2026屆河南省開(kāi)封市第十七中學(xué)高三上化學(xué)期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．標(biāo)推狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA2、根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得的鍵能為()A． B． C． D．3、只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五種溶液,這種試劑是A．KSCNB．H2SO4C．NaOHD．AgNO34、下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實(shí)驗(yàn)I：制取并收集氫氣 B．實(shí)驗(yàn)II：驗(yàn)證葡萄糖的還原性C．實(shí)驗(yàn)III：實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣 D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：檢查堿式滴定管是否漏液5、將t1℃的飽和CuSO4溶液升溫到t2℃，或者溫度仍保持在t1℃并加入少量無(wú)水CuSO4，在這兩種情況下均保持不變的是（）A．CuSO4的溶解度 B．溶液中Cu2＋的數(shù)目 C．溶液的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量濃度6、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體CAgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液沉淀變黑色Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3－I2+I-A．A B．B C．C D．D7、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴加稀氨水溶液由黃色變?yōu)榧t棕色生成了氫氧化鐵膠體B碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過(guò)品紅溶液和澄淸石灰水品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁氣體產(chǎn)物中含有CO2和SO2C向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀溶液中存在亞鐵離子D裂化汽油與碘水混合振蕩并靜置分層有機(jī)層顯紫色，水層變?yōu)闊o(wú)色裂化汽油將碘萃取到有機(jī)層中A．A B．B C．C D．D8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境都密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)氧化氫干霧空氣消毒機(jī)在抗擊新冠疫情中被廣泛使用，原理是利用了過(guò)氧化氫的氧化性B．深埋廢舊電池，可防止重金屬對(duì)環(huán)境造成污染C．浙江大學(xué)研發(fā)的“碳海綿”可用于吸收海上泄露的原油，該過(guò)程發(fā)生的是物理變化D．新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)9、除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3水溶解、過(guò)濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)葡萄糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過(guò)濾、洗滌A．A B．B C．C D．D10、單質(zhì)溴是一種重要的化工原料，室溫下為深紅棕色、易揮發(fā)的液體，密度約3.1g/cm3。工業(yè)上常以海水曬鹽后的鹵水為原料制備粗溴（主要成分為單質(zhì)溴）。溴含量較高的鹵水常用水蒸氣吹出法，溴含量較低的鹵水只能選擇熱空氣吹出法，工藝流程如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A．流程一中，分液時(shí)粗溴位于下層B．流程二中，溶液C的溴含量高于鹵水乙C．流程二中，試劑X可以是HClD．兩種流程均利用了單質(zhì)溴的易揮發(fā)性11、下列“油”中，一定條件下既不能與乙酸反應(yīng)也不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．甘油 B．醬油 C．奶油 D．汽油12、已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，吸收18.39kJ熱量．①4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1②P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2則ΔH1與ΔH2的關(guān)系正確的是A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．無(wú)法確定13、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B．Al2O3AlCl3(aq)無(wú)水AlCl3C．H2SO4(濃)SO2(NH4)2SO3(aq)D．Cl2(g)Ca(ClO)2HClO14、用下表提供的儀器和藥品，能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹥x器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)待提純AlCl3溶液、NaOH溶液除去AlCl3溶液中的MgCl2雜質(zhì)B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液證明非金屬性：Cl＞C＞SiC酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測(cè)NaOH溶液測(cè)定NaOH溶液的濃度D膠頭滴管、試管Na2CO3溶液、稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液、稀鹽酸A．A B．B C．C D．D15、下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取氫氧化亞鐵并觀察顏色 B．制取氨氣 C．分離碘和酒精 D．收集少量二氧化氮?dú)怏w16、某溫度下，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。滴加過(guò)程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12B．a(chǎn)l、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞cC．若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)D．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用K2CrO4溶液作指示劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知:①A與D反應(yīng)有氣體生成,②A與E反應(yīng)有沉淀生成,③B與E反應(yīng)有沉淀生成,④B與C反應(yīng)有沉淀生成,⑤C與D反應(yīng)有氣體生成,⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）B為_(kāi)_________。（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。（3）向C溶液中加入Zn粒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。18、A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法正確的是（）A．若X為KOH溶液，則A可能為AlB．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫19、某實(shí)驗(yàn)小組探究少量Cl2和FeBr2反應(yīng)的過(guò)程。（1）配制FeBr2溶液：ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；ⅱ.上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色。①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是為了_____________________。②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：_____________________。（2）氯氣和FeBr2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：據(jù)此甲同學(xué)得出結(jié)論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①Cl2和Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。②乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應(yīng)，理由是_____________。③乙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)如下：在上述FeBr2溶液中加入過(guò)量鐵粉，取上層清液2mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。乙得出結(jié)論：少量Cl2只與Fe2+反應(yīng)，不與Br-反應(yīng)。乙得出該結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。20、（1）I.某學(xué)習(xí)小組做Na2O2與H2O反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色?；卮鹩嘘P(guān)問(wèn)題。寫(xiě)出Na2O2的電子式________。（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對(duì)應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進(jìn)行。寫(xiě)出其第一步水解的離子方程式為_(kāi)_______。（3）由①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)結(jié)論是：a.有氧氣生成；b.__________。（4）Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式____________。（5）II.為探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理，他們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了下圖所示裝置。連接好裝置，打開(kāi)K1、K2，通過(guò)注射器注入適量蒸餾水，充分反應(yīng)后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開(kāi)始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________，_______。（6）用化學(xué)方程式表示Na2S變渾濁的原因_____________。（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO在酸性條件下被還原成Mn2+）______________。（8）Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是（用化學(xué)方程式表示）第一步___________，第二步__________。21、分工業(yè)上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻，簡(jiǎn)要流程如下：（1）完成下列化學(xué)方程式(在橫線上填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù))：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋__________（2）操作①包括過(guò)濾與洗滌，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行洗滌沉淀的操作是_________________________，操作②可選用的裝置(部分夾持裝置略去)是________(填序號(hào))。（3）寫(xiě)出能夠完成操作③的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________（4）化學(xué)需氧量(COD)可度量水遭受有機(jī)物污染的程度。在強(qiáng)酸并加熱的條件下，用K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣，并測(cè)定消耗的K2Cr2O7的量，然后換算成相當(dāng)于O2的含量稱為化學(xué)需氧量(以mg·L－1計(jì))?；瘜W(xué)興趣小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量(COD)過(guò)程如下：a．取amL水樣置于錐形瓶中，加入10.00mL0.2500mol·L－1的K2Cr2O7溶液。b.……c．加指示劑，用cmol·L－1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗bmL(此步驟的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋)。計(jì)算該水樣的化學(xué)需氧量時(shí)需用到下列關(guān)系：要除去1molCr2O72－需消耗__________molFe2＋，1molCr2O72－相當(dāng)于__________molO2。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A、隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度變稀后，反應(yīng)不能發(fā)生，鹽酸不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于0.3NA，A錯(cuò)誤；B、石墨烯中平均每個(gè)六元環(huán)含有2個(gè)碳原子，12g即1mol石墨烯(單層石墨)中含有0.5mol六元環(huán)，含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，B正確；C、在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，O2~2e-，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯呈非氣態(tài)，11.2L苯中含有分子的數(shù)目大于0.5NA，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】當(dāng)以濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)做載體計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)要分清楚時(shí)濃鹽酸過(guò)量還是二氧化錳過(guò)量，濃鹽酸過(guò)量時(shí)，二氧化錳有多少就能反應(yīng)多少，當(dāng)二氧化錳過(guò)量時(shí)，不能計(jì)算出具體反應(yīng)多少。如A選項(xiàng)，50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度變稀后，反應(yīng)不能發(fā)生，鹽酸不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于0.3NA。2、A【詳解】根據(jù)圖示可知1molCH4分解變?yōu)?molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ的能量，則C-H鍵的鍵能為1656kJ÷4mol=414kJ/mol，故合理選項(xiàng)是A。3、C【解析】只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五種溶液，這種試劑是NaOH，將NaOH加入到4種溶液中后，生成白色沉淀不變的是氯化鎂，生成白色沉淀后來(lái)溶解的是硫酸鋁，生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的是氯化亞鐵，余下的是硫酸鈉溶液。本題選C。4、C【解析】A．實(shí)驗(yàn)I：可以制取氫氣，但是由于收集氣體的試管管口是封閉的，因此不能用于收集氫氣，錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)II：驗(yàn)證葡萄糖的還原性，滴加氫氧化銅懸濁液的膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)，而且還需要加入煮沸才可以，錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)III：根據(jù)制取原理及氨氣的性質(zhì)可以用該裝置實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣，這樣既能收集氨氣也環(huán)保，正確；D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：檢查堿式滴定管是否漏液應(yīng)該使堿式滴定管的尖嘴垂直向下，看是否漏液，錯(cuò)誤；故選C。5、D【分析】根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的溶解度，運(yùn)用溫度升高溶解度一般增大分析?！驹斀狻緼.將t1℃升溫到t2℃，CuSO4溶解度會(huì)增大，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海籄項(xiàng)錯(cuò)誤；B.若溫度保持在t1℃不變并加入少量無(wú)水CuSO4，無(wú)水CuSO4吸水變?yōu)槲逅狭蛩徙~，溶劑減少，析出溶質(zhì)，溶液中Cu2＋的數(shù)目減少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.若溫度保持在t1℃不變并加入少量無(wú)水CuSO4，無(wú)水CuSO4吸水變?yōu)槲逅狭蛩徙~，溶劑減少，析出溶質(zhì)，溶液質(zhì)量減少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.將t1℃的飽和CuSO4溶液升溫到t2℃，溶液成分沒(méi)有變，物質(zhì)的量濃度不變；若溫度保持在t1℃不變并加入少量無(wú)水CuSO4，CuSO4溶解度不變，物質(zhì)的量濃度不變，D項(xiàng)正確；答案選D。6、D【解析】A、SO2溶于水溶液顯酸性，硝酸根把SO2氧化為硫酸，生成硫酸鋇白色沉淀，不能說(shuō)明含有三氧化硫，A錯(cuò)誤；B、偏鋁酸鈉和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，因此Y是氯化氫等，碳酸是弱酸，不能溶解氫氧化鋁，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可判斷Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl)，C錯(cuò)誤；D、溶液變藍(lán)色，說(shuō)明存在單質(zhì)碘。后者產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明含有碘離子，因此可以說(shuō)明存在平衡，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)容易忽略酸性溶液中硝酸根的氧化性。7、C【解析】A.向FeCl3溶液中滴加稀氨水，現(xiàn)象是黃色的溶液中生成了紅褐色沉淀，結(jié)論是生成了氫氧化鐵沉淀，A不正確；B.碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過(guò)品紅溶液和澄淸石灰水，可以觀察到品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明氣體產(chǎn)物中一定含有SO2，但是不能確定一定有CO2，因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變渾濁，B不正確；C.向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中存在亞鐵離子，C正確；D.裂化汽油與碘水混合振蕩并靜置分層，可以觀察到有機(jī)層顯紫色、水層變?yōu)闊o(wú)色，但是不能說(shuō)明是裂化汽油將碘萃取到有機(jī)層中，因?yàn)榱鸦椭泻胁伙柡蜔N可以與碘發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物也可以作為萃取劑，D不正確。本題選C。8、B【詳解】A.過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，所以過(guò)氧化氫干霧空氣消毒機(jī)在抗擊新冠疫情中被廣泛使用，故A正確；B.深埋廢舊電池，會(huì)造成土壤污染，故B錯(cuò)誤；C.“碳海綿”具有吸附性，可用于吸收海上泄露的原油，該過(guò)程發(fā)生的是物理變化，故C正確；D.Fe3O4具有鐵磁性，又叫磁性氧化鐵，故D正確；9、D【解析】試題分析：A.BaSO4和BaCO3都不能溶于水，所以不能通過(guò)用水溶解、過(guò)濾、洗滌的方法分離，錯(cuò)誤；B.由于酸性H2SO3>H2CO3，所以SO2能夠與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，但是CO2也能夠與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，所以CO2中混有SO2氣體，不能通過(guò)用飽和Na2CO3溶液洗氣的方法除去，錯(cuò)誤；C.乙酸乙酯和乙酸都能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以乙酸乙酯中混有雜質(zhì)乙酸不能通過(guò)向混合物中加入稀NaOH溶液，混合振蕩、靜置分液的方法分離除去，錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)在濃(NH4)2SO4溶液中溶解度小，會(huì)發(fā)生鹽析，而葡萄糖的溶解度沒(méi)有變化，因此可以用濃(NH4)2SO4溶液，通過(guò)鹽析、過(guò)濾、洗滌的方法分離除去，正確?？键c(diǎn)：考查關(guān)于雜質(zhì)的除去試劑的選擇和提純方法的使用的知識(shí)。10、C【詳解】A．水蒸氣吸收溴得到溴水，溴的密度為3.1g/cm3，大于水的密度，所以分液時(shí)溴在下層，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；B．流程二中，熱空氣吹出法用二氧化硫吸收的目的是富集溴，因此溶液C的溴含量高于鹵水乙，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C．流程二中，因?yàn)锽r2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以試劑X應(yīng)為氧化劑，目的是將HBr氧化為Br2，如Cl2：Cl2+2HBr=Br2+2HCl，而HCl無(wú)氧化性，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．兩種流程中，水蒸氣或熱空氣能將溶液中的溴帶出，都是利用溴的易揮發(fā)性，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，說(shuō)法不正確的是C項(xiàng)，故答案為C。11、D【詳解】A.甘油指的是丙三醇，屬于醇類化合物，能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故A不符合題意；B.醬油屬于混合物，主要成分為氨基酸，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B不符合題意；C.奶油指的是酯類化合物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C不符合題意；D.汽油屬于烴類化合物，既不能與乙酸反應(yīng)也不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D符合題意；故答案：D。12、B【詳解】①4P（紅）+5O2=2P2O5△H1；②4P（白）+5O2═2P2O5△H2；①﹣②得到4P（紅）=4P（白）△H=△H1﹣△H2，已知1mol紅磷變成1mol白磷吸收18.39KJ的熱量，所以△H1﹣△H2＞0；△H1＞△H2，故選B。13、C【詳解】A．二氧化碳和氯化鈉溶液不反應(yīng)，不能生成碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B．直接蒸干氯化鋁溶液不能得到無(wú)水AlCl3，應(yīng)該在氯化氫氣氛中蒸干，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與足量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，C正確；D．二氧化硫具有還原性，能被次氯酸鈣氧化，將ClO－還原為Cl－，所以次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫得不到HClO，D錯(cuò)誤。故選C。14、D【解析】試題分析：A、加入NaOH溶液，Mg2＋轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，Al3＋可能轉(zhuǎn)化成Al(OH)3或AlO2－，故錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但HCl中Cl不是最高價(jià)，故錯(cuò)誤；C、沒(méi)有給出指示劑，故錯(cuò)誤；D、碳酸鈉加入到鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，把鹽酸滴加碳酸鈉中，開(kāi)始沒(méi)有氣泡，一段時(shí)間后有氣泡，故正確。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等知識(shí)。15、A【分析】A.煤油隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；

B.NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷有生成NH4Cl；C.碘易溶于酒精，不分層；

D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w?！驹斀狻緼.煤油隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則圖中裝置可制取Fe(OH)2并觀察其顏色，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成NH4Cl，因此得不到氨氣，故B錯(cuò)誤；C.碘易溶于酒精，不分層，不能利用分液漏斗來(lái)分離，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w，不能用排水法收集二氧化氮，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。16、B【分析】根據(jù)pM=－lgc(Cl-)或pM=－lgc(CrO42－)可知，c(CrO42－)越小，pM越大，根據(jù)圖像，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。當(dāng)?shù)渭?0mL0.1mol·L-lAgNO3溶液時(shí)，氯化鈉恰好反應(yīng)，滴加20mL0.1mol·L-lAgNO3溶液時(shí)，K2CrO4恰好反應(yīng)，因此al所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2CrO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．b點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)生成Ag2CrO4，－lgc(CrO42－)=4.0，c(CrO42－)=10－4mol·L-l，則c(Ag+)=2×10－4mol·L-l，該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO42－)×c2(Ag+)=4×10－12，故A正確；B．a(chǎn)l點(diǎn)恰好反應(yīng)，－lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=10－4.9mol·L-l，則c(Ag+)=10－4.9mol·L-l，b點(diǎn)c(Ag+)=2×10－4mol·L-l，c點(diǎn)，K2CrO4過(guò)量，c(CrO42－)約為原來(lái)的，則c(CrO42－)=0.025mol·L-l，則c(Ag+)==×10－5mol·L-l，al、b、c三點(diǎn)所示溶液中b點(diǎn)的c(Ag+)最大，故B錯(cuò)誤；C．溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，平衡時(shí)，－lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸銀溶液的體積變成原來(lái)的2倍，因此a1點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)，故C正確；D．根據(jù)上述分析，當(dāng)溶液中同時(shí)存在Cl-和CrO42-時(shí)，加入硝酸銀溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用K2CrO4溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)，會(huì)生成Ag2CrO4為紅棕色沉淀，故D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2溶液Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4【分析】BaCl2可與Na2CO3、NaHSO4、AgNO3均反應(yīng)生成沉淀，Na2CO3分別與HCl、NaHSO4均反應(yīng)生成氣體，BaCl2、HCl均與AgNO3反應(yīng)生成沉淀，

由①A與D反應(yīng)有氣體生成、⑤C與D反應(yīng)有氣體生成可以知道，D為Na2CO3，

由②A與E反應(yīng)有沉淀生成

③B與E反應(yīng)有沉淀生成、⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)可以知道，E為AgNO3，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

④B與C反應(yīng)有沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹梢灾?，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

D為Na2CO3，E為AgNO3，

(1)B為BaCl2溶液，

因此，本題正確答案是：BaCl2溶液；

(2)Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，

因此，本題正確答案是：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑；H++HCO3-=H2O+CO2↑；

(3)向C溶液中加入Zn粒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4，

因此，本題正確答案是：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4。18、B【詳解】A.若X為KOH溶液、A為A1時(shí)，Al和堿反應(yīng)只能生成偏鋁酸鉀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可以為Al3+，故A錯(cuò)誤；B.若X為Fe，則A和鐵反應(yīng)的量不同，產(chǎn)物不同，且產(chǎn)物可以和鐵反應(yīng)，證明A為氧化性酸，判斷A可以為HNO3，B為Fe(NO3)3溶液，則C可能為Fe(NO3)2溶液，故B正確；C.若A.B.C均為焰反應(yīng)呈黃色的化合物，說(shuō)明含鈉元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B為碳酸鈉或亞硫酸鈉，C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D.若X為O2，A為有機(jī)物乙醇，可以實(shí)現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能一步實(shí)現(xiàn)A→C；為非金屬單質(zhì)硫時(shí)，可以實(shí)現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能實(shí)現(xiàn)A→C的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；答案選B。19、抑制Fe2+的水解Fe3+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OCl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+溶液中含有的Fe3+可與I－反應(yīng)生成I2使淀粉變藍(lán)靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無(wú)色【解析】(1)①FeBr2溶液中亞鐵離子能夠水解，加少量HBr可以抑制Fe2+的水解，故答案為：抑制Fe2+的水解；②FeBr2溶液呈黃色，是因?yàn)楹需F離子，因亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為：Fe3+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(2)①Cl2具有強(qiáng)氧化性，可使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，自身被還原生成氯離子，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+，故答案為：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+；②鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，溶液中含有的Fe3+可與I-反應(yīng)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2使淀粉變藍(lán)，故答案為：溶液中含有的Fe3+可與I-反應(yīng)生成I2使淀粉變藍(lán)；③少量Cl2與Fe2+反應(yīng)，加入CCl4萃取后，靜置后，上層溶液為黃色，為鐵離子，下層溶液無(wú)色，說(shuō)明不含有溴，因溴單質(zhì)在四氯化碳中呈現(xiàn)紫色，故答案為：靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無(wú)色。點(diǎn)睛：本題考查Cl2和FeBr2反應(yīng)的過(guò)程實(shí)驗(yàn)探究，掌握氯、鐵、溴的性質(zhì)以及明確溶液中離子反應(yīng)的先后順序是解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②，注意鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)。20、Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－反應(yīng)放熱2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑防止生成的H2O2分解使H2O2分解Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2ONa2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O22H2O2＝2H2O＋O2↑【詳解】（1）過(guò)氧化鈉是離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對(duì)應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進(jìn)行，則其第一步水解的離子方程式為Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－，故答案為：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－；（3）脫脂棉劇烈燃燒，說(shuō)明反應(yīng)中除了有氧氣生成以外，反應(yīng)還放熱，故答案為：反應(yīng)放熱；（4）Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑，故答案為：2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑；Ⅱ.充分反應(yīng)后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，說(shuō)明有氧氣生成，氧氣氧化硫化鈉生成單質(zhì)硫變渾濁；酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明還有過(guò)氧化氫生成，高錳酸鉀氧化過(guò)氧化氬而褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開(kāi)始都變紅，說(shuō)明有氫氧化鈉生成，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，進(jìn)一步說(shuō)明反應(yīng)中還有過(guò)氧化氫生成，在催化劑的作用下分解生成水和氧氣。（5）雙氧水不穩(wěn)定，溫度過(guò)高容易分解，則A中用冰鹽冷浴，目的是防止溫度過(guò)高時(shí)H2O2分解；C中用熱水浴可使H2O2分解，故答案為：防止生成的H2O2分解；使H2O2分解