北京海淀2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、把0.05molBa(OH)2固體加入1L下列液體中，溶液導(dǎo)電能力明顯減小的是（）A．水 B．0.05mol/lMgCl2溶液C．0.05mol/L的醋酸溶液 D．含0.05molCuSO4的溶液2、下列事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．金屬冶煉 B．石灰水粉刷墻壁 C．食物腐敗 D．燃放鞭炮3、在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取氯氣并驗(yàn)證氯氣的某些化學(xué)性質(zhì)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．甲聞氯氣的氣味B．實(shí)驗(yàn)室用裝置乙制取氯氣C．用裝置丙驗(yàn)證氯氣能支持H2燃燒D．用裝置丁除去尾氣中的氯氣4、在一定溫度和壓強(qiáng)下，1LX氣體和1LY氣體完全反應(yīng)后生成1L水蒸氣和1L氮?dú)?。X、Y兩種氣體是（）A．H2、N2O4 B．H2、N2O3 C．H2、N2O D．NH3、NO25、下列有關(guān)分離和提純的說法正確的是()A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量K2CO3B．用蒸餾的方法從海水中得到淡水C．用酒精可以從碘水中萃取碘D．用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣6、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl+3O2↑，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）（）A．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 B．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌C．溶解、過濾、洗滌、干燥 D．溶解、洗滌、過濾、加熱7、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能是下列中的()A．Na+ B．OH- C．Mg2+ D．Cl-8、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體 D．溶液、分散系9、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，則c（SO42-）為A．0.15mol·L-1 B．0.10mol·L-1 C．0.25mol·L-1 D．0.20mol·L-110、下列敘述正確的是（）A．氧原子的摩爾質(zhì)量為16 B．1molO2的質(zhì)量為32gC．1molO的的質(zhì)量為16g/mol D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L11、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液體積變化)A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L12、某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（）A．一定有SO42- B．可能有SO42-或Ag+C．一定無Ag+ D．還可能有CO32-13、下列電離方程式中，正確的是（）A．H2SO4=H2++SO42﹣B．Ba(OH)2=Ba2++OH﹣C．2KIO3═2K++2I－+3O2﹣D．NH4NO3=NH4++NO3﹣14、同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣(NH3)的體積比為3∶2∶1，則其原子個數(shù)比為A．1∶2∶3 B．4∶3∶3 C．3∶4∶4 D．3∶2∶115、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A．Ba(OH)2溶液與H2SO4的反應(yīng)OH＋H+＝H2OB．CaCO3溶于HCl中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag16、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OB．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓C．SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．OH-+HCO3-=H2O+CO32-17、下列說法中，正確的是()A．向新制氯水中滴入幾滴石蕊溶液，溶液先變紅后退色B．氯氣泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃離現(xiàn)場C．銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的氯化銅D．氯元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在18、單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2＋和Y2－，現(xiàn)有下列敘述其中正確的是（）①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④Y2－是還原產(chǎn)物⑤Y2－具有還原性⑥X2＋具有氧化性A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤19、下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO=

CaCO3↓+CO+2H2OB．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=

2H＋＋Cl－＋ClO－D．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO20、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入HNO3同時測定pH至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③CO2CO依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④21、下列說法不正確的是A．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．部分分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)22、在“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)中，用不到的操作是A．溶解 B．過濾 C．灼燒 D．蒸發(fā)二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式____________________。（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式________________。（3）寫出④變化的離子方程式：______________________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體燒堿進(jìn)行配制。（1）需稱量_________g燒堿，應(yīng)放在_______中稱量、溶解。（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有___________。（3）下列操作對所配溶液濃度偏大的有______。A．燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶未干燥就用來配制溶液C．定容時仰視容量瓶D．稱量時使用了生銹的砝碼E.未洗滌溶解燒堿的燒杯24、（12分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負(fù)價而無正價的是____，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是____，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是____。

(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____，酸性最強(qiáng)的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。25、（12分）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④藥匙，⑤量筒，⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的B和__________（填字母）。（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_____________________________________(寫儀器名稱)。（3）經(jīng)計(jì)算，配制450mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL，量取硫酸時應(yīng)選用____________規(guī)格的量筒。A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為_______________________________________，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_____________________________。（5）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L－1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因__________________（填序號）。①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處26、（10分）某膠囊是一種常用的治療胃酸過多的藥品，其主要成分為一種兩性氫氧化物。某同學(xué)欲對該膠囊內(nèi)的白色固體的主要成分進(jìn)行檢驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：(1)操作Ⅱ所需要的玻璃儀器有_________、_________、________。(2)寫出下列反應(yīng)的方程式：③的化學(xué)方程式：____________________________________________________，④的離子方程式：______________________________________________________。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)推測，該胃藥的主要成分為_________________________________________。(4)該同學(xué)通過閱讀課外讀物了解到：常用胃藥中除了上述實(shí)驗(yàn)已檢出的物質(zhì)外，還有NaHCO3，請你幫助該同學(xué)完成對濾液C中主要成分的探究實(shí)驗(yàn)(簡要描述操作步驟)：_____________________。27、（12分）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制濃度為1mol·L?1的稀硫酸480mL。(1)從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器_______(填序號)。A．1000mL燒杯B．100mL燒杯C．10mL量筒D．50mL量筒E．500mL容量瓶F．1000mL容量瓶G．廣口瓶H．托盤天平(2)除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是________________。(3)需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL。(保留3位有效數(shù)字)(4)配制時，一般可分為以下幾個步驟，請?jiān)谙铝袡M線填寫所缺步驟的名稱：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、_______、搖勻。(5)下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是_______(填序號，下同)，無影響的是______。A．將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，未用水洗滌量筒B．稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶C．定容時加水不慎超過刻度線D．定容時仰視刻度線E．容量瓶未經(jīng)干燥就使用28、（14分）（1）有一無色透明的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，現(xiàn)取出三份該溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；②第二份中加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到刺激性氣味的氣體，無其他明顯現(xiàn)象；③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。將白色沉淀轉(zhuǎn)移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。則該混合溶液中，一定存在的離子有_____________________________，肯定不存在的離子有_________________________，（填離子符號），寫出實(shí)驗(yàn)③中沉淀部分溶解的離子方程式為_________________________________________________________。（2）今有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl2+Cl2==2FeCl3，②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。反應(yīng)②的離子方程式為：____________________________________，其中____________是氧化劑，_______________是氧化產(chǎn)物；當(dāng)反應(yīng)③中有14.6gHCl消耗掉時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________________________個。從上述三個反應(yīng)可判斷出Fe2+、Cl—、I—、Mn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________。29、（10分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_____________（填編號）。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是__________；肯定存在的離子是________。②寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ⅲ、_________________________________，__________________________________。Ⅳ、___________________________________。③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_________（填有或無）K+，判斷依據(jù)是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．水中離子濃度較小，加入少量的氫氧化鋇固體后，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故A不符合；B．向1L0.05mol/lMgCl2溶液中加入0.05molBa(OH)2固體，反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，電解質(zhì)氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然^，都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液離子濃度變化不大，只是離子的轉(zhuǎn)化，則溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B不符合；C．醋酸是弱酸，溶液的導(dǎo)電性比較弱，但向1L0.05mol/l醋酸中加入0.05molBa(OH)2固體，反應(yīng)生成醋酸鋇和水，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C不符合；D．向1L0.05mol/LCuSO4中加入0.05molBa(OH)2固體，CuSO4和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力明顯減弱，故D符合；故答案為D?！军c(diǎn)睛】明確溶液導(dǎo)電性的決定因素是解題關(guān)鍵，溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越小導(dǎo)電能力越弱。2、B【解析】

A．金屬冶煉是把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的過程，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．石灰水粉刷墻壁發(fā)生反應(yīng),沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故選B；C．食物腐敗是食物被氧氣氧化的過程，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．燃放鞭炮時，黑火藥發(fā)生爆炸，反應(yīng)方程式是2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；選B。3、B【解析】

根據(jù)氯氣的性質(zhì)和制備實(shí)驗(yàn)及注意事項(xiàng)解析?！驹斀狻緼、甲聞氯氣的氣味：用手輕輕扇動讓少量氣體進(jìn)入鼻孔，故A正確；B、濃鹽酸與二氧化化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，需要加熱，故B錯誤；C、氫氣能在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，用裝置丙驗(yàn)證氯氣能支持H2燃燒能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D、氯氣用盛氫氧化鈉的洗氣瓶吸收，故D正確；故選B。4、C【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同體積的任何氣體具有相等的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相等，結(jié)合原子個數(shù)守恒，該題可以理解為：在一定溫度和壓強(qiáng)下，1molX氣體與1molY氣體反應(yīng)生成1mol水蒸氣和1mol氮?dú)猓?mol水蒸氣和1mol氮?dú)夂?molH，1molO，2molN，滿足這個要求的反應(yīng)物只有A。

故選：A。5、B【解析】

A．除去NaCl溶液中少量CaCl2加入適量K2CO3后生成CaCO3沉淀，但會引入K+，應(yīng)該用Na2CO3，A錯誤；B．用蒸餾的方法從海水中得到淡水，B正確；C．酒精和水互溶，不能用酒精從碘水中萃取碘，C錯誤；D．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣，應(yīng)該用堿石灰，D錯誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純6、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，分析評價簡單的提純方案。【詳解】加熱KClO3制氧氣后的固體殘留物中，含有MnO2、KCl和可能未分解的KClO3，其中只有MnO2不溶于水。故將殘留物加水溶解、過濾，再將濾渣洗滌、干燥，即得純凈的MnO2。本題選C。7、D【解析】

根據(jù)題目條件和電荷守恒可知：3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M)，即：3×2+3×1=2×4+M，M=1，M應(yīng)帶有1個單位的負(fù)電荷，又OH-離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項(xiàng)中的Cl-，故合理選項(xiàng)是D。8、B【解析】

A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故前者屬于后者，故A錯誤；B.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故電解質(zhì)一定是化合物，即前者包含后者，故B正確；C.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體是并列關(guān)系，故C錯誤；D.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故前者屬于后者，故D錯誤；故選B。9、D【解析】

由電荷守恒得：，代入c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，則c（SO42-）為0.20mol·L-1，故答案選D。10、B【解析】

A.氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故A錯誤；B.1molO2的質(zhì)量為32g，故B正確；C.1molO的的質(zhì)量為16g，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)體積約為22.4L，故D錯誤。故選B。11、D【解析】則300mLAl2(SO4)3溶液中，；0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL中，；當(dāng)兩溶液混合后，反應(yīng)后溶液中，所以反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為12、B【解析】

某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能為硫酸鋇，也可能為氯化銀，則原溶液中可能有SO42-或Ag+，答案為B。13、D【解析】A、H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++SO42﹣，故A錯誤；B、Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故B錯誤；C、KIO3的電離方程式為KIO3═K++IO3－，故C錯誤；D、NH4NO3的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3﹣，故D正確；故選D。14、C【解析】

同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣（NH3）的體積比為3∶2∶1，根據(jù)阿伏加德羅定律可知氦氣、氫氣和氨氣物質(zhì)的量之比是3∶2∶1，則其原子個數(shù)比為(3×1)∶(2×2)∶(1×4)=3∶4∶4，答案選C。15、B【解析】

A.Ba(OH)2溶液與H2SO4的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏寫鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確的離子反應(yīng)方程式為Ba2+＋2OH＋2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)A錯誤；B.CaCO3溶于HCl中生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2，選項(xiàng)B正確；C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣拆成離子，正確的離子方程式為OH＋H+＝H2O，選項(xiàng)C錯誤；D.銅片插入硝酸銀溶液中反應(yīng)生成硝酸銅和銀，注意電荷守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。16、B【解析】

A.氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A錯誤；

B.NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B正確；

C.硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯誤；

D.氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量，離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；正確答案：B。17、A【解析】

A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中的鹽酸使石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，又很快使石蕊的紅色褪去，A項(xiàng)正確；B.堿溶液確實(shí)可以吸收氯氣，但NaOH是強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B項(xiàng)錯誤；C.無水氯化銅固體是棕色的，稀氯化銅的水溶液才顯藍(lán)色，C項(xiàng)錯誤；D.氯氣非?；顫?，自然界中氯元素沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)，D項(xiàng)錯誤；答案選A。18、B【解析】

單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+和Y2-，反應(yīng)中X的化合價升高，X被氧化，X為還原劑，X2+是氧化產(chǎn)物，有氧化性；Y的化合價降低，Y被還原，Y為氧化劑，Y2-是還原產(chǎn)物，Y2-具有還原性，正確的有①④⑤⑥，故選B。19、D【解析】

A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，其離子反應(yīng)方程式為：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；B.鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B錯誤；C.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C錯誤；D.CO2通入Na2CO3溶液中的離子方程式為：CO2+CO+H2O=2HCO，故D正確；故答案：D。20、A【解析】①KOH和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀和水，不會引入新雜質(zhì)，正確；②過量Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，然后過濾得到硫酸亞鐵，除去雜質(zhì)硫酸銅，正確；③二氧化碳與堿反應(yīng)，而CO不能，錯誤；④加鹽酸生成氯化鈣，會引入雜質(zhì)，錯誤，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查混合物的分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇分離方法即可解答，注意除雜的原則是除去雜質(zhì)，但不引進(jìn)新的雜質(zhì)，更不能使提純物質(zhì)減少。21、C【解析】

A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，故正確；B.置換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，一定有元素化合價變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故正確；C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定有元素化合價變化，如氧氣和臭氧之間的變化，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤；D.有化合價變化的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故正確。故選C。22、C【解析】

在“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)中，首先將粗鹽溶解在水中，加過量氯化鋇、過量氫氧化鈉、過量碳酸鈉除掉可溶性雜質(zhì)，過濾，過濾后加鹽酸，最后蒸發(fā)溶液得到NaCl，故不需要用到灼燒；綜上所述，答案為C。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小燒杯250mL容量瓶，膠頭滴管AD【解析】

Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色說明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明白色沉淀為BaSO4；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）實(shí)驗(yàn)室沒有240mL規(guī)格的容量瓶，必須配制250mL溶液，需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量為：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱量燒堿時要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（３）A．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；C．定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D．砝碼生銹后質(zhì)量偏大，稱量時m物=m砝+m游，稱量時用了生銹的砝碼后會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，故濃度偏大，故D選；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。24、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答。【詳解】(1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強(qiáng)，則F元素只有負(fù)化合價，沒有正化合價；元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，以上各元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na，則堿性最強(qiáng)的為NaOH；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價含氧酸是H2SO4，所以酸性最強(qiáng)的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個電子層，B、C、F、H原子含有3個電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。25、D玻璃棒和500mL的容量瓶27.2B將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胧⒂猩倭克臒?，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散去立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉稀溶液①③⑤【解析】

（1）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以應(yīng)標(biāo)簽上應(yīng)印有腐蝕品標(biāo)志，故選D，故答案為：D；（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸，實(shí)際上配制的是500mL1mol?L-1的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：1mol/L×0.5L18.4mol/L/≈0.0272L=27.2mL，需要選用50mL量筒，所以B正確，故答案為：27.2；B；（4）濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為：立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液，故答案為：將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液；（5）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；②因最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；③溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復(fù)室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；⑤定容時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；⑥搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。故選①③⑤?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟及誤差分析方法。26、燒杯漏斗玻璃棒2Al(OH)3Al2O3＋3H2OAl3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓Al(OH)3第一步：將C溶液灼燒，觀察火焰顏色，如果火焰為黃色，則說明該溶液中含Na＋；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，觀察是否有氣體冒出，如果有，將該氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則說明C中含有NaHCO3【解析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，白色固體B能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，則B為Al(OH)3，則A進(jìn)行操作I為溶解，操作Ⅱ?yàn)檫^濾，溶液D中含氯化鋁，溶液E中含偏鋁酸鈉，固體F為氧化鋁。(1)操作Ⅱ?yàn)檫^濾，所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯；漏斗；玻璃棒；(2)根據(jù)流程圖，反應(yīng)③是氫氧化鋁的分解，化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，反應(yīng)④為氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓，故答案為：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；Al3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓；(3)根據(jù)上述分析，該胃藥的主要成分為Al(OH)3，故答案為：Al(OH)3；(4)常用胃藥中除了上述實(shí)驗(yàn)已檢出的物質(zhì)外，還有NaHCO3，則濾液C中主要含有NaHCO3，檢驗(yàn)碳酸氫鈉可以用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉元素，用鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，生成的氣體用澄清石灰石檢驗(yàn)，具體操作為：第一步：將C溶液灼燒，觀察火焰顏色，如果火焰為黃色，則說明該溶液中含Na＋；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，觀察是否有氣體冒出，如果有，將該氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則說明C中含有NaHCO3，故答案為：第一步：將C溶液灼燒，觀察火焰顏色，如果火焰為黃色，則說明該溶液中含Na＋；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，觀察是否有氣體冒出，如果有，將該氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則說明C中含有NaHCO3。27、BDE玻璃棒膠頭滴管27.2定容CD【解析】(1)配制480mL1mol/L的稀硫酸的步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：50mL量筒、100mL燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以選項(xiàng)中使用到的儀器有：D50mL量筒、B100mL燒杯、E500mL容量瓶，故答案為BDE；(2)根據(jù)(1)可知，配制480mL1mol/L的稀硫酸，還缺少的儀器為：玻璃棒、膠頭滴管，故答案為玻璃棒、膠頭滴管；(3)配制480mL溶液，應(yīng)該選用500mL容量瓶，98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm-3)的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=18.4mol/L，配制500mL1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：≈0.0272L=27.2mL，故答案為27.2；(4)根據(jù)(1)的分析，配制稀硫酸的步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等，故答案為定容；(5)A．將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中，量筒不能洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏高，故A正確；B．稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高，故B錯誤；C．定容時加水不慎超過刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故C正確；D．定容時仰視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故D正確；故選CD。點(diǎn)睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法。根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。28、NH4+、CO32-、SO42-Mg2+、Ba2+BaCO3+2H+====Ba2++H2O＋CO2↑2Fe3++2I-====2Fe2++I2Fe3+I20.25NA或1.5051023I—>Fe2+>Cl—>Mn2+【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子共存的條件分析；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,可能有：Cl-、CO32-、SO42-，第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到刺激性氣味氣體，說明一定存在NH4+，第三份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀。將白色沉淀轉(zhuǎn)移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。說明一定含有CO32-和SO42-。故一定存在的離子有：NH4+、C