2026屆楊村第一中學(xué)化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、若有機(jī)分子中的兩個(gè)碳碳雙鍵僅間隔一個(gè)碳碳單鍵，將這兩個(gè)碳碳雙鍵稱為共軛雙鍵。將含有共軛雙鍵的二烯烴稱為共軛二烯烴。最簡(jiǎn)單的共軛二烯烴為1，3-丁二烯。天然橡膠的單體2-甲基-1，3-丁二烯也是共軛二烯烴?，F(xiàn)有一種共軛二烯烴A。A與足量H2充分反應(yīng)后得到烴B。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。不考慮順?lè)串悩?gòu)體的情況下，A的可能結(jié)構(gòu)有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種2、把下列四種X溶液分別迅速加入四個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，此時(shí)，X和鹽酸立刻進(jìn)行反應(yīng)，其中初始反應(yīng)速率最慢的是A．10℃10mL2mol·L－1的X溶液B．20℃10mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃10mL3mol·L－1的X溶液3、甲、乙兩種有機(jī)物的球棍模型如下，下列有關(guān)二者的描述中正確的是()A．甲、乙為同一物質(zhì)B．甲、乙互為同分異構(gòu)體C．甲、乙一氯取代物的數(shù)目不同D．甲、乙分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目不同4、可確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，使用了催化劑D．由于某一條件的改變，使正、逆反應(yīng)速率不再相等5、我國(guó)從2000年起就逐漸用新型消毒劑取代氯氣對(duì)生活飲用水進(jìn)行消毒，該新型消毒劑的主要成分是A．HCl B．CaCO3 C．NaCl D．ClO26、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、AlO2-、Cl- D．NH4+、K+、SO42-、HCO3-7、700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol?L?1?min?1B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)＝0.40molC．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)H2O轉(zhuǎn)化率增大D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8、古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是()A．絲綢 B．中草藥葉 C．茶 D．瓷器9、已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是()①正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率②反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加③反應(yīng)物的濃度一定降低④生成物的產(chǎn)量一定增加⑤生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加⑥正逆反應(yīng)速率均增大A．①②④ B．②③⑤ C．①④ D．③⑤⑥10、現(xiàn)有下列四個(gè)圖像：下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（）A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0B．2SO3(g）2SO2(g)+O2(g)ΔH2>0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH4>011、下列敘述正確的是A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+O2(g)═3CO(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/molB．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量大于57.3kJC．500℃下，將0.5molI2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成HI(g)，放熱10kJ，其熱化學(xué)方程式為：I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-20kJ/molD．已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，所以，O2比O3穩(wěn)定12、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．食物溶于水后的溶液pH<7,則該食物成為酸性食物B．墨水是一種膠體，不同墨水混用時(shí)可能使鋼筆流水不暢或者堵塞C．合金材料中可能含有非金屬元素D．“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)13、下列說(shuō)法正確的是A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值D．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，則一定不能自發(fā)進(jìn)行14、Na[Si2PCl6]是科學(xué)家合成的一種新化合物，在它的組成元素中，原子半徑和電負(fù)性最大的分別是()A．ClCl B．NaP C．ClSi D．NaCl15、一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是A．2O3(g)=3O2(g)△H<0B．CaCO3(s)=CaO(

s)+

CO2(g)△H>0C．N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)△H<0D．2CO(g)=2C(s)+

O2(g)△H>016、將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）?H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是（）A．升高溫度，X的物質(zhì)的量減小B．增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，重新平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；（2）寫出下列化學(xué)方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：___。18、以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機(jī)化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是____________(寫出一個(gè)即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過(guò)程如下：在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。19、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100mL－1)。已知CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O終點(diǎn)時(shí)所得溶液呈堿性。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：(1)用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2)用_____取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中。(3)滴加2滴_____________作指示劑。(4)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。(5)滴定，當(dāng)__________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是_______(填寫序號(hào))。A．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出E.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視20、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究乙烯與溴的加成反應(yīng)。已知制取乙烯的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)______（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是______（填編號(hào)）。A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測(cè)在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)。乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是___________，在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________，(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)：______________。21、天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4。寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式____________已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－12CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1_________P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】要想形成共軛二烯烴，需要對(duì)應(yīng)飽和烴中有4個(gè)連續(xù)碳原子上都有H原子，由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，符合條件的共軛二烯烴有：CH2=CH-C(C2H5)=CH-CH2-C(CH3)2-CH2-CH2-CH3，CH3-CH=C(C2H5)-CH=CH-C(CH3)2-CH2-CH2-CH3，CH2=CH2-C(CH2CH2-C(CH3)2-CH2-CH2-CH3)=CH-CH3，共計(jì)有3種；故答案為C。2、A【解析】一般來(lái)講，溫度低、溶液濃度小，反應(yīng)速率就慢，因此A選項(xiàng)中X溶液與B選項(xiàng)相比，A中溫度低；與C選項(xiàng)相比，A中溫度低，溶液濃度??；與D選項(xiàng)相比，A中濃度小，因此A選項(xiàng)中X溶液與鹽酸反應(yīng)初始反應(yīng)速率與其它三項(xiàng)相比最慢；A可選；綜上所述，本題選A。3、B【分析】由球棍模型可知有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式甲為CH3CH(CH3)2，乙為CH3CH2CH2CH3，同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，一氯取代產(chǎn)物的種類取決于有機(jī)物物中氫原子的種類，據(jù)此解答該題?！驹斀狻緼．甲為CH3CH(CH3)2，乙為CH3CH2CH2CH3，甲、乙不是同一物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，甲、乙分子式相同為C4H10，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．一氯取代產(chǎn)物的種類取決于有機(jī)物物中氫原子的種類，甲、乙都有2種H原子，其一氯代物有2種，故C錯(cuò)誤；D．甲、乙中化學(xué)鍵均為單鍵，二者的化學(xué)式相同，因此相同物質(zhì)的量?jī)煞N物質(zhì)所含化學(xué)鍵數(shù)目相同，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。4、D【解析】A項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，未必能說(shuō)明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率仍然相等時(shí)，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)；當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、對(duì)于氣體總體積反應(yīng)前后不變的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，壓強(qiáng)改變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、催化劑只能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)后，加入催化劑，正反應(yīng)速率仍然等于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、正逆反應(yīng)速率不等，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題要求要能靈活運(yùn)用影響化學(xué)平衡的因素來(lái)分思考問(wèn)題，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)靈活運(yùn)用的考查，可根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的因素以及可以反應(yīng)的類型來(lái)綜合分析，一定條件下，當(dāng)改變其中一個(gè)條件，平衡向減弱這種改變的方向進(jìn)行。5、D【詳解】ClO2氣體是一種常用的消毒劑，ClO2中Cl為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。答案選D。6、B【分析】【詳解】溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，A．堿性溶液中不能大量存在Fe2+，酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B．無(wú)論酸性溶液、還是堿性溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故B符合題意；C．酸性溶液中不能大量存在AlO2-，故C不符合題意；D．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，堿性溶液中不能大量存在NH4+和HCO3-，故D不符合題意；答案選B。7、B【詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知，t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol－0.8mol＝0.4mol，v（CO）＝=mol·L－1·min－1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2)=v(CO)=mol·L－1·min－1，故A錯(cuò)誤；B.CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60

mol

CO和1.20

mol

H2O與充入1.20

mol

CO和0.6mol

H2O，平衡時(shí)生成物的濃度對(duì)應(yīng)相同，t1min時(shí)n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol－0.4mol＝0.2mol，t2min時(shí)n（H2O）＝0.2mol，說(shuō)明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n（CO2）＝0.40mol，故B正確；C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D.t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（CO）＝0.8mol÷2L＝0.4mol/L，c（H2O）＝0.2mol÷2L＝0.1mol/L，c（CO2）＝c（H2）＝0.4mol÷2L＝0.2mol/L，則K==1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說(shuō)明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜合以上分析，答案選B?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的中的常見題型，試題綜合性強(qiáng)，旨在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問(wèn)題的能力。本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問(wèn)題，主要考查學(xué)生對(duì)速率概念與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。復(fù)習(xí)時(shí)要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。8、D【詳解】A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B.草藥的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C.茶葉的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D.瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，是無(wú)機(jī)物，故D正確；答案選D。9、C【詳解】①平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，①正確；②如果是增大某反應(yīng)物濃度使平衡正向移動(dòng)，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，②不正確；③如果加壓使平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物的濃度增大，③不正確；④平衡正向移動(dòng)，則生成物的物質(zhì)的量增大，產(chǎn)量一定增加，④正確；⑤增大反應(yīng)物濃度，雖然平衡正向移動(dòng)，但生成物的體積分?jǐn)?shù)不一定增加，⑤不正確；⑥若減小壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率均減小，⑥不正確；綜合以上分析，只有①④正確；故選C。10、B【分析】由前兩個(gè)圖象可知，溫度越高生成物的濃度越高，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由后兩個(gè)圖象可知，壓強(qiáng)越大，平均相對(duì)分子質(zhì)量越大，且平衡后加壓逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則加壓化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，即正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)1+3＞2，△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加壓化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)2＜2+1，△H＞0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加壓化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C項(xiàng)、該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)4+5＜4+6，△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加壓化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)1+1＞1，△H＞0，加壓化學(xué)平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與圖象不符，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像，熟悉圖像中坐標(biāo)的含義及“定一議二”分析，明確溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵。11、D【詳解】A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和液態(tài)水，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．醋酸電離需要吸熱，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出熱量小于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；C．0.5mol

I2(g)和

0.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成HI(g)，放熱10kJ，則1molI2(g)完全反應(yīng)放出熱量大于20kJ，因此I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H＜-20kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．由①4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ/mol，②4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①-②得：3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJ/mol-(-3119.1kJ/mol)＞0，氧氣的能量低，則O2比O3穩(wěn)定，故D正確；故選D。12、A【解析】A．食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，它是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類的，食物的酸堿性與溶于水后的溶液pH無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B.墨水是一種膠體，不同墨水混用時(shí)會(huì)發(fā)生聚沉，可能使鋼筆流水不暢或者堵塞，B正確；C.合金材料中可能含有非金屬元素，例如鋼鐵中含有碳元素，C正確；D.“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，D正確，答案選A。點(diǎn)睛：注意食物的酸堿性是根據(jù)食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類的，不是根據(jù)口感來(lái)進(jìn)行分類的。并非在味覺(jué)上具有酸性的食物，就是酸性食物。檸檬酸雖然很酸，在體內(nèi)氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物。13、D【分析】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，否則不能，以此解答?！驹斀狻緼．放熱反應(yīng)不一定能發(fā)生進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后,濃度變大，所以顏色變深，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．只有氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0,由△G=△H-T△S可知，△G>0，則一定不能自發(fā)進(jìn)行，故D項(xiàng)正確。綜上，本題選D?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行由△G=△H-T?△S決定，當(dāng)△G<0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△G>0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。14、D【分析】同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的電負(fù)性逐漸增大?！驹斀狻縉a、Si、P、Cl是同周期從左到右的元素，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑最大是Na；元素的電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性最大的是Cl；答案選D。15、D【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；△H-T△S>0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.△H<0，△S>0，可滿足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.△H>0，△S>0，溫度較高時(shí)即可滿足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.△H<0，△S<0，溫度較低時(shí)即可滿足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.△H>0，△S<0，△G=△H?T?△S>0，不能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確；答案選D。16、C【詳解】A．升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以X的物質(zhì)的量增大，錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，Z的濃度增大，錯(cuò)誤；C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，則Y的濃度不變，正確；D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，但是由于平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，所以重新平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無(wú)不飽和度，只有一種一氯代物說(shuō)明只有一種等效氫，因此必然是對(duì)稱結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應(yīng)的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！驹斀狻浚?）A是醇，官能團(tuán)為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）A→B為取代反應(yīng)，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應(yīng)，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。18、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水?！驹斀狻?1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。19、容量瓶酸式滴定管酚酞0.60ml溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，并在30s內(nèi)不恢復(fù)到原來(lái)的顏色0.75DE【解析】依據(jù)中和滴定原理，確定所需儀器、藥品、實(shí)驗(yàn)步驟，關(guān)注每步操作要領(lǐng)及意義?！驹斀狻竣瘢?）用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應(yīng)選用酸式滴定管量取白醋，故答案為：酸式滴定管；（3）食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉，由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案為：酚酞；（4）視線與凹液面最低點(diǎn)相切的滴定管液面的讀數(shù)0.60mL，故答案為：0.60；（5）NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ.（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去，3次消耗NaOH溶液的體積為：15.00mL、15.05mL、14.95mL，則NaOH溶液的平均體積為15.00mL；設(shè)10.00mL食用白醋為cmol·L－1，稀釋后20mL白醋的濃度為c1mol·L－1，則CH3COOOH～NaOH1mol1molc1mol·L×0.02L0.1000mol/L×0.015L解得c1=0.075mol·L－1，由稀釋定律可得0.1L×0.075mol·L=0.01L×cmol·L，解得c=0.75mol·L－1，故答案為：0.75mol·L－1；（2）濃度誤差分析，依據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))進(jìn)行分析。A項(xiàng)、堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，會(huì)使得標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液濃度減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后誤氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，待測(cè)液的物質(zhì)的量減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）減小，測(cè)定結(jié)果偏小，故D正確；E項(xiàng)、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視度數(shù)，讀出的最終標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故D正確；故答案為：DE?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴定，注意把握中和滴定的原理、基本操作和誤差分析的方法，計(jì)算平均值時(shí)，一定要注意誤差較大的數(shù)據(jù)要舍去。20、不能ACSO2CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說(shuō)明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)【解析】用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，故溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，方程式為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：不能；AC；（2）SO2具有較強(qiáng)的還原性，根據(jù)元素守恒和還原性推斷，氣體只能是SO2，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式是：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；綜上所