新疆阿克蘇市農(nóng)一師高級中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是A．Mg3N2B．Na2O2C．Fe3O4D．NO22、下列說法正確的是（）A．1molO2與金屬Na反應(yīng)，O2一定得到4NA個電子B．18gNH4+中所含的電子數(shù)為11NAC．1molFe與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．1molCl2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3、下列廣告語在科學(xué)上沒有錯誤的是A．這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)B．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素C．這種神奇液體加入水中可以“以水代油”做發(fā)動機燃料D．沒有水就沒有生命4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOC．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2OD．稀硫酸與鐵反應(yīng)：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑5、質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩份稀鹽酸分別與碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應(yīng)，消耗碳酸鈉和碳氫鈉的質(zhì)量()A．碳酸鈉多 B．碳酸氫鈉多 C．一樣多 D．無法確定6、關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的下列敘述中，正確的是()A．分散質(zhì)粒子都能透過濾紙B．都具有丁達爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子的直徑大小相同D．它們的穩(wěn)定性相同7、在某年春節(jié)聯(lián)歡晚會上，有一幅向觀眾拜年的對聯(lián)是：“金銀銅鐵鉻鎳鉛鋅”。針對此聯(lián)，下列說法正確的是（）A．它們都屬于金屬 B．它們都是絕緣體C．它們都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 D．只用磁鐵就能把它們鑒別出來8、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+=Cu2＋＋H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO39、反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①；②。下列說法正確的是（）A．兩個反應(yīng)中硫元素均被氧化B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：D．反應(yīng)①②中生成等量的時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：510、在相同的溫度和壓強下，若氧氣的密度是1.340g/L，則二氧化碳的密度（）A．1.696g/L B．1.429g/L C．1.964g/L D．1.843g/L11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．用漂白粉對游泳池進行殺菌消毒B．將適量的銅、鋅熔合成合金的過程發(fā)生了化學(xué)變化C．明礬凈水時發(fā)生了化學(xué)變化及物理變化，能起到殺菌消毒的作用D．硝酸型酸雨的形成與氧化還原反應(yīng)無關(guān)12、將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是A．氯化鎂溶液B．稀H2SO4C．稀氫氧化鈉溶液D．硫酸銅溶液13、將10g鐵碳合金放入O2中高溫灼燒，將反應(yīng)后的氣體通入到過量石灰水中得沉淀1.4g．則此鐵碳合金是()A．生鐵 B．高碳鋼C．中碳鋼 D．低碳鋼14、下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后Cl2濃度不變15、分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質(zhì)分類不合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 B．堿性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC．電解質(zhì)：BaSO4、KAl（SO4）2?12H2O、HCl D．膠體：煙水晶、硅酸溶膠、云霧16、明礬凈水的作用是（）A．除去水中氯離子 B．除去水中鈣離子C．除去水中懸浮物 D．消毒殺菌二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由1～18號元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_______。（2）化合物E溶于水中的電離方程式為_________________________________。（3）實驗室將物質(zhì)C通常保存在_______中，請寫出反應(yīng)①的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________。（5）有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標(biāo)簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有________.A.澄清石灰水B.稀鹽酸C.加熱，稱重D.焰色反應(yīng)18、下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)B的組成元素為_____。(2)鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實驗方法為_____。(3)G→J的離子方程式為_____。(4)M是含氧酸鹽，反應(yīng)①中H、L、D的物質(zhì)的量之比為3：2：4，則M的化學(xué)式為_____。19、實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以氯氣為原料制備氯化鐵，已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應(yīng)，裝置如下圖所示。（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________。（2）裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為___________、________________若裝置去掉B、C，將對實驗產(chǎn)生的安全隱患是_____________（3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃D處酒精燈，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（4）F裝置所起的作用是_____，_____。（5）用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。20、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，回答下列問題：(1)操作1的名稱為_______，所需要的玻璃儀器有______、玻璃棒、燒杯；(2)加入試劑C為_______，操作II中發(fā)生的化學(xué)方程式為______________。(3)操作Ⅲ為加熱濃縮、_____過濾、洗滌、干燥；(4)由于硫酸亞鐵溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證硫酸亞鐵是否變質(zhì)?(請寫出必要的實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)_________________________________________。21、（1）某無色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br－、SO42－、CO32－中兩種或多種離子，取少量逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后消失的現(xiàn)象；另取少量往其中滴加氯水，溶液為橙黃色；則原溶液一定不存在__________（填離子符號）。寫出原溶液加入過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下的化學(xué)方程式為：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__________（填寫編號）①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。反應(yīng)中，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為__________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、Mg和N2反應(yīng)生成Mg3N2，能夠通過單質(zhì)間直接化合得到氮化鎂，A不符合題意；B、Na在點燃或加熱條件下，與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，能夠通過單質(zhì)間直接化合得到Na2O2，B不符合題意；C、鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4，能夠通過單質(zhì)間直接化合得到Fe3O4，C不不符合題意；D、N2和氧氣在放電條件下，生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，不能通過單質(zhì)間的直接化合得到NO2，D符合題意。2、D【解析】

A．氧氣和鈉反應(yīng)可以生成氧化鈉，也可以生成過氧化鈉，1molO2與金屬鈉反應(yīng)，生成氧化鈉電子轉(zhuǎn)移4mol，生成過氧化鈉電子轉(zhuǎn)移2mol，所以1molO2與金屬Na反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子，故A錯誤；B．18gNH4+中含有NH4+的物質(zhì)的量為=1mol，一個NH4+中所含的電子數(shù)為10，因此18gNH4+中所含的電子數(shù)為10NA，故B錯誤；C．鐵與足量氯氣反應(yīng)，只有鐵失電子，F(xiàn)e被氧化為Fe3+，1molFe失去電子數(shù)為3NA，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故C錯誤；D．氯氣與足量鐵反應(yīng)，只有氯氣得電子，Cl2被還原為Cl-，每個氯氣得到2個電子，所以1molCl2得到的電子為2mol即2NA，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D正確；故選：D。3、D【解析】

A.應(yīng)該是要說飲料中不含化學(xué)合成的物質(zhì)，但因為缺乏基本的化學(xué)知識，而誤把化學(xué)合成物質(zhì)混淆成化學(xué)物質(zhì)，任何物質(zhì)中都含有化學(xué)物質(zhì)，故A錯誤；B.氮、磷在人體內(nèi)屬于常量元素，不是微量元素，故B錯誤；C.水不能燃燒，違背了能量守恒定律，故C錯誤；D.水是生命之源，人類時刻離不開水，所以人類不能沒有水，沒有水就沒有生命，所以D選項是正確的。答案選D。4、D【解析】

A．金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH屬于強堿，在水溶液中完全電離，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正確；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HCl溶于水完全電離，HClO是弱酸，部分電離，在離子方程式中保留分子式，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B正確；C．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中保留化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2O，故C正確；D．稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；答案為D。5、B【解析】

質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩份稀鹽酸中含有氯化氫的質(zhì)量相等，分別與碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應(yīng)。設(shè)稀鹽酸中含有氯化氫的質(zhì)量為mg，反應(yīng)的碳酸氫鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分別為x、y；則=，解得x=g=g，則=，解得y=g，由計算結(jié)果可知：g＞g，則消耗碳酸氫鈉多，故選B。6、A【解析】

根據(jù)溶液和膠體的區(qū)別，膠體的膠粒直徑為1～100nm，溶液的粒子直徑小于1nm；膠體具有丁達爾現(xiàn)象，不能透過半透膜，能透過濾紙等解答?！驹斀狻緼．溶液和膠體的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙，A正確；B．氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應(yīng)，可以用來區(qū)分膠體和溶液，B錯誤；C．氯化鐵溶液的粒子直徑小于1nm，而膠體中粒子直徑介于1～100nm之間，C錯誤；D．溶液的穩(wěn)定性強于膠體，膠體屬于介穩(wěn)體系，D錯誤；答案選A。7、A【解析】

根據(jù)題中金銀銅鐵鉻鎳鉛鋅可知，本題考查金屬性質(zhì)，運用金屬的通性分析?！驹斀狻緼.這八種物質(zhì)都屬于金屬，故A正確；B.它們都是電的良導(dǎo)體，故B錯誤；C.金、銀、銅等金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；D.用磁鐵只能鑒別出鐵，故D錯誤；答案選A。8、B【解析】

A.稀硫酸與銅不反應(yīng)，A錯誤；B.氧化鎂與稀鹽酸的反應(yīng)為，B正確；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應(yīng)為，C錯誤；D.稀鹽酸滴在石灰石上的離子反應(yīng)方程式為，D不正確；故選B。9、D【解析】

A．反應(yīng)①中硫元素化合價未發(fā)生變化，反應(yīng)②中硫元素化合價升高，被氧化，故A項錯誤；B．反應(yīng)①中碘元素化合價升高，被氧化，反應(yīng)②中碘元素化合價降低，被還原，故B項錯誤；C．由反應(yīng)①可知氧化性：，由反應(yīng)②可知氧化性：，故C項錯誤；D．由反應(yīng)①得，生成1mol轉(zhuǎn)移2mol，由反應(yīng)②得，生成1mol轉(zhuǎn)移10mol，所以當(dāng)生成等量的時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5，故D項正確。故選D。10、D【解析】

根據(jù)M=Vm可知Vm===23.88L/mol，在相同的溫度和壓強下，二氧化碳的密度===1.843g/L。答案選D。11、A【解析】

A.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，該物質(zhì)與水、二氧化碳作用產(chǎn)生HClO，該物質(zhì)具有強的氧化性，可以殺菌消毒，因此用漂白粉對游泳池進行殺菌消毒，A正確；B.將適量的銅、鋅熔合成合金的過程發(fā)生了物理變化，B正確；C.明礬凈水時發(fā)生了化學(xué)變化及物理變化，能吸附凈化水，但不能起到殺菌消毒的作用，C錯誤；D.硝酸型酸雨的形成包括3NO2+H2O=2HNO3+NO及2NO+O2=2NO2等反應(yīng)，這些反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，因此與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D錯誤；故合理選項是A。12、A【解析】

Na與氯化鎂溶液、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式如下：MgCl2+2H2O+2Na=Mg(OH)2(白)↓+2NaCl+H2↑、2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑

、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2(藍)↓+Na2SO4+H2↑觀察實驗現(xiàn)象：A.既有白色沉淀又有氣體生成，符合題意，A正確;B.只有氣體沒有沉淀生成，B錯誤；C.只有氣體沒有沉淀生成，C錯誤；D.生成的是藍色沉淀，不符題意，D錯誤；故合理選項是A。13、B【解析】

因為碳酸鈣沉淀1.4g碳酸鈣相對原子質(zhì)量是100含C質(zhì)量就是=，所以鋼材的含碳百分?jǐn)?shù)=0.168/10=1.68%。

因為對于鋼件的標(biāo)準(zhǔn)含碳量從0.60%至1.70%，叫高碳鋼，也叫工具鋼。鋼材的含碳百分?jǐn)?shù)為1.68%所以就是高碳鋼，故選B?！军c睛】根據(jù)沉淀的質(zhì)量可得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)求得的二氧化碳的質(zhì)量可計算與氧氣反應(yīng)的碳的質(zhì)量，進一步求得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)鋼和生鐵中的含碳量判斷，可根據(jù)關(guān)系式法來解答。14、B【解析】

A．氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO為弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A錯誤；

B．HCl可使藍色石蕊試紙先變紅，HClO可使藍色石蕊試紙褪色，故B正確；

C．HClO不穩(wěn)定，見光分解，發(fā)生：2HClO2HCl+O2↑，生成氧氣，故C錯誤；

D．HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，溶液pH減小，酸性增強，故D錯誤；

故選B。15、B【解析】

A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均為酸性氧化物，A正確；B、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，MgO、CaO均為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應(yīng)時還有氧氣生成，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，B錯誤；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，BaSO4、KAl(SO4)2?12H2O、HCl均是電解質(zhì)，C正確；D、分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系為膠體，煙水晶、硅酸溶膠、云霧均屬于膠體，D正確。答案選B。16、C【解析】

明礬凈水是利用鋁離子水解成氫氧化鋁膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3膠體具有吸附性除去水中懸浮物，C項正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2NaOH=Na++OH-煤油2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑BC【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）E為NaOH，為強堿，電離方程式為NaOH=Na++OH-，故答案為：NaOH=Na++OH-；（3）Na一般保存在煤油中，反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：煤油；；（4）反應(yīng)②是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）碳酸鈉、碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，固體質(zhì)量減少，則可用BC檢驗，故答案為：BC。18、Fe、C、O取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2ONa2FeO4【解析】

A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe(OH)3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2(SO4)3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)?！驹斀狻?1)由以上分析可知B加熱分解可生成CO、CO2、FeO，則應(yīng)含有Fe、C、O三種元素，故答案為：Fe、C、O；(2)I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成CaCO3為白色沉淀，可加入CaCl2溶液鑒別，出現(xiàn)白色沉淀者為Na2CO3，故答案為：取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I；(3)G→J的反應(yīng)為FeO生成Fe2(SO4)3的過程，H2O2具有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案為：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；(4)H、L、D分別為：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根據(jù)物質(zhì)的量之比為3：2：4，結(jié)合生成一種含氧酸鹽M，可確定M的化學(xué)式為Na2FeO4，方程式為3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：Na2FeO4?！军c睛】無機推斷題注意題的突破口，如A是食品調(diào)味劑，是氯化鈉，H是消毒劑的有效成分，為次氯酸鈉，I、K可用作食品發(fā)泡劑，為碳酸氫鈉和碳酸鈉，L是紅褐色沉淀，為氫氧化鐵。掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是關(guān)鍵。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸HCl和水蒸氣進入D中與鐵反應(yīng)生成H2，H2和Cl2混合加熱易發(fā)生爆炸2Fe+3Cl22FeCl3吸收多余的氯氣，防止其逸出污染環(huán)境防止空氣中的水蒸氣進入D中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳和氯氣、水，據(jù)此寫出方程式；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫，需用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸吸收水蒸氣；若沒有這兩步操作，鹽酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與氯氣混合受熱會發(fā)生爆炸；（3）鐵粉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵；（4）反應(yīng)后剩余的氯氣需要吸收，空氣中的水蒸氣不能進入D裝置內(nèi)，影響實驗，據(jù)此分析堿石灰的作用。（5）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據(jù)此寫出方程式；【詳解】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳和氯氣、水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以選飽和食鹽水除去氯化氫；因題中要求制備氯化鐵，所以要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引進新的雜質(zhì)、氯氣也和該物質(zhì)不反應(yīng)，所以選濃硫酸；因濃鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)生成物中有水，在加熱條件下變成水蒸氣，所以混合氣體中的成分是氯化氫、水蒸氣、氯氣，氯化氫和鐵能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸；故答案是：飽和食鹽水；濃硫酸；HCl和水蒸氣進入D中與鐵反應(yīng)生成H2，H2和Cl2混合加熱易發(fā)生爆炸；（3）鐵粉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；故答案是：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氯氣和氧化鈣、氫氧化鈉能反應(yīng)，所以可用堿石灰處理尾氣，空氣中有水蒸氣，堿石灰還能吸收水蒸氣，所以可作干燥劑，防止水蒸氣進行D裝置干擾實驗；故答案是：吸收多余的氯氣，防止其逸出污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入D中；（5）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?！军c睛】本題中產(chǎn)生的氯氣需要干燥和純凈，因此必須除去氯化氫和水蒸氣，可以用飽和食鹽水和濃硫酸；氯氣與鐵反應(yīng)生成的氯化鐵易與水發(fā)生水解反應(yīng)，因此還需要防止空氣中的水蒸氣進入D裝置，反應(yīng)過程中氯氣過量，因此需要連接一個既能吸收水蒸氣又能吸收氯氣的裝置，試劑可以選擇堿石灰，此裝置的作用不易回答完整。20、過濾普通漏斗鐵(Fe)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑冷卻結(jié)晶取少量FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)【解析】

工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，先加過量鐵，鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來，結(jié)合流程可知，C是鐵，操作Ⅰ為過濾，過濾出的固體A為Cu，F(xiàn)e，濾液B是FeSO4，Cu、Fe中加入H2SO4，鐵與硫酸反應(yīng)