2026屆湖南省漣源一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、若標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為()A．4n B．3n C．2n D．n2、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與微粒的大小無直接關(guān)系的是（）A．過濾 B．滲析C．萃取 D．丁達(dá)爾效應(yīng)3、下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（）A．Na2O B．SO2 C．NH3 D．KOH4、在物質(zhì)的量濃度公式c＝中，n是指()A．溶液的物質(zhì)的量 B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量C．溶劑的物質(zhì)的量 D．物質(zhì)的量5、下列化合物中，能通過單質(zhì)之間化合反應(yīng)制取的是A．FeCl3B．SO3C．NO2D．FeCl26、現(xiàn)有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl四種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是A．NaOHB．Ba(OH)2C．AgNO3D．HCl7、將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c不可能是A．1:1:1 B．2:1:1 C．3:7:4 D．1:5:28、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．含碳量越低，鋼鐵的性能越好B．純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料C．燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金屬的單質(zhì)D．合金材料的組成元素一定全部是金屬元素9、某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加過量鹽酸，溶液中大量減少的離子是()A．Na＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋10、下列不能通過單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是（）A．CuCl2 B．CuS C．FeCl3 D．FeS11、鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應(yīng)后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則鋁的物質(zhì)的量為A．0.2mol B．0.1mol C．0.05mol D．0.025mol12、下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是A．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H＋+2NO3－=Cu2＋+2NO↑+H2OB．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－C．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－D．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)：IO3－+I－+6H＋=3I2+3H2O13、下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是A．使用前檢查是否漏水 B．溶液未冷卻即注入容量瓶中C．容量瓶可長期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固體14、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣B．用圖2所示裝置驗(yàn)證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2C．用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體D．用圖4所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱15、用稀鹽酸除去銅質(zhì)器皿表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]，現(xiàn)象為銅制器皿表面呈紅色，廢液呈藍(lán)色，則下列說法錯(cuò)誤的是A．藍(lán)色廢液為CuCO3B．器皿表面的紅色為銅單質(zhì)的顏色C．除銅綠過程中沒發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．除銅綠過程中有氣泡產(chǎn)生16、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬化學(xué)變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)17、光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是（）A．氧化鈣 B．銅 C．石英砂 D．硅18、有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，這種試劑是A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．鹽酸19、已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bLFeBr2溶液中通入amolCl2時(shí)，使溶液中50%的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為A．a(chǎn)/bmol?L﹣1 B．2a/bmol?L﹣1 C．3a/bmol?L﹣1 D．5a/bmol?L﹣120、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A．噴泉實(shí)驗(yàn)B．實(shí)驗(yàn)室制備并收集二氧化碳C．收集NOD．干燥氯氣21、下列氣體不能用排水法收集的是A．O2 B．H2 C．NH3 D．NO22、下列說法中正確的是：A．原子晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體B．P4和CH4都是正四面體分子，鍵角都為109°28’C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有6個(gè)D．C60氣化和I2升華克服的作用力相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：D：__________；F：__________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)__________；②D和新制氯水：__________。（3）通過本題的解答，在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用__________A．鹽酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液24、（12分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后濾液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中有色沉淀加入足量稀鹽酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷粉末中一定含有的離子是_______，肯定沒有的離子是_____不能確定是否含有的離子是___________，通過_________來進(jìn)一步確定該離子。(2)寫出②中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：______________________。25、（12分）在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：（1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是___________（填化學(xué)式），這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學(xué)方程式為：______________________________________。（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有__________（填序號）。A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性（4）將實(shí)驗(yàn)（2）產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液_________說明這種氣體具有_____________________性；將（2）中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。26、（10分）二氧化硫是常見的有刺激性氣味的硫氧化物，是大氣主要污染物之一。某學(xué)習(xí)興趣小組設(shè)計(jì)如下所示裝置制取SO2并探究其性質(zhì)。(1)儀器a的名稱是________，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________。(2)裝置C中氯水褪色，證明SO2具有________(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)某同學(xué)認(rèn)為在A、B間應(yīng)增加F裝置，該裝置的作用是________。(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。某小組采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測定一次樣品pH，得數(shù)據(jù)如下：時(shí)間開始8h16h24h32h40h48hpH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨樣品pH變小的主要原因是________(用發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋)。某同學(xué)在48h后偶然測得樣品的pH又減小到3.9，導(dǎo)致樣品pH再次減小的原因可能是________。27、（12分）粗硅中含有鐵和錫（Sn）等雜質(zhì)，粗硅與氯氣反應(yīng)可生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬制備SiCl4。已知：SiCl4的熔點(diǎn)是-70℃，沸點(diǎn)是57.6℃，易與水反應(yīng)；SnCl4的熔點(diǎn)是-33℃，沸點(diǎn)是114℃回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______；裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。（2）裝置C中盛放的試劑是_____________，作用是___________________；玻璃管b的作用是_______________________。（3）裝置E的燒杯中盛放冰水的目的是______________________。（4）裝置F中堿石灰的作用是____________________________。（5）裝置E燒瓶中得到的SiCl4中溶有少量的雜質(zhì)FeCl3和SiCl4，可以通過___________方法提純。28、（14分）物質(zhì)A-K有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:氣體D是________,H是________.(2)寫出反應(yīng)“IJ”的離子方程式:__________(3)寫出反應(yīng)“FG"的離子方程式:____________(4)在溶液I中滴人NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______其反應(yīng)的原理是_________(寫化學(xué)方程式)。(5)檢驗(yàn)溶液J中的金屬陽離子，用_______試劑(填化學(xué)式)，其現(xiàn)象是__________。29、（10分）化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問題：(1)明礬是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化學(xué)式)。硅是無機(jī)非金屬材料的主角，請你舉出一種含硅的材料名稱________。(2)①用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚時(shí)，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。②綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為_______；北京奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學(xué)式改寫成氧化物形式為________________。③缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是___________________。(3)SiO2廣泛存在于自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅。寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的，則氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數(shù)可表示為=nmol?1，答案選D。2、C【解析】

A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系，故C正確；D．膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3、A【解析】

氧化物是兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，堿性氧化物指的是能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼.Na2O屬于氧化物，和酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，故A正確；B.SO2屬于氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.NH3不含氧元素，不屬于氧化物，屬于氫化物，故C錯(cuò)誤；D.KOH屬于堿，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選A。4、B【解析】

物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在公式c＝n/V中，c表示物質(zhì)的量濃度，V表示溶液的體積，n表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故選B。5、A【解析】分析：本題考查的是金屬和非金屬的性質(zhì)，注意是單質(zhì)之間化合物得到的產(chǎn)物。詳解：A.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；B.硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不是三氧化硫，故錯(cuò)誤；C.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，不是二氧化氮，故錯(cuò)誤；D.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，故錯(cuò)誤。故選A。6、B【解析】A．NaOH不能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4，A錯(cuò)誤；B．NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分別與氫氧化鋇反應(yīng)的現(xiàn)象為：刺激性氣體、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D．均與鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象（顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等）為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。7、B【解析】

根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，若氣體能完全溶于水，即NO、NO2、O2三種氣體恰好完全反應(yīng)，全部生成了硝酸，amolNO，bmolNO2和cmolO2在反應(yīng)中amolNO失去3amol電子，bmolNO2失去bmol電子，cmolO2得到4cmol電子生成HNO3，根據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒，應(yīng)該有3a+b=4c成立，只有B比例不能使關(guān)系式成立，故選B。8、B【解析】

A.鋼鐵含碳量越高，越硬越脆；含碳量越低，韌性越好，所以不能說含碳量越低，鋼鐵的性能越好，故A錯(cuò)誤；B.光導(dǎo)纖維傳遞光信號的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光學(xué)效果材料，是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，故B正確；C.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中加入了一些金屬元素（如鈉----黃色光；銅----綠色光）而不是金屬單質(zhì)；另外Fe、Pt等金屬元素灼燒時(shí)為無色，故C錯(cuò)誤；D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素，可能含有非金屬元素，故D錯(cuò)誤。故答案選B。9、C【解析】

根據(jù)題干信息可以得出以下變化過程：【詳解】A.鈉離子與氫氧化鈉、鹽酸均不發(fā)生離子反應(yīng)，加入過量氫氧化鈉溶液增大了鈉離子的數(shù)目，故A不合題意；

B.Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成Mg2+，Mg2+數(shù)目不變，故B不合題意；

C.Fe2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵與氫離子反應(yīng)生成鐵離子，因此Fe2+數(shù)目減少，故C正確；

D.Al3+與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)生成Al3+，Al3+數(shù)目不變，故D不合題意；

故選：C。10、B【解析】

A、，故A正確；B、Cu+SCu2S，故B錯(cuò)誤；C、2Fe+3Cl22FeCl3，故C正確；D、Fe+SFeS，故D正確。11、B【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣即0.2mol，生成0.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子0.4mol，根據(jù)電子守恒可知金屬參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子共0.4mol，由于鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則鋁轉(zhuǎn)移電子0.3mol，1mol鋁轉(zhuǎn)移電子3mol，故鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，故選B。12、C【解析】

A.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A項(xiàng)離子方程式電荷不守恒，故A錯(cuò)誤；B.氯氣溶于水，反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++HClO+Cl-，故B錯(cuò)誤；C.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；D.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2的離子反應(yīng)為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C項(xiàng)離子方程式電荷不守恒，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件、離子方程式的書寫方法；在判斷離子方程式正誤時(shí)，注意電荷守恒、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。13、A【解析】

A．帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，A正確；B．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導(dǎo)致濃度偏大，B錯(cuò)誤；C．容量瓶不能用作長期存放試劑的容器，應(yīng)在細(xì)口瓶中存放，C錯(cuò)誤；D．應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，D錯(cuò)誤。答案選A。14、D【解析】

A．圖1所示收集方法為向上排空氣法，氨氣的密度大于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法，故A錯(cuò)誤；

B．木炭與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫和二氧化碳都能夠使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳前需要除去二氧化硫，排除干擾，圖2所示裝置無法驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中是否含有CO2，故B錯(cuò)誤；

C．加熱NaHCO3固體分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，大試管口應(yīng)該稍稍向下傾斜，圖示裝置易導(dǎo)致大試管炸裂，故C錯(cuò)誤；

D．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)生成溴單質(zhì)，證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，故D正確；

故選：D。15、A【解析】

由現(xiàn)象可知[Cu2(OH)2CO3]與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，無元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)。A.藍(lán)色廢液為CuCl2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.銅不與稀鹽酸反應(yīng)，器皿表面的紅色為銅單質(zhì)的顏色，選項(xiàng)B正確；C.除銅綠過程中沒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.除銅綠過程中有二氧化碳生成，則有氣泡產(chǎn)生，選項(xiàng)D正確。答案選A。16、C【解析】

A凡石灰，經(jīng)火焚煉為用是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是分解反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是濕法煉銅，是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成Cu，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選C。17、C【解析】

光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅?！驹斀狻渴⑸暗闹饕煞质嵌趸瑁鈱?dǎo)纖維的成分是二氧化硅，答案選C。18、C【解析】A．KSCN溶液只能鑒別氯化鐵，A錯(cuò)誤；B．加入氯化鋇，都不反應(yīng)，不能鑒別，B錯(cuò)誤；C．分別滴加NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂；先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氯化鐵；無現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可鑒別，C正確；D．加入鹽酸，都不反應(yīng)，不能鑒別，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，本題注意根據(jù)金屬陽離子的性質(zhì)不同選擇檢驗(yàn)試劑，注意堿的顏色和水溶性。19、A【解析】

由方程式可知，還原性Fe2+＞Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說明Fe2+完全氧化，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，參加反應(yīng)的n(Br-)=2xmol×50%=xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x值，再根據(jù)c=來計(jì)算作答?！驹斀狻坑煞匠淌娇芍?，還原性Fe2+＞Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說明Fe2+完全氧化，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，參加反應(yīng)的n(Br-)=2xmol×50%=xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，有xmol×1+xmol×1=amol×2，解得x=amol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為c===mol/L，故合理選項(xiàng)為A?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。需要特別注意的是，在同一個(gè)溶液中，存在多種具有還原性的離子時(shí)，要遵循先后順序，由于氧化劑的量不同，導(dǎo)致的離子反應(yīng)方程式也不盡相同。20、C【解析】

A、氮?dú)怆y溶于水，燒瓶內(nèi)不能形成負(fù)壓，不能形成噴泉，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳是酸性氣體、密度大于空氣，不能用堿石灰干燥二氧化碳，不能用向下排空氣法收集二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C、NO難溶于水，用排水法收集NO，故C正確；D、用濃硫酸干燥氯氣，應(yīng)長管進(jìn)短管出，故D錯(cuò)誤；選C。21、C【解析】

A.O2微溶于水、密度比空氣大，可以排水法或向上排空氣法收集，故不選A；B.H2難溶于水、密度比空氣小，可以排水法或向下排空氣法收集，故不選B；C.NH3極易溶于水、不能用排水法收集，故選C；D.NO難溶于水，用排水法收集，故不選D。答案選C。22、D【解析】

A項(xiàng)，原子晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體的高，氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，而二氧化硅的熔點(diǎn)只有1600℃，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，P4是正四面體分子，但鍵角為60°，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)氯化鈉晶體的晶胞示意圖可看出，與每個(gè)Na+距離最近且相等的Na+共有12個(gè)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C60和I2都是分子晶體，狀態(tài)改變時(shí)，克服的是分子間作用力，作用力相同，故D項(xiàng)正確；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-A【解析】

A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，與鹽酸反應(yīng)生成氣體D與氣體F，而氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則D為SO2，F(xiàn)為NH3，A是(NH4)2SO3，E為NH4Cl，故白色沉淀C為BaSO4，B為(NH4)2SO4?！驹斀狻扛鶕?jù)已知條件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，（1）根據(jù)上述分析，D是二氧化硫，F(xiàn)是氨氣，故答案為SO2；NH3；（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；（3）通過本題的解答可知，若溶液中存在亞硫酸根離子，加入硝酸后能夠被氧化為硫酸根離子，因此在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用鹽酸酸化的BaCl2溶液，故選A?！军c(diǎn)晴】本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關(guān)鍵，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題時(shí)注意把握離子的檢驗(yàn)方案的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。解答此類試題，要注意尋找解題的突破口，本題的突破口：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，一種正鹽和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫的是亞硫酸銨。24、Fe3+、Al3+、Cl-CO32-、SO42-K+焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃是否顯紫色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

①加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇；⑤往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中含有Al3+，此為Al(OH)3與堿的反應(yīng)?！驹斀狻竣偌尤胂∠跛釤o氣體放出，說明原溶液中無CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，說明原溶液中含有Fe3+；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+；結(jié)合溶液電荷守恒，說明溶液中一定含有Cl-。(1)綜上所述可知：判斷粉末中一定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有的離子是SO42-、CO32-；因?qū)嶒?yàn)沒有涉及到K+，則不能確定是否含有的離子是K+，可通過焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別。為防止雜質(zhì)Na+產(chǎn)生的干擾，進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰顯紫色，說明含有K+，否則不含K+；(2)在②中生成有色沉淀反應(yīng)是Fe3+與OH-形成Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓?！军c(diǎn)睛】本題考查常見離子的檢驗(yàn)，本題注意通過反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，把握物質(zhì)的典型性質(zhì)，作為推斷的突破口，注意常見離子的檢驗(yàn)方法及可能的干擾離子和排除方法。側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?5、CSO2C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCD褪色漂白SO2＋H2OH2SO3【解析】試題分析：本題以濃硫酸與蔗糖作用的探究性實(shí)驗(yàn)為載體，考查濃硫酸、SO2的性質(zhì)。（1）蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，向蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O以2:1的組成脫去，生成的黑色單質(zhì)為C。（2）黑色物質(zhì)為C，C繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，產(chǎn)生的兩種氣體為CO2和SO2，CO2是無色無味的氣體，SO2是無色有刺激性氣味的氣體，刺激性氣味的氣體成分為SO2，C與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）由蔗糖逐漸變黑說明濃硫酸具有脫水性，由C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，該過程說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，答案選CD。（4）實(shí)驗(yàn)（2）產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO2，SO2具有漂白性，SO2通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色。SO2屬于酸性氧化物，通入水中SO2會與水反應(yīng)生成不穩(wěn)定、易分解的H2SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2OH2SO3。26、分液漏斗品紅溶液褪色還原性SO2+2H2S=3S↓+2H2O安全瓶或防倒吸不能SO2與NaOH反應(yīng)無明顯現(xiàn)象2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4水分蒸發(fā)使c(H+)濃度增大【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置分析可知，A為濃硫酸和Cu在加熱的條件下制取SO2氣體的裝置，發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，B為驗(yàn)證SO2的漂白性的裝置，C為驗(yàn)證SO2的還原性的裝置，D為驗(yàn)證SO2氧化性的裝置，E為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a為分液漏斗，根據(jù)上述分析可知，A裝置制取SO2氣體，由于SO2具有漂白性，因此SO2能使B裝置中的品紅溶液褪色，故答案為：分液漏斗；品紅溶液褪色；(2)裝置C中氯水褪色，說明氯水中的Cl2被還原，證明SO2具有還原性，故答案為：還原性；(3)SO2具有氧化性，可與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；(4)SO2易溶于水，為防止倒吸，應(yīng)在A、B間應(yīng)增加F裝置，保證實(shí)驗(yàn)的安全性，故答案為：安全瓶或防倒吸；(5)由于SO2與NaOH反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，因此不能通過裝置E來證明SO2是酸性氧化物，故答案為：不能；SO2與NaOH反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；(6)由于SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成酸性更強(qiáng)的H2SO4，反應(yīng)方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以酸雨樣品隨著時(shí)間的推移pH會變小，同時(shí)水分蒸發(fā)使c(H+)濃度增大，pH會再次減小，故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；水分蒸發(fā)使c(H+)濃度增大。27、分液漏斗MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+2H2O+Cl2↑濃硫酸干燥氯氣調(diào)節(jié)裝置內(nèi)外壓強(qiáng)平衡冷凝并收集SiCl4吸收多余的Cl2，防止外界水蒸氣進(jìn)入E的燒瓶中蒸餾【解析】

制備四氯化硅的原料為Cl2和Si。A裝置為Cl2的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。先用B除去HCl，再用C（濃H2SO4）除去H2O蒸氣。Cl2通入粗硅中反應(yīng)，用冷水將產(chǎn)生SiCl4冷凝即可，以此解答?！驹斀狻浚?）依據(jù)儀器a形狀可知a為：分液