河南省遂平中學2026屆化學高二上期末教學質(zhì)量檢測試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)化學平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)Ka、水的離子積常數(shù)Kw的說法中錯誤的是A．各常數(shù)的大小與溫度有關(guān)B．各常數(shù)的大小說明平衡體系正反應(yīng)的程度大小C．若溫度升高則各常數(shù)一定增大D．各常數(shù)越大反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率越大2、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．35Cl與37ClB．與C．與CH3(CH2)2CH3D．與3、生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物對苯二甲酸，與乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列說法正確的是A．合成PEF的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B．PEF不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．通過紅外光譜法測定PEF的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度D．聚對苯二甲酸乙二醇酯的結(jié)構(gòu)簡式為4、在元素周期表中，單質(zhì)在常溫下有氣體、液體、固體的是A．IA族 B．VA族 C．VIA族 D．VIIA族5、反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol/(L?s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)==0.4mol/(L·s)③v(D)=0.45mol/(L?s)下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是A．④＞③>②＞① B．④<③=②<① C．①>②>③>④ D．④＞③=②＞①6、NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達到平衡，下列情況不能使平衡發(fā)生移動的是（）A．溫度、容積不變，充入NH3B．溫度、容積不變時，充入SO2氣體C．充入N2，保持壓強不變D．移走一部分NH4HS固體7、氰氣化學式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，敘述正確的是（）A．在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)

B．分子中N≡C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長C．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D．不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)8、下列表述中，與鹽類水解有關(guān)的有①明礬和FeCl3

可作凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是Al2O3④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥

向MgCl2溶液中加入適量MgO

固體除去少量鐵離子雜質(zhì)⑦草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A．4個B．5個C．6個D．7個9、將一定量的SO2和O2放入一定體積的密閉容器中，500℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能作為判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是（）A．容器中氣體密度保持不變B．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C．容器中氣體的壓強保持不變D．單位時間內(nèi)，消耗amolO2的同時生成2amolSO210、常溫下，pH=12的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，（體積變化忽略不計）所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是A．11：1 B．9：11 C．1：11 D．11：911、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A．H2SO4B．NaHSO4C．NH3D．NH4Cl12、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化能通過取代反應(yīng)實現(xiàn)的是A．CH2=CH2→CH3CH2BrB．C．CH3CH2OH→CH3CHOD．nCH2=CH213、X、Y、Z、W均為短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與W能形成最簡單的有機物，則下列有關(guān)說法正確的是A．X能分別與Y、W形成化合物，且其所含化學鍵類型完全相同B．W有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點的性質(zhì)C．X的離子半徑一定小于與Y同族的短周期元素的離子半徑D．Y、Z與X的常見穩(wěn)定液態(tài)氧化物反應(yīng)的劇烈程度Y大于Z14、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A．①②③④ B．①②④⑤C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥15、利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是()A．電解時以精銅作陽極B．電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C．粗銅連接電源負極，其電極反應(yīng)是Cu－2e－===Cu2＋D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥16、室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，下列說法中不正確的是A．x的數(shù)值為2×10-5B．c點時有CaCO3生成C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成a點D．b點與d點對應(yīng)的溶度積相等17、下列不屬于正在研究和開發(fā)的新能源是A．天然氣 B．生物質(zhì)能 C．氫能 D．太陽能18、下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是（）A．與電源正極相連的是電解池的陰極B．與電源負極相連的是電解池的陰極C．在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極19、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡。b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a20、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負極，b為正極 B．a(chǎn)為陽極，b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變21、下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被還原B．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行C．金屬的化學腐蝕實質(zhì)是M-ne-=Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑D．在潮濕環(huán)境中，金屬的化學腐蝕一定是析氫腐蝕22、準確移取20.00mL某待測NaOH溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1鹽酸滴定。用酚酞作指示劑，下列說法不正確的是：A．常溫下，0.1000mol·L－1鹽酸pH=1B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，再用鹽酸潤洗C．隨著鹽酸的滴入，錐形瓶中溶液pH逐漸變小D．當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色，即為滴定終點二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種著名的香料，某研究小組從苯出發(fā)，經(jīng)兩條路線合成化合物H。其中化合物D的分子式為C7H8。已知：I.RX＋Mg無水乙醇R－MgX(X為鹵素原子)II.III.請回答：下列說法不正確的是________________________。A．常溫下，化合物A為褐色、密度比水大的液體B．化合物C能發(fā)生消去反應(yīng)C．化合物D的一氯代物有4種D．化合物E能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)苯→D的化學方程式是___________________________________________。G的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________________。寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1H-NMR譜顯示分子中含有四種不同環(huán)境的氫原子。設(shè)計以C和丙酮為原料制備H的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選，且不超過四步）。_____24、（12分）乙炔是一種重要的有機化工原料，已知乙炔二聚反應(yīng)如下：三聚同理，現(xiàn)以乙炔為原料在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:其中A為乙炔的二聚產(chǎn)物；E為乙炔的三聚產(chǎn)物，E分子中有四個碳原子在一條直線上，高分子D的結(jié)構(gòu)為?；卮鹣铝袉栴}：乙炔的電子式為_______________________。用電石制取乙炔的方程式為_____________________________________________。凈化乙炔時，可用_______________（填試劑）除去其中的H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。B的結(jié)構(gòu)簡式為______________________，A→B的反應(yīng)類型為_________________。E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。已知環(huán)己烯可由下列物質(zhì)在一定條件反應(yīng)下得到：(也可表示為：)有機物B在一定條件下反應(yīng)，生成含六元環(huán)的二氯代烴G，G分子式為C8H10Cl2，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式____________________________（任寫兩種即可）。25、（12分）某化學小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，進行了如下了三組實驗：[實驗內(nèi)容及記錄]實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4請回答：[實驗原理]_________________________________________（寫離子方程式）。根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____________________________。該小組同學根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖。①該實驗過程中n(Mn2＋)開始變化緩慢，到一定時刻后反應(yīng)快速加快，可能的原因是___________。②請你根據(jù)分析的原因，填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.01.04.02.0______t③根據(jù)分析的原因，實驗4與實驗1比較，可得出的結(jié)果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于”)26、（10分）下圖表示配制100mL0.100mol?L﹣1Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，回答下列問題：若用Na2CO3?10H2O來配制溶液，需要用電子天平稱量晶體_____克。若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）。寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。步驟B稱為轉(zhuǎn)移，步驟A稱為_____，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏_____（填大或?。２襟ED稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列_____。27、（12分）某實驗小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過程控制電石渣過量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學方程式為____________。氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g/L，請補充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實驗方案：___________，過濾，洗滌，干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4，反應(yīng)方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計算KClO4樣品的純度_____________。(請寫出計算過程)28、（14分）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖1所示．①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應(yīng)式為___．②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸___色變?yōu)開__色．③放電過程中氫離子的作用是______；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為___．若負載是鍍銅的電鍍槽，則純銅應(yīng)該連接___槽（填左或右）中的電極．若負載是用石墨作電極，用3mol/LKCl和0.5mol/LAl2（SO4）3的混合溶液作電解液的電解池時，圖2電解變化的曲線合理的是___電解法處理污水已經(jīng)得到廣泛的應(yīng)用．若負載是酸性介質(zhì)中將有毒的Cr2O72﹣轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的電解池．裝置如圖3所示，請用文字描述其工作原理___若負載是進行三電極法污水處理的電解池原理如圖4所示，增加的鐵電極的可能作用是___29、（10分）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)，請說明理由________________。在25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，pH1與pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______________________________。曲線B對應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因：________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、C3、D4、D5、D6、D7、A8、C9、A10、D11、D12、B13、D14、B15、D16、C17、A18、A19、B20、C21、C22、D二、非選擇