遼寧省葫蘆島協(xié)作體2026屆高二上化學(xué)期中監(jiān)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A． B．C． D．2、25℃，以石墨作電極電解一定量的硫酸鈉飽和溶液。一段時(shí)間后，陰極析出amol氣體，同時(shí)有mgNa2SO4·10H2O晶體析出。若溫度不變，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．ww+18a×100%B．ww+36a×100%C．7100w161(w+36a)%3、下列屬于取代反應(yīng)的是A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B．C16H34C8H18＋C8H16C．nCH2===CH2 D．C2H6O＋3O22CO2＋3H2O4、能源與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列關(guān)于能源開(kāi)發(fā)和利用的說(shuō)法不正確的是A．用酒精代替汽油作汽車燃料B．隨著科技的發(fā)展，氫氣將會(huì)成為主要能源C．在農(nóng)村提倡利用沼氣作生活燃料D．人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的5、室溫下，用0.1mol·Lˉ1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·Lˉ1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．HX為弱酸B．M點(diǎn)c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)C．將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合，呈酸性D．向N點(diǎn)的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋)﹥c(HX)=c(Cl-)>c(X-)6、存在大量OH-、Cl-和Ca2+的溶液中還能大量存在（）A．Al3+ B．Fe3+ C． D．Ba2+7、用于飛機(jī)制造業(yè)的重要金屬材料是（）A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．A1-Si合金 D．不銹鋼8、加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1L密閉容器中加入4molN2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c(O2)為4.50mol/L，c(N2O3)為1.62mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是()A．c(N2O5)＝1.44mol/LB．c(N2O5)＝0.94mol/LC．c(N2O)＝1.40mol/LD．c(N2O)＝3.48mol/L9、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．苯的實(shí)驗(yàn)式：C6H6B．乙醇的分子式：C2H5OHC．乙炔的電子式：H:C:::C:HD．甲醛的結(jié)構(gòu)式：10、向盛有Ca(OH)2懸濁液的燒杯中，逐滴加入0.5mol·L-1的Na2CO3溶液，直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用I表示)可以近似地表示為圖中曲線（）A．a(chǎn) B．b C．c D．d11、對(duì)于苯乙烯()有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。其中正確的是A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．全部正確12、某溫度下，C和H2O(氣)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(固)+H2O(氣)CO(氣)+H2(氣)；CO(氣)+H2O(氣)CO2(氣)+H2(氣)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO2的濃度為（）A．0.1mol/L B．0.9mol/L C．1.8mol/L D．1.9mol/L13、一定溫度下體積固定的密閉中的反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列敘述不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器中壓強(qiáng)不再變化B．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍C．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolCD．B的體積分?jǐn)?shù)不再變化14、下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯15、下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：C（Cl-）>C（NH4+）B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：C（OH-）=C（H+）C．O.1mol/L的硫酸銨溶液中：C（NH4+）>C（SO42-）>C（H+）D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中：C（OH-）=C（H+）>C（HS-）>C（H2S）16、高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維。光導(dǎo)纖維的主要成分是（）A．銅 B．石墨 C．二氧化硅 D．聚乙烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫(xiě)下列空白。（1）氣體X為_(kāi)________，固體Z為_(kāi)____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽(yáng)離子為_(kāi)________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為_(kāi)___________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____________________。(2)C中官能團(tuán)的名稱：__________。(3)①的反應(yīng)類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。(5)寫(xiě)出②的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________。19、為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測(cè)溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL19.9520.2019.1520.20實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：（1）配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。（2）操作I為_(kāi)_______操作Ⅱ?yàn)開(kāi)___________（3）方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經(jīng)過(guò)量_____________，在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是________________。（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為_(kāi)________。（5）上述實(shí)驗(yàn)中，由于操作錯(cuò)誤所引起的誤差分析正確的是_________A．方案I中若沒(méi)有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小B．方案I中若沒(méi)有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大C．方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無(wú)氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小D．方案Ⅱ中，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大20、某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）還原過(guò)程中，每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole－，該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)___________。21、下列說(shuō)法中正確的是()A．所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)B．在離原子核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，在離原子核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D．同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多，各能級(jí)能量大小相等

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】氨氣的電子式是，故A錯(cuò)誤；氯化鈉是離子化合物，電子式是，故B錯(cuò)誤；水是共價(jià)化合物，電子式是，故C正確；氯氣的電子式是，故D錯(cuò)誤。2、D【解析】用Pt作電極，電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，實(shí)際上是電解水，發(fā)生總反應(yīng)2H2O2H2↑+O2，由于溶劑水的減少，導(dǎo)致溶液中硫酸鈉過(guò)飽和而析出晶體，但剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可?！驹斀狻坑肞t作電極，電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，電解水后，溶液中硫酸鈉過(guò)飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液.

wgNa2SO4?10H2O硫酸鈉的質(zhì)量=wg×142322=71w設(shè)電解水的質(zhì)量為x：2H2O2H2↑+O236g2mol

xamolx=18ag所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=71w161/[(w+18a)g]×100%=7100w故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題難度較大，要求對(duì)學(xué)過(guò)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)靈活運(yùn)用的同時(shí)，還必須有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪\(yùn)算思維與較強(qiáng)的計(jì)算能力，分別求出溶質(zhì)硫酸鈉與溶劑水的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵。另外，抓住電解飽和硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水這一點(diǎn)，進(jìn)而間接求出消耗的水的質(zhì)量。3、A【分析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、C16H34催化裂化生成C8H18和C8H16，屬于裂化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙烯聚合生成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、C2H6O在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型，注意根據(jù)概念與反應(yīng)前后有機(jī)物的結(jié)構(gòu)理解，根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。4、D【詳解】A．用酒精代替汽油作汽車燃料，可以減少化石燃料的使用，降低空氣中CO2及固體小顆粒的含量，提高燃料的利用率。正確；B．隨著科技的發(fā)展，研制開(kāi)發(fā)新型催化劑，使用廉價(jià)能源使水發(fā)生分解產(chǎn)生氫氣作燃料，研制新的儲(chǔ)氫材料來(lái)儲(chǔ)存氫氣。而且因?yàn)闅錃馊紵a(chǎn)物是水，也可作為產(chǎn)生氫氣的原料，將會(huì)成為主要能源。正確；C．在農(nóng)村提倡利用將植物的秸稈、動(dòng)物的糞便等經(jīng)過(guò)發(fā)酵處理得到沼氣作生活燃料，不僅可以提高能量的利用率，而且更環(huán)保，池沼的廢渣就是土地的肥料，實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)與能源的循環(huán)利用。正確；D．人類利用的能源絕大多數(shù)都是直接或間接的來(lái)源與太陽(yáng)能。錯(cuò)誤。答案選D。5、C【解析】A．未滴定時(shí)，0.1mol?L-1HCl溶液pH為1，由圖可知0.1mol/LHX溶液的pH＞5，則HX弱酸，故A正確；B．M點(diǎn)為等濃度NaX、HX混合溶液，且溶液呈堿性，說(shuō)明X-的水解程度大于HX的電離程度，由物料守恒可知：2c(Na+)=c(X-)+c(HX)，結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，聯(lián)立可得：c(X-)+c(HX)+2c(H+)=2c(X-)+2c(OH-)，整理得：c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)＞c(OH-)-c(H+)，故B正確；C．P點(diǎn)溶液中NaCl、HCl物質(zhì)的量相等，N點(diǎn)為NaX溶液，NaX物質(zhì)的量為HCl的2倍，混合后為NaCl、NaX、HX混合溶液，且溶液中NaX與HX的濃度相等，由于X-的水解程度大于HX的電離程度，呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(X-)+c(OH-)，溶液pH=7，則c(Na+)=c(Cl-)+c(X-)，由物料守恒可知c(Na+)=c(X-)+c(HX)，聯(lián)立可得c(HX)=c(Cl-)，而溶液為NaCl、NaX、HX的混合溶液，相同濃度下X-的水解程度大于HX的電離程度，由于溶液為中性，則溶液中c(NaX)＜c(HX)，故溶液中c(Na+)＞c(HX)=c(Cl-)＞c(X-)，故D正確；故選C。6、D【詳解】A．OH-與Al3+生成白色沉淀，不能共存，A不選；B．OH-與Fe3+生成紅褐色沉淀，不能共存，B不選；C．Ca2+與反應(yīng)生成白色沉淀，不能共存，C不選；D．OH-、Ca2+、Cl-和Ba2+均能共存，D選；答案選D。7、A【分析】根據(jù)鎂鋁合金的強(qiáng)度、硬度和密度分析解答．【詳解】A.鎂鋁合金（如硬鋁，成分為0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余為Al）由于強(qiáng)度和硬度大，幾乎相當(dāng)于鋼材，且密度小被廣泛應(yīng)用于汽車、船舶、飛機(jī)等制造業(yè)，故A正確；B.銅錫合金密度較大，不適宜于飛機(jī)制造業(yè)，故B錯(cuò)誤；C.鋁硅合金（含Si13.5%）由于熔點(diǎn)低，且凝固時(shí)收縮率很小，適合于鑄造，故C錯(cuò)誤D.不銹鋼耐腐蝕，但不銹鋼由于密度較大，不適宜于飛機(jī)制造業(yè)，故D錯(cuò)誤．故答案選A．8、B【解析】試題分析：加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，則N2O5N2O3+O2開(kāi)始400轉(zhuǎn)化xxx平衡4-xN2O3N2O+O2轉(zhuǎn)化yyy平衡x-yyx+y化學(xué)平衡時(shí)c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則x+y＝4.50、x?y＝1.62，解得x=3.06，y=1.44，c（N2O5）=(4-3.06)mol/L=0.94mol/L，c（N2O）=1.44mol/L，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算9、D【解析】A、實(shí)驗(yàn)式為分子中各原子的最簡(jiǎn)比，C6H6為苯的分子式，苯的實(shí)驗(yàn)式為CH，故A錯(cuò)誤；B、C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為C2H6O，故B錯(cuò)誤；C、乙炔分子中存在碳碳三鍵，該電子式中的碳碳三鍵表示錯(cuò)誤，正確的乙炔電子式為：，故C錯(cuò)誤；D、結(jié)構(gòu)式是利用短線“-”代替共用電子對(duì)，甲醛分子中碳原子與氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，故D正確。故選D。10、A【詳解】溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，Ca(OH)2懸濁液電離產(chǎn)生Ca2+、OH-，因此溶液開(kāi)始就具有一定的導(dǎo)電能力，向Ca(OH)2懸濁液滴加Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，雖然生成了沉淀，但加入了Na2CO3，同時(shí)還生成了NaOH，溶液的導(dǎo)電性逐漸增大，故A正確。故答案為A。11、B【解析】苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，故應(yīng)具有苯和乙烯的性質(zhì)，能夠發(fā)生取代、氧化、加成、加聚等反應(yīng)；據(jù)此分析?！驹斀狻勘揭蚁┲泻斜江h(huán)和碳碳雙鍵，故應(yīng)具有苯和乙烯的性質(zhì)，如碳碳雙鍵既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯能發(fā)生硝化反應(yīng)；所以①②⑤正確；苯乙烯屬于烴類，而烴都難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑(如苯)中，③錯(cuò)誤，④正確；苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子：，⑥錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。12、B【解析】設(shè)CO2的濃度為x，則在第二個(gè)反應(yīng)中消耗CO是x，同時(shí)生成氫氣也是x。則根據(jù)第一個(gè)反應(yīng)可知1.9mol/L－x－x＝0.1mol/L，解得x＝0.9mol/L，答案選B。13、C【詳解】A、容器中壓強(qiáng)不再變化,說(shuō)明物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故A正確；

B、C的消耗速率等效于2倍的A的生成速率,說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài),故B正確；

C、單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)消耗2amolC,都體現(xiàn)的是逆反應(yīng)方向,故C錯(cuò)誤；

D、B的體積分?jǐn)?shù)不再變化,說(shuō)明各組分的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故D正確；

綜上所述，本題選C。14、C【詳解】A．乙烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故A錯(cuò)誤；

B．甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；

C．苯的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是：易取代難加成，可在鐵作催化劑的條件下和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．乙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，能使高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意要求，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解析】A．根據(jù)電荷守恒判斷c（Cl-）、c（NH4+）的關(guān)系；B．若一元酸為強(qiáng)酸，兩溶液混合后溶液顯示中性，若一元酸為弱酸，則混合液中酸過(guò)量，溶液顯示酸性；C．根據(jù)銨根離子水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-）；D．根據(jù)多元弱酸根離子少量水解，分步水解，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度判斷?！驹斀狻緼．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中，溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可知，混合液中一定滿足：c（Cl-）=c（NH4+），故A錯(cuò)誤；B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合，如果一元酸為強(qiáng)酸，一元堿為強(qiáng)堿，則混合液顯示中性，c（OH-）=c（H+）；當(dāng)一元酸為弱酸、一元堿為強(qiáng)堿時(shí)，混合液中酸過(guò)量，溶液顯示酸性，c（OH-）＜c（H+），故B錯(cuò)誤；C．0.1

mol/L的硫酸銨溶液中，由于銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH-），而銨根離子水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-），所以溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中，由于硫離子部分水解，則溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），硫離子水解主要以第一步為主，則：c（HS-）＞c（H2S），溶液中各離子濃度大小為：c（OH-）＞c（HS-）＞c（H2S）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；答案：C16、C【解析】光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C項(xiàng)正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識(shí)。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過(guò)量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽(yáng)離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓18、CH3CH2OH醛基氧化反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實(shí)驗(yàn)室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛?！驹斀狻恳蚁┡c水發(fā)生加成反應(yīng)，生成B——乙醇，乙醇在單質(zhì)銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應(yīng)生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應(yīng)產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；(2)C中官能團(tuán)的名稱為醛基；(3)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、電子天平（托盤(pán)天平也對(duì)）250mL的容量瓶過(guò)濾干燥（烘干）靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?，并且在半分鐘?nèi)不褪色63a/w×100%ACD【解析】(1)根據(jù)溶液配制的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作步驟分析判斷所需要的儀器，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因?yàn)槭蔷_稱量需要用電子天平；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過(guò)濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ?yàn)楦稍铮ê娓桑?3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過(guò)量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪。(4)四次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，以此計(jì)算亞硫酸鈉的純度；

(5)根據(jù)方案I和方案Ⅱ的實(shí)驗(yàn)原理分析由于操作錯(cuò)誤所引起的誤差?！驹斀狻?1)準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因?yàn)槭蔷_稱量固體質(zhì)量，所以需要用精確度大的電子天平，

因此，本題正確答案是：電子天平；250

mL的容量瓶；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過(guò)濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ?yàn)楦稍铮ê娓桑?/p>

因此，本題正確答案是：過(guò)濾；干燥（烘干）；

(3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過(guò)量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪。因此，本題正確答案是：靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?，并且在半分鐘?nèi)不褪色；(4)四次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，實(shí)驗(yàn)亞硫酸鈉的純度是0.0500amol×250mL25mL×126g/molWg×100%=63a/w×100%。

因此，本題正確答案是：63a/w×100%；

(5)A.B.方案I中如果沒(méi)有操作Ⅱ，即沒(méi)有干燥，則硫酸鋇質(zhì)量增加，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小，B錯(cuò)誤；C.方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無(wú)氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，C正確；D.方案Ⅱ中，滴定終