山西省忻州市第一中學2026屆化學高三上期中聯(lián)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是A．放電時，a電極反應為B．放電時，溶液中離子的數目增大C．充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化D．充電時，a電極接外電源負極2、有關下圖海洋中部分資源的利用的說法不正確的是（）A．工業(yè)上用Cl2與澄清石灰水反應制取漂白粉B．用MgCl2·6H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水C．SO2水溶液吸收Br2的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBrD．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI進行升華提純3、下列實驗操作不當的是()A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B．在中和熱的測定實驗中，記錄鹽酸溶液的溫度為起始溫度，將氫氧化鈉和鹽酸混合充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．萃取分液時，加入液體的體積不超過分液漏斗容積的四分之三4、下列敘述中正確的是A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,說明原溶液中含有SO42-B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的物質一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．制備Fe(OH)3膠體時,向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱5、硫化氫能與二氧化硫反應，說明硫化氫具有A．還原性 B．氧化性 C．酸性 D．不穩(wěn)定性6、25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．HB的酸性強于HAB．a點溶液的導電性大于b點溶液C．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)D．加水稀釋到pH相同時，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)7、下列關于硅及其化合物的說法不正確的是A．高純硅具有良好的半導體性能，可制成硅芯片、光電池、光導纖維等B．二氧化硅能與氫氟酸反應，可用氫氟酸刻蝕玻璃C．向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有不溶物生成，實驗室可用該方法制備硅酸D．“硅膠”由硅酸凝膠經干燥、脫水制得，常用作食品、藥品等的干燥劑8、下列說法不正確的是（）A．“臭氧空洞”、“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關B．工業(yè)海水制取鎂流程：海水Mg(OH)2→MgCl2MgC．推廣使用乙醇汽油代替汽油目的是為了減少溫室氣體的排放D．工業(yè)生產玻璃、水泥都用石灰石做原料9、下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學電池在光照時的工作原理。下列說法正確的是A．夜間無光照時，a電極流出電子B．光照時，H+由a極室通過質子膜進入b極室C．光照時，b極反應式是VO2++2OH--e-=VO2++H2OD．該電池與硅太陽能電池供電原理相同10、某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線II代表HCl的稀釋過程B．溶液中水的電離程度：b點＞c點C．從b點到d點，溶液中保持不變D．該溫度下，b點Kw的數值比e點大11、下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是選項物質甲乙丙ASiO2NaOHHFBNaOH(NH4)2SO3H2SO4CAlCl3NH3·H2ONaAlO2DCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)A．A B．B C．C D．D12、下列對化學用語的描述中，不正確的是A．甲烷的結構式：B．磷的原子結構示意圖：C．Bi和Bi互為同位素D．由Na和Cl形成NaCl的過程：13、在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．NaOH(aq)Cu(OH)2懸濁液Cu2OB．NH3NOHNO3C．MgC12(aq)無水MgC12MgD．CaCl2(aq)CaCO3CaO14、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1.0L1.0mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子數為NAB．21g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為1.5NAC．25℃時pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.1NAD．1mol的氨基與1mol的氨分子所含電子數均為9NA15、《本草綱目》中對玻璃有如下敘述：“本作頗黎。頗黎，國名也。其瑩如水，其堅如玉，故名水玉，與水精（即水晶，主要成分為SiO2）同名。有酒色、紫色、白色，瑩澈與水精相似。”下列說法錯誤的是（）A．文中所描述的玻璃顏色，來自某些金屬氧化物B．玻璃質地堅硬，不易破碎C．將石灰石、純堿、石英在高溫下熔融，可制得普通玻璃D．不能用帶有磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶盛放NaOH溶液16、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數為NA個B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含碳酸根數目為0.1NAC．110gNa2S2中含有的離子數為3NAD．1molCl2與足量的水反應時斷裂的Cl-Cl鍵為NA個17、下列有關說法中錯誤的是（）A．氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽C．灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為坩堝中的SiO2能與NaOH反應D．由沙子制備光伏材料時的反應之一為SiO2+2C高溫Si+2CO↑18、螺[2，2]戊烷的結構簡式如圖。下列關于該化合物的說法錯誤的是（）A．與環(huán)戊烯互為同分異構體 B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子不共平面 D．與丙烷互為同系物19、14C常用于測定年代，關于其說法正確的是（）A．比12C多兩個質子B．與12C化學性質相似C．與12C互為同素異形體D．質子數與中子數相等20、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．若采用裝置①鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質溶液為AgNO3溶液B．裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，SO42－移向鋅電極C．裝置③中X若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會引起倒吸D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣21、下列說法正確的是（）①需要通電才可以進行的有：電解、電離、電泳、電鍍、電除塵②金屬氧化物均為堿性氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物③納米材料石墨烯用一束強光照射可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象④電解質溶液中自由移動離子數目越多導電能力越強⑤把飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中并充分攪拌可以制得氫氧化鐵膠體⑥Na2O、Na2O2前者屬于堿性氧化物，后者屬于過氧化物，都能與酸性氧化物CO2反應⑦Na2O、Na2O2水溶液能導電，所以二者都是電解質⑧水玻璃、漂粉精、硅膠、冰水混合物、明礬KAl（SO4）2·12H2O、鋁熱劑均為混合物⑨元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定是被還原A．①②③ B．⑤⑥⑦ C．④⑧⑨ D．⑥22、下列關于有機物的說法正確的是A．纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構體，水解后均生成葡萄糖B．油脂的皂化和乙烯的水化反應類型相同C．C3H6Cl2有四種同分異構體D．某有機物的結構簡式是，該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應、縮聚反應和消去反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：請你根據上圖推斷：（1）實驗①、②能確定原溶液中一定存在________和_______(填離子符號）；（2）實驗⑤中所發(fā)生的氧化還原的離子方程式為__________________________________。（3）實驗④中產生的刺激性氣味的氣體，工人常利用該物質的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應的化學方程式是_______________________________________________（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：________________________。24、（12分）A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。(1)若A為常見的金屬單質，焰色試驗呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：_______(2)若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強。①寫出A與H2O反應的離子方程式：___________。②X可能為________(填字母)。A．NaHCO3B．Na2CO3C．Al(OH)3D．NaAlO2(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問題：①1molA與足量H2O充分反應時轉移的電子數為_______。②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，寫出D的電子式：_______。③若X為一種造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為__(填字母)。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ca(OH)2溶液(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。①A與H2O反應的化學方程式為________。②檢驗溶液D中還可能存在Fe2＋的方法是_______。25、（12分）高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400℃時開始分解產生多種氣體，常用于生產火箭推進劑。某化學興趣小組同學利用下列裝置對NH4ClO4的分解產物進行探究。(假設裝置內試劑均足量，部分夾持裝置已省略)。（1）在實驗過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏?，說明分解產物中有__(填化學式)。（2）實驗完畢后，取D中硬質玻璃管中的固體物質于試管中，滴加蒸餾水，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，產生該氣體的化學方程式為__。（3）通過上述實驗現(xiàn)象的分析，某同學認為產物中還應有H2O，可能有Cl2。該同學認為可能有Cl2存在的理由是__。（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗：①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→__→__→__。②F中發(fā)生反應的離子方程式為__。（5）實驗結論：NH4ClO4分解時產生了上述幾種物質，則高氯酸銨分解的化學方程式為___。（6）在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的__；實驗結束后，某同學擬通過稱量D中鎂粉質量的變化，計算高氯酸銨的分解率，會造成計算結果__(填“偏大”“偏小”或“無法判斷”)。26、（10分）以前實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干，轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）溫度溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①反應控制在30—35℃，是因為高于35℃NH4HCO3會分解，低于30℃則反應速率降低，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為________________；②加料完畢，保溫30分鐘，目的_________；③過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使_________________（填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。27、（12分）亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水反應生成一種氯化物和兩種氮化物?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：①制備NO發(fā)生裝置可以選用___________________(填寫字母代號)，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：___________________。②欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→__________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①實驗室也可用X裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為________________________________。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開____________，通入一段時間氣體，其目的為___________________________，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。③若無裝置Y，則Z中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為________________________。④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導管d，則燒杯中可加入__________溶液。(3)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質量分數為________(用代數式表示)。[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]28、（14分）烴A是一種重要的化工原料，為石油裂解產物，部分性質及轉化關系如下圖，請回答下列問題：（1）D中官能團的名稱是_________。（2）A與H2O在催化劑作用下也能生成D，該反應的反應類型是________（填字母，下同）。A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．還原反應（3）寫出C與D發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。（4）下列說法正確的是________（填字母）。A．等物質的量的A與D完全燃燒，消耗氧氣的量相等B．D遇金屬鈉產生氫氣C．將A通入溴的四氯化碳溶液中，可見溶液褪色并分層D．由化合物A經一步轉化為含相同碳原子烷烴的反應類型是還原反應29、（10分）金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是___________________________。a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________。當1molO2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】放電時，Zn是負極，負極反應式為Zn-2e－═Zn2＋，正極反應式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，充電時，陽極反應式為Br－+2I－-2e－=I2Br－、陰極反應式為Zn2＋+2e－=Zn，只有陽離子能穿過交換膜，陰離子不能穿過交換膜，據此分析解答?！驹斀狻緼、放電時，a電極為正極，碘得電子變成碘離子，正極反應式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，故A正確；B、放電時，正極反應式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，溶液中離子數目增大，故B正確；C、充電時，b電極反應式為Zn2＋+2e－=Zn，每增加0.65g，轉移0.02mol電子，陽極反應式為Br－+2I－-2e－=I2Br－，有0.02molI－失電子被氧化，故C正確；D、充電時，a是陽極，應與外電源的正極相連，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查化學電源新型電池，會根據電極上發(fā)生的反應判斷正負極是解本題關鍵，會正確書寫電極反應式，易錯選項是B，正極反應式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，溶液中離子數目增大。2、A【詳解】A.因為澄清石灰水中Ca(OH)2的濃度太小，故應該用Cl2與石灰乳制取漂白粉，故A錯誤；B.為了抑制Mg2＋水解，由MgCl2·6H2O晶體制無水MgCl2時需在HCl氣流中加熱脫水，故B正確；C.溴單質能把SO2氧化為硫酸，其反應為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，故C正確；D.ICl和IBr中碘元素均為＋1價，與KI中的－1價I發(fā)生歸中反應，生成I2，然后進行升華提純即可，故D正確；答案選A。3、B【詳解】A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液形成原電池以加快反應速率，故A正確；B.在中和熱的測定實驗中，記錄鹽酸溶液的溫度和氫氧化鈉溶液的溫度求平均值作為起始溫度，將氫氧化鈉和鹽酸混合充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度，故B錯誤；C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+，故C正確；D.根據分液漏斗的使用規(guī)范，分液時，加入液體的體積不超過分液漏斗容積的四分之三，故D正確；故選B。4、D【解析】A、白色沉淀可能為AgCl；B、I2和能將I-氧化的物質能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍；C、I2的CCl4溶液顯紫色；D、飽和FeCl3溶液水解可制備膠體?！驹斀狻緼、白色沉淀可能為AgCl，則溶液中不一定含SO42－，故A錯誤；B、I2和能將I-氧化的物質能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，故B錯誤；C、I2的CCl4溶液顯紫色，不是碘離子，故C錯誤；D、向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱可制備膠體，故D正確；故選D。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，解題關鍵：把握離子檢驗、膠體制備，易錯點C，I2的CCl4溶液顯紫色，不是碘離子。5、A【詳解】硫化氫能與二氧化硫反應生成硫和水，硫化氫中硫元素化合價由-2價變?yōu)?價，被氧化，體現(xiàn)硫化氫的還原性，答案選A?！军c睛】6、D【詳解】A.酸性越弱，加水稀釋后電離出的氫離子越多，pH越小，故HB的酸性弱于HA，故A不選；B.溶液的導電性取決于溶液中自由移動離子的濃度。在a、b兩點的溶液中都有電荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(A-)和c(H+)=c(OH-)+c(B-)。a點溶液的pH大于b點溶液的PH，所以a點溶液中的c(H+)小于b點溶液中的c(H+)，可以推知a點溶液中的離子的總濃度小于b點溶液中的離子的總濃度，所以a點溶液的導電性小于b點溶液的導電性，故B不選；C.酸的酸性越弱，酸根離子的水解程度越強，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)，故C不選；D.根據上圖可知，稀釋到相同pH時，V(A)小于V(B)，故D選；故選D。7、A【解析】光導纖維的成分是二氧化硅，A錯誤；答案選A。8、C【解析】A、“臭氧空洞”、“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關，故A不符合題意；B、金屬鎂主要由電解熔融MgCl2的方法制得,海水中溶有少量MgCl2,海邊又盛產貝殼(主要成分是CaCO3),以它們?yōu)樵仙a鎂的大致程序是:海水Mg(OH)2→MgCl2Mg，故B不符合題意；C、乙醇汽油可以讓汽車尾氣中一氧化碳和碳氫化合物含量下降，有利于改善城市的空氣質量，并不是為了減少溫室氣體CO2的排放，故C符合題意；D、制玻璃所需原料石灰石、純堿和石英，制水泥所需原料為石灰石和黏土，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C。9、A【分析】根據圖像可知，光照時，b極為電子流出的一極，則a極為電子流入的一極，a極區(qū)，陽離子電荷數減小，則氫離子向a極區(qū)移動。【詳解】A.夜間無光照時，與光照時電子流向相反，a電極流出電子，A正確；B.分析可知，光照時，H+由b極室通過質子膜進入a極室，B錯誤；C.光照時，b極生成氫離子，則反應式是VO2++H2O-e-=VO2++2H+，C錯誤；D.硅太陽能電池為半導體原理將太陽能轉化為電能，該電池為將太陽能轉化為化學能和電能，供電原理不相同，D錯誤；答案為A?！军c睛】該裝置為將太陽能轉化為化學能和電能的裝置，光照時與夜間無光時電流方向相反。10、C【詳解】A.鹽酸是強酸，稀釋相同倍數，鹽酸pH變化大于醋酸，曲線II代表CH3COOH的稀釋過程，故A錯誤；B.b點pH小于c點，說明b點氫離子濃度大于c，b點對水電離抑制作用大于c，溶液中水的電離程度：b點＜c點,故B錯誤；C.Ka=，從b點到d點，溫度不變，所以溶液中保持不變，故C正確；D.溫度不變，則Kw不變，該溫度下，b點Kw的數值等于e點，故D錯誤?！军c睛】本題考查弱電解質的電離，明確“pH相同的一元酸中，稀釋相同倍數，酸性越弱pH值變化越大，”是解本題的關鍵，弱酸稀釋過程中電離平衡常數不變。11、C【解析】A.二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，氫氧化鈉與氫氟酸反應生成氟化鈉和水，三種物質均能相互反應；B.氫氧化鈉與亞硫酸銨反應生成一水合氨、亞硫酸鈉，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，亞硫酸銨和硫酸反應生成硫酸銨、二氧化硫和水，三種均能相互反應；C.NH3·H2O和NaAlO2不發(fā)生反應，C不滿足；D.二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，三種物質均能相互反應。本題選C。12、B【詳解】A.甲烷為正四面體結構含有4條C-H鍵，結構式為，故A正確；B.該圖中質子數為15，核外電子數為18，為P3-的結構示意圖，故B錯誤；C.同位素是指質子數相同、中子數不同的同一元素的核素的互稱，Bi和Bi為Bi的同位素，故C正確；D.Na和Cl形成NaCl的過程Na失去電子變?yōu)镹a+，Cl得到電子變?yōu)镃l-，圖示為，故D正確；故答案選：B。13、A【解析】A、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉與氫氧化銅，氫氧化銅懸濁液與乙醛水浴加熱反應生成氧化亞銅，物質間轉化均能實現(xiàn)，選項A選；B、一氧化氮與水不反應，無法由一氧化氮和水轉化為硝酸，物質間轉化不能全部實現(xiàn)，選項B不選；C、MgCl2溶液要在氯化氫的氛圍中加熱蒸發(fā)才能得到無水氯化鎂，物質間轉化不能全部實現(xiàn)，選項C不選；D、鹽酸的酸性強于碳酸，無法用CaCl2與CO2反應得到碳酸鈣，物質間轉化不能全部實現(xiàn)，選項D不選。答案選A。14、B【解析】本題主要考查了阿伏加德羅常數的應用，同時涉及氫氧根濃度計算，混合物計算，物質電子數計算?！驹斀狻緼.1.0L1.0mol·L－1的NaClO水溶液中不僅有次氯酸鈉還有水，總氧原子數大于NA，A錯誤；B.乙烯和丙烯的實驗式為CH2，21g混合氣體中“CH2”的物質的量是1.5mol，含有的碳原子數為1.5NA，B正確；C.25℃時，Kw=10-14，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c（H+）=10-13，故c（OH－）=0.1mol/L，但體積未知，無法計算氫氧根離子物質的量，C正確；D.1mol氨基電子數為9NA，1mol氨分子電子數為10NA，D錯誤。答案為B。15、B【解析】A、玻璃中含有少量金屬氧化物，能夠使玻璃呈現(xiàn)不同的顏色，故A正確；B、玻璃是一種質地堅硬，容易破碎的玻璃態(tài)物質，故B錯誤；C、制玻璃的原料是：石灰石、純堿、石英，三者在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃，故C正確；D、玻璃塞中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，長時間后，塞子不容易打開，所以氫氧化鈉溶液不能用帶有磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝，故D正確；故選B。16、C【解析】A、酯化反應是可逆反應，不能進行徹底，故生成的乙酸乙酯分子個數小于NA個，故A錯誤；B、碳酸根是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的碳酸根的個數小于0.1NA個，故B錯誤；C、110

g

Na2S2的物質的量為1mol，而

Na2S2由2個鈉離子和1個S22-離子構成，故1molNa2S2中含3NA個離子，故C正確；D、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，則斷裂的Cl-Cl鍵個數小于NA個，故D錯誤；故選C。17、B【解析】試題分析：A.氫氟酸能腐蝕玻璃，所以氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中，A項正確；B.水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽，B項錯誤；C.瓷坩堝是硅酸鹽產品，坩堝中的SiO2能與NaOH反應，用鐵坩堝，C項正確；D.沙子的主要成分是SiO2，光伏材料的成分是晶體硅，由沙子制備光伏材料時的反應之一為SiO2＋2CSi＋2CO↑，D項正確；答案選B。考點：考查物質的保存、成分和性質18、D【詳解】A．環(huán)戊烯結構簡式為，螺(2，2)戊烷、環(huán)戊烯的分子式都為C5H8，螺(2，2)戊烷、環(huán)戊烯分子式相同，結構不同，所以二者互為同分異構體，故A正確；B．螺(2，2)戊烷的二氯代物中兩個氯原子可能位于1號碳原子上、可能位于1號和2號碳原子上、可能位于1號和3號碳原子上、可能位于1號和4號C原子上，所以其二氯代物超過2種，故B正確；C．該分子中中間的碳原子上具有甲烷結構特點，甲烷為正四面體結構，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故C正確；D．螺[2，2]戊烷含有環(huán)狀結構，與丙烷結構不相似，不是同系物，故D錯誤；故選D。19、B【解析】A.14C與12C屬于同一種元素的核素，質子數相同，故A錯誤；B.14C與12C屬于同種元素，化學性質相似，故B正確；C.14C與12C是同種元素的不同核素，屬于同位素，故C錯誤；D.14C與12C質子數相同，但中子數不同，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查了同位素的判斷以及質子數、中子數和質量數的關系等知識點。元素符號的左下角數字表示質子數，左上角數字表示質量數，中子數=質量數-質子數。20、B【解析】A、電鍍時，陰極材料是待鍍的金屬，陽極為鍍層金屬，鋁件上鍍銀，鋁件作陰極，銀作陽極，根據電流的方向，a為正極，b為負極，c為陽極，材料為純銀，d為陰極，材料為鋁件，電解質溶液為硝酸銀溶液，故A錯誤；B、②屬于原電池，是化學能轉化成電能的裝置，根據原電池的工作原理，SO42－向負極移動，即向鋅電極移動，故B正確；C、NH3和HCl不溶于CCl4，因此此裝置不能引起倒吸，故C錯誤；D、因為氨氣的密度小于空氣，因此收集裝置應是短管進氣，長管出氣，故D錯誤。21、D【詳解】①電離不需要通電，電離的條件是水或熔融狀態(tài)，與通電條件無關，故①錯誤；②氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如酸性氧化物Mn2O7是金屬氧化物，故②錯誤；③納米材料石墨烯不是膠體分散系，不具有丁達爾效應，故③錯誤；④電解質溶液導電能力強弱與自由移動的離子濃度，自由移動離子帶電荷多少有關，與數目無關，故④錯誤；⑤把飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中并充分攪拌得不到氫氧化鐵膠體，得到Fe(OH)3沉淀，故⑤錯誤；⑥Na2O、Na2O2前者與鹽酸反應只生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，后者與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣，屬于過氧化物，但二者都能與酸性氧化物CO2反應，故⑥正確；⑦Na2O、Na2O2水溶液能導電，是因為二者能夠與水反應生成電解質氫氧化鈉，不能據此判斷氧化鈉、過氧化鈉是電解質，故⑦錯誤；⑧冰水混合物只含有一種物質水，屬于純凈物，明礬屬于鹽，為純凈物，故⑧錯誤；⑨某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高，也可能降低，如S2-→S為被氧化過程，F(xiàn)e2+→Fe為被還原過程，故⑨錯誤；由上分析，正確的只有⑥，D正確；答案為D。22、C【解析】A．淀粉、纖維素為多糖，分子式為(C6H10O5)n，但n不同，二者不是同分異構體，故A錯誤；B.油脂的皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，屬于取代反應；乙烯的水化反應是乙烯與水的加成反應，反應類型不同，故B錯誤；C．分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有2種：CCl3-CCl2-CClH2、CCl3-CH2-CCl3；兩個氫原子分別取代兩個碳上的氯原子，有2種：CCl2H-CCl2-CCl2H(兩個邊上的)，CCl2H-CHCl-CCl3(一中間一邊上)，共有4種，故C正確；D．與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、K+Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【分析】溶液焰色反應，用藍色鈷玻璃觀察顯紫色，說明溶液中含有鉀離子；與硝酸銀反應產生淡黃色沉淀，說明有溴離子；加入過量氫氧化鈉產生刺激性氣味氣體，氣體為氨氣，說明有銨根離子；加入氫氧化鈉產生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，說明溶液中存在鎂離子，鋁離子，溶液中不含F(xiàn)e3+、Cu2+；加入KSCN后無現(xiàn)象，氯水氧化后產生紅色，說明溶液中存在亞鐵離子?！驹斀狻浚?）實驗①焰色反應通過藍色鈷玻璃進行觀察，火焰為紫色，說明溶液中存在K+，②中加入硝酸銀發(fā)生黃色沉淀，說明溶液中有Br-。故能確定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）實驗⑤中通入氯水，溶液中亞鐵離子與氯水反應產生三價鐵離子，三價鐵離子與SCN-作用使溶液變紅，故所發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）實驗④中產生的刺激性氣味的氣體為氨氣，工人常利用該物質的濃溶液即氨水，檢查氯氣管道是否漏氣，若漏氣，漏氣位置產生大量氯化銨白煙，反應的化學方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）實驗④中，隨著氫氧化鈉的含量不斷增加，沉淀開始部分溶解，說明沉淀中有氫氧化鋁，由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c睛】離子推斷題要從基礎顏色出發(fā)，進行初步排除，進而通過后續(xù)實驗現(xiàn)象對于特征離子進行鑒別，易忽略的地方是三價鐵的顏色，對于涉及的氧化還原反應、雙水解反應、沉淀反應等，作為確定一定存在和一定不存在的兩類離子的輔助手段，最后根據電荷守恒進行檢查。24、OH-+HSO=SO+H2OCl2+H2O=H++Cl-+HClOBDNAAB3NO2+H2O=2HNO3+NO取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無【分析】若A為常見的金屬單質，焰色試驗呈黃色，A應為Na，X能使品紅溶液褪色，X應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A應為Cl2，則B為HClO，C為HCl；若A為淡黃色粉末，A應為Na2O2；若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3；以此解答。【詳解】(1)由分析可知，若A為常見的金屬單質，焰色試驗呈黃色，A應為Na，X能使品紅溶液褪色，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應的離子方程式為OH-+HSO=SO+H2O，故答案為：OH-+HSO=SO+H2O；(2)若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A應為Cl2，B為HClO，C為HCl，①Cl2和水反應生成次氯酸、HCl，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；②A.C為鹽酸，可與NaHCO3反應生成NaCl、H2O和CO2，但它們與NaHCO3均不反應，故A不可能；B.鹽酸與Na2CO3反應生成CO2，CO2與Na2CO3反應可生成NaHCO3，故B可能；C.鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應，故C不可能；D.NaAlO2與過量鹽酸反應生成AlCl3，AlCl3和NaAlO2反應生成Al（OH）3，故D可能；故答案為：BD；(3)若A為淡黃色粉末，A應為Na2O2；①1molNa2O2與足量的H2O充分反應時，過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應，轉移的電子數目為NA；故答案為：NA；②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，C為O2，X應為C，D為CO2，E為CO，二氧化碳的電子式為：；③若X為一種造成溫室效應的氣體，X應為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，A.與鹽酸反應產生氣泡較快的為NaHCO3，較慢的為Na2CO3，可以鑒別；B.加入BaCl2產生白色沉淀的為Na2CO3，無明顯現(xiàn)象的是NaHCO3，可以鑒別；C.加入NaOH溶液都無明顯現(xiàn)象，不可以鑒別；D.加入Ca（OH）2溶液都產生白色沉淀，不可以鑒別；故答案為：AB；(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，①NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②Fe2+具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Fe2+，操作為取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無，故答案為：取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無。25、O2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑O2和N2都是氧化產物，根據化合價變化規(guī)律，還應存在還原產物，從而判斷出氯元素的化合價降低，可能生成Cl2HGFCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O吸收空氣中的CO2和水烝氣偏大【詳解】（1）NH4ClO4受熱分解產生的氣體，經堿石灰干燥后，能使銅粉由紅色變?yōu)楹谏?，說明生成了CuO，所以分解產物中含有O2，故答案為：O2；（2）產生的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體為氨氣，發(fā)生反應為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，說明D中固體為Mg3N2，據此可判斷NH4ClO4受熱分解產物中有N2生成，故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；（3）根據分析可知，NH4ClO4分解產物中含有O2和N2，O2和N2都是氧化產物，根據氧化還原反應規(guī)律，還應存在還原產物，從而判斷出氯元素的化合價降低，可能生成氯氣，故答案為：O2和N2都是氧化產物，根據氧化還原反應規(guī)律，還應存在還原產物，從而判斷出氯元素的化合價降低，可能生成Cl2；（4）①檢驗水蒸氣和氯氣，應該先用H中的無水硫酸銅檢驗水的存在，再用溴化鉀檢驗氯氣，現(xiàn)象是水溶液變?yōu)槌赛S色；為了防止多余的氯氣污染環(huán)境，還需要使用尾氣吸收裝置，所以按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→H→G→F，故答案為：H；G；F；②F中發(fā)生反應是氯氣被氫氧化鈉溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應的離子方程式：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故答案為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；（5）NH4ClO4分解生成氮氣、氧氣、氯氣和水,結合電子守恒、原子守恒配平可得：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，故答案為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；（6）在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，實驗結束后，某同學擬通過稱量D中鎂粉質量的變化，計算高氯酸銨的分解率，鎂粉與裝置中的氧氣、氮氣反應，造成產物質量增大，會造成計算結果偏大，故答案為：吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；偏大。26、水浴加熱使反應充分進行【分析】向飽和溶液加入,溶液中含有、、、,可能相互結合生成四種物質，溶解度最小的會析出?！驹斀狻竣俜磻杩刂茰囟?0-35℃，低于100