甘肅省岷縣二中2026屆高二化學第一學期期中預測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是()A．所有的化學反應都有能量變化B．需要加熱的反應一定是吸熱反應C．所有的放熱反應都可以在常溫常壓下自發(fā)進行D．核能作為一種反應熱，是理想的新能源2、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是()A．若降低溫度，可以加快反應速率 B．使用催化劑是為了加快反應速率C．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3 D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等3、下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是①恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快②其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快③使用催化劑可改變反應速率，從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量④3mol?L﹣1?s﹣1的反應速率一定比1mol?L﹣1?s﹣1的反應速率大⑤升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)⑥有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大⑦增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多⑧催化劑反應前后的質(zhì)量不變，但能降低活化能，增大活化分子的百分數(shù)，從而增大反應速率A．②⑤⑧ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧4、右圖是某有機物分子的球棍模型。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．能與金屬鈉反應生成氫氣B．能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘C．能使紫色石蕊試液變紅色D．能與醋酸發(fā)生中和反應5、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列說法一定能說明反應已達到平衡的是（）①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度相等④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應速率(A)∶(B)=m∶n⑥n正(A)=m逆(B)⑦體系氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．①②④⑥ B．③④⑥⑦ C．①②④⑤ D．②④⑥⑦6、頭孢克肟是第三代頭孢菌素抗生素，其分子式為C16H15N5O7S2。下列有關(guān)說法不正確的是()A．頭孢克肟的相對分子質(zhì)量是453 B．只有具備用藥常識，才能避免抗生素藥物的濫用C．頭孢克肟中含有的5種元素均是非金屬元素 D．“OTC”藥物是指處方藥7、下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法不正確的是()A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．纖維素能水解成葡萄糖D．油脂水解產(chǎn)物之一是甘油8、反應2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0，達平衡時要使υ正降低、c(A)增大，應采取的措施是A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓9、下列說法不正確的是A．乙烯、甲苯均能與溴水反應B．乙炔、苯均能與氫氣反應C．苯酚、乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應D．乙醇、乙酸都能與鈉反應10、下列第ⅦA族元素中，非金屬性最強的是（）A．氟B．氯C．溴D．碘11、下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點表，有關(guān)的判斷正確的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．AlF3的熔點比AlCl3高，原因是AlF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體B．在共價化合物分子中各原子都形成8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體D．金屬晶體的熔點一定比分子晶體的高12、下列過程需用萃取操作的是A．壓榨花生獲取油脂B．油和水的分離C．用CCl4提取水中溶解的I2D．除去粗鹽中的雜質(zhì)13、下列說法不正確的是（）A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子B．活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量的差值即為活化能C．催化劑能參與反應，可降低原反應所需的活化能D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞14、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NAB．標準狀況下，11.2L的正戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，11.2L一氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其原子數(shù)為4NA15、下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．丙烷的球棍模型：B．羥基的電子式：C．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：D．丙烯的鍵線式：16、某反應由兩步反應A?B?C構(gòu)成，它的反應能量曲線如反應過程如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A．兩步反應均為吸熱反應B．三種化合物中B最穩(wěn)定C．吸熱反應一定需要加熱D．A反應生成C實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為熱能17、在2L密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反應達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說法正確的是（）A．z=4B．B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是20%C．A的平衡濃度是1.6mol/LD．平衡時氣體壓強是原來的18、下列各組微粒，不能互稱為等電子體的是（）A．NO2、NO2+、NO2﹣ B．CO2、N2O、N3﹣C．CO32﹣、NO3﹣、SO3 D．N2、CO、CN﹣19、下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是()A．Na2SB．NaClC．Na2O2D．BaCl220、反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率xA．(O2)=0.01mol·(L·s)–1 B．(NO)=0.008mol·(L·s)–1C．(H2O)=0.006mol·(L·s)–1 D．(NH3)=0.002mol·(L·s)–121、已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10－7，下列敘述錯誤的是（）A．該溶液的pH＝4B．此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離C．加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數(shù)增大D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍22、已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－266kJ·mol－1根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞－532kJ·mol－1D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出549kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號）。①分餾②裂解（2）反應II的化學方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實驗室中可用圖2裝置制取。①反應IV的化學方程式是______________。②試管乙中的導氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進行類比，關(guān)于有機物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應24、（12分）1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：（1）寫出反應①、⑦的化學方程式：①____________________________________________________________________________；⑦____________________________________________________________________________。（2）上述七個反應中屬于消去反應的有____________（填反應序號）。（3）反應⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。25、（12分）請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。（1）B極發(fā)生的電極反應式是_________________________________。（2）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。（4）已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標準狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：______________。

26、（10分）海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是________，②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。（2）①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發(fā)生反應的化學方程式為________。④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________27、（12分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關(guān)問題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關(guān)系曲線如圖2所示。(1)請在圖中畫出上述反應中H2的速率與時間的關(guān)系曲線______________。(2)在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：___________________________。28、（14分）燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點。(1)已知：反應熱化學方程式平衡常數(shù)①2CO2(g)＋6H2(g)

CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH1K1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2K2③2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3K3則ΔH1＝___________(用ΔH2、ΔH3表示)；K3＝____________(用K1、K2表示)。(2)針對反應①研究發(fā)現(xiàn)，該反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖：①ΔH1______(填寫“>”或“<”)0；②若其他條件不變，僅僅增大壓強，則逆反應速率____________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K____________。(3)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S。反應原理為：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＝-270kJ·mol-1①其他條件相同，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應的催化劑時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖，研究得出，應該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是______________；②若在2L恒容密閉容器中，將3molCO、1molSO2混合，在一定條件下引發(fā)反應，當SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時，此時K＝________；③向反應容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是____(填序號)。A．COB．SO2C．N2D．H2SE．CO2(4)一定溫度下，向某體積不變的密閉容器中通入一定量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列圖像分別代表焓變（ΔH）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（）、氣體密度（ρ）、CO2體積分數(shù)φ(CO2)與反應時間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。A．B．C．D．29、（10分）Ⅰ.化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（1）寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；（2）鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。（3）放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)Ⅱ.光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H<0制備。下圖為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線?；卮鹣铝袉栴}：（4）0～6min內(nèi)，反應的平均速率v（Cl2）=________________；（5）該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)為_________________，10min改變的條件是________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A．所有化學反應中通常伴隨有能量的變化，故A正確；B．需要加熱才能進行的反應，不一定是吸熱反應，如鋁熱反應是放熱反應，但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應，故B錯誤；

C．放熱反應不一定在常溫常壓下自發(fā)進行，如鋁熱反應是放熱反應，在常溫常壓下不能自發(fā)進行，故C錯誤；D．核反應不是化學反應，核能不是反應熱，故D錯誤；答案選A。【點睛】反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發(fā)生化學的變化時所放出或吸收的熱量?；瘜W反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等，核反應不是化學反應，核能不是反應熱，為易錯點。2、B【詳解】A、因降低溫度，反應速率減慢，故A錯誤；B、因催化劑可以加快反應速率，故B正確；C、因可逆反應不可能完全進行到底，所以SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯誤；D、因平衡狀態(tài)時SO2和SO3的濃度不變，而不是相等，故D錯誤；答案選B。3、A【詳解】①恒溫時,增大壓強,如沒有氣體參加反應,化學反應速率不加快,故錯誤;②其他條件不變,溫度越高,增大活化分子百分數(shù),化學反應速率越快,故正確;③使用催化劑不能改變反應熱,故錯誤;④溫度未知,則3mol?L﹣1?s﹣1的反應速率不一定比1mol?L﹣1?s﹣1的反應速率大,故錯誤;⑤升高溫度能增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù),使化學反應速率增大,故正確⑥有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),活化分子百分數(shù)不變,故錯誤;⑦增大反應物濃度,活化分子的百分數(shù)不變,故錯誤;⑧催化劑反應前后質(zhì)量不變,但能降低活化能降低活化分子的百分數(shù),從而增大反應速率,故錯誤。所以A選項是正確的?！军c睛】升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分數(shù),而增大壓強、增大濃度,可增大單位體積活化分子的數(shù)目,但百分數(shù)不變,以此解答該題。4、A【解析】根據(jù)圖中球棍模型可知該有機物是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH，A、羥基能與金屬鈉反應生成氫氣，A項正確；B、乙醇與碘和水互溶，不能做萃取劑，B項錯誤；C、乙醇中無H+不能使紫色石蕊變紅，C項錯誤；D、乙醇與醋酸反應是酯化反應，D項錯誤；答案選D。5、A【詳解】①mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若m+n=p+q，但由于是在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，則體系的壓強不再改變說明體系溫度不變，能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)；若m+n≠p+q，則體系的壓強不再改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故不管m+n與p+q相不相等，都能說明反應達到化學平衡，①符合題意；②由題干信息可知，在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中體系的溫度不再改變，說明正逆反應的速率相等，反應達平衡狀態(tài)，②符合題意；③各組分的濃度相等，不能說明正反應速率等于逆反應速率，故不能說明反應達到平衡狀態(tài)，③不合題意；④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，是化學反應達到平衡的重要特征，故各物質(zhì)的量不變，能夠說明反應達平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤反應速率(A)∶(B)=m∶n，未告知正、逆反應，故不能說明反應達到平衡狀態(tài)，⑤不合題意；⑥n正(A)=m逆(B)，則有：，又根據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)比可知正(A)：正(B)=m：n，則有：，故推出正(B)=m逆(B)，能說明反應達到化學平衡，⑥符合題意；⑦若m+n=p+q，體系中氣體平均相對分子質(zhì)量一直不變，不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，若m+n≠p+q，體系中氣體平均相對分子質(zhì)量是變量，現(xiàn)在不變了，能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，⑦不合題意；故一定能夠說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是①②④⑥，故答案為：A。6、D【詳解】A.由分子式可知，頭孢克肟的相對分子質(zhì)量是：(12×16+1×15+14×5+16×7+32×2)=453，故A正確；B.過量使用抗生素對人體有害，只有具備用藥常識，才能避免抗生素藥物的濫用，故B正確；C.頭孢克肟中含有的5種元素分別為：C、H、N、O、S，均是非金屬元素，故C正確；D.“OTC”藥物是指非處方藥，故D錯誤；答案選D。7、A【解析】A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，A錯誤；B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，B正確；C.纖維素是多糖，能水解成葡萄糖，C正確；D.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，水解產(chǎn)物之一是甘油，D正確，答案選A。視頻8、B【解析】A.升高溫度反應速率增大，A不符合題意；B.由于正反應是吸熱反應，所以降低溫度反應速率降低，且平衡向逆反應方向移動，c(A)增大，B符合題意；C.加壓反應速率增大，C不符合題意；D.正反應是體積增大的可逆反應，所以降低壓強平衡向正反應方向移動，A的濃度降低，D不符合題意；所以答案選B。9、A【解析】A、乙烯與溴水發(fā)生加成反應，甲苯與溴水不反應，故A錯誤；B、乙炔和苯均能與氫氣發(fā)生加成反應，故B正確；C、苯酚具有很弱的酸性，苯酚與乙酸都能與NaOH反應，故C正確；D、羥基、羧基均可以與Na發(fā)生置換反應，故D正確。故選A。10、A【解析】考查元素周期律。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以第ⅦA族元素中，非金屬性最強的是氟，答案選A。11、A【詳解】A．由于Al和Cl的電負性差值小于1.7，故氯化鋁為分子晶體，而F元素的電負性大于Cl元素，鋁與氟電負性差值大于1.7，氟化鋁為離子晶體，離子晶體熔化須克服離子鍵，而分子晶體熔化只需要克服分子間作用力，故離子晶體的熔點更高，所以AlF3熔點高于AlCl3，A正確；B．BCl3為共價化合物，B原子最外層電子數(shù)為6，B錯誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，CO2和SiO2分別屬于分子晶體和共價晶體，所以同族元素的氧化物可能形成不同類型的晶體，C錯誤；D．金屬晶體Na的熔點比分子晶體AlCl3低，所以金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，D錯誤；故選A。12、C【解析】A.壓榨花生獲取油脂是用機械壓力把種子中的油脂給分離出來，不是萃取，A錯誤；B.油不溶于水，油和水的分離需要分液，B錯誤；C.碘易溶在有機溶劑中，用CCl4提取水中溶解的I2利用的是萃取，C正確；D.除去粗鹽中的雜質(zhì)利用的是沉淀法，D錯誤。答案選C。點睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異、分離與提純的原理是解答的關(guān)鍵。注意萃取實驗中萃取劑的選擇原則：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑。13、D【詳解】A．活化分子發(fā)生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正確，發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，故A正確；B．活化能是把普通分子變成活化分子至少需要吸收的能量稱為活化能，活化能是活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差，故B正確；C．催化劑參加反應，改變了反應途徑，能夠降低活化分子的活化能，故C正確；D．有效碰撞是活化分子發(fā)生反應時的碰撞，要求具有一定能量和取向，故D錯誤；答案選D。14、A【解析】A.每個乙烯分子中含有四個C-H和一個C=C鍵，即有6對共用電子對，則28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA，故A正確；B.正戊烷在標準狀態(tài)下為非氣態(tài)，故B錯誤；C.常溫常壓下11.2L的氣體的物質(zhì)是量并不等于0.5mol，故C錯誤；D.因乙烯、丙烯、丁烯都符合通式CnH2n，則14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，相當于含有1mol“CH2”原子團，含有的原子數(shù)為3NA，故D錯誤；答案選A。15、A【詳解】A.可表示丙烷的球棍模型，A正確；B.氧原子最外層有6個電子，羥基中氧原子和氫原子共用1對電子式，因此羥基中氧原子最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；C.是對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式，C錯誤；D.是2-丁烯的鍵線式，D錯誤；答案選A。16、D【詳解】A．第一步是吸熱反應，第二步是放熱反應，故A錯誤；B．C的能量最低，三種化合物中C最穩(wěn)定，故B錯誤；C．加熱是反應條件，與反應是否吸熱無必然聯(lián)系，故C錯誤；D．C的能量低于A，從A生成C反應放熱，實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；故選D。17、A【詳解】A.根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來確定化學計量數(shù)。由3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，且v(D)=0.2mol/(L·min)，則v(C)==0.4mol/(L·min)，v(D)：v(C)=0.2：0.4=1:2，則z=4，故A正確；

B.由反應3A(g)+2B(g)=4C(g)+2D(g)，

開始量4200

變化量1.20.81.60.8

平衡量2.81.21.60.8

所以B的轉(zhuǎn)化率=，故B錯誤；

C.A的平衡濃度==1.4mol/L，故C錯誤；

D.氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，平衡時氣體壓強是原來的==，故D錯誤；故選A。18、A【詳解】A.NO2、NO2+、NO2-的價電子總數(shù)分別為17、16、18，價電子總數(shù)不一樣，不能互稱為等電子體，故A正確；

B.CO2、N2O、N3-的價電子總數(shù)分別為16、16、16，價電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱為等電子體，故B錯誤；

C.CO32-、NO3-、SO3的價電子總數(shù)分別為24、24、24，價電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱為等電子體，故C錯誤；

D.N2、CO、CN-的價電子總數(shù)分別為10、10、10，價電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱為等電子體，故D錯誤?！军c睛】具有相同原子數(shù)和價電子總數(shù)的微?；シQ為等電子體。19、C【解析】試題分析：A、Na2S中只有離子鍵，A錯誤；B、氯化鈉中只有離子鍵，B錯誤；C、Na2O2中鈉離子和過氧根離子間存在離子鍵，過氧根離子中氧原子和氧原子間存在共價鍵，C正確；D、氯化鋇中只有離子鍵，D錯誤，答案選C?！究键c定位】本題主要是考查了離子鍵、共價鍵的區(qū)別【名師點晴】該題側(cè)重考查學生的辨別能力，題目難度不大。明確離子鍵和共價鍵的含義、判斷依據(jù)是答題的關(guān)鍵。關(guān)于離子鍵和共價鍵的區(qū)別可總結(jié)如下：離子鍵和共價鍵的比較比較

離子鍵

共價鍵

成鍵條件

活潑金屬原子與活潑非金屬原子之間相互作用

非金屬元素原子(可相同，可不同)之間的相互作用

成鍵微粒

陰、陽離子

原子

成鍵實質(zhì)

靜電作用

靜電作用

分類

共用電子對不發(fā)生偏移的是非極性鍵，共用電子對發(fā)生偏移的是極性鍵

存在

離子化合物中

大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物、部分離子化合物中

實例

Na2O、Na2CO3、NH4Cl、NaOH

O2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3

20、D【分析】半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以△c（NO）=0.3mol/5L=0.06mol·L－1，所以v（NO）═0.06mol·L－1/30s=0.002mol/（L·s）【詳解】A、v（O2）=5v（NO）/4═1.25×0.002mol/（L·s）=0.0025mol/（L·s）故A錯誤；B、v（NO）═0.06mol·L－1/30s=0.002mol/（L·s），故B錯誤；C、v（H2O）=6v（NO）/4═1.5×0.002mol/（L·s）=0.003mol/（L·s），故C錯誤；D、氨氣與NO的化學計量數(shù)相同，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（NH3）=0.002mol·(L·s)–1，故D正確；答案選D。21、C【詳解】A.，則＝K＝1×10－7，因c很小，故0.1－c可看作0.1，解得c＝1×10－4mol·L－1，所以pH＝4，故A正確；B.HA有×100%＝0.1%發(fā)生電離，故B項正確；C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，C項錯誤；D.溶液中的c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，包括HA電離出來的H+和水電離出來的H+，溶液中的OH-全部來自于水，故由水電離的OH-就是溶液中的OH-，溶液中c(OH-)＝1×10－10mol·L－1，所以由水電離出的c(H＋)約為1×10－10mol·L－1，忽略由水電離的H+，由HA電離出的c(H＋)≈1×10－4mol·L－1，為水電離出的c(H＋)的106倍，D項正確；故選C。22、C【解析】A、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量，則一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol，單位不對，故A錯誤；B、依據(jù)熱化學方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，分析圖象中一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量為1、1，物質(zhì)的量不符合反應物質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-532kJ/mol，CO2（s）變氣體為吸熱的過程，所以本題放出的熱量就少于532kJ，但是△H＞-532kJ/mol，即2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532kJ/mol，故C正確；D、根據(jù)蓋斯定律可知Na2O2（s）+CO（g）＝Na2CO3（s）△H=-549kJ/mol，所以1molNa2O2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2×6.02×1023=1.204×1024，故D錯誤；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應Ⅰ與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇經(jīng)反應Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，乙醛經(jīng)反應Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(4)①乙烯與水反應生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，則反應IV的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因為隨反應蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒有相差一個-CH2原子團，所以二者不屬于同系物，錯誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應、氧化反應、加聚反應等，含羧基能發(fā)生酯化反應，正確；答案選②③。24、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為NaOH/醇條件下的消去反應生成A為，反應③為A與氯氣發(fā)生加成反應生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應得到，反應⑤為溴與的1,4—加成反應，反應⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應，生成C為，反應⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！驹斀狻?1).反應①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，化學方程式為：+Cl2+HCl，反應⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應生成1,4-環(huán)己二醇，化學方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個反應中屬于消去反應的有②和④，故答案為②④；(3).反應⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應，在反應時，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應生成，也可能兩個C=C都與溴發(fā)生加成反應生成，故答案為、。25、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解析】（1）B極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應；（2）實驗目的是測定產(chǎn)生的氫氣的體積并檢驗氯氣的氧化性，根據(jù)實驗目的、氣體的性質(zhì)連接實驗裝置順序；KI溶液與氯氣反應生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）根據(jù)電解氯化鈉溶液的方程式計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算其濃度?！驹斀狻浚?）B極是陽極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A極上產(chǎn)生的是氫氣，用排水法收集氫氣，短導管為進氣管，長導管為出水管，因為收集的氫氣體積大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F連接H，所以連接順序為A→G→F；B極上產(chǎn)生的氣體是氯氣，要檢驗氯氣，可通過淀粉碘化鉀溶液檢驗，氯氣有強氧化性，能和碘化鉀反應生成碘，碘遇淀粉變藍色，長導管為進氣管，短導管為出氣管；氯氣有毒，所以可用堿液吸收多余的氯氣，所以連接順序為B→D→E→C；KI溶液與氯氣反應生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應離子方程式是Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（4）設(shè)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是xmol2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

22.4L

2mol

0.0448L

xmol22.4L0.0448L=2molxmol，x=0.004mol，NaOH的物質(zhì)的量濃度為26、對溴元素進行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加熱濃縮冷卻結(jié)晶坩堝泥三角攪拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸餾【解析】(1)①依據(jù)利用海水可以提取溴和鎂，流程中提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過程對溴元素進行富集，吸收塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應生成溴離子，在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質(zhì)，吸收塔中反應的離子方程式為；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：對溴元素進行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；②從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；(2)①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、坩堝、泥三角，故答案為：坩堝；泥三角；②操作①為溶解、過濾，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用為攪拌、引流，故答案為：攪拌、引流；③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，反應的化學方程式為2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案為：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘單質(zhì)，可以通過萃取和分液，操作③是分液，則操作②是萃??；分液后得到碘的有機溶液，可以通過蒸餾的方法分離碘和有機溶劑，因此操作④是蒸餾，故答案為：萃取；蒸餾。27、（圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線）鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，導致反應速率減小【分析】(1)圖2中2、4、6min時生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min；

(2)開始時放熱使溫度升高，反應速率加快；4

min之后，反應速率逐漸減慢，與氫離子濃度減小有關(guān)；【詳解】(1)圖2中2、4、6min時生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min，H2的速率與時間的關(guān)系曲線圖為（圖中要標明2、4、6

min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線）；答案為：；

(2)在前4

min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4

min之后，反應速率逐漸減慢，其原因為鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導致反應速率減??；答案為：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導致反應速率減小。28、ΔH3-2ΔH2K1K22<增大不變在相對較低的溫度下可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源0.44AD【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律可知：反應①=反應③-2×反應②，可求ΔH1，K3；

(2)①觀察圖象，隨溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸減小，結(jié)合平衡移動原理可知該反應為吸熱還是放熱反應；

②結(jié)合反應速率、平衡常數(shù)的影響因素回答即可；

(3)①條件的選擇關(guān)鍵在于在使用較低成本，較少時間，而能夠達到較高轉(zhuǎn)化率；

②已知起始量3molCO、1molSO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，代入三段式即可求出各物質(zhì)平衡量，即可求出K；

③結(jié)合平衡移動影響因素選擇恰當?shù)奈镔|(zhì)；

(4)可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)濃度、物質(zhì)的量、百分含量等數(shù)據(jù)不再變化，特別注意混合氣體平均相對分子質(zhì)量