2026屆湖北省黃岡市黃岡中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是()A．1mol氧原子的質(zhì)量是16g·mol－1B．鈉離子的摩爾質(zhì)量是22g·mol－1C．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g·mol－1D．氫的摩爾質(zhì)量是2g·mol－12、鋁和某些金屬氧化物在高溫下的置換反應(yīng)稱(chēng)為“鋁熱反應(yīng)”，比如：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．反應(yīng)中氧化劑為MnO2，氧化產(chǎn)物為MnC．從反應(yīng)可以比較還原性：Al強(qiáng)于MnD．反應(yīng)中生成1molAl2O3時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA3、下列說(shuō)法正確的是()A．液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl不是電解質(zhì)B．NH3、CO2水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時(shí)不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)4、對(duì)于相同溫度、相同壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是（）A．硫元素的質(zhì)量比為5：4 B．質(zhì)量之比為1：1C．分子數(shù)之比為5：4 D．密度之比為4：55、下列屬于酸的是()A．CO2 B．CH3COOH C．K2CO3 D．NaOH6、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．澄清石灰水與氯化銅溶液反應(yīng)；Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：+H+=CO2↑+H2OC．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OD．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑7、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）A．分散質(zhì)粒子能做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)B．光線透過(guò)時(shí)能觀察到光亮的通路C．靜置后既不分層，也無(wú)沉淀產(chǎn)生D．分散質(zhì)粒子直徑在10-7～10-9m之間8、以下離子中，半徑最大的是A．Na B．K C．S2 D．Cl9、某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四種離子（不考慮水電離出的H＋和OH－），其物質(zhì)的量濃度之比為c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）為5mol/L，則c（SO42-）為（）。A．5mol/L B．6mol/L C．7mol/L D．8mol/L10、下列各組物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)由低到高的排列順序是()A．N2、NH3、NO2B．NH3、N2O5、NO2C．N2、N2O3、NH3D．NH3、N2、N2O311、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是()A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)．太陽(yáng)能電極板的主要材料是高純度的硅單質(zhì)C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%12、鎂鋁合金3.9g溶于200mL2mol·L?1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為4.48L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（）A．3.9g B．9.0g C．10.7g D．12.4g13、根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序，正確的是①Cl2+2KI══I2+2KCl②2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2══2FeCl3④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I214、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說(shuō)法不正確的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH15、下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．HCO3-→CO2 B．KClO3→O2 C．Fe→Fe3O4 D．ZnCO3→Zn16、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是（）A．甲一定是金屬元素B．庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊17、下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()A．0.3mol氧氣和0.3mol水B．0.1mol硫酸和0.2mol水C．0.1mol硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)和0.1mol蔗糖(C12H22O11)D．6.02×1023個(gè)二氧化碳分子與0.1mol高錳酸鉀(KMnO4)18、下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．MnO2→Mn2+ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl219、下列關(guān)于玻璃的敘述正確的是(

)A．制石英玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英砂B．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅C．玻璃是幾種成分溶化在一起形成的晶體D．玻璃是硅酸鹽，有一定的熔點(diǎn)20、濃度均為0.1mol/L的下列物質(zhì)的溶液中，c(Cl－)最大的是()A．FeCl3 B．CuCl2 C．KCl D．NaClO21、下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A．NaOH B．Na2O2 C．Na2O D．NaHCO322、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類(lèi)化合物稱(chēng)氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是()A．HCHO B．PH3 C．NaH D．HCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為_(kāi)_______________，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)若A是一種非金屬，其常見(jiàn)單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_(kāi)______，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。A和C是否能反應(yīng)？______(填“能”或“不能”)，若能，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________(若不能，此空不填)。24、（12分）在含有Na+的無(wú)色澄清溶液中，還可能含有下表中的部分離子。陽(yáng)離子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-Cl-為此某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：（?。┫蛟撊芤褐屑尤胱懔肯←}酸，生成白色膠狀沉淀并放出無(wú)色無(wú)味氣體。（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對(duì)（ⅰ）進(jìn)行過(guò)濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）無(wú)需通過(guò)實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是___。（2）該溶液中一定存在的陰離子有__，一定不存在的陰離子有___。（3）實(shí)驗(yàn)（?。┲猩沙恋淼碾x子方程式為_(kāi)_。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+__。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL：（1）本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有____．（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出______gNaOH．（3）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是___．無(wú)影響的是__（填代號(hào)）．①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．26、（10分）利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(1)儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_______，干燥管D的作用是________________。(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為_(kāi)_______、________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________，離子方程式為_(kāi)_____。(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。（1）寫(xiě)出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）儀器A中應(yīng)加入的試劑是______，作用是____________。（3）儀器B中應(yīng)加入的試劑是_____，作用是________。（4）該實(shí)驗(yàn)小組在C中加入過(guò)量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根據(jù)__________現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________。28、（14分）MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某研究小組取100kg報(bào)廢汽車(chē)鎂鋁合金材料來(lái)制備MgO和Al2O3，其工藝流茬如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)物質(zhì)A是_______,產(chǎn)品M是_______。(2)操作①所需的玻璃儀器是______________。(3)足量CO2與溶液C發(fā)生反應(yīng)生成沉淀E的離子方程式為_(kāi)_____________。(4)由沉淀E轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品N的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。29、（10分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(1)請(qǐng)配平該化學(xué)方程式(未知系數(shù)填入框內(nèi))_____。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填編號(hào))。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)5℃下將產(chǎn)物氯氣0.1mol溶于水配成1L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請(qǐng)將溶液中的其他成分按照其物質(zhì)的量濃度從大到小順序排列____________________(填分子或離子化學(xué)式，少寫(xiě)及順序錯(cuò)誤不得分)。(4)若改變溫度至70℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.因質(zhì)量的單位為g，則1mol氧原子的質(zhì)量是16g，故A錯(cuò)誤；B.因電子的質(zhì)量很小，則鈉離子和鈉原子的質(zhì)量可認(rèn)為相同,即Na+的摩爾質(zhì)量應(yīng)為23g/mol，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故C正確；D.因氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為2，則氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，敘述不準(zhǔn)確，故D錯(cuò)誤；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等,但單位不同。2、B【解析】

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn中，Al的化合價(jià)升高，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物Al2O3，MnO2中Mn的化合價(jià)降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Mn?！驹斀狻緼、該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)得到另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，A正確，不符合題意；B、MnO2中Mn的化合價(jià)降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Mn，B錯(cuò)誤，符合題意；C、在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，Al為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性Al＞Mn，C正確，不符合題意；D、Al的化合價(jià)從0升高到＋3，生成1molAl2O3，總轉(zhuǎn)移2×3mol=6mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，D正確，不符合題意；答案選B。3、C【解析】

A.液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但其溶于水后溶液導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.NH3、CO2水溶液均能導(dǎo)電，是因?yàn)橐凰习蹦茈婋x，碳酸能電離，所以一水合氨和碳酸是電解，而NH3、CO2均為非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時(shí)不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)，故正確；D.銅、石墨均導(dǎo)電，但他們是單質(zhì)，所以它們不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選C。4、D【解析】

既然是相同物質(zhì)的量的和，可以假設(shè)有1mol和1mol，據(jù)此來(lái)分析就一目了然了?！驹斀狻緼.根據(jù)分析二者都有1mol硫原子，因此硫的質(zhì)量相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)，二者的物質(zhì)的量n相同，因此只需要比較它們的摩爾質(zhì)量M就可以知道二者的質(zhì)量比，的摩爾質(zhì)量為64g/mol，的摩爾質(zhì)量為80g/mol，因此二者的質(zhì)量比為4:5，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)，二者的物質(zhì)的量n相同，所以它們具有相同的分子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在相同條件下，氣體的密度符合，因此二者的密度就是二者的摩爾質(zhì)量之比，為4:5，D項(xiàng)正確；答案選D。5、B【解析】

酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物?！驹斀狻緼項(xiàng)、CO2是酸性氧化物，不屬于酸，故A不符合題意；B項(xiàng)、CH3COOH電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸，故B符合題意；C項(xiàng)、K2CO3是由鉀離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C不符合題意；D項(xiàng)、NaOH電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D不符合題意；故選B。6、B【解析】

A．澄清石灰水與氯化銅溶液反應(yīng)，澄清石灰水應(yīng)寫(xiě)離子形式，2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，A錯(cuò)誤；B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，B正確；C．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，碳酸氫鈣鈉離子反應(yīng)完全，Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸滴在銅片，銅與稀硫酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B。7、D【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故選：D。8、C【解析】

離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑大小順序是S2－＞Cl－＞K＋＞Na＋，答案選C?！军c(diǎn)睛】注意微粒半徑的大小比較規(guī)律：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小；三看質(zhì)子數(shù)：在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。9、B【解析】

c(Na＋)為5mol/L，c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝5∶7∶7，則c(Mg2＋)=c(Cl－)＝7mol/L；利用電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒規(guī)律，可得出下列等量關(guān)系式：c(Na＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl-)+2c(SO42-)，代入數(shù)據(jù)，可得出c(SO42-)=6mol/L；故選B。10、D【解析】

A．N2、NH3、NO2中N元素的化合價(jià)依次為0價(jià)，-3價(jià)，+4價(jià)，化合價(jià)不是由低到高排列，故A錯(cuò)誤；B．NH3、N2O5、NO2中N元素的化合價(jià)依次為-3價(jià)，+5價(jià)，+4價(jià)，化合價(jià)不是由低到高排列，故B錯(cuò)誤；C．N2、N2O3、NH3中N元素的化合價(jià)依次為0價(jià)，+3價(jià)，-3價(jià)，化合價(jià)不是由低到高排列，故C錯(cuò)誤；D．NH3、N2、N2O3中N元素的化合價(jià)依次為-3價(jià)，0價(jià)，+3價(jià)，化合價(jià)由低到高排列，故D正確；故選D。11、B【解析】

A.泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電，從而易產(chǎn)生觸電危險(xiǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.單質(zhì)硅做太陽(yáng)能電池板，能直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)正確；C.碳酸鋇能與胃酸反應(yīng)，引起中毒，故用于胃腸X射線造影檢查的是硫酸鋇，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙醇濃度過(guò)大，使細(xì)胞壁脫水形成一層膜阻止進(jìn)一步滲入，醫(yī)用酒精的濃度為75%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。12、C【解析】

發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，4.48L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為：=0.20mol，故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.20mol×2=0.4mol，溶液中n（HCl）=0.2L×2mol·L－1=0.4mol，等于參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，故金屬不一定完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2、Al（OH）3，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH－），由生成的氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子注意守恒計(jì)算n（OH－），再根據(jù)m=nM計(jì)算m（OH－），最后計(jì)算出沉淀的質(zhì)量?！驹斀狻堪l(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，4.48L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為：=0.20mol，故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.20mol×2=0.4mol，溶液中n（HCl）=0.2L×2mol·L－1=0.4mol，等于參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，故金屬不一定完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2、Al（OH）3，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH－），根據(jù)電子注意守恒可知：n（OH－）=2n（H2）=0.20mol×2=0.4mol，所以生成沉淀的質(zhì)量為：3.9g+0.4mol×17g·mol－1=10.7g，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，注意從電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（OH－）是解答的關(guān)鍵，明確生成沉淀的質(zhì)量=m（金屬）+m（OH－）。13、B【解析】正確答案：B氧化性順序由①Cl2＞I2②Fe3+＞I2③Cl2＞Fe3+④I2＞SO2，縱上所述B正確。14、D【解析】

A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱；【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。15、D【解析】

A、HCO3-→CO2過(guò)程中，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故A不符合題意；B、KClO3→O2過(guò)程中，O元素化合價(jià)升高，氧元素被氧化，可以自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)（加熱該物質(zhì)），不用加氧化劑，故B不符合題意；C、Fe→Fe3O4過(guò)程中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素被氧化，因此需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D、ZnCO3→Zn過(guò)程中，Zn元素化合價(jià)降低，Zn元素被還原，因此需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D符合題意；故答案為D。16、D【解析】

甲、乙、丙、丁、戊、己、庚為短周期元素，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為N元素，己為O元素，所以丁、戊、己、庚為第二周期元素，則乙、丙為第三周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，乙為元素，丙為Al元素，丁為C元素，庚為F元素?！驹斀狻緼．因甲不一定在丁、庚的連線上，則甲為H元素或Li元素，據(jù)此答題根據(jù)上面的分析可知，故A錯(cuò)誤；B．庚為氟元素，氟沒(méi)有正價(jià)，氟元素沒(méi)有含氧酸，故B錯(cuò)誤；C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸，碳酸為弱酸，不能溶解氫氧化鋁、氫氧化鎂，氫氧化鎂與氫氧化鋁不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．同周期主族元素自左而右非金屬性逐漸增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則穩(wěn)定性：，故D正確。綜上所述，答案為D。17、C【解析】

A.0.3mol氧氣中含有0.6mol氧原子，0.3mol水中含有0.3mol氧原子，不相等，A錯(cuò)誤；B.0.1mol硫酸中含有0.4mol氧原子，0.2mol水中含有0.2mol氧原子，不相等，B錯(cuò)誤；C.0.1mol硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)中含有1.1mol氧原子，0.1mol蔗糖(C12H22O11)中含有1.1mol氧原子，相等，C正確；D.6.02×1023個(gè)二氧化碳分子中含有2mol氧原子，0.1mol高錳酸鉀(KMnO4)中含有0.4mol氧原子，不相等，D錯(cuò)誤；答案為C。18、A【解析】

A.MnO2→Mn2+是化合價(jià)降低的反應(yīng)，是還原反應(yīng)，需加入還原劑，A正確；

B.Zn→Zn2+是化合價(jià)升高的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，B錯(cuò)誤；

C.H2→H2O是化合價(jià)升高的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，C錯(cuò)誤；

D.CuO→CuCl2，化合價(jià)沒(méi)有變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。

19、B【解析】

A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，制石英玻璃的主要原料是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，故B正確；C．玻璃是玻璃態(tài)物質(zhì)，是介于結(jié)晶態(tài)和無(wú)定形態(tài)之間的一種物質(zhì)狀態(tài),它的粒子不像晶體那樣有嚴(yán)格的空間排列，但又不像無(wú)定形體那樣無(wú)規(guī)則排列，故C錯(cuò)誤；D．玻璃是硅酸鹽，屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，是混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選B。20、A【解析】

A、0.1mol·L－1FeCl3溶液中c(Cl－)=0.1mol·L－1×3=0.3mol·L－1；B、0.1mol·L－1CuCl2溶液中c(Cl－)=0.1mol·L－1×2=0.2mol·L－1；C、0.1mol·L－1KCl溶液中c(Cl－)=0.1mol·L－1；D、NaClO溶液中不含Cl－；綜上所述選項(xiàng)A中c(Cl－)最大。答案選A。21、B【解析】

A、氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故不選A；B、過(guò)氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水反應(yīng)放出氧氣，氧元素化合價(jià)改變，是氧化還原反應(yīng)，故選B；C、氧化鈉和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉時(shí)，反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故不選C；D、碳酸氫鈉不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，放置在空氣中不易變質(zhì)，故不選D。22、A【解析】

A.HCHO是碳、氫、氧3種元素組成的化合物，不屬于氫化物，故選A；B.PH3是磷、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選B；C.NaH是由鈉、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選C；D.HCl是由氯、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選D；故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2Na＋O2Na2O2CO22CO＋O22CO2能C＋CO22CO【解析】

A和氧氣生成B，B和氧氣生成C，說(shuō)明可以連續(xù)氧化兩次，注意化合價(jià)的變化?！驹斀狻?1)A是一種金屬，C為金屬的氧化物，C是淡黃色固體，C為Na2O2，A為Na，B為Na2O，Na直接與O2反應(yīng)生成Na2O2的化學(xué)方程式為2Na＋O2Na2O2；(2)A是一種非金屬，其常見(jiàn)單質(zhì)為黑色固體，C為主要的溫室氣體，C為CO2，A是C，B為CO。C的分子式為CO2，B→C即CO和O2生成CO2，2CO＋O22CO2。C和CO2可以反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的方程式為C＋CO22CO?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)的連續(xù)氧化包括：S（或H2S）→SO2→SO3H2S→S→SO2→SO3N2（或NH3）→NO→NO2C→CO→CO2Na→Na2O→Na2O2CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH。24、Fe3+CO32-、SiO32-SO42-SiO32-+H2O=H2SiO3↓用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+【解析】

根據(jù)溶液的顏色、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子反應(yīng)及離子共存的規(guī)律，對(duì)實(shí)驗(yàn)中各離子檢驗(yàn)進(jìn)行分析，判斷溶液中一定存在什么離子、可能存在什么離子、一定不存在什么離子，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)題意“溶液為無(wú)色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存，且不含有顏色的Fe3+；由實(shí)驗(yàn)（?。┛梢灾?，加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無(wú)色無(wú)味氣體該溶液中一定含有CO32-、SiO32-，發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，Ca2+、Ag+、Ba2+與CO32-、SiO32-不能共存，則溶液中不存在Ca2+、Ag+、Ba2+，根據(jù)溶液為電中性，則一定含有陽(yáng)離子，故一定含有K+；（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對(duì)（ⅰ）進(jìn)行過(guò)濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則濾液中含有Cl-，但由于（ⅰ）中加入稀鹽酸，則也可能來(lái)自于稀鹽酸，不能說(shuō)明原溶液中含有Cl-；（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明原溶液中不含SO42-；上述實(shí)驗(yàn)中不能證明是否含有NO3-、Cl-，故不一定含有NO3-、Cl-；（1）無(wú)需通過(guò)實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是Fe3+；（2）該溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SiO32-，一定不存在的陰離子有SO42-；（3）實(shí)驗(yàn)（?。┲宣}酸與SiO32-反應(yīng)生成硅酸，生成沉淀的離子方程式為SiO32-+H2O=H2SiO3↓；（4）通過(guò)焰色試驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+：用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+。25、500mL容量瓶2.0g④⑤③【解析】（1）用NaOH固體配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有500mL容量瓶；（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；（3）①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)減少，濃度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水無(wú)影響；④定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。點(diǎn)睛：掌握誤差分析的依據(jù)是解答此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵，即根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起ｎ和V怎樣的變化。26、分液漏斗防倒吸濃鹽酸KMnO4Na2S溶液有淡黃色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-稀硫酸Na2SiO3溶液【解析】

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造寫(xiě)出儀器A的名稱(chēng)；球形干燥管具有防止倒吸的作用；(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證；(3)要證明非金屬性：S>C>Si，可以通過(guò)硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來(lái)證明。【詳解】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器A的名稱(chēng)為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-；(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取弱酸。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。在裝置A中放入稀硫酸，在裝置B中放入Na2CO3，將稀硫酸滴入碳酸鈉中，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸不具有揮發(fā)性，將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通入到盛有硅酸鈉溶液的C裝置中，在C中發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，可觀察到有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生了難溶性的硅酸沉淀，證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，進(jìn)而證明了元素的非金屬性S>C>Si。【點(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及元素的非金屬性強(qiáng)弱的探究。明確元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法及與物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。元素非金屬性強(qiáng)弱判斷方法有多種，可以根據(jù)元素單質(zhì)形成氫化物的難易、形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性、元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱、物質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)、離子的還原性等判斷，要會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。27、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OCuSO4粉末檢出H2O品紅溶液檢出SO2C中溶液顏色變淺（但不消失）