2026屆廣西桂平市高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含答案注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知酸性：H2SO4>>H2CO3>>HCO，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒ㄓ蠥．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4B．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液2、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)生成沉淀：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2OB．KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽：H2S＋CO32－＝HS－＋HCO3－D．FeS溶于稀鹽酸中：S2－＋2H＋＝H2S↑3、充分燃燒0.1mol氣態(tài)烴A，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48LCO2和0.3molH2O，則烴A是（）A．C4H6B．C2H2C．C2H4D．C2H64、已知反應(yīng)：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1N2(g)＋O2(g)=NO2(g)ΔH2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g)ΔH3則反應(yīng)2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（）A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH35、如圖所示是某離子X(jué)的水解過(guò)程示意圖，則離子X(jué)可能是()A．NH4+ B．HCO3－ C．Na＋ D．CO32－6、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO＝O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是()A．2Q1+Q2<4Q3 B．2Q1+Q2>4Q3C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2＝Q37、將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒椋ǎ〢．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．先對(duì)其溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．的溶液：、、、B．酚酞呈紅色的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、、、9、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等10、常溫下，下列離子濃度關(guān)系正確的是()A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO－)=4.0mol·L-1B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)＞c(Na+)C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)11、符合圖1、圖2的反應(yīng)是A．X＋3Y2ZΔH>0 B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0 D．5X＋3Y4ZΔH<012、下列關(guān)于藥物的使用說(shuō)法正確的是A．雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用B．使用青霉素時(shí)，不用進(jìn)行試驗(yàn)直接靜脈注射C．長(zhǎng)期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒(méi)有副作用D．我們生病了都可以到藥店自己買(mǎi)藥吃，不用到醫(yī)院13、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說(shuō)法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH

變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D．3種溶液中,由水產(chǎn)生的c(H+)大小順序是①>③>②14、鹽類(lèi)水解的過(guò)程中，下例說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鹽的電離平衡被破壞 B．水的電離平衡被破壞C．溶液的pH發(fā)生改變 D．生成了弱電解質(zhì)15、下列化合物中屬于弱電解質(zhì)的是A．Na2SO4 B．HClC．Ba(OH)2 D．H2O16、用鉑電極電解某溶液一段時(shí)間,該溶液濃度增大而pH減小,該溶液是(

)A．NaOH B．CuCl2 C．CuSO4 D．H2SO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息填空：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________，名稱(chēng)是___________________________。③的反應(yīng)類(lèi)型__________________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。18、有機(jī)物M和乙炔可合成羥基丁酸，羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過(guò)兩步反應(yīng)生成另一種高聚物C。已知：（1）．C的結(jié)構(gòu)中不含有甲基A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，B的分子式______。反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型______。寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式______。某烴S是的同分異構(gòu)體，分子中沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為6：3：1，寫(xiě)出烴S可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的其中兩種______。理論上A也可以由1，丁二烯與烴F來(lái)合成，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。19、某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，探究如下。查閱資料知：NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號(hào)0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=_____________，b=_____________；將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出假設(shè)，認(rèn)為是生成的SO42—對(duì)反應(yīng)起催化作用，故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，試完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率υ(甲）在燒杯乙中先加入少量①______，其他條件與甲完全相同，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)不成立③若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)成立20、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。21、某溫度時(shí)，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過(guò)5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______，v(CH3OH)=________mol·L-1·min-1。若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時(shí)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則ΔH___0，p1____p2(填“大于”“小于”或“等于”)。能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。a.及時(shí)分離出CH3OH氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大H2的濃度d.選擇高效催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、D3、D4、D5、A6、A7、A8、C9、A10、B11、B12、A13、C14、A15、D16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷