北京市人民大學(xué)附屬中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列比較錯(cuò)誤的是A．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S B．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3C．半徑：Br—＞Na＞Mg2+ D．金屬性：Na＞Li＞Be2、下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．乙烷B．苯C．甲烷D．乙烯3、溫度一定時(shí),于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA(氣)+nB(氣)pC(氣),達(dá)到平衡后,若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的1/2,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍,則下列敘述中正確的是（）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高D．m+n>p4、一定溫度下，向容積固定為aL的密閉容器中充入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ5、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)果不能證明一元酸HR為弱酸的是A．HR溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色B．室溫時(shí)，NaR溶液的pH大于7C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大D．室溫時(shí)，0.01mol·L-1的HR溶液pH＝46、成語(yǔ)是中華民族語(yǔ)言的瑰寶．下列成語(yǔ)中，其本意主要為化學(xué)變化的是A．鐵杵磨成針 B．死灰復(fù)燃 C．木已成舟 D．積土成山7、下列屬于堿的是A．HI B．KClO C．NH3.H2O D．CH3OH8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，觀(guān)察溶液是否變渾濁B檢驗(yàn)溴乙烷中是否含有溴元素將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，觀(guān)察是否有淡黃色沉淀產(chǎn)生C驗(yàn)證淀粉是否水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，觀(guān)察是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生D驗(yàn)證蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是否可逆向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和CuSO4溶液，有固體析出，過(guò)濾，向固體中加足量蒸餾水，觀(guān)察固體是否溶解A．A B．B C．C D．D9、現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2B-+Z2=B2+2Z–②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是A．要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4－>Z2>A3＋>B2C．X2＋是XO4－的氧化產(chǎn)物，B2是B－的還原產(chǎn)物D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O10、用含少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極質(zhì)量減少了xg，則（）A．電解液質(zhì)量增加xgB．陰極質(zhì)量增加xgC．陰極質(zhì)量增加ag，a＞xD．陰極質(zhì)量增加bg，b＜x11、加熱HCOONa固體，發(fā)生的反應(yīng)有：2HCOONaNa2C2O4+H2↑①2HCOONaNa2CO3+H2↑+CO↑②Na2C2O4Na2CO3+CO↑③HCOONa加熱分解時(shí)，固體失重率與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．T＜415℃時(shí)，只有反應(yīng)①發(fā)生B．反應(yīng)①、②不可能同時(shí)發(fā)生C．570℃＜T＜600℃時(shí)，殘留固體的主要成分是Na2CO3D．殘留固體中m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)時(shí)，反應(yīng)①、②的反應(yīng)速率相等12、已知NaHCO3溶液呈堿性，則下列關(guān)系式表示不正確的是A．c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)B．c(Na+)+c(H+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)C．c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)D．c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)13、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，能達(dá)到目的是(

)A．乙醇(水)：加入金屬鈉，蒸餾B．乙烷(乙烯)：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣C．乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液D．苯(苯酚)：加入濃溴水，過(guò)濾14、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．生鐵 B．綠礬 C．不銹鋼 D．鋁熱劑15、已知某可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH，在密閉容器中進(jìn)行。如圖表示在不同時(shí)刻t、溫度T和壓強(qiáng)p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ(B)的變化情況。下列推斷中正確的是A．p1＜p2，T1＞T2，a＋b＜c，ΔH＞0B．p1＜p2，T1＞T2，a＋b＞c，ΔH＞0C．p1＞p2，T1＜T2，a＋b＜c，ΔH＜0D．p1＞p2，T1＜T2，a＋b＞c，ΔH＜016、某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C．該元素的氧化物的水合物顯堿性D．該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類(lèi)化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1?；卮鹣铝袉?wèn)題：E的官能團(tuán)名稱(chēng)______________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。B→C和G→J兩步的反應(yīng)類(lèi)型_______________，________________。①E+F→H的化學(xué)方程式_____________________。②I→G的化學(xué)方程式______________________。I的同系物K比I相對(duì)分子質(zhì)量大28，K有多種同分異構(gòu)體。①K的同分異構(gòu)體共_________________種。②若K不能發(fā)生消去反應(yīng)，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。18、Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀(guān)察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min（1）寫(xiě)出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填放熱[或吸熱）。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與___________________________有關(guān)。Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________________________。能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。a．v（A）=2v（B）b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．2v逆（A）=v正（B）d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變?cè)诿荛]容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是____。A．降低溫度

B．加入催化劑（正）

C．增大容器體積Ⅲ．為了減緩過(guò)量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Na2NO3溶液E．CuSO4粉末你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）________________

。19、DIS（DigitalInformationSystem）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成。某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：用圖1中的儀器______（填序號(hào)①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)如圖2，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol?L-1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線(xiàn)如圖2①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用______潤(rùn)洗2-3遍；②該實(shí)驗(yàn)的原理（用離子方程式表示）為_(kāi)________________________________；③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是______（保留四位有效數(shù)字）。丙同學(xué)利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反應(yīng)，用酸性KMnO4溶液滴定某樣品進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定①設(shè)計(jì)的下列滴定方式最合理的是______（填字母）②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________________________________。丙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)樣品溶液的體積/mL0.1000mol?L-1KMnO4溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0024.98225.001.5629.30325.001.0026.02選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)樣品溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____（保留四位有效數(shù)字）。下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_(dá)_____（填序號(hào)）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，當(dāng)KMnO4溶液滴在錐形瓶?jī)?nèi)壁上后，立即用蒸餾水沖洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)20、Ⅰ．由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過(guò)將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。欲測(cè)定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有____________。在進(jìn)行滴定操作時(shí)，KMnO4溶液盛裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，____________________________時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________；測(cè)得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是__________。A．滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)E．若滴定過(guò)程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中=____。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時(shí)，溶液中的=________。21、“低碳經(jīng)濟(jì)”是建設(shè)美麗中國(guó)的發(fā)展方向。已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.1kJ/mol②2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)ΔH2=-128.3kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-481.9kJ/mol常溫下，在合適催化劑的作用下，采用CH4和O2一步合成液態(tài)CH3OH的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。二甲醚(CH3OCH3)是清潔能源。利用合成氣合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH＜0。在一定條件下，在反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度(T)、投料比的關(guān)系如圖1所示，平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。①圖1中，X代表____；Y1____Y2(填“＞”“＜”或“=”）。②圖2中，曲線(xiàn)____（填I(lǐng)或II）符合平衡常數(shù)變化規(guī)律。在1L恒容密閉容器中充入2a(a＞0)molH2和amolCO，在一定條件下合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.6倍。①在該溫度下，平衡常數(shù)K=____(用代數(shù)式表示）。②在該溫度下，向此平衡體系中加入amolCH3OH(g)，再次達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”“減小”或“不變”）③下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____A.不再改變B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率C.混合氣