yīng)

第一節(jié)溶液組成的表示方法

自檢自查

1.物質(zhì)的量

（1）摩爾；摩；mol

（2）1；,2C；刈

⑶〃J

M

（4）7.826xIO23:41,6：2

（5）7：11；1：2

（6）（）.5mol

（7）質(zhì)量；M；g/mol

（8）m=M-n

（9）147g；144g；3g

（10）單位物質(zhì)的量的氣體;喙;22.4

2.物質(zhì)的量濃度

（1）單位體積內(nèi)溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量；c；mol/L；溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積

（2）不變；蟒加；?匕

（3）500mL；燒杯；玻璃棒

（4）稱量；定容

（5）大于

化學(xué)（通用類）學(xué)習(xí)輔導(dǎo)與訓(xùn)練

小試牛刀

1.選擇題

(1)A(2)C(3)A(4)B(5)D(6)A(7)B(8)C

2.綜合題

(1)c(Na2SO4)=0.4moLL,c(Na2CO0=1mol/L

⑵①108.7mL

②1000mL

百煉成鋼

(I)20.2

(2)量筒；玻璃棒：加速溶解、引流

(3)AC

(4)BCD

(5)C

第二節(jié)弱電解質(zhì)的解離平衡

邏輯框架

凡是在水溶液里或熔融狀態(tài)下

能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)

能夠全部解離的電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)

H強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

常見的強(qiáng)電解質(zhì)：NaCl、HCI、NaOH

只能部分解離的電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

常見弱電解質(zhì)：HAc、NHjHQ

弱電解質(zhì)的解離平衡

解離方程式:HAc*iH-+Ac-

NHjH2O^=iNH；+OH-

解離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

當(dāng)溫度、濃度、等條件優(yōu)生變化時(shí).解尚平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)

物電解質(zhì)的解離平衡

解離常數(shù)：解離平衡的平衡常數(shù)

自檢自查

1.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

（1）強(qiáng)電解質(zhì)；弱電解質(zhì)

主題三溶液與水溶液中的離子反應(yīng)

(2)ACEHIJKL；BFG；D

+

(3)強(qiáng)；Na2SO4^=2Na+SOj-

⑷弱；HF=^H++F-

2.弱電解質(zhì)的解離平衡

(1)動(dòng)態(tài)

(2)等于

(3)K,；相對(duì)強(qiáng)弱

(4)HCO；；凡”；HCO.CO；-；心

(5)溫度；濃度

小試牛刀

1.選擇題

(1)B(2)D(3)B(4)A(5)D(6)C(7)C(8)C

2.綜合題

(1)G>C?

(2)①無自由移動(dòng)的離子

?a<b<c\c

③加熱：加NaOH固體：加固體CHqCOONa：加入鋅粒

百煉成鋼

(I)①逆；c(A-)增大，平衡向減小c(A-)的方向即逆向移動(dòng)

②正；減??；增大

(2)否，電解質(zhì)必須為離子化合物。

第三節(jié)水的離子積和溶液的pH

邏輯框架

定義水中和［0H］的乘積

*K.

水的離子積原因水是一種極弱的電解質(zhì)

K.第溫度的函數(shù).」用來求解恒溫條件下溶渣中的［FT］應(yīng)［OH］

水的離子積和溶液的pH

溶液的酸堿性用溶液的pH來表示，pH

酸性溶液中,田多于0H,pH越小，酸性越強(qiáng)；

堿性溶液中，0H-多于HZpH球大，堿性越強(qiáng)

溶液的酸堿性和pH

pH的測(cè)定pH試紙、酸度計(jì)的使用方法

>"00000000"000"00"00000000000~00000000000"0000000000"<

化學(xué)（通用類）學(xué)習(xí)輔導(dǎo)與訓(xùn)練

自檢自查

1.水的離子積

+_

（1）極弱；H2O.H+OH

7

（2）lxlO-mol/L：水的離子積常數(shù)；Kw

（3）增大

（4）等于；大于；逆向

2.化學(xué)平衡

（1）含有

（2）酸；中；堿

（3）負(fù)對(duì)數(shù)；-lg[H+]

（4）pH<7；pH>7：pH=7

（5）小；大

（6）顏色：pH試紙：酸度計(jì)

（7）7.35?7.45

技能訓(xùn)練

小試牛刀

1.選擇題

(1)D(2)B(3)B(4)A(5)C(6)A(7)D(8)A

2.綜合題

⑴①pH=1；②pH=11；③pH=2

(2)@0.056mol/L

②3.3

③C溶液的pH幾乎不變；D溶液的pH略有降低

百煉成鋼

⑴pHa+pHb=15

(2)混合后，溶液的pH為12

(3)①900：②1()(X)

主題三溶液與水溶液中的離子反應(yīng)

第四節(jié)離子反應(yīng)和離子方程式

邏輯框架

有離了?參加的反應(yīng)

生成難溶物質(zhì)

離戶反應(yīng)發(fā)生條件生成弱電解質(zhì)

生成氣體等易揮發(fā)的物質(zhì)

離子反應(yīng)和離子方程式

用實(shí)際參加反應(yīng)的尚子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子為離子方程式

書寫步驟：寫、改、馴、查

I離子方程式

可用來表示一類反應(yīng)或某一特殊反應(yīng)

自檢自查

1.離子反應(yīng)

（1）離子方程式

（2）難溶物質(zhì)（沉淀）；弱電解質(zhì)；揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）

2.離子方程式

（1）用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子

（2）寫、改、冊(cè)k查；正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；把方程式中易溶性強(qiáng)的電解質(zhì)改寫成離子形

式：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否用等

技能訓(xùn)練.

小試牛刀

1.選擇題

(1)B(2)A(3)A(4)C(5)B

2.綜合題

-

⑴①2OH-4Cl2^-CIO4cr4H2O

②Cu2++S2-^=CuS>L

③A12O5+2OH-2A1O；+H,O

2+

④Cu+SO：+Ba"+20H----BaSO,J+Cu(OH)2J

⑤Fe+2H+^=Fe"+H,T

(2)①Fe"、MnO4；Fe"在溶液中為黃色，MnO；在溶液中為紫色

0?

化學(xué)（通用類）學(xué)習(xí)輔導(dǎo)與訓(xùn)練

③CO;\S2-：CO：、S”在酸性條件下會(huì)生成相應(yīng)的氣體

2+

@Ba;BaSO?為白色沉淀，且不溶于稀硫酸和稀硝酸

百煉成鋼

（1）Na2CO3xNaCKCaO

（2）①甲：Fe：乙：H.SO4：丙：CO,：T：CaO;戊：Na2c0$

42+

②1；Fe+2H^=Fe+H2T；不屬于；H2SO4+Na2CO,Na2SO4+H2O+CO,T

第五節(jié)鹽的水解

邏輯框架

強(qiáng)被弱酸鹽也強(qiáng)效和弱酸中和生成

弱酸離F會(huì)與水解離出的H.結(jié)合生成弱電解質(zhì),

強(qiáng)堿弱酸鹽的水解促進(jìn)水的解離平衡移動(dòng)，使溶液顯堿性

常見的強(qiáng)堿弱酸鹽：NajCOjrNaHCOj^KNO^ajSO^

強(qiáng)酸弱被鹽由強(qiáng)酸和弱整中和生成

弱胃離子會(huì)與水解離出的OH結(jié)合生成弱電解質(zhì).

L強(qiáng)酸弱堿鹽的水解促進(jìn)水的解離平衡移動(dòng)，使溶液顯酸性

常見的強(qiáng)酸弱堿鹽：（NHJSO4、FeClSnCl

鹽的水解NH4NOPr2

組成鹽的酸或堿融弱，這種鹽的水解程度就越大

鹽的水解為吸熱反應(yīng)，加熱可以加劇鹽的水解

影響鹽水解的因素鹽的濃度越小匚水解程度越大

水解顯堿性的鹽加入減會(huì)抑制水解;

水解顯酸性的鹽加入酸會(huì)抑制水解

自檢自查

1.鹽水解的類型

（1）H~或0H\弱電解質(zhì)

（2）強(qiáng)堿弱酸鹽；酸性：強(qiáng)堿弱酸鹽：中性、酸性或堿性。

2.影響鹽水解的因素

（1）大

（2）吸；加劇

<3）大；小

（4）堿：酸；酸；堿

（5）強(qiáng)酸弱堿鹽；田時(shí)生；NH：+H,0NH,H,O+H；CH.COO+H,OCH,COOH+OH-；正

~/?*.9i.9

逆向；正向；正向

主題三溶液與水溶液中的離子反應(yīng)

技能訓(xùn)練

小試牛刀

1.選擇題

(1)D(2)D(3)B(4)C(5)B(6)C

2.綜合題

(1)①<

②6；c(Na+)+c(H+)^=c(X-)+c(OH-)；=

③堿：X+H,OHX+OH

(2)①有紅褐色沉淀生成，因?yàn)镸gO促進(jìn)FeClj水解

②Fe;O?：FeCl,+3H2O^=Fe(OH)51+3HCI?2Fe(OH)3=^Fe,O,+3H2O

③加入少許稀鹽酸

百煉成鋼

(1)提示：用pH試紙或pH計(jì)測(cè)量該溶液的酸堿性：CO；'+H2O.*HCO；+OH-

(2)取Na2cO,溶液，測(cè)其pH,小于或等于12,表明其觀點(diǎn)正確

(3)B

"一_c(HCO；)c(OH-)

\47A.=----------;------

c(CO^)

成果測(cè)試

［查缺補(bǔ)漏.

1.選擇題

(i)D(2)B(3)B(4)C(5)A

(6)D(7)A(8)D(9)A(10)B(IDA

2.判斷題

(I)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)V(7)X(8)V

3.填空題

(I)21.2；0.05

(2)1；20

(3)KOH、NH.NO,、Na2m、CuSO,：HQ、CH,COOH:NH4NO3CuSO4、

CH,COOH；KOH、Na2co3

(4)酸：NH；+HqNH3Hq+FT

(5)偏小

o?

.化學(xué)(通用類)學(xué)習(xí)輔導(dǎo)與訓(xùn)練

4.綜合題

(1)NaOH；能中和酸性物質(zhì)A的只有NaOH、NH3H2O,等物質(zhì)的量的A分別與等物質(zhì)的量

濃度的B和D混合呈中性，D的用量少，說明D的堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH溶液

(2)BEF

(3)E；E；A

(4)c(Na+)>c(SO；')>c(NH；)>c(OH-)=c(H+)

,積極推進(jìn)j

1.選擇題

(DC(2)D(3)D(4)B(5)B

(6)B(7)D(8)C(9)D(10)D(11)C

2.判斷題

(1)V(2)X(3)X(4)V(5)X(6)J(7)X(8)V

3.綜合題

(1)@S2-+HO.、-

2HS+OHHS+H2OH2S+OH

+

②NH;+H2ONH3H2O+H

③HCOA；+H/QH,/CO,A+OH-

④不水解

,

⑤AP++3H2OA1(OH)3+3H

(2)①正確；若NH3.H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.(Hmol/L氨水的pH=12

②a-2<b<a

③溶液顏色變淺；0.01mol/L皴水(滴有酚猷溶液)中加入NH’Cl晶體后c(NH；)增大，使

NH/H2。的解離平衡NH「H9NH：+OFT朝逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低，即可證明

NH-Hq是弱電解質(zhì)。

④例如：取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取O.lmol/LNH4cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)

比色卡對(duì)比測(cè)出pH，可得pH<7o

(3)①酚酸；溶液的顏色剛好由淺紅變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化

②31.08mL

③62.08

@左手控制滴定管的活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化

⑤BC

4.探究題

提示：指示劑應(yīng)選用石蕊

A

■

主題四常見無機(jī)物及其應(yīng)用

第一節(jié)常見非金屬及其化合物

自檢自查

1.非金屬單質(zhì)

1)氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之-----氯

(1)C12；黃綠；刺激性：低溫或加壓

(2)化合；鈉、銅、鐵；2Fe+3Cl,理暨2FeCh；棕紅

(3)蒼白；極易；也+。、“'燃2HCI

'或強(qiáng)光照射

(4)2.5；氯水；次氯酸；C12+H2OHC1+HC1O；將氯水儲(chǔ)存于棕色瓶中并置于冷暗處

(5)2Cl2+2Ca(OH)2---Ca(C10)2+CaCI2+2H2O；漂白粉

2)黑火藥的組成成分——硫

(1)S；淡黃；硫黃;CS2

(2)S+02===S02；Fe4-S-FeS

3)空氣中含量最多的元素一氮

(1)N,：無；無；難

(2)高溫或特定；N,+3H,不堡、高壓-2NH|；N,+O,-2NO；N,+3Mg-Mg.N,

催化劑■??

?.化學(xué)（通用類）學(xué)習(xí)輔導(dǎo)與訓(xùn)練

2.幾種重要的非金屬化合物

1）非金屬氨化物

（1）無；有刺激性；極易；強(qiáng)酸；鹽酸

（2）無；有臭雞蛋；能；弱酸；還原；醋酸鉛;

占燃

2H2s+。2(不足)^=2SJ+2Hq2H2S+3CV充足)q=2S()2+2HQ

（3）無；強(qiáng)烈刺激性；極易；吸收；制冷劑；弱堿；藍(lán)；避光陰涼處

2）非金屬氧化物

（1）無；有刺激性；易

V,O

（2）SO,+H,O.H,SO；：2SO,+O,^___12S2SO,

2322400-5004C3

（3）白；絲；升華；SO5+H;O=H,SO4

（4）微：紅棕；有刺激性；2NO+O2^=2NO2；3NO,+H2O^=2HNO,+NO

3）錢鹽

氯化鉉；碳酸氫鐵；硝酸鉞：硫酸筱；藍(lán)；NH4C1+NaOH=^=NH.T+H,O+NaCl

4）硫酸和硝酸

(1)無；無；油

(2)Zn+H2SO4^=ZnSO4+H2f；2NaOH+H2SO4^Na2SO4+2H.0；

2NaHCO3+H2SO4---Na2SO4+2H;O+2cO?f；

(3)c2H22。""'硫抵11HQ+12C；Cu+2H2SO4(i^)=^=CuSO.,+SO,T+2H2O：

C+2H2SO4(i^)^=CO2T+2SO,f+2H;O

(4)無；易；有刺激性；極易；酸霧；發(fā)煙硝酸

(5)3Cu+8HNO式稀)=_=3CU(NO3)2+2NOT+4H；

Cu+4HNO式濃)^=Cu(NC)3)2+2N0;T+2H2O；4HNO32H;O+4NO2T+O2T；

或光照

4HNO,+C（灼熱---C02T+4NO2T+2H2O

3.重要非金屬離子的檢驗(yàn)

1）氯離子的檢驗(yàn)

硝酸；Cr+Ag^==AgCI；

2）硫酸根離子的檢驗(yàn)

2+

稀鹽酸或稀硝酸；SO'-+Ba-BaSO4；

3）錢根離子的檢驗(yàn)

藍(lán)；NH；+OH----NH5T+H2O

?0

主題四常見無機(jī)物及其化合物

小試牛刀

1.選擇題

(I)B(2)C(3)B(4)C(5)D(6)C(7)A(8)B(9)C(10)D

2.綜合題

(1)8mol/L

(2)加入BaC%溶液后產(chǎn)生白色沉淀，且該白色沉淀不溶于稀鹽酸或稀硝酸，則可說明待測(cè)溶液

中含有SO；

⑶①3NO2+Hq^=2HNO3+NO

②1：3

百煉成鋼

(I)?2NH4Cl+Ca(OH)2^=CaCl2+2H2O+2NH,T

②氨氣極易溶于水

③C

④氧氣

(2)@5.824L

②5.376L

O?

化學(xué)（通用類）學(xué)習(xí)輔導(dǎo)與訓(xùn)練

第二節(jié)常見金屬單質(zhì)及其化合物

邏輯框架

金屬都具有晶體結(jié)構(gòu)（除汞外）

金屬晶體是金屬原子和金屬陽離子依靠流動(dòng)的自由電子

相互連接在?起而形成的

府的通性金屬的顏色和光澤、延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性，以及密度、硬度和熔點(diǎn)

金屬易失去最外層的電子，變成金屬陽離子而表現(xiàn)出還原性,