化學(xué)科試題本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將條形碼粘貼在答題卡相應(yīng)位置，并且把自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡相應(yīng)位置上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，只上交答題卡，試卷不回收。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7N14O16P31Fe56一．選擇題（共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1.吉林省歷史悠久，自古就有人類活動(dòng)的跡象，是東北亞諸多民族活動(dòng)的場(chǎng)所，為人類留下了璀璨的文化。下列說(shuō)法正確的是：A.“黃龍府”為今農(nóng)安，“農(nóng)安遼塔”建筑用的青磚主要成分是Fe2O3B.農(nóng)安左家山出土的“中華第一龍”——玉石龍，玉石屬于合金C.公主嶺被譽(yù)為“中國(guó)玉米之鄉(xiāng)”，玉米中的主要成分——淀粉屬于糖類D.遼源煤炭開(kāi)采歷史長(zhǎng)達(dá)百年，煤的液化屬于物理變化2.我國(guó)科學(xué)家在“液態(tài)陽(yáng)光”（利用太陽(yáng)能將CO?轉(zhuǎn)化為甲醇）研究上取得重大進(jìn)展，其關(guān)鍵反應(yīng)之一為CO?+3H?→CH3OH+H2O。下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是()A.CO2為含極性鍵的極性分子B.產(chǎn)物CH?OH中碳原子的雜化方式：sp3D.中間產(chǎn)物HCOOH（甲酸）分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3：13.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OB.向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO-+Cl-+2H+C.向H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5H218O2＋2MnO4-＋6H＋===518O2↑+2Mn2+＋8H2OD．犧牲陽(yáng)極法保護(hù)海水中鋼閘門(mén)的正極反應(yīng)：2H2O＋4e－===O2↑+4OH-4．科學(xué)家通過(guò)對(duì)水楊酸進(jìn)行分子結(jié)構(gòu)修飾，得到藥物美沙拉嗪，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)1產(chǎn)物中是否含有殘留的水楊酸，可以用FeCl3溶液檢驗(yàn)B．在鹽酸中溶解性：水楊酸>美沙拉嗪C．反應(yīng)1中，需控制反應(yīng)條件，防止水楊酸被氧化D．反應(yīng)2反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)5．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是A還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲H2O具有還原性B待測(cè)液中滴加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀待測(cè)液含有SO-CMg(OH)2和Al(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg(OH)2只溶于鹽酸，Al(OH)3都能溶Mg(OH)2比Al(OH)3堿性弱DK2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色加入NaOH溶液，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)A.AB.BC.CD.D6．某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖，X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大短周期元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：Q<Z<YB．鍵角：XZ2>RZ2C．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>Y>XD．Y的第一電離能高于同周期相鄰元素7.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯C．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣D．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷8．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移（如a、b和c能將海洋中的NO轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是()A.過(guò)程I中NO2-發(fā)生氧化反應(yīng)B.該過(guò)程對(duì)環(huán)境有較強(qiáng)的適應(yīng)能力，在高溫或強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的條件下仍能高效轉(zhuǎn)化C.過(guò)程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO):n(NH4+)=1:2D.過(guò)程I→Ⅲ的總反應(yīng)為NO2-+NH4+=N2↑+2H2O9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol·L-1H3PO4溶液中H+的數(shù)目小于1NAB.常溫下，32gN2H4分子中p-pσ鍵的數(shù)目為1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD.0.1molH2與0.1molI2蒸氣置于密閉容器中，充分反應(yīng)后生成HI分子的數(shù)目為0.2NA10．NaSbO3是一種合成聚酯的催化劑，可用“硝酸鈉法”制備，反應(yīng)方程式為4NaNO3+4Sb+3O2高溫4NaSbO3+2NO+2NO2。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中消耗3molO2，轉(zhuǎn)移12mole-B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7C．NaSbO3中Sb元素的化合價(jià)為+3D．NO3-的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形11．CO與N2O在鐵催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng)：第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2(慢)第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2(快)其相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在整個(gè)反應(yīng)歷程中，均有極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成B．第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能C．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D．Fe*為反應(yīng)的催化劑12．鋰輝礦（主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6）可用低溫重構(gòu)-直接浸出技術(shù)制備碳酸鋰，同時(shí)得到氧化鋁，工藝流程如圖，下列說(shuō)法正確的是Li2CO3A．“水熱反應(yīng)”為2LiAlSi2O6+8NaOHΔLi2SiO3+3Na2SiO3+2NaAl(OH)4B．“濾渣1”和“濾渣2”主要成分不相同C．流程中涉及一步氧化還原反應(yīng)D．冶煉金屬鋰可用電解其熔融氯化物的方法，而冶煉金屬鋁也可以13.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級(jí)是量子化的B三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性CCsCl晶體中Cs+與8個(gè)Cl-配位，而NaCl晶體中Na+與6個(gè)Cl-配位Cs比Na的金屬性強(qiáng)D逐個(gè)斷開(kāi)CH4中的C-H鍵，每步所需能量不同各步中的C-H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同A.AB.BC.CD.D14.最近，我國(guó)科學(xué)工作者制備了一種Ni-CuO電催化劑，并將其與金屬鋁組裝成可充電電池，用于還原污水中的NO3-為NH3，其工作原理如圖所示。研究證明，電池放電時(shí)，水中的氫離子在電催化劑表面獲得電子成為氫原子，氫原子再將吸附在電催化表面的NO3-逐步還原為NH3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，還原1.0molNO3-為NH3，理論上需要8.0mol氫原子B．放電時(shí)，負(fù)極區(qū)游離的OH-數(shù)目保持不變C．充電時(shí)，Ni-CuO電極為陽(yáng)極D．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為4[Al(OH)4]-==4Al+6H2O+4OH-+3O2↑15．探究含銅化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)如下：步驟Ⅰ取一定量5%CuSO4溶液，加入適量濃氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。步驟Ⅱ?qū)⒊恋矸殖蓛傻确?，分別加入相同體積的濃氨水、稀鹽酸，沉淀均完全溶解，溶液分別呈現(xiàn)深藍(lán)色、藍(lán)色。步驟Ⅲ向步驟Ⅱ所得的深藍(lán)色溶液中插入一根打磨過(guò)的鐵釘，無(wú)明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀鹽酸，振蕩后靜置，產(chǎn)生少量氣泡，鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．步驟Ⅰ產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀為CuNH3)4]SO4B．步驟Ⅱ的兩份溶液中：c深藍(lán)色Cu2+>c藍(lán)色Cu2+C．步驟Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象是由于鐵釘遇深藍(lán)色溶液迅速鈍化D．步驟Ⅲ中產(chǎn)生氣體為H2二、非選擇題（本題4小題，共55分）16.（11分）實(shí)驗(yàn)室利用FeCl2?4H2O和亞硫酰氯SOCl2,制備無(wú)水FeCl2的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知SOCl2沸點(diǎn)為76°C,遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a的名稱是___________，裝置b內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(2)下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通N2一段時(shí)間后，應(yīng)先加熱裝置b，再加熱裝置aB.兩處洗氣瓶e中均可裝入濃硫酸C.裝置c、d共同起到的作用是冷凝回流SOCl2,提高其轉(zhuǎn)化率D.裝置f既可吸收尾氣，又可防止倒吸，燒杯中可加入水(3)SOCl2的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。(4)現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的FeCl2.nH2O)為測(cè)定n值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：稱取m1g樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗VmL(滴定過(guò)程中Cr2O—轉(zhuǎn)化為Cr3+)Cl—不反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取m1g樣品，利用上述裝置與足量SOCl2反應(yīng)后，固體質(zhì)量為m2g。①若樣品中所含的少量雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不揮發(fā)，則n=___________(用含m1、m2、C、V的表達(dá)式表示)。②下列情況會(huì)導(dǎo)致n測(cè)量值偏小的是___________(填字母)。a.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成b.樣品與SOCl2反應(yīng)時(shí)失水不充分c.實(shí)驗(yàn)I中，稱重后樣品發(fā)生了潮解d.若樣品中含少量FeO雜質(zhì)17.(15分)一種利用鈦白粉副產(chǎn)品[主要成分為FeSO4.7H2O)含有少量Fe2(SO4)3、TiOSO4、MgSO4、MnSO4等]和農(nóng)藥鹽渣(主要成分為Na3PO4、Na2SO3等)制備電池級(jí)磷酸鐵的工藝流程如圖。一定條件下，一些金屬氟化物的Ksp如下表：氟化物MgF2MnF2Ksp2.3×10-65.2×10-36.3×10-25回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Fe3+的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)___________________________________。(2)“除鈦”中產(chǎn)生少量氣體過(guò)程的離子方程式________________________________。(3)“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式是____________。(4)“氧化1”步驟中，若用稀鹽酸代替H2SO4溶液，產(chǎn)生的后果是__________________________________________________________。(5)濾渣3的主要成分是MnO2，生成該物質(zhì)的離子方程式為_(kāi)______________________。(6)“氧化2”中發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式是_______________________。(7)“沉鐵”中如果體系酸性過(guò)強(qiáng)，會(huì)導(dǎo)致FePO4?2H2O產(chǎn)量降低，原因是_______________(8)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,長(zhǎng)方體晶胞的長(zhǎng)和寬均為anm,高為bnm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為_(kāi)______________g·cm-3。18.（14分）I.隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用備受關(guān)注。CO2與H2在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為CH3OH，主要反應(yīng)如下：反應(yīng)1：CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)ΔH2（1）已知：在一定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物的焓變叫做該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。幾種物質(zhì)在298K的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如表所示：物質(zhì)CO2(g)CO(g)CH3OH(g)H2O(g)H2(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(kJ/mol)-393.51-110.5-201.17-241.820II.鉛酸電池是用途廣泛并不斷發(fā)展的化學(xué)電源。（2）十九世紀(jì)，鉛酸電池工作原理初步形成并延續(xù)至今。鉛酸電池工作原理：PbO2+Pb+2H2SOPbSO4+2H2O①充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________________________。②放電時(shí)，產(chǎn)生a庫(kù)侖電量，則兩電極質(zhì)量變化之差為_(kāi)__________g(用計(jì)算式表達(dá)即可）。已知：轉(zhuǎn)移1mol電子所產(chǎn)生的電量為96500庫(kù)侖。③鉛酸電池儲(chǔ)存過(guò)程中，存在化學(xué)能的緩慢消耗：PbO2電極在H2SO4作用下產(chǎn)生的O2可將Pb電極氧化。O2氧化Pb發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。（3）隨著鉛酸電池廣泛應(yīng)用，需要回收廢舊電池材料，實(shí)現(xiàn)資源的再利用?；厥者^(guò)程中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖如下。①將PbSO4等物質(zhì)轉(zhuǎn)化為Pb2+的過(guò)程中，步驟I加入NaOH溶液的目的是_______。②步驟Ⅱ、Ⅲ中H2O2和K2S2O8作用分別是______________________________________。（4）鉛酸電池使用過(guò)程中，負(fù)極因生成導(dǎo)電性差的大顆粒PbSO4，導(dǎo)致電極逐漸失活。通過(guò)向負(fù)極添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高鉛酸電池性能。碳材料的作用有____(填序號(hào))。a．增強(qiáng)負(fù)極導(dǎo)電性b．增大負(fù)極材料比表面積，利于生成小顆粒PbSO4c．碳材料作還原劑，使PbO2被還原19.(15分）我國(guó)原創(chuàng)用于治療結(jié)直腸癌的新藥Z已成功登陸海外市場(chǎng)。Z的一種合成路線如下(部分試劑及反應(yīng)條件略)。（1）A中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)________________________。A生成D的反應(yīng)類型為_(kāi)_________________