2026屆安徽省池州市江南中學(xué)化學(xué)高一上期中聯(lián)考模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知FeCl3為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是（）A．H2S B．FeCl2 C．S D．HCl2、質(zhì)量相等的下列各種物質(zhì)中，含分子數(shù)最少的是（）A．H2O B．Cl2 C．SO2 D．NO23、下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A． B．C． D．4、將一粒鈉投入下列溶液中,能產(chǎn)生氣體和沉淀的是A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl25、下列說(shuō)法中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)B．1molCl2中含有的原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023個(gè)D．常溫常壓下，11.2LCO分子數(shù)是0.5NA6、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是A．分離水和酒精 B．蒸發(fā)NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)轉(zhuǎn)移溶液 D．除去氯氣中的氯化氫7、某無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl3種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8。若配制該營(yíng)養(yǎng)液，取428gNH4Cl，則需要KCl和K2SO4的質(zhì)量分別為（）A．53.5g和214g B．74.5g和348gC．74.5g和696g D．149g和696g8、同溫同壓時(shí)，含相同分子數(shù)的H2O和NH3一定具有相同的A．體積B．原子個(gè)數(shù)C．質(zhì)量D．電子數(shù)9、下列離子方程式的書寫正確的是A．過(guò)量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)：OHˉ+CO2=B．鐵片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OHˉ+H+=H2OD．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：Ba2++2H++2OHˉ+=BaSO4↓+2H2O10、下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L濃鹽酸加入9L水中D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL11、下列說(shuō)法正確的是()A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g/molB．2molO2的摩爾質(zhì)量是64g/molC．SO2的摩爾質(zhì)量是64gD．摩爾質(zhì)量就是相對(duì)分子質(zhì)量12、下列有關(guān)分離和提純的說(shuō)法正確的是()A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量K2CO3B．用蒸餾的方法從海水中得到淡水C．用酒精可以從碘水中萃取碘D．用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣13、已知還原性Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42-=SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I214、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑逐漸減小 B．元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C．最高正化合價(jià)逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大15、相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）①所含的分子數(shù)目之比為1：1②所含的O原子數(shù)目之比為1：2③所含的原子總數(shù)目之比為2：3④所含的C原子數(shù)目之比為1：1A．①②B．②③C．④D．①②③④16、精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．稱量時(shí)將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中17、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是（）A．離子化合物可能含共價(jià)鍵 B．共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵C．離子化合物中只含離子鍵 D．共價(jià)化合物中不含離子鍵18、觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體白色粉末，下列說(shuō)法正確的是（）A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化19、我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說(shuō)法中正確的是（）A．該反應(yīng)中的還原劑為KNO3B．該反應(yīng)中C被還原C．若消耗32gS，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75mol物質(zhì)被還原20、采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類型。例如采用某種分類法可將P2O5、SO3、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是A．COB．NO2C．N2O5D．Na2O21、下列關(guān)于分散系的說(shuō)法不正確的是A．分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液B．分散質(zhì)粒子的大小:溶液>膠體>濁液C．分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體D．可以用過(guò)濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來(lái)22、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推斷下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行B．Z元素在①、③反應(yīng)中均被還原C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：XO4-、Z2、A3+、B2、D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Z-、B-、A2+、X2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)E是______（填化學(xué)式）。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。24、（12分）淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）固體A的名稱____________，X的化學(xué)式____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________。25、（12分）某興趣小組設(shè)計(jì)方案制取FeCl3和Fe(OH)3膠體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)制取FeCl3的兩個(gè)方案如下：方案一：FeCO3FeCl2FeCl3方案二：FeFe(OH)3FeCl3①步驟I中另一種試劑為____________(填名稱)，步驟II中還有H2O生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________。②步驟II反應(yīng)前后Fe元素的化合價(jià)______

(填“

升高”“降低”或“不變”)，I~V中沒(méi)有發(fā)生的基本反應(yīng)類型是__________(填字母)。a．置換反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．復(fù)分解反應(yīng)d．化合反應(yīng)(2)制取Fe(OH)3膠體的兩個(gè)方案如下：方案一：蒸餾水→煮沸方案二：①方案__________能夠制得膠體，膠體區(qū)別于溶液和懸濁液的本質(zhì)特征為__________，檢驗(yàn)方案一是否成功的方法為_______________。②將Fe(OH)3膠體緩緩加入過(guò)量稀鹽酸中，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，反應(yīng)的離子方程式為__________________。26、（10分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱:①______________

④

_______________。（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是___________，冷凝管的進(jìn)水口是_________

(填“f”或“g”)。（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸配制成250mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液。裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖Ⅱ中的兩處錯(cuò)誤分別是______。（4）根據(jù)計(jì)算,本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為_______mL，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用的量筒是___。

(在橫線上填寫相應(yīng)的字母，否則無(wú)分，下同)

10mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙槽小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻27、（12分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題（1）寫出下列儀器的名稱：①___________，②____________，④____________。（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是_____________(填序號(hào))。（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為____________；②的進(jìn)水口是___________(填“f”或“g”)。（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤之處：①_____________________；②_______________________。28、（14分）從某含Br-廢水中提取Br2的過(guò)程包括：過(guò)濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點(diǎn)／℃58.7676.8215～217在水中溶解性微溶難溶難溶下列說(shuō)法不正確的是A．甲裝置中Br-發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-B．甲裝置中NaOH溶液每吸收1個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移1個(gè)e-C．用乙裝置進(jìn)行萃取，溶解Br2的有機(jī)層在下層D．用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br229、（10分）將Fe2O3、Al2O3兩種固體混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量是____________g。（2）所用NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為___________。（3）稀硫酸物質(zhì)的量濃度為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl，已知FeCl3為反應(yīng)物，則還原反應(yīng)為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)應(yīng)升高，可知氧化反應(yīng)為H2S→S，則另一反應(yīng)物為H2S，故答案為A。2、B【解析】分析：根據(jù)n=，N=nNA計(jì)算。詳解：H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，NO2的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則等質(zhì)量的這四種物質(zhì)中Cl2的物質(zhì)的量最小，所含分子數(shù)最少，故選B。點(diǎn)睛：先將等質(zhì)量的各物質(zhì)轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量，由1mol任何物質(zhì)都約含6.02×1023個(gè)微粒，可得到各物質(zhì)的分子數(shù)多少。3、C【解析】

A．中氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．中氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．中水中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，氯元素發(fā)生歧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。4、D【解析】

鈉是非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)，將鈉投入到鹽溶液中鈉先與水反應(yīng)，將鈉投入到酸溶液中鈉先與酸反應(yīng)，由此分析。【詳解】A.鈉投入到NaCl溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但NaCl與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒(méi)有沉淀生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉投入到BaCl2溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但BaCl2與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒(méi)有沉淀生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉投入到H2SO4溶液中，鈉與H2SO4反應(yīng)：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，溶液中沒(méi)有沉淀生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鈉投入到CuCl2溶液中，鈉先與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH繼續(xù)與CuCl2反應(yīng)：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，溶液中既有氣體放出又有沉淀產(chǎn)生，D項(xiàng)正確；答案選D。5、C【解析】

A．標(biāo)況下水為液體，故22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B．氯氣是雙原子分子，故1mol氯氣中含2NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下aL混合氣體的物質(zhì)的量為n＝mol，故分子個(gè)數(shù)N＝nNA＝×6.02×1023個(gè)，故C正確；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LCO的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol這個(gè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。6、D【解析】

A.酒精與水互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫，故B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，防止液體濺出，故C錯(cuò)誤；D．HCl極易溶于水，且飽和氯化鈉溶液抑制氯氣溶解，所以可以用飽和的食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)分離和提純、除雜、溶液配制等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵。7、C【解析】

428gNH4Cl的物質(zhì)的量為8mol；KCl、K2SO4、NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1∶4∶8；所以需要KCl1mol，質(zhì)量為74.5g、需要K2SO44mol，質(zhì)量為696g，故C正確。8、D【解析】

分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相同，結(jié)合物質(zhì)的組成分析判斷?！驹斀狻緼、沒(méi)有說(shuō)明具體的溫度和壓強(qiáng)，物質(zhì)的狀態(tài)不能確定，則不能確定體積，A不選；B、每個(gè)水分子中有3個(gè)原子，每個(gè)氨氣中含有4個(gè)原子，所以等物質(zhì)的量的兩種分子含有的原子個(gè)數(shù)不等，B不選；C、水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氨氣的摩爾質(zhì)量為17g/mol，等物質(zhì)的量時(shí)質(zhì)量不等，C不選；D、H2O和NH3均含有10個(gè)電子，分子數(shù)相同，物質(zhì)的量相同，因此電子數(shù)相等，D選。答案選D?！军c(diǎn)睛】利用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)要特別注意其使用條件，即只能適用于氣體（包括混合氣體），另外只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。9、A【解析】

A．過(guò)量的CO2和澄清石灰水反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-═，故A正確；B．鐵片投入稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水：HCO+OH-=+H2O，故C錯(cuò)誤；D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。10、D【解析】

A．40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶解在1L水中配成的NaOH溶液的體積不是1L，濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol，未告知溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量和得到溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；C．1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液的體積不是10L，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．10gNaOH物質(zhì)的量為0.25mol，溶解后配制為250mL的溶液，其濃度為1mol/L，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】正確理解物質(zhì)的量濃度的概念是解題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，11、A【解析】

A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol，A正確；B．O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，或2molO2的質(zhì)量是64g，摩爾質(zhì)量不隨量的多少而改變，B錯(cuò)誤；C．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，C錯(cuò)誤；D．摩爾質(zhì)量的數(shù)值與相對(duì)分子質(zhì)量相等，單位是g/mol，D錯(cuò)誤；答案選A。12、B【解析】

A．除去NaCl溶液中少量CaCl2加入適量K2CO3后生成CaCO3沉淀，但會(huì)引入K+，應(yīng)該用Na2CO3，A錯(cuò)誤；B．用蒸餾的方法從海水中得到淡水，B正確；C．酒精和水互溶，不能用酒精從碘水中萃取碘，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣，應(yīng)該用堿石灰，D錯(cuò)誤；答案選B。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純13、C【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，同時(shí)也可以根據(jù)還原性的強(qiáng)弱反推氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，通過(guò)逐一判斷反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強(qiáng)弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來(lái)解題?！驹斀狻緼.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故A正確；B.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故B正確；C.反應(yīng)中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應(yīng)不發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中還原劑為碘離子，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性碘離子大于亞鐵離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確；答案選C。14、C【解析】

C、N、O、F在周期表相同周期，從左到右原子序數(shù)逐漸增大，則：A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，選項(xiàng)A正確；B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C、F的最高化合價(jià)為0價(jià)，無(wú)正價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。15、D【解析】

①根據(jù)N=nNA判斷；②物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的氧原子數(shù)目之比等于分子中含有的氧原子數(shù)目之比；③物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的原子總數(shù)之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比；④物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的碳原子數(shù)目之比等于分子中含有的碳原子數(shù)目之比。【詳解】相等物質(zhì)的量的CO和CO2，

①根據(jù)N=nNA可知，二者所含的分子數(shù)目之比為1:1，故正確；②物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中O原子數(shù)目分別為1、2，故二者所含的O原子數(shù)目之比為1:2，故正確；③物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中原子總數(shù)分別為2、3，故二者所含的原子總數(shù)之比為2:3，故正確；④物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中C原子數(shù)目分別為1、1，故二者所含的C原子數(shù)目之比為1:1，故正確；故①②③④正確；綜上所述，本題選D。16、D【解析】

A．氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，不能放在濾紙上稱量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．容量瓶只能用來(lái)配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．在燒杯中溶解NaOH后，沒(méi)有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響配制溶液濃度，選項(xiàng)D正確；答案選D。17、C【解析】分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答。詳解：A.離子化合物可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵,故B正確；

C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH，故C錯(cuò)誤；

D.共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵,故D正確；

答案選C。點(diǎn)睛：化學(xué)鍵類型與化合物類型的關(guān)系：只有當(dāng)化合物中的化學(xué)鍵全部是共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物。如果化合物中含有離子鍵，無(wú)論是否含有共價(jià)鍵，都屬于離子化合物。18、A【解析】

Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．金屬鈉氧化為氧化鈉的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，②變白色是因?yàn)樯闪藲溲趸c，故B錯(cuò)誤；C．③是NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選A。19、D【解析】

A.反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低,被還原,C元素化合價(jià)升高,所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3,故A錯(cuò)誤;

B.C元素化合價(jià)升高,所以還原劑是C被氧化,故B錯(cuò)誤;

C.消耗32gS即1mol,則消耗3molC,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(4-0)×3mol=12mol,即12NA，故C錯(cuò)誤;

D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí),即1mol氣體,則生成14×1mol=0.25mol氮?dú)?有0.25molS和0.5molKNO3參加反應(yīng),又反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低,被還原,則有0.75

mol物質(zhì)被還原,所以D選項(xiàng)是正確的解析【點(diǎn)睛】反應(yīng)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中,N和S元素化合價(jià)降低,被還原,C元素化合價(jià)升高,被氧化,據(jù)此分析。20、C【解析】

通過(guò)觀察P2O5、SO3、Cl2O7都屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物?！驹斀狻緼.CO屬于非金屬氧化物，但不與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B.NO屬于非金屬氧化物，但不與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C.N2O5屬于非金屬氧化物，而且與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物，所以C正確；D.Na2O屬于金屬氧化物，而且與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物,故D錯(cuò)誤；本題答案為C。21、B【解析】

A.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在。B.濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm。C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以通過(guò)過(guò)濾分離分散質(zhì)。【詳解】A.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在，所以分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液，A正確。B.濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm，分散質(zhì)粒子的大小:濁液>膠體>溶液，B錯(cuò)誤。C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm，分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體，C正確。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以用過(guò)濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來(lái)，D正確。答案為：B。22、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性XO4?＞Z2，根據(jù)反應(yīng)②2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性

B2＞A3+，根據(jù)反應(yīng)③2B-+Z2＝B2+2Z-，故氧化性Z2＞B2，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4?、Z2、B2、A3+?！驹斀狻緼．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由所給反應(yīng)可知，氧化性Z2＞A3+，則反應(yīng)Z2+2A2+═2A3++2Z?能發(fā)生，故A說(shuō)法正確；B．Z元素在①中化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，被氧化，Z元素在③中化合價(jià)從0降到到-1價(jià)，被還原，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性XO4?＞Z2，根據(jù)反應(yīng)②2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性

B2＞A3+，根據(jù)反應(yīng)③2B-+Z2＝B2+2Z-，故氧化性Z2＞B2，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4?、Z2、B2、A3+，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故還原性Z-＞X2+，根據(jù)反應(yīng)②2A2++B2=2A3++2B-，

故還原性

A2+＞B-，根據(jù)反應(yīng)③2B-+Z2＝B2+2Z-，故還原性B-＞Z-，則還原性A2+＞B-＞Z-＞X2+，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】比較氧化性和還原性時(shí)，找到氧化劑和還原劑，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。二、非選擇題(共84分)23、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見(jiàn)的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見(jiàn)能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得2e-，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。24、過(guò)氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過(guò)氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過(guò)氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。25、鹽酸4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O升高a、b一分散質(zhì)粒子直徑的大小利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，用一束光射向膠體溶液，若形成光亮通路，則是膠體Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O【解析】

(1)①步驟I中FeCO3轉(zhuǎn)化為FeCl2，鐵元素沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)變化，應(yīng)使用的試劑為鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O；步驟II是用氧氣作氧化劑，在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，還原產(chǎn)物為水，反應(yīng)的離子方程式：4Fe2++O3+4H+=4Fe2++2H2O；②步驟II反應(yīng)前后Fe元素由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高；步驟Ⅰ與步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，步驟Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)是化合反應(yīng)，步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一類，答案選a、b；(2)①氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就會(huì)得到氫氧化鐵膠體，則方案一能夠制得氫氧化鐵膠體，膠體區(qū)別于溶液和懸濁液的本質(zhì)特征為分散質(zhì)粒子直徑的大小，檢驗(yàn)方案一是否成功的方法為：利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，用一束光射向膠體溶液，若形成光亮通路，則是膠體；②鹽酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鐵和水，此反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O。26、蒸餾燒瓶1000mL容量瓶溫度計(jì)g未用玻璃棒引流；容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤。2.1AAE【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷其名稱；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物的過(guò)程必須用酒精燈加熱，實(shí)質(zhì)是蒸餾過(guò)程，依據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)原理和操作分析解答；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)原理和基本操作解答；（4）根據(jù)稀釋定律計(jì)算濃鹽酸的體積，根據(jù)濃鹽酸的體積選取對(duì)應(yīng)流程的量筒；（5）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作方法判斷?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器①是蒸餾燒瓶，儀器④是1000mL容量瓶；（2）蒸餾實(shí)驗(yàn)用的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶，缺少的為溫度計(jì)；實(shí)驗(yàn)中為達(dá)到最佳冷凝效果，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口，即冷凝管的進(jìn)水口是g；（3）用濃鹽酸配制成250mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液需要使用250mL容量瓶，另外轉(zhuǎn)移時(shí)需要玻璃棒引流，即圖Ⅱ中的兩處錯(cuò)誤分別是未用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤；（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量是1000×1.2×36.5%36.5mol/L＝12mol/L，則本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為250mL×0.1mol/L12mol/L≈2.1mL（5）A.容量瓶帶有瓶塞，使用過(guò)程中需要上下顛倒搖勻，使用前應(yīng)檢查是否漏水，A正確；B.容量瓶用水洗凈后，不能再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗，B錯(cuò)誤；C.容量瓶不能用來(lái)稀釋溶液和溶解固體，C錯(cuò)誤；D.容量瓶不能用來(lái)稀釋溶液和溶解固體，D錯(cuò)誤；E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，E正確。答案選AE?！军c(diǎn)睛】本題為實(shí)驗(yàn)題，側(cè)重考查蒸餾和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，進(jìn)行蒸餾時(shí)應(yīng)注意溫度計(jì)位置和冷凝水進(jìn)出口位