2026屆林芝市重點中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A．鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰 B．鈉原子的最外層只有一個電子C．鈉原子易失電子 D．鈉燃燒時發(fā)出紫色火焰2、下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是A．生石灰-CaO B．膽礬-CuSO4 C．燒堿-NaOH D．酒精-C2H5OH3、某溶液中含H＋、SO42－、NO3-三種離子，其中H＋、SO42－的物質(zhì)的量濃度分別為7.0mol·L－1和2.0mol·L－1。取該溶液20mL，加入3.2g銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為()A．0.75L B．0.336L C．1.5L D．0.448L4、下列各組離子中的離子,能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+5、現(xiàn)有以下反應(yīng)：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是()A．X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物B．還原性強(qiáng)弱的順序為A2+>B->Z->X2+C．在溶液中可能發(fā)生：8H++5A2++XO4﹣=X2++5A3++4H2OD．①中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol6、現(xiàn)有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl四種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是A．NaOHB．Ba(OH)2C．AgNO3D．HCl7、下列電離方程式書寫正確的是()A．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ B．FeCl3=Fe3＋＋C．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－ D．H2SO4=2H＋＋8、某同學(xué)在實驗室進(jìn)行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．Y中反應(yīng)的離子方程式為D．Z中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)9、下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸 B．烈火焚燒若等閑——石灰石分解C．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 D．爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉10、下表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是選項純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理鹽水氫氧化鐵膠體Na2O2乙醇C．堿石灰鹽酸K2OCl2D．膽礬水玻璃CaOSO2A．A B．B C．C D．D11、下列反應(yīng)中，鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A．FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑ B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO212、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高質(zhì)量的通信服務(wù)。光纖通信所使用的光纜，其主要部件為光導(dǎo)纖維。下列說法正確的是①制造光導(dǎo)纖維的主要原料是CaCO3；②制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2；③光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射；④光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的折射A．①④ B．②③ C．①③ D．②④13、某實驗需1mol·Lˉ1NaOH溶液90mL，配制該NaOH溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作示意圖如下：①②③④⑤⑥下列說法正確的是A．用托盤天平稱取3.6g氫氧化鈉固體B．容量瓶使用前先檢漏，再用蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．操作①時，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低D．上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤14、依據(jù)反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl制備碳酸氫鈉。下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙制取二氧化碳C．用裝置丙制取碳酸氫鈉 D．用裝置丁分離碳酸氫鈉與母液15、以下儀器中，名稱為“容量瓶”的是（）A． B． C． D．16、要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是（）A．加入鐵粉 B．加入銅片C．通入氯氣 D．滴加KSCN溶液17、在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應(yīng)中，下列說法不正確的是()A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)中每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD．被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍18、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．氨水 B．漂白粉 C．液氯 D．碘酒19、下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（）A．Fe3O4 B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl320、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑21、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A．常溫常壓下，32g氧氣所含的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳的分子數(shù)為NAC．0℃，101kPa下，44.8L氮氣所含有的分子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，1mol氦氣含有的分子數(shù)為2NA22、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）由2種常見元素組成的化合物G，有關(guān)轉(zhuǎn)化和實驗信息如下：請回答下列問題：(1)G是______________（填化學(xué)式）。(2)寫出A→B的離子方程式_____________________________________________。(3)若D為純凈物，F(xiàn)是紅色金屬單質(zhì)，寫出D和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________。(4)C的最大質(zhì)量為________________g。24、（12分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。（NH4++OH-=NH3·H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是___。（2）V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系___。（3）V3V4段離子方程式為___。25、（12分）為了探究木炭與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2，某同學(xué)選用如圖所示裝置進(jìn)行實驗：（1）儀器a的名稱為：_____；在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是_____。（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（3）裝置B的作用是_____（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，則能說明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體的實驗現(xiàn)象為_____．26、（10分）把18.0mol·L－1的濃硫酸稀釋成1.80mol·L－1的稀硫酸100mL，實驗操作如下：（1）請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格：①用量筒量取________mL的18.0mol·L－1的濃硫酸；②將__________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中；③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線__________處；⑥改用__________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。（2）由于操作不當(dāng)，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________；②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線__________。27、（12分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖實驗裝置回答問題（1）寫出下列儀器的名稱：①___________，②____________，④____________。（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是_____________(填序號)。（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為____________；②的進(jìn)水口是___________(填“f”或“g”)。（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①_____________________；②_______________________。28、（14分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出?；卮鹣铝袉栴}：（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。①該反應(yīng)中還原劑是___。每生成1molO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移___mol電子。②K2FeO4在水處理過程中所起的作用是___。（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___。②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，其原因是___。29、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，氯氣及其化合物在自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都有著重要的應(yīng)用。（1）NaClO中Cl的化合價為____，有較強(qiáng)的___（填氧化、還原）性。（2）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，SO2被氧化為SO42-，此反應(yīng)的離子方程式為____。②ClO2可將廢水中的Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，A正確；B.鈉原子的最外層只有一個電子，B正確；C.鈉原子的最外層只有一個電子，易失電子，C正確；D.鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，燃燒時發(fā)出紫色火焰的是鉀元素，D錯誤；答案選D。2、B【解析】

A．生石灰是CaO，A正確；B．膽礬是CuSO4·5H2O，B錯誤；C．燒堿是NaOH，C正確；D．酒精是C2H5OH，D正確；答案選B。3、A【解析】

根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，溶液中的硝酸根離子物質(zhì)的量為（7.0-2.0×2）mol·L－1×0.02L=0.06mol，銅的物質(zhì)的量為3.2g÷64g/mol=0.05mil，則根據(jù)方程式分析：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O3820.05mol0.14mol0.06mol則銅完全反應(yīng)，生成一氧化氮的物質(zhì)的量為0.05mol×2÷3=mol，則一氧化氮在標(biāo)況下的體積為mol×22.4L/mol=0.75L，選A。4、C【解析】

選項A、Mg2＋與OH－發(fā)生反應(yīng)，Mg2＋+OH－=Mg(OH)2；選項B、H＋與CO32－發(fā)生反應(yīng)，2H＋+CO32－=CO2+H2O；選項C、各離子間相互不反應(yīng)，可以共存；選項D、HCO3－與OH－發(fā)生反應(yīng)，HCO3－+OH－=CO32－+H2O答案選C。5、D【解析】

A．反應(yīng)①中X元素的化合價降低，XO4-為氧化劑，則X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，故A正確；B．①中Z元素的化合價升高，則還原性Z﹣＞X2+，②中A元素的化合價升高，則還原性A2+＞B﹣，③中B元素的化合價升高，則還原性B﹣＞Z﹣，則還原性A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，故B正確；C．若8H++5A2++XO4﹣=X2++5A3++4H2O在溶液中能發(fā)生，則還原性A2+＞X2+，與B中還原性強(qiáng)弱分析吻合，故C正確；D．反應(yīng)①中X元素的化合價降低，XO4-為氧化劑，X元素由+7價降為+2價，則lmol還原劑Z﹣參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的氧化劑XO4-為0.2mol，得到電子的物質(zhì)的量為1mol，故D錯誤；故答案為D。6、B【解析】A．NaOH不能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4，A錯誤；B．NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分別與氫氧化鋇反應(yīng)的現(xiàn)象為：刺激性氣體、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C錯誤；D．均與鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象（顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等）為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。7、D【解析】

A.氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，故A錯誤；B.氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B錯誤；C.硝酸根為NO3－，硝酸鈣的電離方程式為：Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C錯誤；D.硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：H2SO4=2H＋＋，故D正確；故答案為D。8、B【解析】

A．利用過濾法可將Z中固體和液體分離，故A正確；B．X中分散系是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價鐵離子，乙中分散系是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故B錯誤；C．根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳酸鈣與溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體和，故C正確；D．Z中是氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故答案為B。9、B【解析】

A.黑火藥受熱爆炸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒有化合價的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B項正確；C.石蠟的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D.鐵的冶煉過程中涉及了氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選B。10、D【解析】

A、氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B、生理鹽水是氯化鈉溶液，是混合物，過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯誤；C、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D、膽礬為五水硫酸銅，為純凈物；水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物；氧化鈣與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；二氧化硫本身不能電離出離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，分類均正確，D正確；答案選D?！军c睛】掌握相關(guān)概念的含義和物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵，尤其要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，另外對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。11、B【解析】

鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)，則鐵元素在反應(yīng)中化合價升高。【詳解】A.FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑，鐵元素價態(tài)不變；B.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，鐵元素由0價升高到+2價；C.FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O，鐵元素價態(tài)不變；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，鐵元素由+3價降低到0價。故選B。12、B【解析】

光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，它是一種能利用光的全反射作用來傳導(dǎo)光線的透明度極高的細(xì)絲，據(jù)此分析?！驹斀狻竣僦圃旃鈱?dǎo)纖維的主要原料是是SiO2，故錯誤；②制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2，故正確；③光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射，故正確；④光導(dǎo)纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射，故錯誤；答案選B。13、D【解析】

A．需要1mol?L-1NaOH溶液90mL，應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A錯誤；B．容量瓶帶有瓶塞，為防止使用過程中漏水，使用前應(yīng)查漏，然后洗滌，不需要干燥，故B錯誤；C．俯視容量瓶的刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)cc=可知溶液濃度偏高，故C錯誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算．稱量．溶解．冷卻．移液．洗滌．定容．搖勻等，正確的操作順序為：③②④⑥①⑤，故D正確；故選：D。14、D【解析】

A.加熱固體NH4Cl分解產(chǎn)生HCl和NH3，這兩種氣體在試管口部遇冷又重新化合生成NH4Cl固體，因此不能用于制取氨氣，A錯誤；B.稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣屬于微溶物，覆蓋在CaCO3表面，會阻止進(jìn)一步反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳，B錯誤；C.氨氣極易溶于水，為防止倒吸要有緩沖裝置，通入氨氣的裝置要使用球形干燥管，能防止倒吸，而CO2氣體不需要使用有緩沖作用的裝置，C錯誤；D.過濾時需要用玻璃棒引流，否則易濺出液體且易導(dǎo)致濾紙損壞，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及氣體制備原理、實驗基本操作等，明確實驗原理及操作規(guī)范性是解答本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性分析評價，易錯選項是B。15、C【解析】

A.依據(jù)形狀可知該儀器為圓底燒瓶，故A錯誤；B.依據(jù)形狀可知該儀器為漏斗，故B錯誤；C.容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度。當(dāng)瓶內(nèi)體積在所指定溫度下達(dá)到標(biāo)線處時，其體積即為所標(biāo)明的容積數(shù)，故C正確；D.依據(jù)形狀可知該儀器為分液漏斗，故D錯誤；答案選C。16、D【解析】

Fe3+遇到SCN-，溶液變紅，KSCN溶液可鑒別某溶液中是否含鐵離子，答案選D。17、A【解析】

A.Cl2中氯元素的化合價有升高、有降低，所以Cl2既做氧化劑，又做還原劑，故A錯誤；B.Cl2失去電子被氧化，得到電子被還原，所以KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.該反應(yīng)中氯元素化合價從0價升高到+5價，因此每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，故C正確；D.Cl元素的化合價升高被氧化，化合價降低被還原，則由電子守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為1：5，即被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍，故D正確。故答案選A?！军c睛】本題的解題關(guān)鍵在于確定Cl2既做氧化劑又做還原劑，特別注意氧化還原分反應(yīng)的基本概念及轉(zhuǎn)移電子的計算。注意氧化還原反應(yīng)的分析思路，即從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。18、C【解析】

A.氨水是氨氣的水溶液為混合物；B.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣等物質(zhì)的混合物；C.液氯是液態(tài)氯氣，一種物質(zhì)組成的純凈物；D.碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液為混合物。故答案為C。19、C【解析】

A.鐵在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe3O4，A選項不符合題意；B.鈉在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2O2，B選項不符合題意；C.鐵和氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，C選項符合題意；D.鐵在氯氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，D選項不符合題意；答案選C?！军c睛】鐵和氯氣加熱反應(yīng)生成氯化鐵，與反應(yīng)物的量無關(guān)，氯化鐵溶于水后才能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。20、A【解析】

A．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故A正確；B．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)，MgO為固體，不能拆開，離子反應(yīng)為MgO+2H+═Mg2++H2O，故B錯誤；C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液與混合的離子反應(yīng)為Mg2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)。21、C【解析】

A、氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==2mol，即2NA個，選項A錯誤；B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，選項B錯誤；C、0℃，101kPa即為標(biāo)況，而標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故44.8L氮氣的物質(zhì)的量n==2mol，故含有的氮氣分子為2NA個，選項C正確；D、1mol氦氣中含有的分子個數(shù)N=nNA=NA個，選項D錯誤。答案選C。22、B【解析】

A．鹽酸與NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液都不反應(yīng)，不能鑒別它們，A不合題意；B．燒堿溶液分別滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象；先生成白色沉淀，沉淀繼而轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；紅褐色沉淀；白色沉淀；起初生成白色沉淀，NaOH過量時沉淀溶解得無色溶液，五種溶液中的現(xiàn)象都不相同，可以鑒別，B符合題意；C．氨水分別滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液中，現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象；白色沉淀，沉淀繼而轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；紅褐色沉淀；白色沉淀；白色沉淀，其中有兩份溶液的現(xiàn)象相同，不能將它們鑒別開來，C不合題意；D．KSCN溶液只能與FeCl3溶液反應(yīng)，其它溶液中都無現(xiàn)象，D不合題意；故選B。二、非選擇題(共84分)23、Cu2SSO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.3【解析】

A為刺激性氣體，能與碘水反應(yīng)，說明A有還原性；B與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明B中含有SO42-，所以A為SO2，B為H2SO4和HI的混合溶液，C為BaSO4；通過質(zhì)量守恒可推知G是Cu2S，以此解答?！驹斀狻?1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G中金屬元素質(zhì)量為12.8g，由元素質(zhì)量守恒知，D中氧元素質(zhì)量為1.6g，中學(xué)常見的紅色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，設(shè)D中金屬元素的相對原子質(zhì)量為M，化合價為n，則有，解得：M＝64n，當(dāng)n＝1時，M＝64，故D為Cu2O，G為Cu2S；故答案為：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反應(yīng)生成SO42-和I-的過程，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O與硫酸反應(yīng)，生成了一種單質(zhì)，該單質(zhì)是銅，由氧化還原反應(yīng)知，一部分銅元素由＋1價降至0價，必然另一部分銅元素化合價升高至＋2價，即E為硫酸銅溶液，F(xiàn)為銅單質(zhì)，則離子反應(yīng)方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最終生成硫酸鋇沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案為：23.3；24、Mg2+、CO32-V2-V1=3(V4-V3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出兩個反應(yīng)中NaOH的體積關(guān)系。（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O?！驹斀狻考尤隢aOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32-。答案為：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c睛】在判斷圖象中線段對應(yīng)反應(yīng)時，若我們弄不清哪種離子先反應(yīng)，哪種離子后反應(yīng)，可從共存尋求突破。比如HNO3與NaOH反應(yīng)完之后，我們假設(shè)NH4+先與OH-反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨又會與Mg2+、Al3+反應(yīng)，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，則表明假設(shè)錯誤，應(yīng)為Mg2+、Al3+先與OH-反應(yīng)，而NH4+后發(fā)生反應(yīng)。25、分液漏斗檢查裝置的氣密性C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O除去混合氣體中二氧化硫C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀【解析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO2，品紅用于檢驗SO2是否除干凈?！驹斀狻?1)由圖可知儀器a為分液漏斗，在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必須檢驗裝置的氣密性，故答案為：分液漏斗；檢查裝置的氣密性；(2)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為C和濃硫酸共熱生SO2、CO2和水，化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(3)用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高錳酸鉀溶液除掉SO2；故答案為：除去混合氣體中二氧化硫；(4)品紅溶液不褪色，說明SO2除干凈，澄清的石灰水變渾濁，即可說明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體，故答案為：C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀。【點睛】本題考查了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，側(cè)重于SO2和CO2性質(zhì)的比較，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)實驗的積極性。26、10.0濃硫酸蒸餾水1001～2cm膠頭滴管無影響偏小【解析】

(1)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積，根據(jù)計算結(jié)果選擇量筒規(guī)格；根據(jù)濃硫酸的正確稀釋方法解答濃硫酸的稀釋過程；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法完成各小題；(2)根據(jù)實驗操作對c=的影響分析配制過程中產(chǎn)生的誤差。【詳解】(1)①配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，需要18.0mol/L

的濃硫酸的體積為=0.01L=10mL，故答案為：10.0；②稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入蒸餾水中，順序不能顛倒，故答案為：濃硫酸；蒸餾水；③配制100mL溶液需要選用100mL容量瓶，故答案為：100；⑤⑥定容時先直接加入蒸餾水，至容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管進(jìn)行定容，故答案為：1-2cm；膠頭滴管；(2)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響，所以不影響配制結(jié)果，故答案為：無影響；②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏小，故答案為：偏小。27、蒸餾燒瓶冷凝管1000mL容量瓶④溫度計蒸餾g未用玻璃棒引流未選用250mL容量瓶【解析】

（1）根據(jù)裝置圖和各儀器的構(gòu)造特點作答。（2）容量瓶在使用時必須檢查是否漏水。（3）蒸餾裝置中必須使用溫度計。I為蒸餾裝置，冷凝管中的水應(yīng)下口進(jìn)上口出。（4）配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)用玻璃棒引流?！驹斀狻浚?）I為蒸餾裝置，其中①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管。II為向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，④為規(guī)格為1000mL的容量瓶。（2）蒸餾燒瓶、冷凝管、燒杯使用時不必檢查是否漏水，容量瓶在使用時必須檢查是否漏水，答案選④。（3）用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是溫度計，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶支管口附近，用于測餾分的沸點。儀器補(bǔ)充完整后的實驗操作名稱為蒸餾；冷凝管中下口是進(jìn)水口，上口為出水口，才能保證充分冷凝，②的進(jìn)水口是g。（4）容量瓶上只有唯一的刻度線，配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時防止液體外灑，應(yīng)用玻璃棒引流；圖中的錯誤操作是：未使用250mL容量瓶，未用玻璃棒引流。28、FeSO4和Na2O210高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，且消毒過程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小【解析】

(1)①2FeSO4+6Na2O2═2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合價升高，O元素的化合價降低，由化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；②