江蘇省淮安市盱眙縣2026屆化學高二第一學期期中聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列食品添加劑與類別對應正確的一組是A．防腐劑——氯化鈉、檸檬黃 B．調味劑——亞硝酸鈉、味精C．營養(yǎng)強化劑——醬油中加鐵、加鋅 D．著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉2、下列化學用語正確的是A．NaCl的電子式： B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．Mg原子結構示意圖： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O23、將4molA氣體和2molB氣體在2L的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0，經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1?s-1②達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學平衡向左移動，同時化學平衡常數(shù)K也減?、?s時物質A的轉化率為70％④達到平衡狀態(tài)時，增加A物質的量，A和B轉化率都提高⑤當各物質濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時，該反應達到了平衡狀態(tài)其中正確的是（）A．①③ B．①② C．②③ D．③④4、用下列裝置完成相關實驗，合理的是()A．用①制備并檢驗乙烯 B．實驗室中若需制備較多量的乙炔可用裝置②C．提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸選擇裝置③ D．可用裝置④來進行中和熱的測定5、下列氣體本身無色，遇空氣變紅棕色的是（）A．SO2 B．CH4 C．CO D．NO6、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:①;②;③;④。則下列有關比較中正確的是(

)A．第一電離能:④>③>②>①B．原子半徑:④>③>②>①C．電負性:④>③>②>①D．最高正化合價:④>③=②>①7、恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時間后達到平衡，生成amolC。下列說法不正確的是A．物質A、B的轉化率之比一定是1:2B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為1:1C．若起始放入3molA和3molB，則達到平衡時生成3amolCD．當v（正）（A）=v（逆）（B）時，可斷定反應達到平衡8、下列能量轉化過程中化學能轉化為熱能的是A．鹽類的水解 B．冰雪融化 C．酸堿的中和 D．煅燒石灰石制生石灰9、某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．改變催化劑，可改變該反應的活化能B．該反應為放熱反應，熱效應等于E1-E2C．反應過程a有催化劑參與D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E210、關于烷烴的命名正確的是A．3，3，5—三甲基—5—乙基辛烷B．3，5—二甲基—5—乙基—3—丙基己烷C．4，6，6—三甲基—4—乙基辛烷D．2，4—二甲基—2，4—二乙基庚烷11、以下氣體中因與人體血液中的血紅蛋白作用而引起中毒的是A．CO B．NO2 C．H2O D．SO212、下列試驗中，需要用熱水加熱的是A．實驗室制溴苯 B．銀鏡反應C．乙醇氧化制乙醛 D．實驗室制乙烯13、由如圖所示的某反應的能量變化分析，以下判斷錯誤的是（）A．ΔH>0B．加入催化劑可以改變反應的焓變C．生成物總能量高于反應物總能量D．該反應可能需要加熱14、25°C時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是A．將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，Kw變小C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，平衡逆向移動，KW不變D．向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱15、物質的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）A．HXHYHZ B．HXHZHY C．HZHYHX D．HYHZHX16、下列各組烴的混和物，只要總質量一定，無論它們按什么比例混和，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是（）A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C3H6 C．C3H8、C3H6 D．C6H6、C2H617、已知某可逆反應aA(g)+bB(g)?pC(g)+qD(g)ΔH=QkJ·mol-1，生成物C的物質的量百分數(shù)與時間的關系如圖所示，下列判斷正確的是A．T1>T2Q>0 B．T1<T2Q<0C．P1>P2a+b<p+q D．P1<P2a+b>p+q18、下列分子或離子之間互為等電子體的是（）A．CH4和H3O+ B．NO和SO2 C．O3和CO2 D．N2和C19、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/molC．2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol20、元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H2R，則它的最高正價（）A．+2 B．+4 C．+6 D．+821、提純下列物質（括號內(nèi)的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是被提純的物質除雜試劑分離方法A乙酸丁酯（乙酸）CCl4萃取、分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗氣C溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液D苯（苯酚）濃溴水過濾A．A B．B C．C D．D22、已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B％的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是A．T1<T2p1<p2m+n>p放熱反應B．T1>T2p1<p2m+n<p吸熱反應C．T1<T2p1>p2m+n>p放熱反應D．T1>T2p1<p2m+n>p吸熱反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質的結構簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應的反應類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應的化學方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為______．24、（12分）已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：(1)苯轉化為A的化學方程式是______________________________________________。(2)B的結構簡式為_______________。(3)有機物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應①②③④⑤中，屬于取代反應的是_______________________。25、（12分）德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．請回答下列問題．（1）A中所發(fā)生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為______mL空氣的平均相對分子質量為1．（4）已知乳酸的結構簡式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團寫名稱．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______．26、（10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol·L-1NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L-1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定達到終點的標志是___。（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__（保留小數(shù)點后3位）。（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用__操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數(shù)時俯視E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH），寫出硼酸在水溶液中的電離方程式__。27、（12分）某學生用已知物質的量濃度的標準鹽酸測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測液時需要的儀器是_____________。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數(shù)字：22，下面數(shù)字：23)。，則此時消耗標準溶液的體積為_________mL（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸（4）用標準鹽酸滴定上述待測NaOH溶液時，判定滴定終點的現(xiàn)象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22計算該NaOH溶液的物質的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)28、（14分）S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。已知：I.S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1；II.S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2；III.相關化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵S—SS—ClCl—Cl鍵能/kJ?mol-1abc請回答下列問題：(1)SCl2的結構式為______________________。(2)若反應II正反應的活化能E=dkJ·mol-1，則逆反應的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。(3)—定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,發(fā)生反應II。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度（T)的關系如圖所示：①A、B、C、D四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的有____________(填字母)，理由為__________。②ΔH2_______________0(填“>”“<”或“=”）。(4)已知：ΔH1<0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),發(fā)生反應I，5min時達到平衡。則3min時容器內(nèi)氣體壓強__________(填“>”“<”或“=”)5min時的壓強。(5)—定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應I和反應II，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率_________(填“增大”“減小”或“不變”），理由為_________________。29、（10分）按要求表達下列有機物(1)的系統(tǒng)命名：________________________(2)CH3CH2CH2OH的系統(tǒng)命名:_______________________________(3)用甲苯與濃硝酸和濃硫酸制得的烈性炸藥TNT的結構簡式:_________________(4)乙炔的電子式:_________________________(5)利用芳香化合物A合成D的路線示意圖如下：寫出B的結構簡式：_______________；C的結構簡式：_______________；

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A項，氯化鈉是調味劑，檸檬黃是著色劑，故A項錯誤；B項，亞硝酸鈉是食品防腐劑，味精是調味劑，故B項錯誤；C項，向醬油中加鐵、鋅，糧食制品中加賴氨酸都是添加了營養(yǎng)強化劑，故C項正確；D項，胡蘿卜素是著色劑，苯甲酸鈉是防腐劑，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。2、D【詳解】A、NaCl是離子化合物，電子式為，A錯誤；B、乙烯的結構簡式為CH2＝CH2，B錯誤；C、Mg原子結構示意圖為，C錯誤；D、乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，D正確；答案選D。3、B【詳解】①由方程式可知2s時產(chǎn)生的C的濃度是0.6mol/L,則A消耗的濃度也是0.6mol/L.所以V（A）=△C/△t=0.6mol/L.÷2s=0.3mol/(L·s).正確。②該反應的正反應是放熱反應，達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學平衡向左移動，同時化學平衡常數(shù)K也減小。正確。③2s時物質A的轉化率為(0.6.÷2)100％×30％.錯誤。④達到平衡狀態(tài)時，若增加A物質的量，B的轉化率提高但A的轉化率降低。錯誤。⑤當各物質濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時，該反應不一定達到了平衡狀態(tài)。錯誤。4、D【分析】乙醇與濃硫酸加熱到170℃生成乙烯，由于濃硫酸的脫水性和強氧化性，還可能生成二氧化硫、二氧化碳氣體，二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色；電石與水反應生成乙炔氣體并放出大量的熱；提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸一般用降溫結晶的方法；裝置④能防止熱量散失，有溫度計能測量反應后的最高溫度，可以進行中和熱的測定?！驹斀狻恳掖寂c濃硫酸加熱到170℃生成乙烯，還可能生成二氧化硫、二氧化碳氣體，二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色，所以①裝置不能檢驗乙烯，故A錯誤；電石與水反應生成乙炔氣體并放出大量的熱，不能用啟普發(fā)生器制備大量乙炔，故B錯誤；提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸一般用降溫結晶的方法，故C錯誤；裝置④能防止熱量散失，有溫度計能測量反應后的最高溫度，可以進行中和熱的測定，故D正確?！军c睛】本題考查實驗方案的評價，側重于物質的制備、性質比較、除雜等實驗操作，注意把握物質的性質以及實驗原理。5、D【詳解】A、SO2在空氣中比較穩(wěn)定，仍然是無色的，A錯誤；B、甲烷在空氣中比較穩(wěn)定，仍然是無色的，B錯誤；C、CO在空氣中比較穩(wěn)定，仍然是無色的，C錯誤；D、NO是無色的，在空氣中易被氧化為紅棕色的NO2，D正確；答案選D。6、A【分析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能減小，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，A選項正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層數(shù)越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，B選項錯誤；C．同周期自左而右電負性增大，所以電負性P＜S，N＜F，同主族自上而下電負性減小，所以電負性P＜N，N元素非金屬性比S元素強，故電負性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，C選項錯誤；D．元素的最高正化合價一般等于原子最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，D選項錯誤；答案選A?！军c睛】同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)；同周期自左而右原子半徑減小、電子層數(shù)越多原子半徑越大；同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強電負性越大；元素的最高正化合價一般等于原子最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價。7、D【詳解】A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的轉化率之比等于參加反應的物質的物質的量之比，根據(jù)反應方程式可以知道，物質A、B的轉化率之比一定是1：2，所以A選項是正確的；

B．根據(jù)題中條件，反應恒溫、恒壓下進行，所以起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為1：1，所以B選項是正確的；

C．在恒壓下，放入3molA和3molB，與起始時1molA和1molB配比數(shù)相等，為等效平衡，則達平衡時生成3amolC，所以C選項是正確的；

D．若2v（正）（A）=v（逆）（B）時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。

故答案選D。8、C【分析】化學能轉化為熱能，說明此反應屬于放熱反應，據(jù)此分析作答。【詳解】A、鹽類水解屬于吸熱反應，故A錯誤；B、冰雪融化屬于吸熱過程，故B錯誤；C、酸堿中和屬于放熱反應，故C正確；D、煅燒石灰石屬于吸熱反應，故D錯誤；答案選C。9、A【解析】催化劑的作用是降低活化能，A項正確；據(jù)圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，故該反應為放熱反應，熱效應等于?H，B項錯誤；反應過程能量變化圖像可知，反應過程b的活化能比反應過程a小，故反應過程b有催化劑參與，C項錯誤；有催化劑條件下，反應的活化能等于E1，D項錯誤。10、A【解析】在烷烴的命名時應選擇最長的碳為主鏈，離支鏈較近的一端開始編號，據(jù)此分析可得結論?！驹斀狻繉υ撚袡C物主鏈上碳原子編號如圖所示：，故其命名為：3，3，5—三甲基—5—乙基辛烷，答案選A。11、A【詳解】A．一氧化碳有毒，它能與血液中的血紅蛋白結合，從而導致體內(nèi)組織器官嚴重缺氧而死亡，故A符合題意；B．二氧化氮的毒副作用主要是損害呼吸道，故B不符合題意；C．H2O無毒，故C不符合題意D．二氧化硫對眼和呼吸道有強烈刺激作用，吸入高濃度二氧化硫可引起喉水腫、肺水腫、聲帶水腫及(或)痙攣導致窒息；SO2還會導致糖及蛋白質的代謝障礙，從而引起腦、肝、脾等組織發(fā)生退行性變，故D不符合題意；答案選A。12、B【詳解】A．實驗室制溴苯用苯和液溴反應，鐵為催化劑，不用加熱，A不符合題意；B．銀鏡反應時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱時溫度太高，應在堿性條件下，用熱水浴加熱，B符合題意；C．乙醇氧化制乙醛的反應是在銅或銀為催化劑且直接加熱的條件下進行，C不符題意；D．實驗室用乙醇制乙烯應加熱到170℃，不能用熱水加熱，D不符題意。答案選B。13、B【詳解】A．根據(jù)圖像可以看出，生成物的能量高于反應物的能量，故反應為吸熱反應，ΔH>0，A正確；B．催化劑的加入可以降低化學反應活化能，但不能改變化學反應的焓變，B錯誤；C．根據(jù)圖像可以看出，生成物的總能量高于反應物的總能量，C正確；D．由于反應需要吸收一定的能量，故這個反應可能需要加熱，D正確；故選B。14、C【詳解】A．水加熱到95℃，水的離子積常數(shù)變大，氫離子濃度增大，pH減小，但仍呈中性，故不選A；B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，氫氧根離子濃度增大，但水的離子積常數(shù)不變，故不選B；C．水中加入硫酸氫鈉，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，但水的離子積常數(shù)不變，故選C；D．水中通入氯化氫，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液中離子濃度增大，導電性增大，故不選D。15、A【詳解】物質的量濃度相同的鈉鹽，酸根離子的水解程度越大，溶液的pH越大，其對應的酸的酸性越弱，則物質的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則水解程度X-＜Y-＜Z-，其對應的酸的酸性強弱順序為HX＞HY＞HZ，故選A。16、B【分析】各組烴的混合物,只要總質量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的二氧化碳和水都是恒量，則混合物中各烴的最簡式相同，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.C2H2、C2H4的最簡式不同，分別為CH、CH2故錯誤；B.C2H4、C3H6最簡式相同，為CH2，故正確；C.C3H8、C3H6最簡式分別為C3H8、CH2，不同，故錯誤；D.C6H6、C2H6最簡式分別為CH、CH3，不同，故錯誤；故選B。17、C【分析】依據(jù)先拐先平數(shù)據(jù)大原則，可以得出：溫度T1>T2，壓強P1>P2?！驹斀狻緼.在P2壓強下，有T1到T2，降低溫度，生成物C的百分數(shù)增大，平衡正向進行，依據(jù)勒夏特列原理，降溫向放熱方向移動，可以得出Q<0，故A錯誤；B.有分析可知：T1>T2，故B錯誤；C.在T1溫度下，有P1到P2，減少壓強，生成物C的百分數(shù)增大，平衡正向進行，依據(jù)勒夏特列原理，減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動，可以得出a+b<p+q，故C正確；D.有分析可知：P1>P2，故D錯誤；故選：C。18、D【分析】先根據(jù)具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，然后判斷電子的數(shù)目來解答。【詳解】A.CH4含有5個原子，H3O+含有4個原子，不是等電子體，故A錯誤；B.的原子數(shù)4，SO2的原子數(shù)3，不是等電子體，故B錯誤；C.O3的價電子數(shù)為6×3=18，CO2的價電子數(shù)為4+6×2=16，不是等電子體，故C錯誤；D.N2的價電子數(shù)為5×2=10，C的價電子數(shù)為4×2+2=10，含有相同原子數(shù)2，為等電子體，故D正確。故答案選：D。19、A【分析】根據(jù)題中所給數(shù)值，求出2g或1mol氫氣燃燒放出的熱量，以及書寫熱化學反應方程式的要求進行進行判斷?！驹斀狻緼、1molH2生成液態(tài)水放出的熱量為2×142.9/1kJ=285.8kJ，熱化學反應方程式為H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.9kJ·mol－1，故A正確；B、根據(jù)A選項分析，熱化學反應方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1，故B錯誤；C、沒有寫出物質的狀態(tài)，故C錯誤；D、該反應為放熱反應，△H<0，故D錯誤。20、C【分析】元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H2R，所以R最低負價為?2價，所以元素R的最高正價為+6價?！驹斀狻緼.第IIA族的最高正價是＋2價，故A錯誤；B.第IVA族的最高正價是＋4價，故B錯誤；C.第VIA族的最高正價是+6價，故C正確；D.化合價沒有＋8價，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】元素的最高正價+|最低負價|=8。21、C【詳解】A．乙酸丁酯和乙酸都溶于四氯化碳，不能用四氯化碳除雜，故A錯誤；B．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳氣體，引入新的雜質，可用溴水除雜，故B錯誤；C．溴與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的NaBr、NaBrO，而溴苯不反應且溴苯難溶于水，可選用氫氧化鈉溶液、分液法除雜，故C正確；D．濃溴水與苯酚反應生成三溴苯酚，三溴苯酚可溶于苯中，所以不能用濃溴水除雜，可用氫氧化鈉溶液除去苯中的苯酚，故D錯誤；答案選C。22、B【詳解】由圖可知，壓強一定時，溫度T1先到達平衡，故溫度T1＞T2，升高溫度B的含量減小，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應；溫度一定時，壓強P2先到達平衡，故壓強P1＜P2，增大壓強B的含量增大，說明平衡逆向移動，正反應為氣體體積增大的反應，則m+n＜p，故選B。二、非選擇題(共84分)23、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應加聚反應CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A，A的結構簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成B，B的結構簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結構簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結構簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)的結構簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成H聚氯乙烯?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結構簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結構簡式是CH2=CHCl；（2）反應X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應類型是酯化反應；反應Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應類型是加聚反應；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成CH2OHCH2OH，反應的化學方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應，則發(fā)生反應的化學方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！军c睛】本題考查有機物的推斷，明確官能團的特點及其性質是解決本題的關鍵，本題可以采用正推法進行解答，難度中等。24、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，A為；由結合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應生成C，C為，C發(fā)生取代反應生成D，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，反應的化學方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機物C為，苯環(huán)為平面結構，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應①為硝化反應，屬于取代反應，反應②為取代反應，反應③為苯環(huán)上的溴代反應，屬于取代反應，反應④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應，反應⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應，屬于取代反應的是①②③④，故答案為①②③④。25、.；燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，

方程式為:，該反應為取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；(2)因為反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗HBr；

(3)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為35.3×2=70.6,

設HBr的體積為x，空氣的體積為y，則:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,計算得出:x=400mL，y=100mL，所以進入燒瓶中的水的體積為400mL；(4)①乳酸分子中含羥基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基與氫氧根發(fā)生中和反應，反應方程式為：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。26、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根據(jù)酸堿滴定操作要求回答問題?！驹斀狻縄、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點的標志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時，未用鹽酸潤洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測定結果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對實驗測的結果無影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測結果偏高，故C符合題意；D、滴定終點時俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測結果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測結果偏高，故E符合題意；答案為CE。II、根據(jù)題意：強酸制備弱酸規(guī)律，H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，而K1=4.4×10－7、碳酸的酸性大于硼酸，所以不能觀察到氣泡。H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－信息，說明，H3BO3為一元弱酸，電離方程式：H3BO3＋H2OB（OH）+H+。27、500mL容量瓶堿式滴定管便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化22.10CD溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色0.1050【解析】（1）用含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液；配制過程為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、搖勻等,需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是容量瓶；待測液為堿性，所以取用25.00mL待測液時需要的儀器是堿式滴定管；正確答案：500mL容量瓶；堿式滴定管。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定結束時讀數(shù)為22.60mL，則此時消耗標準溶液的體積為22.10mL；正確答案：便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；22.10。(3)讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)偏小