2026屆上海市徐匯區(qū)市級名校高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（）A．HF溶液 B．KOH溶液 C．鹽酸 D．水玻璃2、下列反應(yīng)中，通入的氣體只作還原劑的是()A．二氧化硫通入溴水中B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中C．二氧化硫通入氫氧化鉀溶液中D．氧氣通入亞硫酸溶液中3、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實驗操作的最佳順序為（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4（H＋）溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③4、下列對新制氯水的探究所得出的結(jié)論不正確的是A．新制氯水使有色布條褪色，說明新制氯水中含有HClOB．往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明新制氯水中有Cl-C．將NaOH固體加入新制的氯水中，溶液顏色迅速變淺，甚至消失D．將新制氯水置于陽光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是Cl25、氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為:NaH+H2O＝NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．NaH被氧化，作還原劑 D．H2O中的氫元素都被還原6、在過氧化鈉與水反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．8∶537、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO8、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是()A．加入有色布條，有色布條褪色。說明溶液中有Cl2存在B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色褪去，說明氯水中有HClO分子存在C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl-存在D．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水有Cl2存在9、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對應(yīng)的是()A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于腐蝕銅制印刷電路板D．明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑10、下列材料中所涉及的合金不屬于新型合金的是（）A．飛機(jī)窩扇用的是耐高溫的合金材料B．蛟龍?zhí)栞d人艙是用鈦合金制的C．不銹鋼盆D．新能源汽車儲氫材料11、臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列敘述正確的是()A．O3在反應(yīng)中被還原為O2B．1molO3在反應(yīng)中得到2mol電子C．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:312、在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)中，被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比為A．8︰3 B．1︰3 C．3︰8 D．3︰113、下列實驗操作中，不是從人身安全因素考慮的是()A．酒精燈不使用時，必須蓋上燈帽B．給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再加熱C．給試管里的液體加熱時，試管口略向上傾斜(約45°)，外壁干燥后再加熱D．用H2還原CuO時，應(yīng)先通一會兒H2，再加熱CuO14、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料B．鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)電材料C．SiO2、A12O3的熔點高，均可用作耐高溫材料D．C12具有還原性，可用于自來水的殺菌消毐15、是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為，下列說法正確的是（）A．溶于水電離方程式為B．反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3C．產(chǎn)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為D．分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L16、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因為()A．與氧氣在常溫下不反應(yīng) B．鋁性質(zhì)不活潑C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式_______，D的化學(xué)式______。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______。（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為______，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______。（5）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式______，______。18、在一定條件下，A、B、C、D、E物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略)，其中A、B、C為單質(zhì)。（1）若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質(zhì)，則這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為__，B為__，C為__，D為__，E為__。（2）A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為__。19、實驗室通常采用以下裝置來制備純凈干燥的氯氣，回答下列問題：（1）寫出實驗室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。（2）在反應(yīng)中MnO2發(fā)生______(填“氧化”或“還原”，下同)反應(yīng)，Cl2是______產(chǎn)物。（3）裝置C中所裝試劑為________，其作用為_______________________________。（4）檢驗氯氣是否收集滿的方法為：_________________________________________。（5）F中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。（6）工業(yè)上常用氯氣與石灰水反應(yīng)制備漂白粉，而久置漂白粉容易失效，請寫出漂白粉失效的原理____________________________，_______________________________（用化學(xué)方程式表示）20、實驗室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡要表示如下：已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。試回答下列問題：（1）“酸溶”過程中發(fā)生主要反應(yīng)有：①Fe+2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用離子方程式表示)（2）“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是____。（3）“過濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有___。（4）“氧化”過程可在如圖所示裝置中進(jìn)行。①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為___。②裝置C的作用是____。③為使Cl2能充分發(fā)生反應(yīng)，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實驗中可采取的措施是___。④證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實驗方案是___。21、過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回答下列問題：（1）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼的標(biāo)簽是_____________（填字母）。（2）下列反應(yīng)中，H2O2體現(xiàn)還原性的是______________。A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2OD．K2Cr2O7＋4H2O2＋2H+=2CrO5＋5H2O[CrO5稱為過氧化鉻，可寫成CrO(O2)2]（3）采礦廢液中的氰化物（如KCN）一般用H2O2做無毒化處理，化學(xué)方程式為：KCN＋H2O2＋H2O=KHCO3＋NH3↑（KCN中N為﹣3價），生成1molNH3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.HF能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，HF溶液保存在塑料瓶中，A錯誤；B.強(qiáng)堿能與二氧化硅反應(yīng)生成黏性很強(qiáng)的硅酸鈉，KOH溶液可以保存在試劑瓶中，但不能使用玻璃塞，B錯誤；C.鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里，C正確；D.水玻璃是硅酸鈉溶液，不能用磨口玻璃塞，D錯誤；答案選C?！军c睛】掌握相應(yīng)化學(xué)試劑的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意掌握藥品的存放方法：（1）按酸堿性及氧化性選擇瓶塞：①玻璃塞：一般試劑可用玻璃塞，但堿及堿性物質(zhì)的存放需用軟木塞或橡皮塞。②橡皮塞：強(qiáng)氧化性物質(zhì)（如KMnO4、Br2、H2O2、濃H2SO4、濃HNO3等）及有機(jī)物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按穩(wěn)定性選擇瓶子的顏色：①無色瓶子：存放一般試劑。②棕色瓶子：存放見光或受熱易分解的藥品，并置于陰涼處，如HNO3、AgNO3、鹵化銀、氯水、溴水、碘水等。2、A【解析】

從化合價變化的角度分析，通入的氣體物質(zhì)只作為還原劑，則反應(yīng)前后該氣體物質(zhì)所含元素的化合價升高，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．二氧化硫通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸，硫元素化合價升高，二氧化硫為還原劑，故A符合；B．氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素的化合價既升高又降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B不符合；C．二氧化硫通入氫氧化鉀溶液中生成亞硫酸鉀和水，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D．氧氣通入亞硫酸溶液中生成硫酸，S元素化合價升高，亞硫酸是還原劑，氧氣是氧化劑，故D不符合。故答案選A。3、C【解析】

通常用KSCN溶液檢驗Fe3+，故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色，說明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血紅色，說明溶液中含F(xiàn)e2+；氧化劑不選用KMnO4溶液的原因是：KMnO4溶液本身有顏色，同時KMnO4會將KSCN氧化影響實驗；故證明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，進(jìn)行實驗操作時最佳順序為③①；答案選C。4、D【解析】

A.新制氯水中含有HClO分子，HClO具有強(qiáng)氧化性能表現(xiàn)漂白性，使有色布條褪色，選項A正確；B.氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，選項B正確；C.將NaOH固體加入新制的氯水中，氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液顏色迅速變淺，甚至消失，選項C正確；D.次氯酸見光分解生成氧氣，選項D不正確；答案選D。5、C【解析】

NaH中H元素顯－1價，H2O中H元素顯＋1價，H2中H元素的化合價為0，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律分析?！驹斀狻緼.置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物，根據(jù)該反應(yīng)的特點，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B.所有復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.NaH中H元素顯－1價，在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化成0價，化合價升高被氧化，NaH為還原劑，故C正確；D.H2O中部分H元素由＋1價→0價，化合價降低被還原，H2O中部分H被還原，故D錯誤；答案：C。6、A【解析】

過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，反應(yīng)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。在這個反應(yīng)中，Na2O2中的O原子，一部分由-1價變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；一部分由-1價變?yōu)榉磻?yīng)后NaOH中的-2價，化合價降低，獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，過氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑，水中O元素化合價不變，所以發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1：1，故合理選項是A。7、D【解析】

由滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，可知具有還原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)SO2→SO42-，白色沉淀為硫酸鋇；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵離子被還原為亞鐵離子，但立即又變?yōu)辄S色，說明亞鐵離子又被氧化為三價鐵離子，則可知溶液中的硝酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，把亞鐵離子氧化為三價鐵離子，最終表現(xiàn)氧化性被還原的是NO，故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用，注意利用信息來判斷發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，明確硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性是解答的關(guān)鍵。8、D【解析】

A．氯水中含有次氯酸，可使有色布條褪色，故A錯誤；B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與次氯酸無關(guān)，故B錯誤；C．加入鹽酸酸化，引入Cl-，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生AgCl白色沉淀，則無法說明氯水中有Cl-存在，故C錯誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質(zhì)，明確離子、分子的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-。9、B【解析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優(yōu)良的性能，則可用作建筑材料，A正確；B．Na2CO3的堿性較強(qiáng)，一般選NaHCO3作焙制糕點的膨松劑，B錯誤；C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D．明礬溶于水能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，D正確；答案選B。【點睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。10、C【解析】

A.飛機(jī)窩扇用的耐高溫的合金材料是鈦合金，屬于新型合金，A不合題意；B．由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于蛟龍?zhí)栞d人艙的艙體材料等，屬于新型合金，B不合題意；C．不銹鋼在19世紀(jì)末20世紀(jì)初的研制、投產(chǎn)，是一種由鐵和碳元素形成的傳統(tǒng)合金，還添加了少量的鉻、鎳等金屬，不屬于新型合金，C符合題意；D．新能源汽車儲氫材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等，屬于新型合金，D不合題意。故選C。11、B【解析】

A.氧氣和臭氧的化合價都是0，所以臭氧在反應(yīng)中不被氧化，臭氧中部分氧原子被還原轉(zhuǎn)移到氫氧化鉀中，故A錯誤；B.該反應(yīng)中1molO3反應(yīng)中得到1mol×(2－0)=2mol電子，故B正確；C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是氫氧化鉀，故C錯誤；D.氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是氫氧化鉀，由電子得失守恒可知，物質(zhì)的量之比為1:1，故D錯誤；故答案選B。12、B【解析】

反應(yīng)8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中，N元素化合價升高，由?3價升高到0價，Cl元素化合價降低，由0價降低到?1價，由方程式可知當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時，有8molNH3參加反應(yīng)，其中有2mol被氧化，被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為2︰6=1︰3；答案選B。13、A【解析】

A、酒精燈不用時必須蓋上燈帽防止酒精揮發(fā)，不是從安全因素考慮，A正確；B、給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱，防止試管炸裂，是出于安全考慮，B錯誤；C、給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45℃），外壁干燥后再預(yù)熱，防止試管炸裂，是出于安全考慮，C錯誤；D、氫氣還原氧化銅時應(yīng)先通一會氫氣，排出空氣，防止因氫氣不純加熱時發(fā)生爆炸，是出于安全考慮，故D錯誤；故選A。14、C【解析】

A．磁性氧化鐵是四氧化三鐵，A錯誤；B．鈉、鉀合金在常溫下是液態(tài)，具有很好的流動性和導(dǎo)熱性，常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，B錯誤；C．熔點高的物質(zhì)可作耐高溫材料，如SiO2、A12O3，C正確；D．C12具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毐，D錯誤；答案選C。15、B【解析】

A.屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離，電離方程式為，故A錯誤；B.O、N元素化合價升高，N2、O2為氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價降低，Cl2為還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3，故B正確；C.產(chǎn)生6.4g即0.2molO2，同時生成0.1molCl2，Cl元素化合價由+7價降低到0價，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA，故C錯誤；D.沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題應(yīng)該注意氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不一定只有一種產(chǎn)物；在計算氣體體積時，要注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。16、C【解析】

通常情況下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的G為FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D為KCl，則B和C分別為KOH和FeCl2中的一種；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B為FeCl2，A為鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣?！驹斀狻浚?）B為FeCl2，D為KCl；（2）由Fe(OH)2轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液中的Fe3+，兩者反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有還原性，可以被空氣中的氧氣氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{(lán)色，發(fā)生的離子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2。18、FeO2H2Fe3O4H2O3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2【解析】

A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，據(jù)此分析解答。【詳解】A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；(1)通過以上分析知，這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為Fe，B為O2，C為H2，D為Fe3O4，E為H2O；(2)在高溫條件下，F(xiàn)e和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O還原氧化飽和食鹽水吸收Cl2中混有的HCl在集氣瓶口放置一片濕潤的淀粉KI試紙，若試紙變藍(lán)，則已收集滿Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCa(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑【解析】

（1）實驗室采用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣；

（2）在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；

（3）根據(jù)氯氣、氯化氫的性質(zhì)分析；

（4）依據(jù)淀粉能使碘單質(zhì)變藍(lán)，而氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)分析作答；

（5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，單質(zhì)、水不能拆，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式即可?！驹斀狻浚?）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，實驗室制備氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）該反應(yīng)中錳元素的化合價由+4價變?yōu)?2價，所以二氧化錳得電子作氧化劑，該反應(yīng)中氯元素的化合價由-1價變?yōu)?價，所以氯化氫失電子作還原劑，得到的氯氣是氧化產(chǎn)物，故答案為：還原；氧化；

（3）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，故答案為：飽和食鹽水；吸收Cl2中混有的HCl；

（4）氯氣可將KI氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則檢驗氯氣是否收集滿的方法為：在集氣瓶口放置一片濕潤的淀粉KI試紙，若試紙變藍(lán)，則已收集滿，故答案為：在集氣瓶口放置一片濕潤的淀粉KI試紙，若試紙變藍(lán)，則已收集滿；（5）F為尾氣吸收裝置，盛裝的是氫氧化鈉溶液，氯氣可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6）制取漂白粉的使用的是氯氣和消石灰，生成氯化鈣和次氯酸鈣、水，又漂白粉在空氣中變質(zhì)是因為其有效成分次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸，并且次氯酸見光、受熱分解，從而使漂白粉失效，即發(fā)生Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，

故答案為：Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。20、2Fe3++Fe=3Fe2+在40℃水浴中加熱玻璃棒、漏斗2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O吸收氯氣，防止污染空氣減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度（或增大B中溶質(zhì)的濃度等）取B中溶液于試管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則證明Fe2+已完全被氧化【解析】

根據(jù)流程圖，以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程為：廢鐵屑中加入30%的鹽酸，鐵和氧化鐵均溶解，分別生成氯化亞鐵和氯化鐵，同時鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，過濾除去不溶性雜質(zhì)，在濾液中通入氯氣，將亞鐵離子氧化生成鐵離子，經(jīng)過一系列操作得到FeCl3·6H2O晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)“酸溶”過程中鹽酸能夠溶解鐵和氧化鐵，溶解生成的鐵離子能夠氧化鐵，發(fā)生主要反應(yīng)有：①Fe+2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H＋=2Fe3++3H2