2026屆紅河市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確是的（）A．人工固氮的過(guò)程一定涉及到氧化還原反應(yīng)B．簡(jiǎn)單的金屬陽(yáng)離子只有氧化性，簡(jiǎn)單的非金屬陰離子只有還原性C．1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去2mol電子D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，得電子越多的物質(zhì)，氧化能力越強(qiáng)2、泡的是山茶，品的是心性，茶的這一生，后來(lái)只凝結(jié)成一抹猶之未盡的留香于齒。其中泡茶的過(guò)程(投茶、注水、出湯、斟茶)中屬于過(guò)濾操作的是()A．投茶 B．注水 C．出湯 D．斟茶3、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．晶體硅被用于計(jì)算機(jī)芯片，工業(yè)制粗硅的反應(yīng)原理為：SiO2＋CSi＋CO2↑B．合金熔點(diǎn)、硬度都低于成分金屬C．中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型硅酸鹽材料D．無(wú)色透明的SiO2是制造光導(dǎo)纖維的重要原料4、下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2 D．氯水放置數(shù)天后pH值將變大5、既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④6、檢驗(yàn)氯離子的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液，加入過(guò)量稀硝酸的目的是()A．排除碳酸根離子的干擾B．排除硫酸根離子的干擾C．生成白色沉淀D．排除硝酸根離子的干擾7、如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說(shuō)法正確的是A．M在周期表中的位置為：第三周期，IV族B．Y和N形成的化合物為離子化合物C．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比為1：18、常溫下將盛有10mLNO2和10mLNO的混合氣體的試管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段時(shí)間后，試管內(nèi)還剩余2mL氣體，則通入O2的體積可能為()A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．10.5mL9、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是A．化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．有氯氣參加的反應(yīng)，氯氣只能作氧化劑10、下列圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的有（）A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ C．Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ11、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()XYZ物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)CuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3A．A B．B C．C D．D12、已知還原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、I2和水的反應(yīng)）（）A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、BrC．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-13、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是()①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③C．①②④⑤③ D．④②⑤①③14、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中錯(cuò)誤的是A．溶液是混合物，膠體是純凈物 B．膠體粒子的直徑為10－9～10－7mC．溶液和膠體均呈電中性 D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體15、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示的關(guān)系：對(duì)以上概念的說(shuō)法正確的是()A．化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系D．硫酸與硝酸只有交叉關(guān)系16、下列儀器：①漏斗、②冷凝管、③蒸餾燒瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥錐形瓶，其中蒸餾操作不需要的儀器是（）A．①③④ B．①②⑥ C．①④⑤ D．②③⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖表示A～E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)。(1)則A為_________。（填化學(xué)式）(2)寫出③、⑧對(duì)應(yīng)的方程式：③___________。(化學(xué)方程式)⑧_________。(離子方程式)18、已知A為常見的金屬單質(zhì)，各物質(zhì)有如圖所示的關(guān)系：（1）寫出B、C的化學(xué)式：B：___，C：___，E：___，F(xiàn)___（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，有離子方程式的寫離子方程式。④___；⑤___；⑧___；顏色變化__。19、化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答以下問(wèn)題。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。探究：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）裝置A中盛放的試劑是____（填選項(xiàng)），化學(xué)反應(yīng)方程式是___。A．Na2SO3溶液B．Na2S溶液C．Na2SO4溶液（2）下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為______（填選項(xiàng)）。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥還原性：Cl－＜S2－⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象，即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：_________。20、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過(guò)裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。21、某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請(qǐng)回答：(1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：____________________________。(2)試劑X是______________。溶液D是______________。(3)在步驟Ⅱ時(shí)，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是_____________________。(4)由固體F制取硫酸銅溶液，通常有兩種方案：方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)；方案二：將固體F投入熱的稀濃硫酸中，然后通入氧氣；方法一的缺點(diǎn)為：_________________________________________________。(5)工業(yè)上常用溶液E制得凈水劑Na2FeO4，流程如下：①測(cè)得溶液E中c(Fe2＋)為0.2mol·L－1，若要處理1m3溶液E，理論上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式______________。(已知NaClO還原為NaCl)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．人工固氮的過(guò)程，N元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，N元素的化合價(jià)一定變化，則一定為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．如簡(jiǎn)單陽(yáng)離子化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性也具有還原性，如Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Na元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，則1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去1mol電子，故C錯(cuò)誤；D．失去電子的多少與還原性無(wú)關(guān)，還原性與失去電子的難易有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及元素化合價(jià)及轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，解決氧化還原反應(yīng)的相關(guān)問(wèn)題基本的分析方法是根據(jù)化合價(jià)的變化，完成雙線橋的分析，再結(jié)合題目要求解答。2、C【解析】

過(guò)濾用于分離固液不相溶的混合物。【詳解】投茶、注水涉及茶的溶解，出湯涉及過(guò)濾操作，斟茶屬于液體的轉(zhuǎn)移；故選：C。3、D【解析】

A.工業(yè)制粗硅的反應(yīng)原理為：SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A錯(cuò)誤；B.合金的硬度高于成分金屬，故B錯(cuò)誤；C.碳化硅是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不是硅酸鹽，故C錯(cuò)誤；D.光導(dǎo)纖維的原料是SiO2，故D正確。4、B【解析】

A.新制氯水中含Cl2、H2O、HClO三種分子，故不選A；B.新制氯水含有鹽酸和次氯酸，所以能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；C.次氯酸在光照條件下生成鹽酸和氧氣，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸在光照條件下生成鹽酸和氧氣，氯水放置數(shù)天后pH值將減小，故D錯(cuò)誤。5、C【解析】

①Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但其為單質(zhì)；②NaHCO3既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)生成CO2，能與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和水，；③Al2O3既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；④Mg(OH)2只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；⑤Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；綜上所述，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是②③⑤，故選C。6、A【解析】

根據(jù)離子檢驗(yàn)相關(guān)知識(shí)分析?！驹斀狻砍Ｒ姾虯gNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓；CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓，看加入稀硝酸主要是為了防止碳酸根的干擾，因?yàn)樘妓徙y溶于硝酸，方程式為

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O，所以檢驗(yàn)氯離子選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以排除碳酸根離子的干擾，故A正確。故選A。7、B【解析】

圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【詳解】A．M為Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、IVA族，故A錯(cuò)誤；B．Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl為離子化合物，故B正確；C．水分子間能形成氫鍵，所以水的沸點(diǎn)大于HCl，故C錯(cuò)誤；D．Na元素和O元素可以形成Na2O2，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律判斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意Na2O2中的陰離子是。8、B【解析】①當(dāng)剩下的氣體為O2時(shí)，10mLNO2和10mL

NO說(shuō)明完全反應(yīng)生成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

10mL

7.5mL所以通入的氧氣體積為：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；

②當(dāng)剩余的氣體為NO時(shí)，可以認(rèn)為10mL

NO2完全反應(yīng)生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL轉(zhuǎn)化成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

8mL

6mL所以通入氧氣的體積為：2.5mL+6mL=8.5mL，故選B。點(diǎn)睛：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算。明確反應(yīng)后剩余氣體組成為解答關(guān)鍵，注意掌握NO、二氧化氮與氧氣、水轉(zhuǎn)化成硝酸的反應(yīng)原理，要求學(xué)生掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。9、B【解析】

根據(jù)在化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的變化進(jìn)行分析，在化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定由元素化合價(jià)的變化，在置換反應(yīng)中一定有化合價(jià)的變化，在復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有化合價(jià)的變化?！驹斀狻緼．在化合反應(yīng)不一定有元素化合價(jià)的變化，故不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)的特征是存在元素化合價(jià)的升降，即有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．在復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．有氯氣參加的反應(yīng)，氯氣既可作氧化劑，也可作還原劑，如Cl2溶于NaOH溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，故D錯(cuò)誤；故答案為B。10、D【解析】

因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。Ⅰ液面加油脂阻止了空氣進(jìn)入；Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中，所以都能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀，故選D。11、C【解析】

A.Cu與O2反應(yīng)生成CuO，CuO與C或H2等反應(yīng)生成Cu，Cu(OH)2無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為Cu，且CuO無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，錯(cuò)誤；B.Si與O2反應(yīng)生成SiO2，SiO2與H2或C等反應(yīng)生成Si，SiO2無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為Si，錯(cuò)誤；C.NaHCO3在加熱條件下能生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與過(guò)量CO2反應(yīng)能直接生成NaHCO3，正確；D.FeCl2不能一步轉(zhuǎn)化為FeO，F(xiàn)eO與HCl反應(yīng)能生成FeCl2，F(xiàn)eO無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，錯(cuò)誤。12、B【解析】

由于還原性I->Fe2+>Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2；當(dāng)I－反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋+Cl2=2Fe2++2Cl－，當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br，故選項(xiàng)是B。13、B【解析】

加入過(guò)量的BaCl2溶液，除去Na2SO4；加入過(guò)量的NaOH溶液，除去MgCl2；加入過(guò)量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2；過(guò)濾后滴加適量鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體，除去NaOH和Na2CO3，蒸發(fā)溶液，析出NaCl晶體，以此解答該題。【詳解】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，加NaOH除去Mg2+，加氯化鋇除去SO42-，加碳酸鈉除去Ba2+及Ca2+，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過(guò)濾后加鹽酸，則正確的順序?yàn)棰佗冖茛堍佗刍颌佗茛冖堍佗邸ⅱ佗茛堍冖佗?，故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后加入，而氫氧化鈉只要在第二次過(guò)濾前加入就可以，所以操作順序并不唯一，找出符合題意的一種即可。14、A【解析】

A．膠體、溶液都是混合物，故A錯(cuò)誤；B．膠體分散系粒子直徑介于1﹣100nm，即10﹣9～10﹣7m，故B正確；C．溶液和膠體都不帶電，呈電中性，故C正確；D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以用于區(qū)別溶液和膠體，故D正確；故選：A。15、C【解析】

A.純凈物包含化合物，屬于包含關(guān)系，A錯(cuò)誤；B.化合物包含氧化物，氧化物包含堿性氧化物，屬于包含關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于基本化學(xué)反應(yīng)類型中的2種，屬于并列關(guān)系，C正確；D.酸包含硫酸與硝酸，硫酸屬于二元酸、硝酸屬于一元酸，二者屬于并列關(guān)系，同時(shí)二者都屬于強(qiáng)酸，又都是含氧酸，有交叉關(guān)系，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。16、C【解析】

在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，需用到：帶鐵圈的鐵架臺(tái)，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，冷凝管，牛角管，錐形瓶等儀器，用不到的有：①漏斗、④玻璃棒、⑤分液漏斗；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A為淡黃色粉末，能和CO2、H2O反應(yīng)，則A是Na2O2，A和二氧化碳反應(yīng)生成B，B是Na2CO3；A和水反應(yīng)生成E，E能轉(zhuǎn)化為B，則E是NaOH；C為單質(zhì)，C能和水反應(yīng)生成E，則C是Na，C和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，B能轉(zhuǎn)化為D，則D是NaCl，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl，E是NaOH。(1)通過(guò)以上分析知，A為過(guò)氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2；(2)③為Na2O2和CO2的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；⑧為Na和H2O的反應(yīng)，生成NaOH和H2，其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。【點(diǎn)睛】本題以鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無(wú)機(jī)物推斷，明確常見物質(zhì)顏色、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)特殊性質(zhì)及顏色狀態(tài)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力。在方程式書寫時(shí)，若反應(yīng)物有氣體，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不寫氣體符號(hào)，若反應(yīng)物無(wú)氣體，生成物產(chǎn)生了氣體，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)要寫出氣體符號(hào)。18、Fe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色灰綠色紅褐色【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?！驹斀狻坑赊D(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4(1)由以上分析可知B為Fe3O4，C為FeCl2，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3。故答案為：Fe3O4，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)e(OH)2，F(xiàn)e(OH)3；(2)反應(yīng)④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3+；⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；⑧離子方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。溶液顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色。19、BCl2+Na2S=2NaCl+S↓①②藍(lán)色Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I【解析】

（1）驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過(guò)置換反應(yīng)、強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)等進(jìn)行判斷，裝置A中盛放的試劑是Na2S溶液；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱；②HCl的酸性比H2S強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性F＞Cl；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價(jià)鍵比后者難斷裂；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力比S強(qiáng)；⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，則非金屬性Cl比S強(qiáng)；⑥還原性：Cl-＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力比S強(qiáng)；⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則非金屬性Cl>S；⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性Cl>S；（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I，二者同主族，且Cl在I的上方?！驹斀狻浚?）驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過(guò)置換反應(yīng)，裝置A中盛放的試劑是B；化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，①符合題意；②HCl的酸性比H2S強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性F＞Cl，②符合題意；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價(jià)鍵比后者難斷裂，從而說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，③不合題意；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力Cl比S強(qiáng)，④不合題意；⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，則非金屬性Cl比S強(qiáng)，⑤不合題意；⑥還原性：Cl－＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力Cl比S強(qiáng)，⑥不合題意；⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則非金屬性Cl>S，⑦不合題意；⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性Cl>S，⑧不合題意。則不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為①②；答案為：①②；（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I?！军c(diǎn)睛】我們?cè)诨卮鹧b置A中所盛放的試劑時(shí)，會(huì)對(duì)A選項(xiàng)產(chǎn)生疑問(wèn)，Cl2能與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)，能否證明非金屬性Cl大于S？Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，能證明氧化性Cl2>SO42-，也能證明氧化性Cl2>SO32-，但不能證明Cl2的氧化性大于S，所以不能證明非金屬性Cl大于S。20、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣?！驹斀狻浚?）儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣，故答案為飽和NaCl溶液；吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl；濃硫酸；（3）裝置D中氯氣和鐵共熱發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣，故答案為NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由題給資料可知反應(yīng)生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)，則制備時(shí)需要防止水蒸氣進(jìn)入裝置D，為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置，防止裝置E中水蒸氣進(jìn)入，故答案為干燥?！军c(diǎn)睛】制備氯化鐵時(shí)，為防止氯化鐵與水反應(yīng)，應(yīng)注意前防水用濃硫酸干燥氯氣，后防水時(shí)，可在收集裝置和尾氣吸收裝置之間連接一個(gè)干燥裝置，為易錯(cuò)點(diǎn)。21、2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO2-＋3H2↑Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O稀硫酸(或稀H2SO4)NaHCO3溶液在a和b間加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去HCl產(chǎn)生污染氣體二氧化硫13.62Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O