2026屆廣東省江門市化學(xué)高一第一學(xué)期期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB．18g水中含有0.1NA個(gè)水分子C．22.4L氮?dú)馑碾娮訑?shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA2、下列圖示中邏輯關(guān)系正確的是()A．B．C．D．3、下列電離方程式，書寫正確的是A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- B．AlCl3=Al3++Cl-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn7++4O2-4、下列說法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)是近代人類新發(fā)現(xiàn)的一門科學(xué)B．假說是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一C．在研究氯氣的性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味，該過程使用了觀察法D．化學(xué)家可以操縱分子和原子，制造出自然界中不存在的物質(zhì)5、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱量8.75g食鹽C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.56、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OC．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag7、水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．a(chǎn)=4 B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．S2O32-是還原劑 D．每32gO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol8、某氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M2O3的相對(duì)質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為（）A．10 B．12 C．14 D．219、下列說法正確的個(gè)數(shù)有①鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入海口處“三角洲”的形成、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關(guān)②通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)④做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體⑥1molFeCl3完全與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個(gè)⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液，不可能是膠體A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)10、下列說法正確的是（）A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導(dǎo)電,所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2、Cl2是電解質(zhì)C．蔗糖、乙醇在液態(tài)時(shí)或水溶液里均不能導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均能導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)11、NaBH4(B的化合價(jià)為+3)是化工生產(chǎn)中的重要還原劑，其與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．NaBH4被氧化 B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．H2O是還原劑 D．每生成1個(gè)H2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子12、黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，黑火藥燃料發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑.有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()A．S、KNO3均作氧化劑 B．反應(yīng)生成1molCO2轉(zhuǎn)移了4mole﹣C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 D．C表現(xiàn)出還原性13、下列說法正確的是A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3膠體C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D．滲析是鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便的方法14、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A．元素化合價(jià)發(fā)生變化B．反應(yīng)中有氧原子的得失C．反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)15、36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是()A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1mol·L－1B．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C．36.5gHCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4LD．所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝36.5/(1000ρ)16、如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A． B． C． D．17、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原18、下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是（

）A．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

B．75mL2mol·L-1氯化銨溶液C．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液

D．75mL1mol·L-1氯化鋇溶液19、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32-、Cl－C．碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl－、H+D．pH>7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－20、下列說法正確的是A．硫酸、純堿(Na2CO3)、氯化鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和堿性氧化物B．用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體C．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化D．H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素，都是氧化物21、下列屬于電解質(zhì)的是（）A．CuB．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液22、下列說法中正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素③兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素④質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子⑥同種元素的原子其質(zhì)量數(shù)必相等A．①②④ B．②③④ C．③④⑥ D．①⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請(qǐng)回答下列問題用相應(yīng)的離子符號(hào)表示：⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。24、（12分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－25、（12分）欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．(1)選用的主要儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有：_______________(寫兩個(gè))(2)請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。A．用量筒量取濃H2SO4B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．稀釋濃H2SO4E．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(3)簡(jiǎn)要回答下列問題：①98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L－1②配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．所需98%的濃硫酸的體積為____________mL；(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____；④定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若仰視刻度則使?jié)舛萠__________。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)26、（10分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號(hào)）（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是_____________________________。②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______。③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_____________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進(jìn)行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時(shí)俯視刻度線__________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.3mol·L－1NaOH溶液480mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。（2）在配制NaOH溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1；③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1。（3）在配制硫酸溶液時(shí)：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。28、（14分）已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強(qiáng)?，F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請(qǐng)回答：(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況；(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況；(3)原溶液中Br－與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為____________；29、（10分）Ⅰ．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反應(yīng)中氧化劑是_____。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀-淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_____(填序號(hào))。（3）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：______Al＋NaNO3＋NaOH=NaAlO2＋N2↑＋H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_____L。Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2＋。（4）請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：_____。（5）V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43－)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽。請(qǐng)寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：_____、_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.2.4gMg物質(zhì)的量==0.1mol，每個(gè)Mg失2個(gè)電子形成Mg2+，則0.1molMg失去0.2mol電子，即失去電子數(shù)目為0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.18g水的物質(zhì)的量為1mol，1molH2O中含有NA個(gè)水分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氣體所處的溫度和壓強(qiáng)未知，無法得知?dú)怏w摩爾體積，無法計(jì)算22.4L氮?dú)馕镔|(zhì)的量，也就無法計(jì)算所含電子數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)NH3分子含有10個(gè)電子，所以1molNH3含有電子數(shù)目為10NA，D項(xiàng)正確；答案選D。2、D【解析】

A.有些化合反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣和水生成氫氧化鈣，故A錯(cuò)誤；B.氣溶膠包含在膠體中，故B錯(cuò)誤；C.鉀鹽和鈉鹽可以是碳酸鹽，碳酸鹽也可以是鈉鹽鉀鹽，故C錯(cuò)誤；D.混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)是四個(gè)不同概念，圖中關(guān)系正確，故D正確；故選：D。3、A【解析】

電離方程式是表示電解質(zhì)電離的式子。強(qiáng)電解質(zhì)電離用“=”。弱電解質(zhì)電離用“”。書寫電離方程式還需注意符合質(zhì)量守恒定律、電荷守恒。【詳解】A.Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，A正確。B.AlCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-，B錯(cuò)誤。C.Mg(NO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，C錯(cuò)誤。D.KMnO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：KMnO4=K++MnO4-，D錯(cuò)誤。答案為A。4、A【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)知識(shí)古代就有應(yīng)用。B.根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，可以提出假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。C.觀察法是用感官和一些輔助儀器對(duì)實(shí)驗(yàn)對(duì)象進(jìn)行觀測(cè)。D.通過化學(xué)反應(yīng)，可以制備自然界不存在的物質(zhì)。【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)知識(shí)古代就有應(yīng)用，A錯(cuò)誤。B.根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，可以提出假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，假說是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，B正確。C.觀察法是用感官和一些輔助儀器對(duì)實(shí)驗(yàn)對(duì)象進(jìn)行觀測(cè)，在研究氯氣的性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味，該過程使用了觀察法，C正確。D.化學(xué)家可以利用現(xiàn)代高科技手段操縱分子和原子，可以制備自然界不存在的物質(zhì)，D正確。5、C【解析】

A、量筒量取時(shí)能精確到0.1mL，無法量取12.36ml鹽酸，故A錯(cuò)誤；B、天平可精確到0.1g，不能用托盤天平稱取8.75g氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C、容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積相符，沒有450mL的容量瓶，必須采用稍大一點(diǎn)的500mL的容量瓶，配置同濃度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正確；D、廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選C。答案選C。6、B【解析】

A.反應(yīng)物配比錯(cuò)誤，正確離子方程式應(yīng)為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O；B.氧化鎂與稀鹽酸混合，生成氯化鎂和水，離子方程式為MgO+2H+═Mg2++H2O，正確；C.醋酸為弱電解質(zhì)，不應(yīng)拆寫，正確離子方程式應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，錯(cuò)誤；D.電荷不守恒，正確離子方程式應(yīng)為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag。【點(diǎn)睛】離子反應(yīng)方程式的正誤判斷依據(jù)：(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；(2)看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；(3)看是否漏寫反應(yīng)的離子；(4)看是否質(zhì)量守恒或原子守恒；(5)看是否電荷守恒；(6)看是否符合離子的配比；(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。7、B【解析】

A．Y為化合物，根據(jù)電荷守恒可知，6-4-a=4，故a=4，A正確；B．Y為化合物，根據(jù)原子守恒可知，Y為Fe3O4，B錯(cuò)誤；C．因S2O32-中S元素的化合價(jià)由+2升高為+2.5，則S2O32-是還原劑，C正確；D．32gO2的物質(zhì)的量為1mol，每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×（2-0）=4mol，D正確；答案選B。8、C【解析】

原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=近似相對(duì)原子質(zhì)量?！驹斀狻吭O(shè)M的質(zhì)子數(shù)為x，2x+8×3=50，x=13；氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，則氧原子的質(zhì)量數(shù)是16。設(shè)M的質(zhì)量數(shù)為y，則2y+16×3=102，y=27，所以M原子核內(nèi)中子數(shù)為27-14=14，故選C。9、A【解析】

①豆?jié){、河水和煙塵均為膠體,鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬墒前l(fā)生了膠體的聚沉,用高壓直流電除煙塵是膠體的電泳，均和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故①正確；

②溶液中的溶質(zhì)粒子不一定帶電,故對(duì)溶液通電時(shí)，溶質(zhì)粒子不一定向兩極移動(dòng),故②錯(cuò)誤；

③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電，且?guī)N電荷，故膠粒之間相互排斥，導(dǎo)致膠體比較穩(wěn)定，故③錯(cuò)誤；

④膠體不帶電，帶電的是膠粒,故做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí),陰極周圍紅褐色加深,說明氫氧化鐵膠粒帶電，故④錯(cuò)誤；

⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀，氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水中，故⑤錯(cuò)誤；

⑥一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，是膠體，故⑦錯(cuò)誤；所以只有①正確；綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間分散系為膠體，膠體具有的性質(zhì)，（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)一束平行光線通過膠體時(shí)，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”；（2）布朗運(yùn)動(dòng)：膠體中膠粒不停地作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。其膠粒的運(yùn)動(dòng)方向和運(yùn)動(dòng)速率隨時(shí)會(huì)發(fā)生改變，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩(wěn)定的一個(gè)原因。布朗運(yùn)動(dòng)屬于微粒的熱運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象。這種現(xiàn)象并非膠體獨(dú)有的現(xiàn)象；（3）電泳現(xiàn)象：膠粒在外加電場(chǎng)作用下，能在分散劑里向陽極或陰極作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電；（4）凝聚：膠體中膠粒在適當(dāng)?shù)臈l件下相互結(jié)合成直徑大于的顆粒而沉淀或沉積下來的過程。如在膠本中加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（電解質(zhì)），膠體中膠粒相互聚集成沉淀。10、C【解析】

A.非電解質(zhì)是水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，HCl水溶液能導(dǎo)電、NaCl水溶液或熔融NaCl都能導(dǎo)電,，所以HCl、NaCl是屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)是水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)的產(chǎn)物氨水、碳酸、鹽酸或次氯酸在導(dǎo)電，不是NH3、CO2、Cl2本身在導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.蔗糖、乙醇在液態(tài)或水溶液里均不能導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，C正確；D.電解質(zhì)或非電解質(zhì)都是化合物，銅、石墨是單質(zhì)，所以它們即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)或非電解質(zhì)都是屬于化合物，單質(zhì)、混合物即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。11、A【解析】

在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合價(jià)為+3，H的化合價(jià)-1價(jià)，H2O中H的化合價(jià)+1價(jià)，生成物氫氣的化合價(jià)為0價(jià)，NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，作還原劑，H2O中氫元素的的化合價(jià)降低，作氧化劑，由此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，故A符合題意；B．置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物NaBH4和H2O都是化合物，故B不符合題意；C．H2O中H的化合價(jià)+1價(jià)，生成物氫氣的化合價(jià)為0價(jià)，H2O中氫元素的的化合價(jià)降低，作氧化劑，故C不符合題意；D．根據(jù)分析，在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合價(jià)為+3，H的化合價(jià)-1價(jià)，H2O中H的化合價(jià)+1價(jià)，生成物氫氣的化合價(jià)為0價(jià)，生成4個(gè)H2轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，每生成1個(gè)H2轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故D不符合題意；答案選A。12、C【解析】

A.S、KNO3中硫元素，氮元素的化合價(jià)均降低，做氧化劑，故A正確；B.反應(yīng)生成1molCO2轉(zhuǎn)移了1mol×4=4mol電子，故B正確；C.參加反應(yīng)的氧化劑是硫單質(zhì)和硝酸鉀，還原劑是碳單質(zhì)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯(cuò)誤；D.C的化合價(jià)升高，做還原劑，故D正確；故選：C。13、C【解析】

膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的重要特征，可用來區(qū)別溶液和膠體；膠體粒子可以透過濾紙，但不能透過半透膜?！驹斀狻恐睆浇橛?nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故A錯(cuò)誤；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，故B錯(cuò)誤；丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的重要性質(zhì)，可用來區(qū)別溶液和膠體，故C正確；膠體粒子不能透過半透膜，用滲析的方法提純膠體，鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤。14、C【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的變化；氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，電子得失或電子對(duì)的偏移；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼．元素化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征，故A不符合；B．反應(yīng)中有氧原子的得失，是氧化還原反應(yīng)的一種方式不是反應(yīng)實(shí)質(zhì)，故B不符合；C．反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移是氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，故C符合；D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故D不符合。故選C。15、C【解析】A、36.5gHCl的物質(zhì)的量為1mol，由于溶劑水的體積1L不等于溶液的體積，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不等于1mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B、HCl溶于水全部電離為H+、Cl—，所以溶液中沒有HCl分子，則B錯(cuò)誤；C、36.5gHCl(即1mol)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4L，則C正確；D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的正確表達(dá)式為w＝36.5c/(1000ρ)，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。16、A【解析】

A.圖示為過濾，裝置和操作均正確，故A正確；B.給試管中的液體加熱時(shí)，液體的量不能超過試管容積的1/3，故B錯(cuò)誤；C.為避免試劑污染，滴管不能伸入容器內(nèi)部滴加試劑，故C錯(cuò)誤；D.為避免失火，不能用燃著的酒精燈去對(duì)火點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈，故D錯(cuò)誤；答案選A。17、C【解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，例如氫氣還原氧化銅中氫氣是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成S和水，硫化氫中的硫被氧化，而二氧化硫中的硫被還原，故B錯(cuò)誤；C.氧化還原反應(yīng)中，可能只有一種元素的化合價(jià)變化，如氯氣與水的反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既升高，又降低，不一定所有元素的化合價(jià)都變化，故C正確；D.可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)、氯氣與NaOH的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的升降，要注意加深對(duì)概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。18、A【解析】

50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L×1=3mol/LA.3mol/LKCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=3mol/L，A符合題意；B.2mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4Cl)=2mol/L，B不符合題意；C.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，C不符合題意；D.1mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=2mol/L，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。19、D【解析】

A.使酚酞試液變紅的溶液中存在大量OH-，F(xiàn)e3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；B.使紫色石蕊試液變紅的溶液中存在大量H+，CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉在水溶液中電離出碳酸氫根離子，與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，C錯(cuò)誤；D.pH>7的溶液呈堿性，K+、Ba2+、Cl－、NO3－不相互反應(yīng)，能在堿性環(huán)境中大量共存，D正確；答案選D。20、B【解析】

純堿(Na2CO3)是鹽；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效；生石灰與水混合生成氫氧化鈣；C2H5OH含有3種元素，不屬于氧化物?！驹斀狻考儔A(Na2CO3)是鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效，用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，故B正確；生石灰與水混合生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；C2H5OH含有3種元素，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別，抓住酸、堿、鹽、氧化物的特征，熟悉常見的物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。21、B【解析】試題分析：A．Cu是單質(zhì)，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．熔融的K2SO4導(dǎo)電，硫酸鉀在水溶液中也導(dǎo)電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質(zhì)，故B正確；C．乙醇不導(dǎo)電，在水溶液中也不導(dǎo)電，乙醇為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．硫酸溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷【名師點(diǎn)晴】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須為化合物。明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。22、B【解析】

①元素的研究對(duì)象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故錯(cuò)誤；②電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故正確；③原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，所以兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素，故正確；④分子顯電中性，離子帶電荷，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以不可能為一種分子、一種離子，故正確；⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子可能是原子，也可能是分子，故錯(cuò)誤；⑥元素沒有質(zhì)量數(shù)的概念，故錯(cuò)誤。②③④正確，故選B。二、非選擇題(共84分)23、10g、【解析】

通過①得出銨根離子物質(zhì)的量，通過②分析得出碳酸根和硫酸根的物質(zhì)的量，通過③及離子共存分體得出不含的離子，通過④分析含有的微粒及物質(zhì)的量?！驹斀狻竣傧蛞环萑芤褐屑尤胱懔康腘aOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說明甲中含有SO42－、CO32－,設(shè)分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中，而②加入，則說明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X為碳酸鈣，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl－，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。24、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見陽離子的檢驗(yàn)分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式?！驹斀狻?1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。25、量筒、500ml容量瓶ADECB18.413.6防止液體飛濺偏低【解析】

(1)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中；加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有量筒、500mL容量瓶；(2)配制500mL0.5mol/L的稀硫酸溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序?yàn)锳DECB；(3)①98%的濃硫酸(ρ=1.84g?cm?3)的物質(zhì)的量濃度為：；②稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得：V=13.6ml；③濃硫酸稀釋放熱，溶液的溫度升高，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止液體局部過熱造成飛濺；④定容時(shí)仰視刻度線，溶液的液面在刻度線以上，導(dǎo)致溶液體積偏大，，濃度偏低。26、蒸餾燒瓶冷凝管容量瓶c酒精燈蒸餾燒瓶支管口f未用玻璃棒引流2.0gBCAFED偏低無影響偏高【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知a、b、c分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、容量瓶。（2）帶有活塞或旋塞的玻璃儀器使用前需要檢查是否漏水，則儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有容量瓶，答案選c。（3）分離四氯化碳和酒精的混合物需要蒸餾，因此還缺少的儀器是酒精燈。蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度，則溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處。冷凝水應(yīng)該是逆向冷卻，則由g口進(jìn)水，f口流出。（4）①根據(jù)示意圖可知圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流；②配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，所需NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序是BCAFED。（5）若沒有進(jìn)行A操作，即沒有洗滌，則溶質(zhì)減少，濃度偏低；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響；若定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高。27、AC燒杯、玻璃棒6.0<>13.615【解析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗,還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒;

答案為:AC;燒杯和玻璃棒;

(2)①配制0.3mol·L－1NaOH溶液480mL,應(yīng)選擇容量瓶,實(shí)際配制溶液,需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=0.3mol·L－1L40g/mol=6.0g;

答案為:6.0;

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,根據(jù)溶液濃度偏低,所以所得溶液濃度0.3mol·L－1;

答案為:;

③氫氧化鈉溶解產(chǎn)生大量的熱,未冷卻就進(jìn)行定容操作,冷卻后溶液體積偏小,根據(jù)溶液濃度偏高,所以所得溶液濃度0.3mol·L－1因此，答案是:>(3)①)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,設(shè)需要濃硫酸體積為V(濃),則根據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:c(濃)?V(濃)(稀)?V(稀),即

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