內(nèi)蒙古包頭市北方重工業(yè)集團(tuán)有限公司第三中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=72、精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．稱量時(shí)將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中3、下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是A．甲中A處通入CH4，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-CO32-+7H2OB．乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2O電解Cl2↑+H2↑+2OH-C．理論上甲中每消耗22.4LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，乙中產(chǎn)生4molCl2D．甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大4、由NO2、O2和熔融NaNO3組成的燃料電池如圖所示。在該電池工作過(guò)程中石墨Ⅰ電極產(chǎn)生一種氣態(tài)氧化物Y。下列說(shuō)法正確的是()A．Y可能為NO B．電流由石墨Ⅰ流向負(fù)載C．石墨Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng) D．石墨Ⅱ上的電極反應(yīng)：O2+2N2O5+4e-=4NO3-5、下圖是工業(yè)合成氨反應(yīng)的速率-時(shí)間圖像，在t1時(shí)刻改變某一條件，到t2時(shí)重新達(dá)到平衡，判斷t1時(shí)刻可能改變條件是（）A．使用催化劑B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．提高N2濃度6、向Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的生成物中，加入過(guò)量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A．通入過(guò)量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+B．加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：SO42-、Ba2+、AlO2-、OH-C．加入過(guò)量氨氣：NH4+、SO42-、OH-D．加入過(guò)量Fe(NO3)2溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+7、下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A．檢驗(yàn)溶液中是否含有Ba2＋：取少量待測(cè)液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2＋B．某溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素C．檢驗(yàn)用氯亞鐵制得的氯化鐵中是否含有Fe2+，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在或8、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：下列說(shuō)法正確的是A．分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾B．膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C．該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI9、將mg鎂鋁合金投入500mL2mol?L-1的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。向反應(yīng)所得溶液中加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量的最大值為13.60g，則m的值為（）A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.4810、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．堿性溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣B．含MnO4﹣的溶液中：H+、K+、Cl﹣、I﹣C．0.1mol?L﹣1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色兩者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定有SO42-C向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有無(wú)色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOD向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中加入足量的苯振蕩高錳酸鉀溶液紫紅色不褪色A．A B．B C．C D．D12、下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OB．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2OC．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)問(wèn)后，溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2=2I2+2H2OD．向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-13、下列關(guān)于0.10mol?L-1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32-B．離子濃度關(guān)系：c(Na+)(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)C．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大D．溫度升高，c（HCO3-）增大14、下列說(shuō)法正確的是A．漂白粉屬于混合物，液氯屬于純凈物B．實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨固體制取氨氣C．醋酸、燒堿和過(guò)氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物D．煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是A．在1molNaHSO4晶體中，含陽(yáng)離子數(shù)為2NAB．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去9NA個(gè)電子C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA16、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．羥基的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D、E、G

是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B與G

的單質(zhì)都能與

H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D

為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。(1)B

在元素周期表中的位置是______。(2)D

的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。(3)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)D

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G

單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因：________。18、藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如圖。已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl②R-NO2R-NH2③-NH2+(1)A的分子式是________。(2)B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是________(填名稱）。(3)C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(5)F含有的官能團(tuán)是________(填名稱），與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有________種。(6)G→X的化學(xué)方程式是________。(7)W能發(fā)生縮聚反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(8)P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。19、實(shí)驗(yàn)室要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，現(xiàn)用CuSO4.5H2O晶體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制上述溶液實(shí)驗(yàn)室提供的儀器如圖回答下列問(wèn)題：(1)所給儀器中配制溶液時(shí)肯定不需要的是_____________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)(2)在配制CuSO4溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為_________g。②若稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量時(shí)，使用了生銹的砝碼，則所得溶液濃度__________（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。③若定容時(shí)俯視讀數(shù)，則所得溶液濃度_________（填“>”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為_____(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL。②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、50mL量簡(jiǎn)，應(yīng)選用__mL量簡(jiǎn)為宜。③若稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移，則所得溶液濃度______（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。20、某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：(1)沉淀1的化學(xué)式為__________，生成該沉淀的離子方程式為_______________。(2)若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_______________。對(duì)于反應(yīng)后的溶液2，怎樣檢驗(yàn)已除去_______________。(3)若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_______________。(4)如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有，則溶液中濃度為________mol·L-1。21、CH4-CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減少溫室效應(yīng)。催化重整時(shí)還存在以下反應(yīng)：積碳反應(yīng)：CH4(g)＝C(s)+2H2(g)△H＝+75kJ·mol-1消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)＝2CO(g)△H＝+172kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：(1)寫出CH4-CO2催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。(2)在剛性容器中，當(dāng)投料比＝1.0時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、初始?jí)簭?qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。①由圖可知：壓強(qiáng)p1__________2MPa(填“大于”、“小于”或“等于”)。②當(dāng)溫度為T3、壓強(qiáng)為2MPa時(shí)，A點(diǎn)的v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。③起始時(shí)向容器中加入1molCH4和1molCO2，根據(jù)圖中點(diǎn)B(T4，0.5)，計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。①在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則pa(CO2)，pb(CO2)，pc(CO2)從大到小的順序?yàn)開________。②_________(填“增大”或“減小”)投料比有助于減少積碳。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A項(xiàng)，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在稀釋的過(guò)程中，溫度不變，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不變，又因?yàn)閏(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)×Kw/［c(CH3COOH)·c(OH-)］=Ka，Kw在室溫下也是常數(shù)，故B正確；C項(xiàng)，電離程度雖然增大，但c(H+)減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故pH應(yīng)小于7，D錯(cuò)誤。故選B。2、D【詳解】A．氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，不能放在濾紙上稱量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．容量瓶只能用來(lái)配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．在燒杯中溶解NaOH后，沒有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響配制溶液濃度，選項(xiàng)D正確；答案選D。3、C【解析】A項(xiàng)，乙為電解氯化鎂溶液的裝置，反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明H+在鐵電極放電，所以鐵電極為陰極，則甲中B端為負(fù)極，通入CH4，反生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4＋10OH--8e-=CO32-＋7H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙中電解氯化鎂溶液的總反應(yīng)為：Mg2+＋2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由上分析可知，甲中每消耗標(biāo)況下22.4L（1mol）CH4，轉(zhuǎn)移8mol電子，則乙中產(chǎn)生4molCl2，故C正確；D項(xiàng)，甲中KOH參與反應(yīng)，堿性減弱，PH減小，乙中氫離子放電，pH增大，故D錯(cuò)誤。4、D【分析】通入O2一極，化合價(jià)降低，得電子，作正極，即石墨Ⅱ做正極，石墨Ⅰ為負(fù)極。負(fù)極是NO2失去電子：4NO2-4e-+4NO3-=4N2O5，正極反應(yīng)為2N2O5＋O2＋4e－=4NO3－?！驹斀狻緼.由分析可知，Y為N2O5，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.在原電池中，電流由正極流向負(fù)極，因此電流由石墨Ⅱ流向負(fù)載，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.由分析可知，石墨Ⅰ為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不符合題意，C錯(cuò)誤；D.由分析可知，石墨Ⅱ電極反應(yīng)式為：2N2O5＋O2＋4e－=4NO3－，符合題意，D正確；答案為D。5、B【解析】根據(jù)圖像，t1時(shí)正、逆反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，合成氨是一個(gè)放熱的體積減小的反應(yīng)，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響分析解答。A.使用催化劑，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D.提高N2濃度，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，側(cè)重反應(yīng)速率圖象的分析，明確速率變化程度為解答的關(guān)鍵，本題的難點(diǎn)是根據(jù)圖像判斷平衡的移動(dòng)方向。6、D【分析】Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的生成物為Fe和Al2O3，加入過(guò)量稀硫酸將其溶解，所得溶液中含有的離子為Fe2+、Al3+、H+、SO42-。【詳解】A.通入過(guò)量Cl2，F(xiàn)e2+不能大量存在，A錯(cuò)誤；B.加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，SO42-不能大量存在，因?yàn)镾O42-與Ba2+可以生成硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；C.加入過(guò)量氨氣，OH-不能大量存在，因?yàn)镹H4+與OH-可以反應(yīng)生成一水合氨，C錯(cuò)誤；D.加入過(guò)量Fe(NO3)2溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+都能大量存在，D正確。故選D。7、B【詳解】A．加入少量稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，可能是硫酸鋇或者硫酸銀或者硫酸鈣，所以不能確定溶液中一定含有Ba2+，A錯(cuò)誤；B．某溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，由于沒有通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，因此不能確定溶液中是否含有鉀元素，B正確；C．Fe2+、Cl-都具有還原性，都能與高錳酸鉀等發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，因此不能用酸性KMnO4溶液鑒別溶液中是否含有Fe2+，C錯(cuò)誤；D．硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，則溶液中可能含或或Cl-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8、C【解析】分析：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項(xiàng)，H2SO4和HI互溶，不能用過(guò)濾法分離；B項(xiàng)，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強(qiáng)不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”；D項(xiàng)，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2。詳解：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項(xiàng)，H2SO4和HI互溶，不能用過(guò)濾法分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、A【詳解】由關(guān)系式Mg(OH)2-Mg-H2-2OH-、2Al(OH)3-2Al-3H2-6OH-可知，n(OH-)=2n(H2)=2×=0.5mol，則m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.50g，從而得出m=13.60g-8.50g=5.10g；故選A。10、D【解析】A、Fe3+在堿性溶液不能大量存在；B、酸性條件下MnO4﹣能與Cl﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C、酸性條件下NO3﹣能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、無(wú)論是在酸溶液，還是堿溶液中，離子相互之間不能產(chǎn)生沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、堿性溶液含大量的氫氧根離子，不能大量存在Fe3+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、溶液中存在H+，酸性條件下MnO4﹣能與Cl﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl﹣、I﹣不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液中存在H+，酸性條件下NO3﹣能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO3﹣不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、水電離的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，水的電離被抑制，溶液可能為酸溶液或堿溶液，無(wú)論是在酸溶液，還是堿溶液中，離子相互之間不能產(chǎn)生沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)，則可以大量共存，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】離子共存的判斷注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+

或OH﹣；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。11、D【詳解】A.氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性，次氯酸的強(qiáng)氧化性使品紅溶液褪色；二氧化硫和品紅反應(yīng)生成無(wú)色的物質(zhì)而使品紅褪色，不能說(shuō)明其有氧化性，A錯(cuò)誤；B.酸性條件下，硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，能把SO32-氧化生成SO42-，對(duì)檢驗(yàn)SO42-造成干擾，故向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能說(shuō)明該溶液中一定有SO42-，B錯(cuò)誤；C.向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，氯水中H+與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，C錯(cuò)誤；D.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。12、C【解析】A.將銅絲插入稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A不正確；B.向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-，B不正確；C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)問(wèn)后，溶液變藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O，C正確；D.向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2C12=2Fe3++Br2+4C1-，D不正確。本題選C。點(diǎn)睛：向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，由于氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂小，所以兩者反應(yīng)的產(chǎn)物是氫氧化鎂。如果只加入少量NaOH溶液，則生成微溶的碳酸鎂。FeBr2的溶液中通入少量的Cl2，由于Fe2+的還原性比Br-強(qiáng)，所以Fe2+先與Cl2反應(yīng)。13、C【解析】A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；B．由電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，加水稀釋后，促進(jìn)HCO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）減小，由Kw不變，可知c（H+）增大，則n（H+）增大，則n（H+）與n（OH-）的乘積變大，故C正確；D．HCO3-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，則c（HCO3-）減小，故D錯(cuò)誤；故選C。14、A【詳解】A項(xiàng)、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，故A正確；B項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法制取氨氣，加熱氯化銨固不能制取氨氣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，屬于過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、煤的氣化與液化、煤的干餾都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物是解答易錯(cuò)點(diǎn)。15、C【詳解】A項(xiàng)、硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子組成的離子化合物，1mol硫酸氫鈉晶體中含陽(yáng)離子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氮?dú)夂鸵谎趸际窍鄬?duì)分子質(zhì)量都為28的雙原子分子，14g氮?dú)夂鸵谎趸冀M成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D項(xiàng)、次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸根在溶液中水解，1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子組成的離子化合物，在水溶液中能完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，1mol硫酸氫鈉晶體中含陽(yáng)離子數(shù)為NA，含1mol硫酸氫鈉的溶液中含陽(yáng)離子數(shù)為2NA，要注意區(qū)別這兩種情況。16、C【詳解】A．Cl－的核外電子數(shù)是18個(gè)，結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．羥基是9電子微粒，其電子式為，B正確；C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，C錯(cuò)誤；D．在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子表示為O，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期第VIIA族離子鍵2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O氟和氯同在VIIA族,其原子最外層電子數(shù)均為7,均可與氫原子共用一對(duì)電子形成共價(jià)鍵【分析】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)的解答?！驹斀狻緼、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素；(1)B為F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D為Na元素，其兩種常見氧化物為氧化鈉、過(guò)氧化鈉，二者均含有離子鍵；(3)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強(qiáng)氧化性，和木炭共熱反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對(duì)電子形成共價(jià)鍵，單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物。18、C6H6濃硫酸、濃硝酸+2NH3+NH4Cl碳碳雙鍵、酯基4+nH2O+nCH3COOH【分析】根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為氯苯，B→C是硝化反應(yīng)，則C中含有氯原子和硝基，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E，根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，E中含有兩個(gè)相鄰的氨基，則E為，D為、C為，試劑a為濃硝酸、濃硫酸；W能發(fā)生聚合反應(yīng)，結(jié)合Q、E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，W為H2NCH2COOH，Y發(fā)生取代反應(yīng)生成W，X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為ClCH2COOH，X為CH3COOH，G水解生成X和PVA，則G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2。【詳解】(1)A為苯，分子式是C6H6；(2)B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是濃硫酸、濃硝酸；(3)C為，D為，C→D為取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是；(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(5)F為CH3COOCH=CH2；F含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、酯基；與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有HCOO-C(CH3)=CH2、HCOOCH=CH-CH3、HCOOCH2-CH=CH2、CH2=CH-COOCH3，因此共有四種不同結(jié)構(gòu)；(6)G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2。G→X的化學(xué)方程式是：+nH2O+nCH3COOH；(7)W為H2NCH2COOH，W分子中含有-NH2、-COOH，分子之間能發(fā)生聚合反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(8)分子中-NH2斷開N-H鍵，羰基斷開C=O雙鍵，發(fā)生羰基的加成反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生Q:，所以P是。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷。涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體種類的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)C生成D的反應(yīng)特點(diǎn)判斷D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，側(cè)重考查分析推斷及知識(shí)遷移能力。19、AC膠頭滴管、500mL容量瓶12.5＞＞2.710＞【分析】用CuSO4.5H2O晶體配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL，選用500mL容量瓶，根據(jù)m=cVM計(jì)算CuSO4.5H2O晶體的質(zhì)量，根據(jù)分析誤差；用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，選用500mL容量瓶，根據(jù)計(jì)算需要濃硫酸的體積，根據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟，稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容，根據(jù)步驟，所給儀器中配制溶液時(shí)肯定不需要的是燒瓶、分液漏斗，選AC；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶；(2)①用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為m=cVM=0.1mol·L-1×0.5L×250g/mol=12.5g。②若稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量時(shí)，使用了生銹的砝碼，稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量偏大，則所得溶液濃度大于0.1mol?L-1；③若定容時(shí)俯視讀數(shù)，溶液體積偏小，則所得溶液濃度大于0.1mol?L-1；(3)①需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為；②根據(jù)大而近的原則，如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、50mL量簡(jiǎn)，應(yīng)選用10mL量簡(jiǎn)為宜。③若稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移，溶液體積偏小，則所得溶液濃度大于0.1mol?L-1?！军c(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確實(shí)驗(yàn)步驟是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟選取儀器，根據(jù)選擇容量瓶的規(guī)格計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)分析誤差。20、AgClAg++Cl-=AgCl↓BaSO4取少許溶液2于試管，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則硫酸根已除去Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓0.5【分析】某溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，OH-和Mg2+、Ag+反應(yīng)；和Ba2+反應(yīng)，所以先用HCl將