2026屆廣東省廣州市廣東二師番禺附中高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占有的體積約為22.4LC．7.8gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NAD．0.1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA2、每次取20g海水，嚴(yán)格按照過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．大于5a%B．小于5a%C．等于5a%D．無(wú)法判斷3、下列離子方程式中書寫正確的是（）A．Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2＋CO32-＋H2O=2HCOB．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋C．大理石溶于鹽酸：CaCO3＋2HCl=Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2Cl－D．鐵粉投入稀硝酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑4、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握好化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的前提。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．熄滅酒精燈時(shí)，為防止失火要用燈帽蓋滅而不用嘴吹滅B．用托盤天平稱量氫氧化鈉時(shí)，放在稱量紙上再稱量C．金屬鈉著火，應(yīng)立即使用泡沫滅火器滅火D．用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，可節(jié)省氫氣的用量5、0.1molCaCl2固體中含有A．0.1molCl2 B．1.204×1024個(gè)Cl? C．0.1molCa2+ D．3.01×1023個(gè)Ca2+6、下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能發(fā)生電離而導(dǎo)電的是()A．液態(tài)氯化氫 B．熔融氯化鈉C．固體氫氧化鉀 D．高溫熔化后的單質(zhì)鐵7、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是①SiO2②H2SiO3③Al(OH)3④Fe(OH)3⑤FeCl2A．①③B．②③C．①④D．④⑤8、下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法中，正確的是（）A．硅可用于制造光導(dǎo)纖維B．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品C．可用反應(yīng)Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（膠體）制取硅酸D．SiO2既能與HF反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物9、下列關(guān)于“摩爾質(zhì)量”的描述或應(yīng)用，正確的是A．二氧化碳的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量B．一個(gè)氟原子的質(zhì)量約等于C．空氣的摩爾質(zhì)量為29D．1molCl-的質(zhì)量為35.510、下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A．常溫下所有的金屬都是固態(tài)B．金屬具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性C．金屬都具有較高的硬度和密度D．金屬都具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)11、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．鹽酸 B．Fe(OH)3膠體 C．蔗糖溶液 D．Na2SO4溶液12、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．Cu C．KOH D．BaCl213、在溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、SO42、OH B．Na+、Ba2+、Cl、SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Cl14、下列各組離子在溶液中能大量共存且為無(wú)色的是（）A．H+、Cl-、Ag+、NO B．Na+、CO、Cl-、Ca2+C．Fe3+、SO、Na+、Cl- D．H+、Ba2+、Cl-、NO15、將BaCl2溶液加入某無(wú)色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，下列說(shuō)法正確的是（）A．一定存在Ag+ B．一定存在CO32— C．一定存在SO42— D．以上說(shuō)法都不對(duì)16、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 B．兩種氣體的壓強(qiáng)相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．O2比O3的質(zhì)量小17、下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃、1.01×105Pa時(shí)，同體積的H2和O2含有相同數(shù)目的原子數(shù)B．1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況C．2mol任何氣體體積都約為44.8LD．同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和O3兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為1﹕118、下列敘述正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種穩(wěn)定的分散系D．向飽和FeCl3溶液中緩慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體19、能證明硅酸的酸性弱于碳酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B．CO2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀20、由Na、Mg、Al、Fe四種金屬組成的混合物，與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則混合物的物質(zhì)的量不可能為（）A．0.6molB．0.5molC．0.4molD．0.3mol21、下列行為不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是()A．將生活垃圾就地焚燒 B．大量使用農(nóng)藥以防治病蟲(chóng)害C．大力提倡使用空調(diào) D．工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)再用22、下列溶液，加入Ba(OH)2試劑（可加熱）既能產(chǎn)生氣體又能產(chǎn)生沉淀的一組是()A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．MgCl2 D．(NH4)2SO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是___，肯定不存在的離子是___，可能存在的離子是___。要檢驗(yàn)可能存在的離子，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是___。（2）寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___、___。24、（12分）現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒(méi)有全部標(biāo)出)(1)丙的化學(xué)式為_(kāi)__；(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式：___；(3)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號(hào))是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入過(guò)量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__；向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量的CO2氣體的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__。25、（12分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_______，裝置C中冷凝水從____通入。（2）裝量C中①的名稱是________，裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為_(kāi)_________，在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)_______________________。（3）青蒿素是從復(fù)合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過(guò)氧基團(tuán)的倍半萜內(nèi)酯的一種無(wú)色針狀晶體，是一種高效的抗瘧疾藥，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156－157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：若要在實(shí)驗(yàn)室模擬上述工藝，操作Ⅰ選擇的裝置是_______，操作Ⅱ的名稱是________，操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是_______（填字母）A．加95％的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾B．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置A的氣密性________________________________________；（2）為了實(shí)驗(yàn)安全，在點(diǎn)燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須_____________________；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是_________________________；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是___________。（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U形管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為_(kāi)_______g。27、（12分）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)用電子分析天平準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。)（1）計(jì)算配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時(shí)需要用電子分析天平準(zhǔn)確稱量K2Cr2O7的質(zhì)量是________g（保留4位有效數(shù)字）。（2）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④顛倒搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻完成該溶液配制，將其正確的操作順序補(bǔ)充完整為_(kāi)__________⑧⑤___________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒，還有_________________。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________。（4）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時(shí)，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是_______。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒且未將洗滌液注入容量瓶②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線⑤定容時(shí)俯視刻度線⑥稱量一定質(zhì)量的K2Cr2O7中含有KCl雜質(zhì)⑦向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上（5）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，定容時(shí)不慎加水超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何處理：_____________。28、（14分）為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。已知無(wú)色氣體B能形成酸雨。請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式是________。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)黃色溶液中的金屬陽(yáng)離子___________________。（3）將無(wú)色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺綠色。請(qǐng)用離子方程式表示該反應(yīng)_________29、（10分）請(qǐng)按要求填空：（1）簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是__A．①②③是三種不同的核素B．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)C．①②③互為同位素D．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子（2）科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子（H3），在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是__A分子數(shù)B原子數(shù)C體積D電子數(shù)（3）微粒AXn+核外有a個(gè)電子，則它的核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)_____（4）與10克D2O含有相同電子數(shù)的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的物質(zhì)的量是1L×1mol/L＝1mol，其個(gè)數(shù)為NA，A正確；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是1mol，其所占有的體積不是22.4L，B錯(cuò)誤；C.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中含有的陰離子是過(guò)氧根離子，其數(shù)目為0.1NA，C正確；D.0.1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)生成0.1mol氯化鈉、0.1mol次氯酸鈉和0.1mol水，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，D正確；答案選B。2、B【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查從海水中獲得氯化鈉的操作，根據(jù)海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質(zhì)分析?！驹斀狻棵看稳?0g海水，嚴(yán)格按照過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，平均得固態(tài)鹽ag，若固態(tài)鹽全為NaCl，則該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，但由于海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時(shí)，它們也與氯化鈉一同結(jié)晶析出，成為氯化鈉中的雜質(zhì)，因此該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5a%，答案選B?！军c(diǎn)睛】特別注意海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時(shí)，它們也與氯化鈉一同結(jié)晶析出，成為氯化鈉中的雜質(zhì)。3、A【解析】

A、少量二氧化碳?xì)怏w通入碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中通入少量的CO2：CO2＋CO32-＋H2O=2HCO，故A正確；B、離子方程式要滿足電荷守恒，故離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、HCl是強(qiáng)酸，可以拆，故離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D、鐵片投入稀硝酸中，不能生成氫氣，過(guò)量鐵粉投入到稀硝酸中，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤。4、A【解析】

A.熄滅酒精燈時(shí)，若用嘴吹，很可能將火焰沿?zé)纛i壓入燈內(nèi)，引起著火或酒精燈爆炸，A正確；B.用托盤天平稱量氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)將NaOH放在小燒杯內(nèi)稱量，B錯(cuò)誤；C.金屬鈉能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，所以鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，C錯(cuò)誤；D.用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通入氫氣，以排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)混合氣發(fā)生爆炸，D錯(cuò)誤；故選A。5、C【解析】

CaCl2固體是由Ca2+和Cl?組成的離子化合物，0.1molCaCl2中含有1.204×1023個(gè)Cl?、0.1molCa2+，其中不存在Cl2；故答案為C。6、B【解析】

電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，據(jù)此判斷。【詳解】A.液態(tài)氯化氫不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，A不符合；B.熔融氯化鈉能發(fā)生電離，從而導(dǎo)電，B符合；C.固體氫氧化鉀不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，C不符合；D.鐵是金屬單質(zhì)，不能發(fā)生電離，D不符合。答案選B。7、B【解析】硅與氧氣加熱生成SiO2，化合反應(yīng)；硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硅酸，復(fù)分解反應(yīng)；氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和氯化鈉，復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化亞鐵和氧氣、水共同作用下生成Fe(OH)3沉淀，化合反應(yīng)；鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成FeCl2，化合反應(yīng)；不符合化合反應(yīng)條件的反應(yīng)有②③，B正確；正確選項(xiàng)B。8、C【解析】

A.SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，而硅用于半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B.水泥和玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶主要成分為SiO2，不屬于硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；C.硅酸酸性弱于鹽酸，依據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”，可用反應(yīng)Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3(膠體)制取硅酸，故C正確；D.SiO2能與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，不是鹽和水，且二氧化硅只能與一種酸，不是兩性氧化物，屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9、B【解析】

A．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．1mol微粒是阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，氟原子的摩爾質(zhì)量為19g/mol，所以一個(gè)氟原子質(zhì)量==g，故B正確；C．摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于空氣的相對(duì)分子質(zhì)量，空氣的相對(duì)分子質(zhì)量平均為29，則空氣的摩爾質(zhì)量為29g/mol，故C錯(cuò)誤；D．1molCl-的質(zhì)量是m(Cl-)=35.5g/mol×1mol=35.5g，故D錯(cuò)誤；答案為B。10、B【解析】

A.金屬Hg常溫下為液體，A錯(cuò)誤；B.金屬是熱和電的良導(dǎo)體，金屬具有延展性，B正確；C.多數(shù)的金屬具有較高的硬度和密度，金屬鈉質(zhì)軟且密度比水小，C錯(cuò)誤；D.多數(shù)的金屬具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，少數(shù)金屬如Hg不具有較高的熔沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤；答案選B。11、B【解析】

分散系分為溶液、膠體和濁液，而只有膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此分析。【詳解】A.鹽酸是溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C.蔗糖溶液是溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.Na2SO4溶液是溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】區(qū)分溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。12、A【解析】

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等?！驹斀狻緼.二氧化碳不能電離，其水溶液能導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸是電解質(zhì)，故二氧化碳是非電解質(zhì)，故A選；B.金屬銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；C.KOH是堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能自身電離，屬于電解質(zhì)，故C不選；D.BaCl2屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能自身電離，屬于電解質(zhì)，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，此處為易錯(cuò)點(diǎn)。13、C【解析】

A．Mg2+和OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+和SO42-發(fā)生離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．離子組Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ag+和Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。14、D【解析】

A．氯離子和銀離子會(huì)反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A不符合題意；B．碳酸根和鈣離子會(huì)生成沉淀而不能大量共存，故B不符合題意；C．鐵離子的水溶液會(huì)先淡黃色，不能在無(wú)色溶液中大量共存，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，且無(wú)色，故D符合題意；綜上所述答案為D。15、D【解析】

BaCl2溶液加入某無(wú)色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，則該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，根據(jù)分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42-，一定不存在CO32-，故答案為D?！军c(diǎn)睛】明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，將BaCl2溶液加入某無(wú)色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-。16、A【解析】

A.相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故A正確；B.O原子個(gè)數(shù)相等時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3:2，故B錯(cuò)誤；C.O原子個(gè)數(shù)相等時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3:2，故C錯(cuò)誤；D.同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故D錯(cuò)誤；故選:A?！军c(diǎn)睛】相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合PV=nRT對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．17、A【解析】

A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，又二者均為雙原子分子，所以原子數(shù)目也相同，故A項(xiàng)正確；B.相同物質(zhì)的量的氣體體積，溫度越高體積越大，壓強(qiáng)越大體積越小，1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)它所處的溫度比標(biāo)準(zhǔn)狀況高，壓強(qiáng)比標(biāo)準(zhǔn)狀況也高時(shí)，體積也可能是22.4L，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.，沒(méi)有告訴氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，體積無(wú)法計(jì)算，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)微粒數(shù)N=nNA，等質(zhì)量的O2和O3兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為(mNA/32):(mNA/48)=3:2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為A。18、C【解析】

A.膠體分散系中，膠粒帶電，但分散系是不帶電的，即膠體也為電中性，故A錯(cuò)誤；B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì),但不是本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C.膠體中的膠粒帶電，同種膠粒帶相同電荷，膠粒間相互排斥,故膠體屬于介穩(wěn)體系,而溶液是均一穩(wěn)定的體系,故C正確；D.氫氧化鈉溶液會(huì)和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，得不到膠體，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。19、B【解析】

A．酸的酸性強(qiáng)弱與酸酐及酸本身的溶解性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．CO2(少量)與硅酸鈉溶液的反應(yīng)為CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，B正確；C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2，不能證明硅酸和碳酸酸性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．只能證明鹽酸的酸性比碳酸和硅酸強(qiáng)，不能證明碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；答案為B【點(diǎn)睛】比較非金屬的非金屬性強(qiáng)弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；或利用強(qiáng)酸制弱酸原理證明。20、A【解析】

Na與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)為+1價(jià)，Mg、Fe與硫酸反應(yīng)都表現(xiàn)為+2價(jià)，Al與硫酸反應(yīng)表現(xiàn)+3價(jià)，可把Mg、Fe看成一種成分，然后用極端法結(jié)合電子得失守恒計(jì)算?！驹斀狻繗錃獾奈镔|(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，假設(shè)全部是Mg或Fe，根據(jù)電子得失守恒可知它們的物質(zhì)的量之和為0.3mol；假設(shè)全是Al，根據(jù)電子得失守恒可知它的物質(zhì)的量為0.3mol×2/3=0.2mol，假設(shè)全部是鈉，根據(jù)電子得失守恒可知它的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，由于是混合物，故混合物的物質(zhì)的量之和應(yīng)介于0.2～0.6mol之間，因此不可能是0.6mol，答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算，本題采取極端法解答，極端法是化學(xué)計(jì)算中的一種技巧性解法，對(duì)于混合物范圍計(jì)算比較適用，該方法的解題思路是假設(shè)只有混合物中的某一成份，通過(guò)計(jì)算得出兩個(gè)極端值。21、D【解析】

A.垃圾焚燒會(huì)產(chǎn)生煙塵，造成污染，故錯(cuò)誤;B.大量使用農(nóng)藥會(huì)造成水體污染，造成環(huán)境污染，故錯(cuò)誤；C.大量提倡使用空調(diào)會(huì)產(chǎn)生大量氟利昂，能破壞臭氧層，故錯(cuò)誤；D.工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)使用，可以節(jié)約水源，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故正確。故選D。22、D【解析】

A項(xiàng)、Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，無(wú)氣體生成，故A不符合題意；B項(xiàng)、Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，無(wú)氣體生成，故B不符合題意；C項(xiàng)、Ba(OH)2溶液與MgCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，無(wú)氣體生成，故C不符合題意；D項(xiàng)、Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液共熱反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氨氣和水，故D符合題意；故選D。二、非選擇題(共84分)23、H+、Ba2+、Cl-SO42-、SiO32-K+進(jìn)行焰色反應(yīng)H++OH-=H2OBa2++CO32-=BaCO3↓【解析】

①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Ba2+，則不含SO42-，以此解答該題?！驹斀狻竣儆胮H試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Ba2+，則不含SO42-，再根據(jù)電荷守恒，則一定含有Cl-，不能確定是否含有K+；(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定沒(méi)有SO42-、SiO32-，可能含有K+，要檢驗(yàn)K+，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是進(jìn)行焰色反應(yīng)；

故答案為：H+、Ba2+、Cl-；SO42-、SiO32-；K+；進(jìn)行焰色反應(yīng)；

(2)實(shí)驗(yàn)②逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓。24、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】

金屬A的焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，A與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，物質(zhì)C為NaOH；C與F反應(yīng)生產(chǎn)線紅褐色沉淀G應(yīng)為Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl的水溶液D為鹽酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬B為Fe、E為FeCl2、F為FeCl3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知丙為HCl；(2)Fe3+具有強(qiáng)氧化性可以氧化銅單質(zhì)生成Cu2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金屬B為Fe，與鹽酸反應(yīng)可以生成Fe2+，亞鐵離子可以被氯氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液作用顯血紅色，所以取上層清液后需再加入的試劑為b、d；(4)NaOH溶液中加入過(guò)量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氫氧化鋁，所以最終產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。25、引流下口蒸餾燒瓶檢漏打開(kāi)分液漏斗上方玻璃活塞A蒸餾A【解析】

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是引流，裝置C冷凝水從下口入上口出，本題答案為：引流；下口；（2）裝置C中①的名稱為蒸餾燒瓶，裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該檢查是否漏水，裝置D在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開(kāi)分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔，本題答案為：蒸餾燒瓶；檢漏；打開(kāi)分液漏斗上方玻璃活塞；（3）由流程圖可知，操作I為過(guò)濾，選擇的裝置是A，操作II的名稱是蒸餾，選擇的裝置是C，根據(jù)上面的分析可知，操作III的主要過(guò)程是粗品中加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾可得產(chǎn)品，故選A，本題答案為：A、蒸餾、A。26、先開(kāi)啟旋塞a，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)水面超過(guò)長(zhǎng)頸漏斗下口時(shí)，關(guān)閉旋塞a，繼續(xù)加水，使水上升到長(zhǎng)頸漏斗中，靜置片刻，若水面不下降，則說(shuō)明裝置氣密性良好驗(yàn)純除去H2中的HCl防止空氣中的水蒸氣被U型管內(nèi)的無(wú)水氯化鈣吸收，引起實(shí)驗(yàn)誤差16.0【解析】

（1）檢驗(yàn)裝置A的氣密性時(shí)，應(yīng)創(chuàng)設(shè)一個(gè)密閉環(huán)境，通過(guò)往長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加水，看水面是否下降，判斷氣密性是否良好；（2）為了防止氫氣不純，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，在點(diǎn)燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須驗(yàn)驗(yàn)H2的純度；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是把H2中混有的HCl除掉；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止燃燒生成的水進(jìn)行U型管內(nèi)；（5）先求出生成水的物質(zhì)的量，從而求出混合物中氧原子的物質(zhì)的量，然后假設(shè)未知數(shù)，利用質(zhì)量和為23.2g，建立等量關(guān)系式，從而求出Fe2O3的質(zhì)量?！驹斀狻浚?）檢驗(yàn)裝置A的氣密性時(shí)，應(yīng)先開(kāi)啟旋塞a，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)水面超過(guò)長(zhǎng)頸漏斗下口時(shí)，關(guān)閉旋塞a，繼續(xù)加水，使水上升到長(zhǎng)頸漏斗中，靜置片刻，若水面不下降，則說(shuō)明裝置氣密性良好；（2）為了實(shí)驗(yàn)安全，在點(diǎn)燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須驗(yàn)驗(yàn)H2的純度，以防爆炸事故的發(fā)生；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是除去H2中的HCl。答案為：除去H2中的HCl；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止燃燒生成的水被U型管內(nèi)的無(wú)水氯化鈣吸收，引起實(shí)驗(yàn)誤差。答案為：防止燃燒生成的水被U型管內(nèi)的無(wú)水氯化鈣吸收，引起實(shí)驗(yàn)誤差；（5）n(H2O)==0.4mol，則混合物中的n(O)=0.4mol，設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol，則FeO的物質(zhì)的量為(0.4-3x)mol，72(0.4-3x)+160x=23.2x=0.1mol，m(Fe2O3)=0.1mol×160g/mol=16.0g?！军c(diǎn)睛】在定量分析物質(zhì)組成時(shí)，常需測(cè)定反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量，所以在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，我們應(yīng)保證該氣體的質(zhì)量不增、不減。不增，就是堵住氣體的其它來(lái)源，此來(lái)源通常為空氣，也就是在裝置的尾端安裝能吸收來(lái)自空氣中干擾氣體的吸收裝置；不減，就是反應(yīng)結(jié)束時(shí)，要將裝置內(nèi)的需要測(cè)定的氣體全部排出，以便被吸收劑全部吸收。27、0.7350②①③⑥⑦④膠頭滴管、250mL容量瓶檢查容量瓶是否漏水⑤重新配制【解析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.250L×0.01000mol/L×294.0g?mol-1=0.7350g；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，因此正確的順序是②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的儀器：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少膠頭滴管、250mL容量瓶；（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水；（4）①配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；③容量瓶