2026屆江蘇省常州市禮嘉中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、綠色環(huán)保是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的追求，下列操作不會(huì)引起空氣污染的是（）A．用濃鹽酸洗滌加熱KMnO4制氧氣的試管B．用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管C．硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸D．將打破的水銀溫度計(jì)插入硫粉中2、下列說(shuō)法正確的是A．燒制瓷器的原料是純堿和黏土B．化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飼料中D．冠狀病毒粒子直徑約60~220nm，故介于溶液和膠體粒子之間3、下列說(shuō)法不正確的是A．葡萄酒中SO2的檢測(cè)可用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣進(jìn)行測(cè)定B．改燃煤為燃?xì)猓梢詼p少?gòu)U氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧霾”等災(zāi)害天氣的一種措施C．實(shí)驗(yàn)室保存少量液溴時(shí)常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡膠塞D．水玻璃是混合物，可用于生產(chǎn)黏合劑(礦物膠)，做耐火阻燃材料4、下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C．氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性5、鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-===2Br-B．充電時(shí)n接電源的正極，Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)C．放電時(shí)陽(yáng)離子交換膜的左側(cè)溶液中離子濃度增大D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量減少65g6、我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，電池工作時(shí)，復(fù)合膜(由a、b膜復(fù)合而成)層間的H2O解離成H+和OH-，在外加電場(chǎng)中可透過(guò)相應(yīng)的離子膜定向移動(dòng)。當(dāng)閉合K1時(shí)，Zn-CO2電池工作原理如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是()A．閉合K1時(shí)，Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn+4OH?-2e?=Zn(OH)B．閉合K1時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH減小C．閉合K2時(shí)，Pd電極與直流電源正極相連D．閉合K2時(shí)，H+通過(guò)a膜向Pd電極方向移動(dòng)7、下列解釋事實(shí)的方程式正確的是A．用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2OC．把金屬鈉放入冷水中產(chǎn)生氣體：Na+2H2O＝Na++20H－+H2↑D．用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O8、分子式為C6H12O2的有機(jī)物，該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且在酸性條件下水解為A和B。不考慮立體異構(gòu)，滿足條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有()A．8種B．7種C．10種D．12種9、用于飛機(jī)制造業(yè)的材料需要滿足密度低強(qiáng)度大的特點(diǎn)，具有該性質(zhì)的材料是()A．鈉鉀合金 B．鎂鋁合金 C．純鋁 D．黃銅10、已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol，此溫度下，將1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)（）A．一定大于92.2kJ B．一定等于92.2kJC．一定小于92.2kJ D．無(wú)法確定11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB．20mL10mol·L-1的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．0.1molNH2-所含電子數(shù)約為6.02×1023個(gè)D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA12、烷烴C5H12有三種同分異構(gòu)體，有關(guān)它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A．三種同分異構(gòu)體在常溫常壓下均為液體B．其中一種同分異構(gòu)體的碳原子間結(jié)構(gòu)：具有空間正四面體對(duì)稱結(jié)構(gòu)C．三種同分異構(gòu)體具有相同的分子式．相對(duì)原子質(zhì)量，化學(xué)性質(zhì)相似D．C5H11Cl共有8種同分異構(gòu)體13、一種新型的電解廢水處理技術(shù)是以活性炭為電極板和粒子凝膠顆粒填充的電解裝置(如圖所示)。用該裝置電解過(guò)程中產(chǎn)生的羥基自由基(?OH)氧化能力極強(qiáng)，能把苯酚氧化為CO2和H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)電極為負(fù)極B．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O－4e-=O2↑+4H+C．苯酚被氧化的化學(xué)方程式C6H5OH+28?OH=6CO2↑+17H2OD．陽(yáng)極區(qū)每產(chǎn)生0.6mol氣體，陰極區(qū)理論上就會(huì)產(chǎn)生1.4mol氣體14、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，涂在人體皮膚上可殺菌消毒B．大米、小米、馬鈴薯中均含有淀粉，可為人體活動(dòng)提供能量C．“滴水石穿、繩鋸木斷”都不涉及化學(xué)變化D．“鑿開(kāi)混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深．爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉”這里“烏金”指的是煤15、液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA++B-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是()A．c(A+)隨溫度升高而降低 B．在35℃時(shí)，c(A+)>c(B-)C．AB的電離程度(25℃)>(35℃) D．AB的電離是吸熱過(guò)程16、下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液CuA．A B．B C．C D．D17、常溫時(shí)，下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．在0.1mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．10mLpH＝2的HCl溶液與10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的：c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D．10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)18、某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅：已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．步驟②中，SO2為還原劑，將CuCl2還原為CuClB．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-＝Cu2O+2Cl-+H2OD．得到的Cu2O試樣中可能會(huì)混有CuCl雜質(zhì)，可通過(guò)加足量稀硫酸充分溶解過(guò)濾后分離除去19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半徑最大，Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是A．離子半徑X<Y B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Z<WC．氫化物沸點(diǎn)X<W D．Y3X和Z3X4中化學(xué)鍵類型相同20、SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7C．反應(yīng)②中，每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD．由上述反應(yīng)原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO421、無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N222、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋的方程式中，正確的是A．0.1mol/L次氯酸溶液的pH約為4.2：HClO=H++ClO-B．向醋酸中加入NaHCO3溶液得到無(wú)色氣體：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑C．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．在煤中添加石灰石，降低尾氣中SO2濃度：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息ABCD單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子。+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同。（1）上表中與A屬于同一周期的元素是__；寫(xiě)出D離子的電子排布式___。（2）D和C形成的化合物屬于__晶體。寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（3）對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是___。a．B元素的最高正價(jià)為+6b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子d．在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))___。寫(xiě)出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)___。24、（12分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請(qǐng)回答：（1）D的名稱為_(kāi)_________________。

（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是____（填序號(hào)）。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______________________________________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來(lái)進(jìn)行的，其正確的操作步驟是__________（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫(xiě)序號(hào)）。

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對(duì)分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結(jié)構(gòu)共有__________種。（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。____________________合成路線流程圖例如下：25、（12分）堿式碳酸鎳［Nix(OH)y(CO3)z·nH2O］是一種綠色粉末晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑，300℃以上時(shí)分解生成3種氧化物。為確定其組成，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置______、_______(填字母，裝置可重復(fù)選取)。(2)稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品，放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；安裝好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置氣密性；加熱硬質(zhì)玻璃管，當(dāng)裝置C中______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱；打開(kāi)活塞K，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其目的是______。(3)裝置A的作用是____，若沒(méi)有裝置E，則會(huì)使x/z_____(填寫(xiě)“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得下表所示數(shù)據(jù)：裝置B中樣品質(zhì)量/g裝置C質(zhì)量／g裝置D質(zhì)量/g實(shí)驗(yàn)前3.77132.0041.00實(shí)驗(yàn)后2.25133.0841.44已知堿式碳酸鎳中Ni化合價(jià)為＋2價(jià)，則該堿式碳酸鎳分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(5)采取上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須小心操作，且保證裝置氣密性良好，否則濃硫酸倒吸，可導(dǎo)致加熱的硬質(zhì)玻璃管炸裂。為防止?jié)饬蛩岬刮胗操|(zhì)玻璃管中，提出你的改進(jìn)措施：_________________。26、（10分）現(xiàn)要測(cè)定某氯化鐵與氯化亞鐵混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：I．根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_______、_______(填儀器名稱)。（2）加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。（3）將沉淀物灼燒后，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為b2g，若b1－b2=0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是___________________；若坩堝質(zhì)量是w1g，坩堝與灼燒后固體總質(zhì)量是w2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________。II．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定：（4）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么?_____________________________。（5）選擇的還原劑是否能用鐵_____(填“是”或“否”)，原因是______________________。（6）)若滴定消耗cmol·L-1KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。27、（12分）草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黃色,可用作曬制藍(lán)圖。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行了一系列探究。I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①E中盛裝堿石灰的儀器名稱為_(kāi)________。②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序?yàn)閍→g→f→_____→尾氣處理裝置(儀器可重復(fù)使用)。③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為_(kāi)_________________。④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________。(2)小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(3)曬制藍(lán)圖時(shí)，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測(cè)定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；步驟2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL；步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。(4)步驟2中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____________；步驟3中加入鋅粉的目的為_(kāi)______。(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為_(kāi)_______；若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化變質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果將____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。28、（14分）某一興趣小組分離KNO

3與NaCl固體混合物的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①混合物用蒸餾水溶解制成飽和溶液②將濾液冷卻，結(jié)晶，分離出晶體③趁熱過(guò)濾，濾出析出的晶體④加熱蒸發(fā)，至有較多晶體析出（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)填空）_____________________。（2）趁熱濾出的晶體是____________；趁熱過(guò)濾的理由是__________________。（3）濾液冷卻后得到的晶體是____，需冷卻結(jié)晶的原因：______________。（4）欲得更純的KNO3晶體，還需進(jìn)行的是_______________。29、（10分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成E的路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）葡萄糖的分子式為_(kāi)____。（2）A中含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____。（3）由B到C的反應(yīng)類型為_(kāi)____。（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。（5）由D到E的反應(yīng)方程式為_(kāi)____。（6）F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有_____種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．高錳酸鉀分解生成的二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下能氧化濃鹽酸生成污染性氣體氯氣，能引起空氣污染，故A錯(cuò)誤；

B．銀和稀硝酸反應(yīng)生成污染性氣體NO，用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管會(huì)引起空氣污染，故B錯(cuò)誤；

C．硝酸亞鐵和硫酸混合形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亞鐵離子同時(shí)生成一氧化氮是污染性氣體，引起空氣污染，故C錯(cuò)誤；

D．硫和汞常溫下反應(yīng)生成硫化汞，避免汞蒸氣污染空氣，故D正確；

故選：D。2、B【詳解】A．燒制瓷器的原料是黏土，無(wú)純堿，A錯(cuò)誤；B．甘油分子中含有親水基，具有強(qiáng)的吸水性，因此化妝品中添加甘油可以起到保濕作用，B正確；C．二氧化硫氣體具有強(qiáng)還原性，常用作葡萄酒的抗氧化劑，C錯(cuò)誤；D．溶液中溶質(zhì)直徑小于1nm，膠體粒子直徑在1-100nm之間，而冠狀病毒粒子直徑約60~220nm，故冠狀病毒粒子直徑可能大于膠體粒子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3、A【詳解】A、葡萄酒中含有酒精、還原性糖，都能使酸性KMnO4溶液褪色，因此檢測(cè)葡萄酒中SO2不能用酸性高錳酸鉀溶液滴定，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、燃?xì)庵胁缓琒元素，因此改用燃?xì)饪梢詼p少SO2等有害物質(zhì)的排放，是治理“霧霾”等災(zāi)害天氣的一種措施，故B說(shuō)法正確；C、實(shí)驗(yàn)室保存少量的液溴，液溴易揮發(fā)，需要加入少量的水液封，液溴能與橡膠塞發(fā)生反應(yīng)，需要用玻璃塞密封，故C說(shuō)法正確；D、水玻璃是Na2SiO3的水溶液，可用于生產(chǎn)黏合劑，做耐火阻燃材料，故D說(shuō)法正確。4、C【詳解】A、取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→加入氧化劑H2O2→萃取、分液→蒸餾得到碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、制備乙烯，溫度迅速上升到170℃，水浴加熱達(dá)不到此溫度，故B錯(cuò)誤；C、通常認(rèn)為是Cl－替代了O2－的位置，生成可溶性AlCl3，破壞氧化膜，故C正確；D、蛋白質(zhì)溶液加入（NH4）2SO4，降低蛋白質(zhì)的溶解度使之析出，是鹽析，是可逆過(guò)程，而Cu2＋是重金屬離子，破環(huán)蛋白質(zhì)的活性，不可逆，故D錯(cuò)誤；故選C。5、C【解析】放電時(shí)，該裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，正極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-，所以n是負(fù)極，m是正極；充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，陽(yáng)離子交換膜只能陽(yáng)離子通過(guò)，分子或陰離子不能通過(guò)，以此解答該題?！驹斀狻緼.充電時(shí)陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2++2e-═Zn，故A錯(cuò)誤；B.n接電源的負(fù)極，充電時(shí)，電解池原理，Zn2+會(huì)移向陰極，即通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)作原電池，正極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-，所以陽(yáng)離子交換膜的左側(cè)溶液中離子濃度增大，故C正確；D.原電池中Zn易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，每轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極減輕130g，故D錯(cuò)誤；故選C。6、D【分析】閉合K1時(shí)為原電池，Zn被氧化作負(fù)極，CO2被還原作正極；閉合K2時(shí)為電解池，則此時(shí)Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，Pd電極上發(fā)生氧化反應(yīng)為陽(yáng)極?！驹斀狻緼．閉合K1時(shí)，Zn被氧化作負(fù)極，原電池中陰離子流向負(fù)極，所以O(shè)H-通過(guò)b膜移向Zn，負(fù)極上Zn失去電子結(jié)合氫氧根生成Zn(OH)，電極方程式為Zn+4OH?-2e?=Zn(OH)，故A正確；B．閉合K1時(shí)，Pd電極為正極，氫離子透過(guò)a膜移向Pd電極，CO2得電子后結(jié)合氫離子生成HCOOH，所以NaCl溶液pH減小，故B正確；C．閉合K2時(shí)，Pd電極上發(fā)生氧化反應(yīng)為陽(yáng)極，與直流電源正極相連，故C正確；D．閉合K2時(shí)，Pd電極為陽(yáng)極，氫離子為陽(yáng)離子應(yīng)移向陰極，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。7、D【解析】A.碳酸氫根離子在溶液中應(yīng)以HCO3-的形式表示，碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2

，故A錯(cuò)誤；B.一水合氨為弱堿，在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在，當(dāng)氨水足量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；C.該離子反應(yīng)電荷不守恒，把金屬鈉放入冷水中的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽和水，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，易溶易電離兩個(gè)條件都滿足的物質(zhì)要拆寫(xiě)成離子形式，這樣的物質(zhì)有，三大強(qiáng)酸，四大強(qiáng)堿；鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽等。但有的物質(zhì)不能全拆，例如弱酸的酸式鹽酸根不拆，強(qiáng)酸的酸式鹽酸根要拆。8、A【解析】有機(jī)物的分子式為C6H12O2，在酸性條件下水解為A和B，說(shuō)明屬于酯類，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，且該分子中含有2個(gè)氧原子，所以該有機(jī)物必須是甲酸戊酯，甲酸戊酯為戊醇和甲酸形成的酯，戊醇的同分異構(gòu)體為：主鏈五個(gè)碳的有3種：CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3；主鏈四個(gè)碳的有4種：CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2(OH)；主鏈三個(gè)碳的有1種：C(CH3)3CH2OH，戊醇8種屬于醇的同分異構(gòu)體，而甲酸沒(méi)有同分異構(gòu)體，所以甲酸戊酯的同分異構(gòu)體8種，故選A。9、B【詳解】A選項(xiàng)，鈉鉀合金呈液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鎂鋁合金密度低強(qiáng)度大耐腐蝕，故B正確；C選項(xiàng)，純鋁強(qiáng)度低，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，黃銅密度大，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。10、C【詳解】根據(jù)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol可知，1molN2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為92.2kJ，但將1molN2和3molH2放在一密閉容器中反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molN2不可能完全反應(yīng)，故放出的熱量小于92.2kJ，故答案為：C。11、C【詳解】A.P4為正四面體結(jié)構(gòu)，1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P－P鍵為6mol，其數(shù)目為6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濃硝酸與足量銅反應(yīng)時(shí)，會(huì)隨著濃度的降低變?yōu)橄∠跛幔D(zhuǎn)移電子數(shù)會(huì)發(fā)生改變，故無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NH2-所含電子數(shù)為7+2+1=10，0.1molNH2-所含電子數(shù)約為6.02×1023個(gè)，C項(xiàng)正確；D.H2+I2?2HI是可逆反應(yīng)，但此反應(yīng)也是一個(gè)反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要牢記，1molP4分子中含6molP-P鍵，1mol單晶硅中含Si-Si鍵為2mol，1mol金剛石中含C-C鍵為2mol，1molSiO2中含4molSi-O鍵。12、A【詳解】A．原子數(shù)≤4的烷烴常溫常壓下為氣體，但新戊烷，，常溫常壓下也為氣體，而異戊烷(CH3)2CHCH2CH3和正戊烷CH3(CH2)3CH3為液體，A符合題意；B．甲烷為正四面體，可知中的5個(gè)碳原子類似于甲烷，也形成正四面體，B不符合題意；C．三種同分異構(gòu)體具有相同的分子式、相對(duì)原子質(zhì)量，三種物質(zhì)均為烷烴，化學(xué)性質(zhì)相似，C不符合題意；D．分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有：主鏈有5個(gè)碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈有4個(gè)碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主鏈有3個(gè)碳原子的：(CH3)3CCH2Cl；共有8種情況，D不符合題意。答案選A。13、B【詳解】A．電解池中失去電子的電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上水失電子生成羥基和氫離子，所以b電極為正極，a為負(fù)極，故A正確；B．陽(yáng)極上水失電子生成羥基和氫離子，其電極方程式為：H2O-e-=?OH+H+，故B錯(cuò)誤；C．羥基自由基有極強(qiáng)的氧化能力，能把苯酚氧化為CO2和H2O，則苯酚被氧化的化學(xué)方程式為：C6H5OH+28?OH=6CO2↑+17H2O，故C正確；D．根據(jù)H2O-e-=?OH+H+，陽(yáng)極生成1mol?OH，轉(zhuǎn)移1mole-，在陽(yáng)極上消耗28mol?OH，轉(zhuǎn)移28mol電子，生成6molCO2，陰極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，轉(zhuǎn)移28mole-時(shí)，陰極區(qū)可以產(chǎn)生14molH2，則陽(yáng)極區(qū)每產(chǎn)生0.6mol氣體，轉(zhuǎn)移2.8mol電子，根據(jù)2H++2e-=H2↑，陰極區(qū)理論上就會(huì)產(chǎn)生1.4mol氣體，故D正確；答案選B。14、C【解析】A、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，涂在人體皮膚上可殺菌消毒，選項(xiàng)A正確；B、大米、小米、馬鈴薯中均含有淀粉，可為人體活動(dòng)提供能量，選項(xiàng)B正確；C、水中溶解的二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、首聯(lián)“烏金”、“陽(yáng)和”都是指煤炭，表現(xiàn)了詩(shī)人對(duì)煤炭的喜愛(ài)之情。“鑿開(kāi)混沌”極言煤炭埋藏之深，“深”字點(diǎn)明煤的儲(chǔ)存量之大，選項(xiàng)D正確。答案選C。15、D【解析】弱電解質(zhì)存在電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)增大，說(shuō)明促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，則弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.升高溫度，其電離平衡常數(shù)增大，說(shuō)明其電離程度增大，所以c(A+)隨著溫度升高而升高，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)電離方程式ABA++B-可知，在電解質(zhì)AB溶液中，c(A+)=c(B-)，B錯(cuò)誤；C.升高溫度，其電離平衡常數(shù)增大，說(shuō)明弱電解質(zhì)AB的電離程度增大，所以AB的電離程度(25℃)<(35℃)，C錯(cuò)誤；D.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，AB的電離程度增大，則AB的電離是吸熱過(guò)程，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系來(lái)分析解答，注意電離平衡常數(shù)與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，只與溫度有關(guān)。16、C【詳解】A.氯氣會(huì)將FeCl2氧化為FeCl3，故A錯(cuò)誤；B.鐵能和銅離子及鐵離子反應(yīng)，不能用于除去FeCl3溶液中的CuCl2雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.Al能與NaOH反應(yīng)而Fe不反應(yīng)，可以除去雜質(zhì)Al，故C正確；D.Cu與鐵離子反應(yīng)會(huì)引入Cu2+雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C。17、C【解析】A.在0.1

mol?L-1NaClO溶液中，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，故A正確；B.混合后為氯化鈉和氨水，顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故B正確；C.常溫下，pH＝2的HCl溶液濃度為0.01

mol?L-1，10

mL

0.01

mol?L-1HCl溶液與10

mL

0.01

mol?L-1Ba(OH)2溶液充分混合后，堿剩余，根據(jù)電荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)＝2c(Ba2＋)＋c(H＋)，故C錯(cuò)誤；D.10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液中存在等濃度的氯化鈉和碳酸氫鈉，溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故D正確；故選C。18、D【詳解】A．步驟②中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HCl，故SO2為還原劑，將CuCl2還原為CuCl，A正確；B．H2SO3中的S也是+4價(jià)具有較強(qiáng)的還原性，故步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗滌，B正確；C．步驟④中的反應(yīng)物為CuCl和NaOH，產(chǎn)物為Cu2O，故所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-＝Cu2O+2Cl-+H2O，C正確；D．由題干信息得：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O，故得到的Cu2O試樣中可能會(huì)混有CuCl雜質(zhì)，不能通過(guò)加足量稀硫酸充分溶解過(guò)濾后分離除去，D錯(cuò)誤；故答案為：D。19、B【分析】從題干信息推測(cè)元素種類，再根據(jù)元素周期律比較性質(zhì)?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，則X為N；Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，則Z為Si；W與X是同主族元素，則W為P；Y在四種元素中原子半徑最大，則Y為Na或Mg或Al。A．氮離子和鈉離子（或鎂離子、鋁離子）核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的吸引力越大，半徑越小，所以Y<X，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Z（Si）<W（P），元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以Z<W，故B正確；C．氨分子間可形成氫鍵，而磷化氫分子是不能形成氫鍵，所以氫化物的沸點(diǎn)W<X，故C錯(cuò)誤；D．Y3X（Na3N）為離子晶體，微粒間作用力為離子鍵，而Z3X4(Si3N4)為原子晶體，微粒間作用力為共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】分子間氫鍵的存在使分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)升高；原子晶體中含有共價(jià)鍵。20、B【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；由氧化性的強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)的發(fā)生．【詳解】A.由①可知,Fe元素的化合價(jià)降低,則氧化性為Fe3＋>SO2,由②可知,Cr元素的化合價(jià)降低,則氧化性為Cr2O72－>Fe3＋,則氧化性：Cr2O72－>Fe3＋>SO2，故A正確；B.

6.72LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),n(SO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,由上述兩個(gè)反應(yīng)可知,存在3SO2～Cr2O72－,則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故B錯(cuò)誤；C.每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×(6?3)=6mol,即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；D.因氧化性為Cr2O72－>SO2,則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正確；故選B.【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)由強(qiáng)到弱，即是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化性的物質(zhì)，強(qiáng)還原劑生成弱還原性的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)要用電子守恒：還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。21、B【詳解】二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在二氧化氮，硫酸和堿性氣體能反應(yīng)，所以100mL甲氣體經(jīng)過(guò)足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL，說(shuō)明一定有NH3存在，且體積為20mL，二氧化碳可以和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無(wú)色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉后氣體顯紅棕色，說(shuō)明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說(shuō)明沒(méi)有N2，綜上，氣體甲的組成是：NH3、NO、CO2，故B正確；故選B。22、D【詳解】A.HClO為弱電解質(zhì)，不完全電離，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液中電離生成Na+和，不能拆成形式，故B錯(cuò)誤；C.NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式中H+與的系數(shù)比應(yīng)為1:1離子方程式為H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D.石灰石與SO2和空氣中氧氣反應(yīng)得到CaSO4和CO2降低尾氣中SO2濃度，化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故D正確。故答案選：D。二、非選擇題(共84分)23、Mg1s22s22p6離子2F2+2H2O→4HF+O2↑bdNa鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈【分析】A的單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，則A為Na；工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得B的單質(zhì)，原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B為N或O元素；C的原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子，其電子排布為1s22s22p1或1s22s22p5，單質(zhì)為氣體，則C為F元素；D的+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為Mg，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)上表中與A屬于同一周期的元素是Mg，D2+的電子排布式為1s22s22p6；(2)D和C形成的化合物為MgF2，為離子晶體；氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，反應(yīng)為2F2+2H2O＝4HF+O2；(3)a．元素B為氧或氮，最高正價(jià)都不是+6，且氧沒(méi)有最高價(jià)，故a錯(cuò)誤；b．氮?dú)饣蜓鯕庠诔?、常壓下單質(zhì)都難溶于水，故b正確；c．氮?dú)庵泻?4個(gè)電子，氧氣中含有16個(gè)電子，故c錯(cuò)誤；d．燃時(shí)鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故d正確；故答案為：bd；(4)Na、Mg均在第三周期，由同周期元素的金屬性從左到右在減小可知，Na的金屬性強(qiáng)，根據(jù)鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈可證明金屬性：Na＞Mg。24、苯甲醛①⑤+NaOH+NaClBCDA4【解析】由反應(yīng)①可知，A為C2H5OH，②C2H5OH氧化為BCH3CHO，③可知C為，D為，B、D兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基，其中的官能團(tuán)為羥基、醛基，由F為可知E為。(1)由以上分析可知D為，名稱為苯甲醛，故答案為苯甲醛；(2)由官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件可知①為加成反應(yīng)，②為氧化反應(yīng)，③為取代反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)，故答案為①⑤；(3)反應(yīng)③為氯代烴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，故答案為；(4)在實(shí)驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時(shí)，應(yīng)先在堿性條件下加熱水解生成NaCl，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故答案為BCDA；(5)E()的同分異構(gòu)體甲屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，則H為醇，相對(duì)分子量為32，則H為甲醇，則芳香酸G可能為苯乙酸、甲基苯甲酸(3種)，即G可能有4種結(jié)構(gòu)，甲醇不存在同分異構(gòu)體，因此甲可能有4種結(jié)構(gòu)，故答案為4；(6)以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO需要增長(zhǎng)碳鏈，因此需要利用題干信息+，因此需要合成乙醛，可以有乙烯與水加成生成乙醇，乙醇氧化即可得到乙醛，合成路線為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷與合成，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，是有機(jī)化學(xué)常見(jiàn)題型。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，關(guān)鍵是判斷芳香酸G的結(jié)構(gòu)的種類。難點(diǎn)是(6)合成路線的設(shè)計(jì)，如果考慮到碳鏈增長(zhǎng)，需要利用題干信息，解題就比較順利了。25、cc不再有氣泡產(chǎn)生將裝置中殘留的氣體產(chǎn)物吹入吸收裝置中吸收空氣中的CO2和水蒸氣偏小Ni3(OH)4CO3·4H2O=3NiO+6H2O+CO2在裝置B、C之間連接一個(gè)安全瓶(或其它合理答案均可給分)【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）本題實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定堿式碳酸鎳的組成，根據(jù)信息，300℃以上時(shí)分解生成3種氧化物，這三種氧化物分別是NiO、CO2、H2O，需要測(cè)CO2和H2O的質(zhì)量，因此必須讓其全部被吸收，根據(jù)(2)，甲裝置的作用是吸收空氣中CO2和H2O，甲裝置應(yīng)是c，B裝置應(yīng)是加熱堿式碳酸鎳，C裝置應(yīng)是吸收產(chǎn)生H2O，D裝置應(yīng)是吸收產(chǎn)生CO2，防止外界中CO2和H2O進(jìn)入裝置D，對(duì)測(cè)量產(chǎn)生影響，因此E的作用是防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入D裝置，故乙裝置選c；（2）根據(jù)上述分析，當(dāng)裝置C中不再有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)完全，打開(kāi)活塞K，緩慢通入空氣的目的是讓裝置中殘留的氣體產(chǎn)物被C和D裝置全部吸收；（3）根據(jù)（1）的分析，裝置A的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣；裝置E的作用是防止外界中CO2和H2O進(jìn)入裝置D，如果沒(méi)有此裝置，D裝置吸收空氣中CO2和水，造成CO2的質(zhì)量增大，根據(jù)元素守恒，x/z偏大；（4）裝置C質(zhì)量增重(133.08－132.00)g=1.08g，產(chǎn)生水的質(zhì)量為1.08g，合0.06mol，裝置D增重的質(zhì)量是CO2的質(zhì)量，即為(41.44－41.00)g=0.44g，合0.01mol，裝置B中反應(yīng)后的物質(zhì)是NiO，其質(zhì)量為2.25g，合0.03mol，化合價(jià)代數(shù)和為0，因此推出OH－物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)H原子守恒推出H2O的物質(zhì)的量為0.04mol，因此x:y:z:n=0.03：0.04：0.01：0.04=3：4：1：4，即堿式碳酸鎳的化學(xué)式為Ni3(OH)4CO3·4H2O，堿式碳酸鎳受熱分解化學(xué)方程式為：Ni3(OH)4CO3·4H2O3NiO+6H2O+CO2；（5）根據(jù)信息，應(yīng)在裝置B、C之間連接一個(gè)安全瓶。26、251mL容量瓶膠頭滴管2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于1．1g×111%過(guò)量的鹽酸能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對(duì)KMnO4的滴定過(guò)程有干擾否如果用鐵做還原劑，會(huì)與Fe3+、過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+，干擾原混合物中鐵元素的測(cè)定2.8bc/a【解析】本題按照兩種不同的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行了某氯化鐵與氯化亞鐵混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方案I為沉淀法，方案II滴定法，兩種方案中均是先準(zhǔn)確配制一定體積的溶液，然后取樣進(jìn)行測(cè)定，計(jì)算的依據(jù)為鐵元素的質(zhì)量守恒，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣瘢?）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有251mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為251mL容量瓶、膠頭滴管；（2）加入氯水將溶液中的Fe2+氧化轉(zhuǎn)變成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）為了減少誤差，需再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于1．1g，因b1－b2=1.3g>1.1g，所以接下來(lái)需再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于1．1g；由鐵元素質(zhì)量守恒可得紅棕色固體中鐵元素就是樣品中的鐵，F(xiàn)e2O3中鐵元素的質(zhì)量為（W2-W1）g×；則樣品中鐵元素的質(zhì)量為：（W2-W1）g××=g=7（W2-W1）g，所以樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×111%，故答案為再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于1．1g；×111%；II．（4）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，是因?yàn)檫^(guò)量的鹽酸會(huì)被酸性KMnO4溶液氧化，對(duì)KMnO4的滴定有干擾，故答案為過(guò)量的鹽酸能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對(duì)KMnO4的滴定過(guò)程有干擾；（5）選擇的還原劑不能用鐵，因?yàn)槿绻描F做還原劑，會(huì)與Fe3+、過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+，從而干擾原混合物中鐵元素的測(cè)定；故答案為否；如果用鐵做還原劑，會(huì)與Fe3+、過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+，干擾原混合物中鐵元素的測(cè)定；（6）Fe與KMnO4反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。n(MnO4-)=bc×11-3mol；則n(Fe2+)=5bc×11-3mol，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（11×5bc×11-3mol×56g/mol）÷a=2.8bc/a，故答案為2.8bc/a。27、U形管b→c→h→i(或i→h)→d→e→b→c排盡裝置中的空氣，防上加熱時(shí)發(fā)生爆炸C中固體由黑色變?yōu)榧t色，后B裝置中出現(xiàn)渾濁FeC2O4·2H2O

FeO+CO↑+CO2↑+2H2O3FeC2O4+2K3[FeCN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不褪色將Fe3+還原為Fe2+×100%偏低【解析】I.在A中草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)受熱發(fā)生分解反應(yīng)：FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O，用D檢驗(yàn)水蒸氣的存在，用B檢驗(yàn)CO2氣體，然后用E干燥CO，將CO用通入C使CO與CuO發(fā)生反應(yīng)：CO+CuOCO2+Cu，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通過(guò)B裝置檢驗(yàn)，由于反應(yīng)過(guò)程中有CO產(chǎn)生，會(huì)導(dǎo)致大氣污染，所以最后將氣體進(jìn)行尾氣處理。用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)溶液中的Fe2+，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；II.步驟2中向FeC2O4·2H2O、FeSO4溶解后的酸性溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液中的Fe2+、H2C2O4都被氧化，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+；KMnO4被還原為無(wú)色的Mn2+；H2C2O4變?yōu)镃O2氣體逸出；步驟3中向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，Zn將溶液中Fe3+還原為Fe2+，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，這時(shí)溶液中Fe2+氧化為Fe3+，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。則前后兩次消耗的高錳酸鉀溶液的體積差就是氧化H2C2O4消耗的體積，根據(jù)C守恒可知n(H2C2O4)=n(FeC2O4·2H2O)，最后根據(jù)電子守恒確定KMnO4與FeC2O4·2H2O的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，利用該反應(yīng)消耗的n(KMnO4)計(jì)算出FeC2O4·2H2O的質(zhì)量，從而可得其純度，據(jù)此分析。【詳解】(1)①根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知E中盛裝堿石灰的儀器名稱為U形管；②根據(jù)上述分析可知儀器使用的先后順序?yàn)锳DBECB，則按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序?yàn)閍→g→f→b→c→h→i(或i→h)→d→e→b→c→尾氣處理裝置；③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為排盡裝置中的空氣，防上加熱時(shí)產(chǎn)生的CO與裝置內(nèi)的空氣混合加熱發(fā)生爆炸事故；④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中固體Cu變?yōu)镃u單質(zhì)，物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體可以使后面的B裝置中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；(2)草酸亞鐵晶體受熱分解產(chǎn)生FeO、CO、CO2和水，根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得分解的化學(xué)方程式為FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO