九年級上冊化學(xué)（人教版）第五單元《化學(xué)方程式》逐字稿（教師手持化學(xué)式卡片、天平模型、化學(xué)方程式書寫模板掛圖，面帶親和微笑走上講臺(tái)）尊敬的各位評委老師，大家好！我是今天的30號(hào)考生，今天試講的題目是《化學(xué)方程式》?，F(xiàn)在開始我的試講。一、導(dǎo)入新課（3分鐘）師：上課！同學(xué)們好！生：老師好！師：請坐。同學(xué)們，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律——參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。比如碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，我們可以用文字表達(dá)式表示為“碳+氧氣\stackrel{點(diǎn)燃}{→}二氧化碳”。但文字表達(dá)式寫起來麻煩，還不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒的本質(zhì)。有沒有一種更簡潔、更精準(zhǔn)的化學(xué)語言，既能表示反應(yīng)物和生成物，又能體現(xiàn)質(zhì)量守恒呢？今天，咱們就來學(xué)習(xí)這種核心化學(xué)工具——《化學(xué)方程式》。（板書課題：化學(xué)方程式）師：大家先觀察這個(gè)式子：“C+O?\stackrel{點(diǎn)燃}{→}CO?”，它和文字表達(dá)式有什么不同？能看出質(zhì)量守恒的特點(diǎn)嗎？帶著疑問，我們走進(jìn)今天的課堂。二、新知探究一：化學(xué)方程式的概念與意義（10分鐘）（一）化學(xué)方程式的定義師：像“C+O?\stackrel{點(diǎn)燃}{→}CO?”這樣，用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。（板書：一、化學(xué)方程式1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子）師：一個(gè)完整的化學(xué)方程式包含三部分：①反應(yīng)物（左邊，參加反應(yīng)的物質(zhì)）；②生成物（右邊，反應(yīng)生成的物質(zhì)）；③反應(yīng)條件（中間，如點(diǎn)燃、加熱、催化劑等，用“\stackrel{條件}{→}”連接）。如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)化學(xué)式右邊標(biāo)“↑”；有沉淀，標(biāo)“↓”（反應(yīng)物有氣體或固體除外）。（二）化學(xué)方程式的意義師：以“C+O?\stackrel{點(diǎn)燃}{→}CO?”為例，我們從“質(zhì)”和“量”兩個(gè)角度分析它的意義。師：質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。即“碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳”。（板書：2.意義①質(zhì)的意義：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件）師：量的意義，分兩層：第一，表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）。這里C、O?、CO?的計(jì)量數(shù)都是1，所以微粒個(gè)數(shù)比為1:1:1，即1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。第二，表示各物質(zhì)的質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）。碳的相對原子質(zhì)量是12，O?的相對分子質(zhì)量是32，CO?的是44，所以質(zhì)量比為12:(32):(44)=3:8:11。意思是“每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳”。（板書：②量的意義：微粒個(gè)數(shù)比（計(jì)量數(shù)之比）；質(zhì)量比（相對質(zhì)量×計(jì)量數(shù)之比））師：我們再以“2H?O\stackrel{通電}{→}2H?↑+O?↑”為例練習(xí)：質(zhì)的意義是“水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣”；微粒個(gè)數(shù)比是2:2:1；質(zhì)量比是(2×18):(2×2):32=36:4:32=9:1:8。師：大家發(fā)現(xiàn)了嗎？化學(xué)方程式既簡潔又精準(zhǔn)，完美體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律——左邊各物質(zhì)質(zhì)量比之和等于右邊質(zhì)量比之和，微粒個(gè)數(shù)也遵循原子守恒。三、新知探究二：化學(xué)方程式的書寫原則與步驟（15分鐘）師：書寫化學(xué)方程式不是隨意組合化學(xué)式，必須遵循兩個(gè)核心原則，還要按規(guī)范步驟書寫。（一）書寫原則師：第一，以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)：反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式必須正確，不能憑空捏造。比如鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵（Fe?O?），不能寫成FeO或Fe?O?。第二，遵循質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目必須相等，即“配平”。（板書：二、書寫原則1.客觀事實(shí)；2.質(zhì)量守恒（配平））（二）書寫步驟：“寫、配、標(biāo)、注”師：我們以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，一步步學(xué)習(xí)：1.寫：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線連接。反應(yīng)物P和O?寫左邊，生成物P?O?寫右邊→P+O?—P?O?。2.（板書：三、書寫步驟1.寫：反應(yīng)物化學(xué)式—生成物化學(xué)式）3.配：配平化學(xué)方程式，使左右兩邊原子種類和數(shù)目相等。觀察式子：左邊1個(gè)P、2個(gè)O；右邊2個(gè)P、5個(gè)O。找最小公倍數(shù)配平：O的最小公倍數(shù)是10，在O?前配5，P?O?前配2→P+5O?—2P?O?；此時(shí)右邊4個(gè)P，在P前配4→4P+5O?—2P?O?。檢查：左邊4P、10O；右邊4P、10O，原子守恒，配平完成。（板書：2.配：配平（最小公倍數(shù)法），使原子守恒）4.標(biāo)：標(biāo)出反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。反應(yīng)條件是“點(diǎn)燃”，寫在短線上方；生成物P?O?是固體，反應(yīng)物中沒有固體，所以在P?O?右邊標(biāo)“↓”→4P+5O?\stackrel{點(diǎn)燃}{→}2P?O?↓。（板書：3.標(biāo)：標(biāo)反應(yīng)條件、“↑”“↓”）5.注：將短線改為等號(hào)，體現(xiàn)質(zhì)量守恒→4P+5O?\stackrel{點(diǎn)燃}{=}2P?O?↓。（板書：4.注：短線改等號(hào)）師：再練習(xí)一個(gè)：“高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣”。①寫：KMnO?—K?MnO?+MnO?+O?；②配：左邊1K、1Mn、4O；右邊2K、1Mn、8O。在KMnO?前配2→2KMnO?—K?MnO?+MnO?+O?（此時(shí)原子守恒）；③標(biāo)：條件“加熱”（可用“△”表示），O?是氣體，標(biāo)“↑”→2KMnO?\stackrel{△}{→}K?MnO?+MnO?+O?↑；④注：改等號(hào)→2KMnO?\stackrel{△}{=}K?MnO?+MnO?+O?↑。師：注意：“↑”用于生成物是氣體且反應(yīng)物無氣體；“↓”用于生成物是固體且反應(yīng)物無固體，千萬別標(biāo)錯(cuò)！四、新知探究三：化學(xué)方程式的配平方法（7分鐘）師：剛才我們用了“最小公倍數(shù)法”配平，這是最常用的方法。除此之外，還有兩種簡單方法：（一）觀察法師：適用于簡單反應(yīng)，直接觀察原子個(gè)數(shù)配平。比如“Fe+CuSO?→FeSO?+Cu”，左右兩邊原子種類和數(shù)目都相等，直接配平為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。（二）奇數(shù)配偶法師：適用于某元素在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)多，且原子個(gè)數(shù)一奇一偶的反應(yīng)。比如“FeS?+O?→Fe?O?+SO?”：①找奇數(shù)原子：O在右邊Fe?O?中是3（奇數(shù)），在左邊O?中是2（偶數(shù)），先在Fe?O?前配2→FeS?+O?→2Fe?O?+SO?；②配Fe：右邊4個(gè)Fe，在FeS?前配4→4FeS?+O?→2Fe?O?+SO?；③配S：右邊8個(gè)S，在SO?前配8→4FeS?+O?→2Fe?O?+8SO?；④配O：右邊O總數(shù)=3×2+8×2=22，在O?前配11→4FeS?+11O?=2Fe?O?+8SO?。師：配平的關(guān)鍵是“先配原子個(gè)數(shù)多的元素，再配原子個(gè)數(shù)少的”，配平后一定要檢查，確保原子種類和數(shù)目都守恒。五、鞏固練習(xí)（3分鐘）師：現(xiàn)在我們來檢驗(yàn)學(xué)習(xí)成果，請看題目：6.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2H?O=2H?↑+O?↑B.C+O?\stackrel{點(diǎn)燃}{=}CO?↑C.4P+5O?\stackrel{點(diǎn)燃}{=}2P?O?D.Fe+O?\stackrel{點(diǎn)燃}{=}Fe?O?生：C！師：對啦！A缺反應(yīng)條件“通電”；B中CO?前標(biāo)“↑”錯(cuò)誤（反應(yīng)物O?是氣體）；D未配平，應(yīng)為3Fe+2O?\stackrel{點(diǎn)燃}{=}Fe?O?，只有C正確。7.配平化學(xué)方程式：Al+O?→Al?O?生：4Al+3O?\stackrel{點(diǎn)燃}{=}2Al?O?！師：非常好，完全掌握了配平方法！六、課堂小結(jié)（1分鐘）師：今天我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的意義、書寫原則和步驟，誰來總結(jié)一下重點(diǎn)？生：化學(xué)方程式能表示質(zhì)和量的意義；書寫要遵循客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒，按“寫配標(biāo)注”步驟進(jìn)行；配平可用最小公倍數(shù)法等。師：總結(jié)得很全面！化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的“語言工具”，大家一定要多練多寫，熟練掌握。七、布置作業(yè)（1分鐘）師：布置今天的作業(yè)：1.寫出下