河北省滁州市衡水中學(xué)滁州分校2026屆化學(xué)高一上期末綜合測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列過程屬于化學(xué)變化的是（）A．碘的升華 B．鋼鐵生銹 C．滴水成冰 D．液氨氣化2、除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2雜質(zhì)，所用試劑及順序正確的是（）A．Na2CO3、AgNO3、HNO3 B．AgNO3、Na2CO3、HClC．AgNO3、Na2CO3、HNO3 D．AgNO3、K2CO3、HNO33、三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說法正確的是（）A．原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大是ZB．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則他們的物質(zhì)的量一定均為0.1molC．同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XD．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強(qiáng)比為2：14、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl25、在實(shí)驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的()A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．硫酸6、飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A．HClOB．ClO-C．Cl2D．Cl-7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．某無色澄清透明溶液中：K＋H＋Fe2＋Cl－B．含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Na＋K＋SO42-ClO-C．含0.1mol·L－1CO32-的溶液中：K＋Ca2＋NO3-SO42-D．含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Fe3＋NH4+Cu2＋NO3-8、下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是()A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．熔融NaCl可以導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)C．液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)D．SO2的水溶液能夠?qū)щ?，所以SO2是電解質(zhì)9、下列是實(shí)驗操作，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康氖牵ǎ〢．用25.00mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.20g氯化鈉D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1鹽酸10、蛇紋石可以看作由氧化鎂、氧化鋁、二氧化硅、氧化鐵組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入氫氧化鈉溶液至過量。下列敘述不正確的是()A．沉淀X的成分是二氧化硅B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的氫氧化鈉溶液后過濾，可得到純凈的紅色顏料氧化鐵C．在溶液Y中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋11、配制250mL0.2mol/L的KNO3溶液，需量取4mol/LKNO3溶液的體積為（）A．125mL B．12.5mL C．50mL D．75mL12、已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）.A．Fe3＋ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO213、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生22.4LSO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAD．18gNH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA14、下圖中橫坐標(biāo)均表示11～17號元素順序排列的原子序數(shù)。根據(jù)圖像變化趨勢判斷，縱坐標(biāo)表示其最高化合價的是A． B． C． D．15、用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L—1的溶液220mL，下列說法正確的是A．用托盤天平稱取氫氧化鈉固體10gB．配制時應(yīng)選用250mL容量瓶C．稱量氫氧化鈉固體時應(yīng)在濾紙上稱量D．定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏高16、下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:C2H6O B．氯化氫的電子式:C．CH4分子的比例模型: D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:二、非選擇題（本題包括5小題）17、由2種常見元素組成的化合物G，有關(guān)轉(zhuǎn)化和實(shí)驗信息如下：請回答下列問題：(1)G是______________（填化學(xué)式）。(2)寫出A→B的離子方程式_____________________________________________。(3)若D為純凈物，F(xiàn)是紅色金屬單質(zhì)，寫出D和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________。(4)C的最大質(zhì)量為________________g。18、元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價為+7價X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)Y焰色試驗（透過藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（1）Q在周期表中的位置是__。（2）W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___。（3）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__。（4）金屬性Y強(qiáng)于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__，失電子能力Y大于X，金屬性Y強(qiáng)于X。（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。A．Z的最低負(fù)化合價與W的最低負(fù)化合價相同B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)19、圖中是實(shí)驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學(xué)方程式為_________。（2）⑤的作用是________，反應(yīng)的離子方程式為________。（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________口進(jìn)。（4）填表格裝置實(shí)驗現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①________________________②________________________③________________________④________________________20、某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗裝置研究氣體X的性質(zhì)。氣體X的主要成分是氯氣，其中還含有水蒸氣。請回答下列問題：(1)該實(shí)驗的主要目的是__________________________。(2)與實(shí)驗?zāi)康闹苯酉嚓P(guān)的實(shí)驗現(xiàn)象是_________________________。(3)圖中所示的實(shí)驗設(shè)計還存在不足。請根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，在圖中的D處畫圖補(bǔ)充有關(guān)實(shí)驗裝置和所用試劑。_______21、亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定的酸，易分解為NO2和NO；其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質(zhì)，常用作漂白劑、媒染劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)亞硝酸鈉會與人體中的血紅蛋白作用，將二價鐵氧化為三價鐵，從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒，立即注射美藍(lán)溶液進(jìn)行治療，推斷美藍(lán)溶液具有________(填“氧化”或“還原”)性。(2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽，和食鹽一樣有咸味。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗食鹽中是否混有亞硝酸鈉。①取樣品，加稀硫酸，若觀察到________(填現(xiàn)象)，說明樣品中含有亞硝酸鈉。②取樣品，加________溶液(填試劑名稱)，酸化后溶液變藍(lán)，說明樣品中含有亞硝酸鈉。(3)研究不同條件下保存蘿卜，發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時間變化如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg·kg-1時食用，則三種條件下保存時間由長到短的順序是________(填序號)。(4)魚塘中亞硝酸鈉濃度過高，魚不吃食甚至死亡。可用適量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉，ClO2被還原為Cl-，反應(yīng)的離子方程式為________________________；若有3molClO2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

化學(xué)變化指反應(yīng)中有新物質(zhì)生成的過程?！驹斀狻緼、碘的升華是指碘單質(zhì)由固態(tài)變成氣態(tài)，沒有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是物理變化，故A不選；B、鋼鐵生銹是鐵被空氣中的氧氣氧化，生成了氧化鐵，有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是化學(xué)變化，故B選；C、滴水成冰是指水由液態(tài)變成固態(tài)，沒有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是物理變化，故C不選；D、液氨氣化是指氨氣由液態(tài)變成氣態(tài)，沒有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是物理變化，故D不選；故選：B。2、C【解析】

除去溶液中的Cl-可加入稍過量硝酸銀，銀離子、鈣離子均可與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，過濾后再加入硝酸即可，答案為C?！军c(diǎn)睛】銀離子、鈣離子均可與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，則除去溶液中的Cl-在Ca2+之前。3、C【解析】

根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)，根據(jù)阿伏伽德羅定律解答?！驹斀狻緼.根據(jù)m=nM=，分子數(shù)目相等的三種氣體，相對分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大；因為不確定X、Y、Z三種氣體分子中原子個數(shù)和組成，所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數(shù)，故A錯誤；B.氣體的物質(zhì)的量n=，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，故B錯誤；C.根據(jù)密度ρ====，同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，密度和相對分子質(zhì)量成正比，由分析可知三種氣體密度最小的是X，故C正確；D.同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為=====4：1，故D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題涉及物質(zhì)的量以及阿伏加德羅常數(shù)的計算等有關(guān)知識，注意阿伏加德羅定律的推論的使用是關(guān)鍵，B項注意Vm=22.4L/mol的使用條件。4、A【解析】

變化中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則一般需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)。注意通過分解反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑，以此解答該題?！驹斀狻緼項，Cl2→Cl－的反應(yīng)中，氯元素得電子作氧化劑，需要加入還原劑才能使反應(yīng)進(jìn)行，故選A項；B項，Zn→Zn2＋的反應(yīng)中，鋅元素失電子作還原劑，需要加入氧化劑才能使反應(yīng)進(jìn)行，故不選B項；C項，H2→H2O的反應(yīng)中，氫元素失電子作還原劑，需要加入氧化劑才能使反應(yīng)進(jìn)行，故不選C項；D項，CuO→CuCl2的反應(yīng)中，沒有元素得失電子，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A。5、C【解析】

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿、強(qiáng)酸中，要沉淀氯化鋁中的鋁離子，應(yīng)該用弱堿氨水，故答案選C。6、D【解析】飽和氯水長期放置后次氯酸不斷分解生成氧氣和氯化氫，最終變?yōu)辂}酸溶液，因此HClO、ClO-、Cl2均減小，Cl-數(shù)目增加，答案選D。7、B【解析】

A．無色溶液中不可能含有Fe2＋，故A不符合題意；B．離子組Na＋、K＋、SO42-、ClO-彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且在堿性溶液中能大量存在，故B符合題意；C．Ca2＋與CO32-、SO42-均不能大量共存，易生成沉淀，故C不符合題意；D．OH-和溶液中的Fe3＋、NH4+、Cu2＋均不能大量共存，易生成沉淀和NH3?H2O，故D不符合題意；故答案為B。【點(diǎn)睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。8、B【解析】

A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但是溶于水能夠?qū)щ?，所以氯化氫為電解質(zhì)，故A錯誤；B．NaCl是化合物，且熔融NaCl可以導(dǎo)電，則NaCl是電解質(zhì)，故B正確；C．氯氣為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．SO2本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如SO2的水溶液導(dǎo)電，是因為生成亞硫酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。9、A【解析】

A.用25.00mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液，可以達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?，A正確；B.為量取5.2mL鹽酸，應(yīng)選用10mL的量筒，100mL量筒誤差過大，B錯誤；C.托盤天平的精度為0.1g，故無法用托盤天平稱取25.20g氯化鈉，C錯誤；D.應(yīng)使用50mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1鹽酸，D錯誤；答案選A。10、B【解析】

金屬氧化物MgO、Fe2O3溶于酸，不溶于堿，二氧化硅、A12O3、氫氧化鋁會溶于強(qiáng)堿，蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾所得沉淀X為SiO2，濾液Y中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量，則二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，Y中生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，同時生成偏鋁酸鈉溶液，以此解答．【詳解】A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，則蛇紋石先溶于過量的鹽酸過濾后的沉淀為SiO2，故A正確；

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到不溶物含有Fe2O3、MgO，故B錯誤；

C．溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，故C正確；

D．MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應(yīng)生成金屬陽離子，且酸過量，則溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正確。

故選：B。【點(diǎn)睛】以氧化物形式表示硅酸鹽，并不是說明它由氧化物混合而成，而是方便判斷硅酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)的生成物。11、B【解析】

根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，可得，解得；故選B。12、B【解析】

假設(shè)物質(zhì)的量均為1mol。A．1molFe3+→Fe2+轉(zhuǎn)移1mole-；B．1molMnO4-→Mn2+轉(zhuǎn)移5mole-；C．1molCl2→2Cl-轉(zhuǎn)移2mole-；D．1molHNO3→NO轉(zhuǎn)移3mole-；B中1mol氧化劑反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子最多，因此生成的I2最多，故選B。13、A【解析】

A．氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g÷16g·mol?1＝2mol，個數(shù)為2NA，A正確；B．由于不能確定SO2所處的狀態(tài)，則銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生22.4LSO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，分子數(shù)為0.1NA，氯氣和氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于反應(yīng)掉的氯氣分子數(shù)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C錯誤；D．18gNH4+的物質(zhì)的量是18g÷18g·mol?1＝1mol，其中所含的質(zhì)子數(shù)為11NA，D錯誤；綜上所述，本題選A。14、C【解析】

A、圖中表示逐漸減小的變化，可能縱坐標(biāo)為原子半徑的變化規(guī)律，選項A不選；B、圖中表示不變的規(guī)律，可能縱坐標(biāo)為電子層，選項B不選；C、圖中表示逐漸增大的變化，可能縱坐標(biāo)為元素的最高正化合價，選項C可選；D、圖中表示逐漸增大的變化，但出現(xiàn)反常的規(guī)律，縱坐標(biāo)不能表示最高化合價，選項D不選。答案選C。15、B【解析】

A、由于無220mL容量瓶，需選用250mL容量瓶，所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量m=cVM=1mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=10.0g，注意托盤天平的精確度，故A錯誤；B、由于無220mL容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則可知，應(yīng)選擇250mL的容量瓶，故B正確；C、氫氧化鈉易潮解，故應(yīng)放在小燒杯里稱量，故C錯誤；D、定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及誤差分析的方法。16、C【解析】A、C2H6O是乙醇的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，故A錯誤；B、氯化氫是共價化合物，不是離子化合物，故B錯誤；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、Mg2＋是Mg失去兩個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2SSO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.3【解析】

A為刺激性氣體，能與碘水反應(yīng)，說明A有還原性；B與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明B中含有SO42-，所以A為SO2，B為H2SO4和HI的混合溶液，C為BaSO4；通過質(zhì)量守恒可推知G是Cu2S，以此解答。【詳解】(1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G中金屬元素質(zhì)量為12.8g，由元素質(zhì)量守恒知，D中氧元素質(zhì)量為1.6g，中學(xué)常見的紅色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，設(shè)D中金屬元素的相對原子質(zhì)量為M，化合價為n，則有，解得：M＝64n，當(dāng)n＝1時，M＝64，故D為Cu2O，G為Cu2S；故答案為：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反應(yīng)生成SO42-和I-的過程，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O與硫酸反應(yīng)，生成了一種單質(zhì)，該單質(zhì)是銅，由氧化還原反應(yīng)知，一部分銅元素由＋1價降至0價，必然另一部分銅元素化合價升高至＋2價，即E為硫酸銅溶液，F(xiàn)為銅單質(zhì)，則離子反應(yīng)方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最終生成硫酸鋇沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案為：23.3；18、第二周期、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于NaAB【解析】

Q為地殼中含量最高的元素，則Q為O；W、X都位于第三周期，W最高化合價為+7價，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)，則W為Cl，X為Na；Y的焰色試驗（透過藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色，則Y為K；Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，為35號元素，則Z為Br；結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律進(jìn)行分析解答?！驹斀狻浚?）Q為O在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，故答案為：第二周期、第ⅥA族；（2）W為Cl，最高價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4，故答案為：HClO4；（3）X為Na，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）X為Na，Y為K，二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，則失電子能力K大于Na，金屬性K強(qiáng)于Na，故答案為：最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na；（5）根據(jù)分析推斷，Z為Br，A.W為Cl，Cl與Br同主族，最低負(fù)化合價=最高正價-8=+7-8=-1，故A正確；B.W為Cl，非金屬性：Cl>Br，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性，故B正確；C.Z為Br，單質(zhì)為Br2，X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，則Br2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣，故C錯誤；故答案選AB。19、酒精燈Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑吸收過量的SO2，防止污染環(huán)境SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob溶液變紅色SO2水溶液顯酸性溶液褪色漂白性溶液變渾濁氧化性氯水褪色還原性【解析】（1）利用銅和濃硫酸制取SO2，選擇固體與液體反應(yīng)且需加熱裝置，故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應(yīng)為：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，選用圖乙收集SO2氣體，氣體從b口

進(jìn)；（4）①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實(shí)驗現(xiàn)象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S，該反應(yīng)為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實(shí)驗現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，該反應(yīng)為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，實(shí)驗現(xiàn)象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，故答案為裝置實(shí)驗現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①溶液變紅色二氧化硫水溶液顯酸性②溶液褪色漂白性③溶液變渾濁氧化性④氯水褪色還原性點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗及性質(zhì)實(shí)驗，主要考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法。綜合性較強(qiáng)的為（4）①中二氧化硫