部編版高二化學上學期期末真題試卷帶完整參考答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列關于化學反應熱效應的敘述中，正確的是

A.任何化學反應都放出熱量

B.化學反應的熱量變化與反應條件無關

C.燃燒熱是指1mol物質完全燃燒時放出的熱量

D.中和熱是指酸和堿反應生成1mol水時的熱量變化答案：D

解析：

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，因此A錯誤；

化學反應的熱效應與反應條件有關，如溫度、壓強等，故B錯誤；

中和熱是指酸和堿反應生成1mol水時的熱量變化，故D正確；

C選項中“物質”未明確是否為可燃物，表述不嚴謹，故錯誤。2、增大反應物濃度，以下說法正確的是

A.一定加快反應速率

B.只能改變活化分子的比例

C.一定改變平衡常數(shù)

D.一定使反應向正反應方向移動答案：A

解析：

增大反應物濃度會增加單位體積內活化分子數(shù)，從而加快反應速率，A正確；

增大濃度可能改變活化分子比例，但不一定，B不準確；

平衡常數(shù)只與溫度有關，C錯誤；

改變濃度會影響反應方向，但不一定使反應向正方向移動，D錯誤。3、下列說法正確的是

A.強酸強堿的稀溶液中，水的電離被促進

B.弱電解質的稀溶液中，溶液的導電能力一定比濃溶液強

C.鹽類水解反應一定是吸熱反應

D.在一定溫度下，難溶電解質的溶解平衡是動態(tài)平衡答案：D

解析：

強酸強堿的稀溶液中，H?和OH?濃度降低，抑制水的電離，A錯誤；

弱電解質的稀溶液中，導電能力不一定比濃溶液強，B錯誤；

鹽類水解反應不一定吸熱，可能是放熱或吸熱，C錯誤；

難溶電解質的溶解平衡是動態(tài)平衡，D正確。4、在原電池中，下列說法正確的是

A.電子從正極流出

B.電流方向是從負極流向正極

C.電池反應的總反應是氧化還原反應

D.原電池可以將化學能轉化為電能答案：C

解析：

電子從負極流出，A錯誤；

電流方向是從正極流向負極，B錯誤；

原電池的電池反應是氧化還原反應，C正確；

原電池可以將化學能轉化為電能，D正確，但C是更準確描述。5、下列有機物中，屬于醇類的是

A.CH?CH?OCH?

B.CH?=CH?

C.CH?COOCH?

D.CH?CH?OH答案：D

解析：

醇類的官能團為羥基—OH，D選項為乙醇，符合定義；

A選項為醚，B為烯烴，C為酯，均不符合，故錯誤。6、烷烴的結構特點是

A.都含有雙鍵

B.單鍵連接，分子呈鏈狀

C.含有苯環(huán)

D.能發(fā)生水解反應答案：B

解析：

烷烴只含有單鍵，結構穩(wěn)定，分子呈鏈狀或環(huán)狀，B正確；

烷烴不含雙鍵或苯環(huán)，A和C錯誤；

烷烴不發(fā)生水解反應，D錯誤。7、下列反應中，能說明苯環(huán)的活性比烷基高的是

A.苯與濃硫酸反應生成磺酸

B.苯與Br?在FeBr?催化下發(fā)生取代反應

C.苯乙烯與Br?發(fā)生加成反應

D.甲苯與酸性KMnO?溶液反應生成苯甲酸答案：D

解析：

甲苯的側鏈被酸性KMnO?氧化為羧基，體現(xiàn)了苯環(huán)對側鏈的影響，說明活性比烷基高，D正確；

A和B為苯的取代反應，沒有體現(xiàn)活性對比；

C為烯烴的加成反應，與苯環(huán)活性無關，故錯誤。8、下列物質中，能與銀氨溶液反應生成銀鏡的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸乙酯

D.氨水答案：B

解析：

銀鏡反應是醛基的特征反應，乙醛含有醛基，因此能發(fā)生銀鏡反應，B正確；

A為醇，不發(fā)生銀鏡反應；

C為酯，不發(fā)生銀鏡反應；

D為氨水，不是醛基，故錯誤。9、下列關于酯的敘述中，正確的是

A.酯類物質在水中易溶

B.酯水解反應中，酸或堿作為催化劑

C.酯的水解反應一定為吸熱反應

D.酯的水解反應僅在酸性條件下進行答案：B

解析：

酯類物質不溶于水，A錯誤；

酯的水解反應可以使用酸或堿作為催化劑，B正確；

酯的水解反應可能是吸熱或放熱的，C不準確；

酯的水解反應可以在酸性或堿性條件下進行，D錯誤。10、下列選項中，不屬于天然有機高分子化合物的是

A.淀粉

B.油脂

C.纖維素

D.蛋白質答案：B

解析：

淀粉、纖維素和蛋白質都屬于天然有機高分子化合物；

油脂屬于脂類，是小分子，不屬于高分子化合物，B正確。11、下列關于化學反應速率影響因素的描述中，錯誤的是

A.升高溫度，加快反應速率

B.增大壓強，加快反應速率

C.使用催化劑，加快反應速率

D.增大反應物濃度，減緩反應速率答案：D

解析：

增大反應物濃度會加快反應速率，D錯誤；

溫度、壓強和催化劑都會加快反應速率，A、B、C正確。12、下列關于化學平衡移動的敘述中，正確的是

A.平衡體系中，各組分濃度不變，反應停止

B.增大壓強，平衡一定向體積減小的方向移動

C.降低溫度，平衡一定向吸熱方向移動

D.增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動答案：D

解析：

各組分濃度不變，但反應仍在進行，只是達到動態(tài)平衡，A錯誤；

增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，但必須是氣體參與的反應，B錯誤；

降低溫度，平衡向放熱方向移動，C錯誤；

增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，D正確。13、下列關于電解質溶液的表述中，正確的是

A.強電解質的溶液導電能力一定比弱電解質強

B.溶液中，所有的離子都參與水解

C.水的電離程度與溫度有關

D.鹽類水解反應一定使溶液呈酸性答案：C

解析：

導電能力除與電解質強度有關，還與濃度有關，A錯誤；

只有弱酸或弱堿鹽才會發(fā)生水解，B錯誤；

水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水的電離，C正確；

鹽類水解可能使溶液呈酸性、堿性或中性，D錯誤。14、關于有機物的命名，下列說法正確的是

A.分子中含有兩個以上官能團時，應先命名主官能團

B.側鏈官能團優(yōu)先命名

C.烯烴的命名中，主鏈必須含有雙鍵

D.苯環(huán)取代基的位置用阿拉伯數(shù)字表示答案：C

解析：

有機物命名中，主官能團優(yōu)先命名，A錯誤；

側鏈官能團可作為取代基，B錯誤；

烯烴命名中主鏈必須包含雙鍵，C正確；

苯環(huán)取代基位置用鄰、間、對等表示，D錯誤。15、下列關于燃燒熱的敘述中，正確的是

A.1mol任何物質完全燃燒的熱量稱為燃燒熱

B.燃燒熱的單位是J

C.燃燒熱與燃燒產物的狀態(tài)無關

D.燃燒熱的測量通常采用恒壓條件答案：D

解析：

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產物時放出的熱量，A錯誤；

燃燒熱的單位為kJ，B錯誤；

燃燒熱與燃燒產物的狀態(tài)有關，C錯誤；

燃燒熱的測定一般在恒壓條件下進行，D正確。答案：

1、D2、A3、D4、B5、D

6、B7、B8、B9、B10、B

11、D12、D13、C14、C15、D解析：

1、化學反應中，中和熱是指酸和堿反應生成1mol水時的熱量變化，D正確。

2、反應物濃度增加，單位體積活化分子數(shù)增加，加快反應速率，A正確。

3、甲苯的側鏈被酸性KMnO?氧化，說明苯環(huán)對側鏈影響較大，D正確。

4、銀鏡反應由醛基引發(fā)，B選項為乙醛，符合反應條件，B正確。

5、醇的官能團為羥基，D選項為乙醇，符合定義，D正確。

6、烷烴只含有單鍵，結構穩(wěn)定，B正確。

7、增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，D正確。

8、水的電離是吸熱反應，溫度升高促進電離，C正確。

9、有機物命名中，主官能團優(yōu)先命名，C正確。

10、烯烴命名中，主鏈必須包含雙鍵，C正確。

11、燃燒熱是恒壓條件下的焓變，D正確。二、填空題（共5小題，每空2分，計20分）16、已知CH?COOH的電離平衡常數(shù)為Ka=1.8×10??，則其水溶液中c(H?)=_______，pH=_______。答案：

1.8×10?3mol/L2.74解析：

CH?COOH的濃度為c，根據(jù)Ka=c(H?)2/(c-c(H?))≈c(H?)2/c

假定c=1mol/L，則c(H?)≈√(1.8×10??)≈1.8×10?3mol/L

pH=-lg(1.8×10?3)≈2.7417、化學反應：CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O，若碳酸鈣的質量為10g，其物質的量為_______mol，生成CO?氣體的體積為_______L（標準狀況下）。答案：

0.1mol2.24L解析：

M(CaCO?)=100g/mol，n=m/M=10/100=0.1mol

根據(jù)化學方程式，n(CO?)=0.1mol，V=n×22.4=0.1×22.4=2.24L18、下列物質中，屬于弱電解質的是_______（填序號）。

①NaCl②CH?COOH③C?H?OH④H?O答案：

②④解析：

NaCl為強電解質，完全電離；

CH?COOH為弱酸，部分電離；

C?H?OH為非電解質，不導電；

H?O為弱電解質，部分電離，故②④正確。19、醛基的官能團結構式為_______，能與銀氨溶液發(fā)生_______反應。答案：

—CHO銀鏡解析：

醛基的結構式為—CHO，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應。20、在光照條件下，CH?與Cl?反應可以生成_______，其反應類型為_______。答案：

CH?Cl、CH?Cl?、CHCl?、CCl?取代反應解析：

甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成一系列氯代甲烷，反應類型為取代反應。答案：

16、0.1mol2.24L

17、②④

18、—CHO銀鏡

19、CH?Cl、CH?Cl?、CHCl?、CCl?取代反應

20、—CHO銀鏡解析：

16、通過計算得物質的量為0.1mol，標況下體積為2.24L。

17、NaCl為強電解質，CH?COOH和H?O為弱電解質，C?H?OH為非電解質。

18、醛基為—CHO，能發(fā)生銀鏡反應。

19、光照條件下，CH?與Cl?發(fā)生取代反應，生成一系列氯代甲烷。

20、醛基的結構為—CHO，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應。三、原理題（共2小題，計15分）21、（7分）已知反應：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)ΔH=-41kJ/mol

(1)該反應的正向反應_______（填“吸熱”或“放熱”）。

(2)保持其他條件不變，升高溫度，平衡向_______（填“正向”或“逆向”）方向移動。

(3)保持其他條件不變，加入催化劑，反應速率的變化是_______（填“增大”或“不變”）。

(4)若反應在密閉容器中進行，當達到平衡時，體系中各組分濃度不變，但_______（填“反應停止”或“反應仍在進行”）。答案：

（1）放熱（2）逆向（3）增大（4）反應仍在進行解析：

(1)ΔH為負值，說明反應放熱；

(2)升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動；

(3)催化劑能同等程度地加快正逆反應速率；

(4)化學平衡是動態(tài)平衡，反應仍在進行。22、（8分）寫出乙醇與乙酸的酯化反應的化學方程式，并說明該反應的條件和反應類型。

(1)化學方程式：_______

(2)反應條件：_______

(3)反應類型：_______答案：

（1）CH?CH?OH+CH?COOH→濃H2SO4解析：

（1）乙醇與乙酸在濃硫酸催化下加熱生成乙酸乙酯和水，化學方程式已配平；

（2）加入濃H?SO?作為催化劑，并加熱直至反應完成；

（3）該反應的實質是醇與羧酸之間的取代反應。答案：

21、（1）放熱（2）逆向（3）增大（4）反應仍在進行

22、（1）CH?CH?OH+CH?COOH→濃H2SO4解析：

（1）ΔH=-41kJ/mol說明反應放熱；

（2）升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，即逆向；

（3）催化劑降低活化能，同等程度加快正逆反應速率；

（4）平衡是動態(tài)平衡，反應仍在進行；

（5）酯化反應是醇與羧酸在酸性條件下發(fā)生的取代反應，生成酯和水；

（6）濃硫酸為催化劑，反應條件為加熱；

（7）反應類型為取代反應。四、綜合題（共2小題，計20分）23、（10分）反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0

在一定溫度和壓強下，達到化學平衡。

(1)升高溫度，平衡向_______方向移動；

(2)增大壓強，平衡向_______方向移動；

(3)加入催化劑，反應速率_______（填“加快”或“減慢”）；

(4)若改變條件使平衡移動，根據(jù)勒沙特列原理，說明原因；

(5)該反應屬于_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。答案：

（1）逆向（2）正向（3）加快（4）溫度升高使平衡向吸熱方向移動，壓強升高使平衡向體積減小的方向移動

（5）放熱解析：

(1)ΔH<0，說明正向反應為放熱反應，升高溫度使平衡向吸熱的逆向移動；

(2)增大壓強，體積減小，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向，即正向移動；

(3)催化劑同等程度加快正逆反應速率；

(4)勒沙特列原理指出，改變條件時，系統(tǒng)會自發(fā)調節(jié)以抵消所述變化；

(5)ΔH<0，表示反應放熱。24、（10分）某有機化合物A的結構簡式為CH?CH?CH?OH，它能與鈉反應生成氫氣。

(1)該有機化合物的官能團是_______；

(2)其系統(tǒng)命名為_______；

(3)若將其氧化為產物B，則B的結構簡式為_______；

(4)寫出產物B在加熱條件下與銀氨溶液反應的化學方程式；

(5)該有機化合物的性質是_______（