甘肅省天水市秦州區(qū)天水一中2026屆化學高一上期中經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（）A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能還含有K+C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+2、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．1mol水中的氫原子數(shù)目為2NAC．阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質的量是1molD．1mol氨氣所含原子數(shù)約為2.408×1024個3、“物質的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是A．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L/molB．1molO2的質量是32g/molC．“摩爾”是“物質的量”的單位D．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L4、在標況下，測得1.92g某氣體體積為672ml，此氣體的摩爾質量為()A．64 B．32 C．64g/mol D．32g/mol5、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣6、下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A．2molH2O的摩爾質量和1molH2O的摩爾質量B．200mL1mol·L-1氯化鈣溶液中c（Cl-）和100mL2mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)C．稱量16g硫酸銅配制250mL溶液的物質的量濃度和稱量25g膽礬配制500mL溶液的物質的量濃度D．20%NaOH溶液的物質的量濃度和10%NaOH溶液的物質的量濃度7、下列說法正確的是()A．氫氣的摩爾質量是2g B．摩爾是物質的質量單位C．1molOH—的質量是17g D．1mol氣體所占的體積約為22.4L8、標況下，H2O的質量為xg，含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A． B． C． D．9、下列操作中，完全正確的一組是（）①用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正確做法是從分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味；④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管；⑤取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面；⑥實驗室制備蒸餾水的過程中，冷凝管中的冷凝水是上進下出；⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿；⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體；⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中；⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。A．①④⑤⑦⑧⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑦⑩D．④⑤⑦⑧⑩10、下列物質是離子化合物是A．冰 B．氫氧化鈉 C．溴 D．硫酸11、下列對于元素周期表結構的敘述中，正確的是A．7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族B．副族元素中沒有非金屬元素C．除第一周期外，其他周期均有18種元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素12、下列鹽酸參與的反應中，HCl被氧化的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Fe+2HCl=FeCl2+H2OC．CuO+2HCl=CuCl2+H2OD．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O13、在同溫、同壓下，A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，則A與B的體積之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶214、將綠豆大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據(jù)相應現(xiàn)象不能得出的結論是選項實驗現(xiàn)象結論A鈉浮于水面游動水的密度大于鈉B方形金屬鈉變成小球方形金屬鈉反應速率快C酚酞溶液變成紅色有NaOH生成D鈉球游動有吱吱聲有氣體生成A．A B．B C．C D．D15、2018年11月13日第26屆國際計量大會對國際單位制進行修改。新的摩爾規(guī)定，1摩爾物質包括阿伏伽德羅常數(shù)(NA)個基本單元，下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是()A．18g水中含有的氫原子數(shù)目為NAB．1mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NAC．53g碳酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為0.5NAD．0.5mol硝酸中含有的氧原子數(shù)為1.5NA16、下列實驗方案設計中，可行的是A．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2B．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C．用萃取的方法分離汽油和煤油D．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。18、某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應的離子方程式為___________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。①OA段反應的離子方程式為_____________________。②AB段反應的離子方程式為_______________________。19、根據(jù)所做實驗，回答以下問題：Ⅰ.實驗室需配置使用480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶液；②把①所得溶液小心轉入容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm~3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為（填序號）__。其中第①步需要稱取的NaCl為_g（精確到小數(shù)點后三位）。（2）本實驗用到的基本玻璃儀器有膠頭滴管，燒杯和、__、__。（3）實驗操作中，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__。a.沒有進行操作步驟④b.容量瓶中原殘留少量蒸餾水c.搖勻后液面低于刻度線，又加水定容到刻度線d.使用熱水加速固體溶解，并立即進行下一步操作e.定容時，俯視刻度線20、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O。已知：NH3是無色有強烈刺激性氣味的堿性氣體，極易溶于水。Ⅰ.原理分析（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_______。a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結晶析出Ⅱ.實驗探究（2）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）?；卮鹣铝杏嘘P問題：a.乙裝置中的試劑是_______；該試劑的目的：_______b.丁裝置中稀硫酸的作用是_______；c.實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是_______（填分離操作的名稱）。21、按要求書寫下列反應的離子方程式：（1）硫酸鎂溶液中加入過量的氨水：_______________。（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：___________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：___________。（4）氯化鐵溶液與銅反應：___________________________________。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。2、A【解析】

A.阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1，即阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,故A不正確；B.1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成，故1mol水中含2mpl氫原子,即2NA個，故B正確；C.將阿伏加德羅常數(shù)個微?？醋鲆粋€整體，即為1mol，故阿伏加德羅常數(shù)個粒子物質的量為1mol，故C正確；D.1mol氨氣含原子，即為2.408×1024個，故D正確；本題答案為A。3、C【解析】A、在標準狀況下，任何氣體的“氣體摩爾體積”約為22.4L/mol，選項A錯誤；B、質量的單位是g，則1mol氧氣的質量是32g，選項B錯誤；C、“摩爾”是“物質的量”的單位，選項C正確；D、溶液是均勻的，穩(wěn)定的，從2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度仍為2mol/L，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查物質的量的單位、質量、氣體摩爾體積和濃度等知識。注意22.4L/mol與氣體摩爾體積的關系，側重考查物質的量、物質的質量等的單位的應用。4、C【解析】

標準狀況下，氣體體積為672mL，該氣體的物質的量為，根據(jù)，則該氣體的摩爾質量為,故C正確；答案選C。5、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質以及溶液是無色且顯堿性分析解答?！驹斀狻緼.MnO4－在溶液中不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B.在堿性溶液中Ca2+、CO32－反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.在堿性溶液中Na+、OH－、NO3－、SO42－之間不反應，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D.Fe3+在堿性溶液中生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能大量共存，D錯誤。答案選C。6、C【解析】

A項、2mol水的質量是1mol水的質量的2倍，但水的摩爾質量為定值是18g/mol，與物質的量多少無關，故A錯誤；B項、溶液的濃度與體積無關，1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）=2mol/L，2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯離子濃度后者和前者相等，故B錯誤；C項、16g硫酸銅的物質的量為0.1mol，配制250mL溶液的物質的量濃度0.1mol/0.25L=0.4mol/L，25g膽礬中硫酸銅的物質的量為0.1mol，配制500mL溶液的物質的量濃度為0.1mol/0.5L=0.2mol/L，前者剛好是后者兩倍,故C正確。D項、溶液物質的量濃度c=1000ρω/M，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物質的量濃度大于后者的2倍，故D錯誤。故選C。7、C【解析】

A、摩爾質量的單位是g/mol，故錯誤；B、摩爾是物質的量的單位，故錯誤；C、OH－的摩爾質量為17g·mol－1，則1molOH－的質量為17g，故正確；D、沒有說明標準狀況，故錯誤。8、D【解析】

試題分析：xgH2O的物質的量為mol，1molH2O中含2molH，設xgH2O中含有y個氫原子，則mol×2×NA=y，解得NA=，故選D。9、C【解析】①CCl4的密度比水小且與水不互溶，用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后I2的CCl4溶液在下層，分液操作的正確做法是從分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液，①正確；②給試管中的液體加熱，為避免液體沸騰時飛濺出來，液體的體積不能超過試管容積的1/3，②錯誤；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，對有毒的氣體來說，吸入過多易使人中毒，應該是用手輕輕的在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔。禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，③錯誤；④粉末狀固體放入試管中，先將試管平放，用紙槽往試管里送人固體粉末后，然后豎立試管，避免了故粘在試管內(nèi)壁，④正確；⑤取用放在細口瓶中液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著手心，防止殘留液體腐蝕標簽，⑤錯誤；⑥實驗室制備蒸餾水的過程中，冷凝管中的冷凝水是下進上出，⑥錯誤；⑦蒸發(fā)皿是用來濃縮蒸發(fā)溶液的儀器，加熱后溫度高，移動蒸發(fā)皿需要用坩鍋鉗，防止灼傷，⑦正確；⑧將膠頭滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體，容易污染試劑，應垂直懸空在試管口的正上方滴加，⑧錯誤；⑨量筒不能用來做稀釋的容器，只能用來量取液體使用，稀釋濃硫酸應是沿器壁向水中慢慢加入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，水的密度小于濃硫酸，水加入濃硫酸會引起液體飛濺，⑨錯誤；⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，導氣管口處有氣泡冒出，松開手后，導氣管內(nèi)有一段水柱上升，⑩正確；綜上所述①④⑦⑩正確；答案選C。10、B【解析】

A.冰是固態(tài)水，是氫和氧原子以共價鍵形成的共價化合物，故A錯誤；B.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O?H原子之間存在極性鍵，為離子化合物，故B正確；C.溴是同種原子之間以共價鍵結合的單質，不是化合物，故C錯誤；D.硫酸屬于酸，是只含有含共價鍵的共價化合物，故D錯誤；答案選B?！军c睛】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價鍵的化合物是共價化合物；共價化合物是通過共用電子對形式結合，主要由非金屬與非金屬元素化合形成，所有的酸都是共價化合物，少部分鹽類是共價化合物，非金屬氧化物是共價化合物，而Be2Cl2，AlCl3是共價化合物，NH4Cl是離子化合物，作為特例。11、B【解析】

A．7個橫行代表7個周期，18個縱行代表16個族，7個主族、7個副族、1個0族、1個ⅤⅢ族，A錯誤；

B．副族元素均在長周期，均為金屬元素，只有主族元素存在非金屬元素，B正確；

C．2、3周期有8種元素，6、7周期有32種元素，則只有4、5周期有18種元素，C錯誤；

D．堿金屬元素為金屬元素，而ⅠA族元素含H，堿金屬元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，D錯誤。

答案選B。12、D【解析】

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O：所有的元素的化合價未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，HCl既沒有被氧化也沒有被還原，A不合題意；B．Fe+2HCl=FeCl2+H2O：Fe中鐵元素的化合價升高，被氧化，HCl中的H元素的化合價降低，被還原，B不合題意；C．CuO+2HCl=CuCl2+H2O：所有的元素的化合價未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，HCl既沒有被氧化也沒有被還原，C不合題意；D．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O：MnO2中的Mn元素化合價降低，被還原，HCl中的部分Cl元素的化合價升高，被氧化，D符合題意；故答案為：D。13、C【解析】

在同溫、同壓下，氣體的Vm相等，根據(jù)分子中含有的原子個數(shù)可知分子數(shù)之比為2∶1，由n==可知，氣體的分子數(shù)之比等于體積之比，則體積比為2∶1。故選C。14、B【解析】

鈉與水反應放出的熱能使本身熔化成閃亮的小球，說明熔點低，浮在水面，說明密度比水小，加入酚酞的液體變紅，說明生成了堿性物質，鈉和水反應生成的氣體使小球四處游動．【詳解】A、鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水，故A正確；B、鈉和水反應變成小球，說明鈉的熔點低，不能說明反應速率，故B錯誤；C、酚酞遇堿變紅色，酚酞溶液變成紅色說明有氫氧化鈉生成，故C正確；D、鈉球游動說明鈉和水反應生成氣體而使鈉受力不均，故D正確；故選B。15、D【解析】

A.18g水的物質的量為1mol，含有的氫原子的數(shù)目為2NA，故A錯誤；B.氬氣為單原子分子，1mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為NA，故B錯誤；C.53g碳酸鈉的物質的量為0.5mol，碳酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA，故C錯誤；D.1個硝酸分子中含有3個氧原子，所以0.5mol硝酸中含有的氧原子數(shù)為1.5NA，故D正確；故選：D。16、B【解析】A.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，會發(fā)生爆炸，故A錯誤；B.鹽酸能夠溶解鎂粉和鋁粉，而不能溶解銅，可以加鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，故B正確；C.汽油和煤油混溶，不能用萃取的方法分離汽油和煤油，故C錯誤；D.KNO3和NaCl均易溶于水，不能用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。18、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

無色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，一定沒有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－；【詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應，然后是Mg2+和氫氧根離子反應，所以OA段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。19、①②④③⑤14.625g玻璃棒500mL容量瓶ac【解析】

配制一定體積一定物質的量濃度溶液的一般步驟為計算→稱量（量取）→溶解（稀釋）→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)結合分析可知操作順序為①②④③⑤，實驗室沒有480mL容量瓶，需配制500mL，則需NaCl的質量=0.5mol·L-1×0.5L×58.5g/mol=14.625g，故答案為：①②④③⑤；14.625g；(2)需要用到燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管4種玻璃儀器，故答案為：玻璃棒；500mL容量瓶；(3)a.沒有進行操作步驟④洗滌，溶質損失，濃度偏低；b.容量瓶中原殘留少量蒸餾水，不影響溶質的質量和溶液的體積，對結果無影響；c.搖勻后液面低于刻度線，又加水定容到刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低；d.使用熱水加速固體溶解，并立即進行下一步操作，未冷卻就定容，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高；e.定容時，俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高；故答案為：ac。20、a飽和的NaHCO3除去CO2中HCl吸收