2.2構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子

核心素養(yǎng)目標(biāo)一、化學(xué)觀念

理解相對原子質(zhì)量的概念，知道它是衡量原子質(zhì)量的一種方式，構(gòu)建起宏觀物質(zhì)與微觀粒子質(zhì)量之間的聯(lián)系。二、科學(xué)思維

通過相對原子質(zhì)量概念的建立，培養(yǎng)類比、推理等思維能力，能運(yùn)用相對原子質(zhì)量進(jìn)行簡單計(jì)算；基于原子得失電子形成離子的過程，發(fā)展邏輯思維，理解化學(xué)變化中微觀粒子的行為。三、科學(xué)態(tài)度與責(zé)任

了解張青蓮院士對相對原子質(zhì)量測定的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、求真的科學(xué)態(tài)度，增強(qiáng)民族自豪感。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)重點(diǎn)：1.相對原子質(zhì)量的概念及計(jì)算2.原子通過得失電子形成離子的過程難點(diǎn)：

1.相對原子質(zhì)量概念的理解2.理解離子形成過程中粒子的帶電情況及物質(zhì)構(gòu)成的微觀本質(zhì)通過氧化汞分解過程分析原子和分子的關(guān)系實(shí)驗(yàn)步驟：將紅色粉末氧化汞裝在試管里加強(qiáng)熱，收集產(chǎn)生的氣體。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末漸漸變化，試管內(nèi)壁上出現(xiàn)銀光閃閃的物質(zhì)，收集的氣體可以支持可燃物燃燒。加熱氧化汞（HgO）汞(Hg)+氧氣（O2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：重新組合加熱氧化汞分子分裂為原子直接聚集成汞

每兩個(gè)結(jié)合成分子，再由分子聚集成氧氣微觀解釋：結(jié)論：1.在化學(xué)變化中，氧化汞分子分解成為汞原子和氧原子，氧化汞分子是由汞原子和氧原子構(gòu)成的，可見分子由原子構(gòu)成。

2.有的物質(zhì)可由原子直接構(gòu)成，如金屬汞是由汞原子直接構(gòu)成的。3.汞原子和氧原子本身在化學(xué)變化中沒有變化，只是組合方式發(fā)生改變，它們重新組合后構(gòu)成新的物質(zhì)。問題實(shí)驗(yàn)2-3實(shí)驗(yàn)2-4在變化中有沒有新物質(zhì)生成是物理變化還是化學(xué)變化在變化中分子本身有無改變化學(xué)變化有物理變化無無有請寫出該反應(yīng)的表達(dá)式氨氣+氯化氫氯化銨NH3+HCl

NH4Cl主問題二：分子的基本性質(zhì)是什么？分析下面這些數(shù)字，說明分子具有什么特性？宏觀1670000000000000000000個(gè)水分子19個(gè)零0.00000000000000000000000003千克26個(gè)零1滴水中約有1個(gè)水分子的質(zhì)量約為微觀分子的質(zhì)量和體積都很小主問題二：分子的基本性質(zhì)是什么？如果把分子放大到跟你的小拇指指甲蓋一樣大的話，再照這個(gè)比例放大你的手，你的手就大到可以握住地球了。主問題二：分子的基本性質(zhì)是什么？主問題二：分子的基本性質(zhì)是什么？分子在不斷地運(yùn)動(dòng)問題引領(lǐng)：濕衣服在什么情況下容易晾干？在受熱情況下，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，因此水受熱后蒸發(fā)會(huì)加快，濕衣服在陽光下容易晾干。檢查站學(xué)過前面的內(nèi)容后，你知道空氣中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘了嗎？請?zhí)顚懴卤?。空氣中的物質(zhì)構(gòu)成該物質(zhì)的分子構(gòu)成該分子的原子氮?dú)猓∟2）氧氣（O2）二氧化碳（CO2）水蒸氣（H2O）稀有氣體[氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)等]它們由相應(yīng)的原子直接構(gòu)成物質(zhì)氮分子氮原子氧分子氧原子二氧化碳分子碳原子水分子氫原子氧原子氧原子3.原子的基本性質(zhì)（1）與分子一樣，原子也在不斷地運(yùn)動(dòng)著。（2）原子非常小，小到在1cm的長度上可以并排約1億個(gè)原子。（3）原子之間存在間隔。掃描隧道顯微鏡（STM）觀

察到的石墨樣品在納米（nm）尺寸上的圖像，每個(gè)黃色的小點(diǎn)代表一個(gè)碳原子新課講解二、分子有什么特性物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)各不相同，這是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的分子具有不同的化學(xué)性質(zhì)。此外，分子有沒有共同的一些性質(zhì)呢？新課講解觀察活動(dòng)實(shí)驗(yàn)1.往無色的氨水中滴入兩滴無色的酚酞溶液，振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管內(nèi)的液體變紅。

嘗試查閱一下如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂

看誰查得又快又準(zhǔn)!

磷——31鋁——27氮——14鈉——23硫——32鎂——24

1.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算氫、碳、氧、鐵的相對原子質(zhì)量，并把結(jié)果填進(jìn)該表空欄幾種常見原子原子質(zhì)量/kg相對原子質(zhì)量氫原子1.674×10-27kg碳原子1.993×10-26kg氧原子2.657×10-26kg鐵原子9.288×10-26kg檢查站2.下列說法正確的是（）A.一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，所以碳的相對原子質(zhì)量為1.993×10-26kgB.氫的相對原子質(zhì)量為1，所以氫的原子質(zhì)量為1gC.相對原子質(zhì)量和原子質(zhì)量間沒有相互聯(lián)系D.相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值1121656D討論與交流

觀察下表列出的幾種常見原子內(nèi)部微觀粒子的數(shù)目，從中你得到什么結(jié)論？3.構(gòu)成原子的各粒子間的關(guān)系（1）原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。（3）不是所有的原子都有中子。（4）原子種類不同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。（5）同一種原子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，

所帶電荷的電量相等且

電性相反，故整個(gè)原子不顯電性。普通的氫原子沒有中子4.原子結(jié)構(gòu)示意圖第一層第二層第三層（最外層）弧線表示數(shù)字1也可以表示弧線上的數(shù)字表示電子層各電子層上的電子數(shù)最外層電子數(shù)下圖是1—18號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能觀察找出什么規(guī)律嗎？氫（H）氦（He）鋰（Li）鈹（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）氬（Ar）思考討論（1）原子的質(zhì)量和體積都很小。3.原子的基本性質(zhì)（2）原子在不斷運(yùn)動(dòng)。（3）原子之間有間隔。掃描隧道顯微鏡（STM）觀察到的石墨樣品在納米（察到的石墨樣品在納米（nmnm）尺寸上的）尺寸上的圖像，每個(gè)黃色的小點(diǎn)代表一個(gè)碳原子。

分子

原子概念本質(zhì)區(qū)別相同點(diǎn)聯(lián)系①都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，都可以