2026屆河南省扶溝二中化學(xué)高二上期末聯(lián)考試題含答案考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAB．1molNaHSO4熔融態(tài)時(shí)含有2NA個(gè)離子C．含32g硫原子的CS2分子中含有的σ鍵數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，10gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及對(duì)現(xiàn)象的解釋或所得出的結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向濃度均為0.1mol·L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]B向10mL0.1mol·L﹣1的AgNO3溶液中滴加幾滴0.1mol·L﹣1的NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再向其中滴加0.1mol·L﹣1的KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中不含K＋D某鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水變渾濁說(shuō)明該鹽是碳酸鹽A．A B．B C．C D．D3、用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種純凈物(方括號(hào)內(nèi)物質(zhì))，能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是（）A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuCO3]4、下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)A0.5mol/L20℃塊狀B0.5mol/L20℃粉末狀C1mol/L35℃塊狀D2mol/L35℃粉末狀A(yù)．A B．B C．C D．D5、在常溫下，將的溶液與的溶液等體積混合后，溶液的最接近于（已知）A．9.3 B．9.7 C．10.7 D．10.36、漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時(shí)HClO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是（）A．溶液中的H＋起催化作用B．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低D．溶液中的Cl－起催化作用7、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．對(duì)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深B．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施C．氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D．溴水中有如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺8、下列事實(shí)能說(shuō)明某一元酸HA是強(qiáng)電解質(zhì)的是A．常溫下NaA溶液的pH=7B．HA溶液能使紫色石蕊試液變紅C．用HA溶液和NaCl溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡亮度相同D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH溶液兩者恰好完全反應(yīng)9、下列說(shuō)法不正確的是A．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)B．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性C．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?0、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．室溫下，pH＝1的鹽酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-13mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-11、合成氨反應(yīng)為：3H2＋N22NH3，其反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系式正確的是()A．3v(H2)正＝v(N2)逆 B．v(H2)生成＝v(NH3)生成C．v(N2)消耗＝2v(NH3)消耗 D．2v(H2)逆＝3v(NH3)正12、把下列溶液蒸干并灼燒最后能得到原溶液中溶質(zhì)的是A．氯化鐵溶液B．碳酸鈉溶液C．亞硫酸鈉溶液D．高錳酸鉀溶液13、一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反應(yīng)10min后達(dá)平衡，此時(shí)D的濃度為0.5mol/L。下列說(shuō)法正確的是A．前10min反應(yīng)的平均速率V（C）=0.10mol/L·minB．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)B的平衡濃度是1.5mol/LC．恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/LD．10min后向容器中加入A，保持溫度不變重新平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大于50%14、下列關(guān)于化合物CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH的說(shuō)法不正確是（）A．能發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)B．存在順?lè)串悩?gòu)體C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能和NaOH溶液反應(yīng)15、下列表示的是化學(xué)反應(yīng)A+2BC+D在不同條件下的反應(yīng)速率，其中最快的是A．v(A)=0.3mol?L-1?s-1B．v(B)=0.5mol?L-1?s-1C．v(C)=0.25mol?L-1?s-1D．v(D)=0.2mol?L-1?s-116、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．4：317、利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．通電后，Ag+向陽(yáng)極移動(dòng)B．銀片與電源負(fù)極相連C．該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Ag++e-AgD．當(dāng)電鍍一段時(shí)間后，將電源反接，銅牌可恢復(fù)如初18、下圖是電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，x、y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)正確的說(shuō)法是A．x電極為陽(yáng)極，y電極為陰極B．x電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生C．若將兩電極產(chǎn)生的氣體收集起來(lái)，X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比之比略大于1：1D．電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的pH未發(fā)生變化19、25℃時(shí)，下列有關(guān)0.1mol·L-1醋酸溶液的說(shuō)法中，正確的是A．pH=1B．c(H+)=c(CH3COO-)C．加入少量CH3COONa固體后，醋酸的電離程度減小D．與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液顯中性20、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑B．0.01mol/LNH4A1(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O21、下列分子中，中心原子不是sp3雜化的是（）A．NH4+B．H2OC．CH4D．BBr322、下列關(guān)于說(shuō)法正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱也為57.3kJ/molB．已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kUmol，則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的△H=-1366.8kJ/molC．一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ．則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molD．一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H12SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A的摩爾質(zhì)量為120g·mol?1且只含兩種元素。B、E是常見氣體，其中B為單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色。D為紅棕色固體，F(xiàn)為紫紅色金屬，C的濃溶液可干燥某些氣體。A的化學(xué)式為______。H的電子式為______。寫出反應(yīng)③的離子方程式：______。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______。24、（12分）某有機(jī)化合物A廣泛存在于多種水果中。經(jīng)測(cè)定，A中僅含有C、H、O三種元素，67gA在空氣中完全燃燒時(shí)可生成27gH2O和88gCO2。則A的實(shí)驗(yàn)式或最簡(jiǎn)式為____________。若要確定A的分子式，還需要知道A的相對(duì)分子質(zhì)量，測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量可以采用___________（填“質(zhì)譜”或“紅外光譜”）法。經(jīng)測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則A的分子式為_______。又知1molA與足量的NaHCO3溶液充分反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C02氣體44.8L，lmolA與足量的Na反應(yīng)可生成1.5mol的H2，則A分子中所含官能團(tuán)的名稱為____。若A分子中不存在甲基且有一個(gè)手性碳原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。該A在濃硫酸存在下加熱，可以生成多種產(chǎn)物，請(qǐng)寫出A發(fā)生消去反應(yīng)后所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。A的一種同分異構(gòu)體B，與A所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目均相同，且能催化氧化成醛，則B的1H核磁共振譜圖中將會(huì)出現(xiàn)__________組特征峰。25、（12分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問(wèn)題。I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問(wèn)題：電解過(guò)程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________，_________________。電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。26、（10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤進(jìn)行干餾的裝置圖，回答下列問(wèn)題：指出圖中儀器名稱：c______，d______。儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無(wú)機(jī)物里溶有_____，可用_____檢驗(yàn)出來(lái)。有機(jī)物可以通過(guò)______的方法使其中的重要成分分離出來(lái)。e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。27、（12分）環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。②測(cè)定：開塞后迅速加入1～2mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。試回答：滴定過(guò)程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________________________________________________________。滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注視______________。滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由________色變?yōu)開_______色。水中溶解氧的計(jì)算式是______(以g/L為單位)。測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。28、（14分）某學(xué)習(xí)小組研究NaOH與某些酸之間的反應(yīng)。Ⅰ．中和熱的測(cè)定在25℃、101kPa條件下，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol－1。按照?qǐng)D1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器A的名稱是________。碎泡沫塑料的作用是________。在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol·L－1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱△H________-57.3kJ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是________。Ⅱ．中和滴定用_______量取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL19.0023.0023.02該鹽酸的濃度約為________(保留兩位有效數(shù)字)。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。若某次滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖2所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為________mL。29、（10分）下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盤天平e.溫度計(jì)無(wú)“0”刻度的是________(填字母)。下列操作合理的是________(填字母)。A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20g碳酸鈉固體C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸D．用500mL容量瓶配制1mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5mL某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為________mL。某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)＝________mol·L－1。由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來(lái)滴定

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只