云南省普洱市二中2026屆高二上化學(xué)期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－下列說法正確的是A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．充電過程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e－=MH+OH-，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液2、下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯3、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是A．Al與NaOH溶液共熱 B．AlCl3與過量的NaOH溶液C．Al2O3與水共熱 D．Al2(SO4)3與過量氨水4、電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是（）A．N2O4和NO2B．Na＋和Cl－C．SO42-和PO43-D．NO和O25、今有室溫下四種溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有關(guān)說法不正確的是A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B．V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1∶V2=11∶9C．①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)D．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞③＞④6、下列物質(zhì)溶于水，能使水的電離程度變大的是()A．HClB．NaHSO4C．CH3COOHD．Na2CO37、堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。下列說法中不正確的是A．電池工作時(shí)，電子轉(zhuǎn)移方向是由Zn經(jīng)外電路流向MnO2B．電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－C．電池工作時(shí)，KOH不參與反應(yīng)，沒有發(fā)揮作用D．電池工作時(shí)，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)8、對(duì)于A2+3B22C的反應(yīng)來(lái)說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速度最快的是A．υ(B2)=0.8mol·L-1·s-1 B．υ(B2)=3mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．υ(A2)=0.4mol·L-1·s-19、已知:ΔG=ΔH－TΔS，ΔH為焓變，T為熱力學(xué)溫度，ΔS為熵變，當(dāng)ΔG＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，ΔG＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。據(jù)此判斷下列敘述中正確的是()A．焓變大于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行B．焓變小于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行C．焓變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行D．焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行10、下列說法正確的是A．氯水能導(dǎo)電,所以氯氣是電解質(zhì)B．碳酸鋇不溶于水,所以它是非電解質(zhì)C．固體磷酸是電解質(zhì),所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D．膽礬雖不能導(dǎo)電,但它屬于電解質(zhì)11、下列各組互為同位素的是()A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D．和12、汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是()A．PbO2放電時(shí)是電池的負(fù)極，充電時(shí)是電池的陽(yáng)極B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42—–2e–=PbSO4C．放電時(shí)，PbO2得電子，被氧化D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)13、下列反應(yīng)，若改變反應(yīng)物的量或濃度，產(chǎn)物不會(huì)有變化的是A．A1片和硫酸 B．A12O3和鹽酸C．AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液 D．H2S在空氣中燃燒14、下列關(guān)于電解精煉銅與電鍍的說法正確的是（）A．電解精煉銅時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電路中每通過2mole-，陽(yáng)極溶解64g銅B．可從陽(yáng)極泥中提取金、銀、鋅等金屬C．在鐵制器皿上鍍鋁，熔融氧化鋁作電解質(zhì)，鐵制器皿作陰極，鋁棒作陽(yáng)極D．電鍍過程中電鍍液需要不斷更換15、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．－CHO的電子式：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式：D．丙烷分子的比例模型為：16、對(duì)于反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（）A．v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.24mol·L-1·s-1C．v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D．v(NO)=0.15mol·L-1·s-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說明）__。18、工業(yè)中很多重要的原料都來(lái)源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為________________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號(hào))。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。19、誤差分析：（1）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時(shí)應(yīng)該_______________；（4）加水定容時(shí)俯視刻度線，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制，濃度將____________。20、取等體積、等物質(zhì)的量濃度H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。序號(hào)條件溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無(wú)(1)實(shí)驗(yàn)1、2研究的是___________對(duì)H2O2分解速率的影響；實(shí)驗(yàn)3、4研究的是________對(duì)H2O2分解速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)中可以判斷該反應(yīng)速率快慢的現(xiàn)象是__________。(3)有同學(xué)認(rèn)為，若把實(shí)驗(yàn)3中的催化劑改成CuSO4進(jìn)行下圖操作，看到反應(yīng)速率為①>②，則一定可以說明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好。你認(rèn)為此同學(xué)的結(jié)論是否正確？____(填“正確”或“不正確”)，理由是_____。21、一定溫度下，有鹽酸；硫酸；醋酸三種酸的稀溶液用a、b、c、、、號(hào)填寫當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，由大到小的順序是____________，同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力由大到小的順序是____________，當(dāng)其相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開___________，當(dāng)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣相同狀況，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是____________．將相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的10倍，由大到小的順序?yàn)開____________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2+OH-=NiOOH+H2O+e-、陰極反應(yīng)：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應(yīng)：M+Ni(OH)2=MH+NiOOH；放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，負(fù)極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni(OH)2以上式中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金?！驹斀狻緼、正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故A正確；B、電解時(shí)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以O(shè)H-離子從陰極向陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C、H2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯(cuò)誤；D、不能用氨水做電解質(zhì)溶液，因?yàn)镹iOOH能和氨水發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。2、C【詳解】A．乙烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故A錯(cuò)誤；

B．甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；

C．苯的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是：易取代難加成，可在鐵作催化劑的條件下和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．乙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，能使高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意要求，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、D【解析】A．Al跟NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉和氫氣，得不到氫氧化鋁，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，B錯(cuò)誤；C．氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(SO4)3和過量的NH3?H2O反應(yīng)得到氫氧化鋁，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確鋁及其化合物的兩性性質(zhì)是解題的關(guān)鍵；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸如硫酸、強(qiáng)堿如NaOH，不溶于弱酸如碳酸、弱堿如氨水；氫氧化鋁制備如果用鋁鹽，一般選擇氨水，如果是偏鋁酸鹽，一般選擇二氧化碳，另外也可以用鋁鹽和偏鋁酸鹽混合制備。4、C【解析】試題分析：A．N2O4的電子數(shù)為7×2+8×4=46，NO2的電子數(shù)為7+8×2=23，二者電子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B．Na+的電子數(shù)為11-1=10，Cl-的電子數(shù)為17+1=18，二者電子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C．SO42-的電子數(shù)為16+8×4+2=50，PO43-的電子數(shù)為15+8×4+3=50，二者電子數(shù)相同，故C正確；D．NO的電子數(shù)為7+8=15，O2的電子數(shù)為8×2=16，二者電子數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查等電子體。5、D【解析】A、從弱電解質(zhì)的電離平衡和化學(xué)反應(yīng)對(duì)溶液中氫離子的影響分析；B、從酸堿中和反應(yīng)后的pH判斷溶液顯酸性，結(jié)合溶液混合反應(yīng)后的過量離子濃度進(jìn)行列式計(jì)算；C、依據(jù)溶液混合反應(yīng)后的電荷守恒分析計(jì)算；D、從稀釋溶液對(duì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿、弱酸弱堿的離子濃度的影響分析判斷；【詳解】A、①pH=11的氨水，存在電離平衡，加入氯化銨溶解后銨根離子對(duì)一水合氨的電離起到了抑制作用，氫氧根離子濃度減少，PH減??；②pH=11的NaOH溶液加入氯化銨反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，溶液中氫氧根離子濃度減少，pH減小，故A正確；B、V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液中c（H＋）=10-4mol·L－1，說明溶液呈酸性，氫離子過量，pH=3的硫酸溶液中c（H＋）=10-3mol·L－1，pH=11的NaOH溶液中c（OH－）=10-3mol·L－1，列式計(jì)算，（V1×10-3-V2×10-3）/（V1+V2）=10-4，化簡(jiǎn)得到V1：V2=11：9，故B正確；C、①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－）依據(jù)混合溶液中存在的電荷守恒c(NH4＋)+c（H＋）=c（OH－）+2c(SO42－)，得到c(NH4＋)=2c(SO42－)，故C正確；D、分別加水稀釋10倍：①pH=11的氨水存在電離平衡，pH減少小于1，應(yīng)在10-11間、②pH=11的NaOH溶液是強(qiáng)堿，稀釋后pH為10、③pH=3的醋酸溶液存在電離平衡，pH增大小于1，應(yīng)在3-4間、④pH=3的硫酸是強(qiáng)酸。稀釋后pH為4，故pH大小為①＞②＞④＞③，故D錯(cuò)誤；故選D。6、D【解析】HCl電離出的氫離子抑制水電離；NaHSO4電離出的氫離子抑制水電離；CH3COOH電離出的氫離子抑制水電離；Na2CO3水解促進(jìn)水電離，所以能使水的電離程度變大的是Na2CO3，故D正確。點(diǎn)睛：酸電離出的氫離子、堿電離出的氫氧根離子抑制水電離；鹽電離出的弱酸根離子、弱堿陽(yáng)離子水解能促進(jìn)水電離。7、C【分析】由電池總反應(yīng)可知，鋅粉作負(fù)極，失電子，被氧化成Zn(OH)2，石墨作正極，MnO2在正極得電子，被還原為MnOOH，結(jié)合原電池相關(guān)知識(shí)解答?！驹斀狻緼．電池工作時(shí)，電子轉(zhuǎn)移方向是由（負(fù)極）Zn經(jīng)外電路流向（正極）MnO2，A正確；B．石墨作正極，MnO2在正極得電子，被還原為MnOOH，電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－，B正確；C．由電池總反應(yīng)可知KOH沒有參與反應(yīng)，但KOH溶液作為電解質(zhì)溶液起到在電池內(nèi)部傳導(dǎo)電流的作用，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合分析可知電池工作時(shí)，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；答案選C。8、B【解析】不同物質(zhì)表示的速率之比，等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快?！驹斀狻緼.υ(B2)/3=0.267mol/(L·s)；B.υ(B2)/3=1mol/(L·s)；C.υ(C)/2=0.3mol/(L·s)；D.υ(A2)/1=0.4mol/(L·s)；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在速率單位統(tǒng)一的前提下，不同物質(zhì)表示的速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。9、D【分析】已知：△G=△H-T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學(xué)溫度，△S熵變．當(dāng)△G＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析判斷選項(xiàng)；【詳解】A．焓變大于零的反應(yīng)，△H＞0，若△S＞0，高溫下，可以自發(fā)進(jìn)行，△S＜0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．焓變小于零的反應(yīng)，△H＜0，若△S＜0，低溫下可以自發(fā)進(jìn)行，高溫下△G＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．焓變大于零的反應(yīng)，△H＞0，△S＞0，高溫下△G＜0，可以自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)，△H＜0，△S＞0，任何溫度下△G＜0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】只根據(jù)焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的，要綜合考慮焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)。10、D【解析】電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、鹽，活潑金屬氧化物等；非電解質(zhì)指的是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，如有機(jī)物，非金屬氧化物等，據(jù)此解答。【詳解】A.氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鋇是難溶于水的鹽，熔融狀態(tài)能電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.固體磷酸是電解質(zhì)，但磷酸是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D.CuSO4·5H2O屬于離子化合物，在水溶液中完全電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，故D正確，答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)概念的辨析，解題時(shí)可根據(jù)電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔融狀態(tài)下為條件進(jìn)行判斷，注意共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。11、D【詳解】A.O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，故A錯(cuò)誤；

B.CO和CO2是碳的兩種氧化物，不滿足同位素的概念，故B錯(cuò)誤；

C.H2O和H2O2是兩種化合物，不是原子間關(guān)系，不符合同位素的概念，故C錯(cuò)誤；

D.Mg和Mg都是鎂原子，中子數(shù)不同，它們是鎂元素的不同核素，互為同位素，故D正確。

故選D?！军c(diǎn)睛】同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱。簡(jiǎn)單來(lái)理解就是，在元素周期表中同一個(gè)位置的不同原子。如H、D、T（H的三種原子，相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)）。12、B【解析】A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯(cuò)誤；B．負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），故B正確；C．二氧化鉛得電子被還原，故C錯(cuò)誤；D．電池放電時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、B【詳解】A．A1片和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，但和濃硫酸會(huì)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象濃硫酸顯強(qiáng)氧化性，生成二氧化硫，故A不符；B．A12O3和濃、稀鹽酸均生成氯化鋁和水，故B符合；C．AlCl3溶液和少量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，與濃氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，故C不符；D．H2S在空氣中燃燒，氧氣不足時(shí)生成硫單質(zhì)，氧氣充足時(shí)生成二氧化硫，故D不符；故選B。14、C【詳解】A.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，其中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會(huì)失去電子，因此通過2mole－，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量不一定為64g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，其中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會(huì)失去電子，不活潑的金屬沉淀下來(lái)成為陽(yáng)極泥，故陽(yáng)極泥中可提取金、銀等比銅不活潑金屬，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在鐵制器皿上鍍鋁，鐵制器皿放在陰極，鋁作陽(yáng)極，熔融氧化鋁作電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.電鍍過程中電鍍液的濃度幾乎不變，因此不需要經(jīng)常更換電鍍液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、C【詳解】A．-CHO為中性原子團(tuán)，醛基中碳氧之間存在兩對(duì)共用電子對(duì)，其正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；

B．聚丙烯為丙烯通過加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故B錯(cuò)誤；

C．鍵線式中短線表示化學(xué)鍵，折點(diǎn)為C原子，2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式為，故C正確；

D．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16、A【解析】試題分析：將各個(gè)選項(xiàng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用NH3表示反應(yīng)速率，然后再進(jìn)行比較。A．v(NH3)="0.2"mol·L-1·s-1；B．v(O2)="0.24"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="4/5"v(O2)="4/5"×0.24mol·L-1·s-1="0.192"mol·L-1·s-1，C．v(H2O)="0.25"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="4/6"v(H2O)="4/6"×0.25mol·L-1·s-1="0.167"mol·L-1·s-1，D．v(NO)="0.15"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="v(NO)"="0.15"mol·L-1·s-1，所以上述反應(yīng)速率最快的是A?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量，在同一時(shí)間段內(nèi)進(jìn)行的同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能相同也可能不相同，但是表示的意義相同。在不同時(shí)間段進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)，在比較反應(yīng)速率大小時(shí)，要轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，而且單位要相同，然后再比較大小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si。【詳解】⑴C元素為硅元素，14號(hào)元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負(fù)電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)來(lái)證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。18、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析?！驹斀狻坑葿和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。19、偏低偏低偏低重新配制偏高偏低偏高【解析】（1）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出，溶質(zhì)損失，根據(jù)c=nV（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶質(zhì)損失，根據(jù)c=nV=（3）加水超過容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，根據(jù)c=nV=（4）加水定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液體積偏少，根據(jù)c=nV=（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，則多加了蒸餾水，根據(jù)c=nV（6）燒堿溶解后，沒有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制，燒堿溶于水放熱，根據(jù)熱脹冷縮的原理，所配溶液體積偏小，根據(jù)c=nV=20、溫度催化劑產(chǎn)生氣泡的快慢不正確因?yàn)閷?shí)驗(yàn)可能受到陰離子的干擾【詳解】(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、溶液的濃度和催化劑等，通過比較表格中的數(shù)據(jù)的異同點(diǎn)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)1、2溫度不同，實(shí)驗(yàn)1為40℃，實(shí)驗(yàn)2為20℃，實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響；實(shí)驗(yàn)3、4的不同點(diǎn)是有無(wú)催化劑，所以實(shí)驗(yàn)3、4研究的是催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，故答