九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)（人教版）第三單元《原子結(jié)構(gòu)》核心素養(yǎng)導(dǎo)向說(shuō)課稿（新課標(biāo)）尊敬的各位評(píng)委、老師：大家好！今天我說(shuō)課的內(nèi)容是人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第三單元《原子結(jié)構(gòu)》。本節(jié)課作為物質(zhì)構(gòu)成的核心內(nèi)容，既是對(duì)前一單元“分子和原子”的深化，也是后續(xù)學(xué)習(xí)元素、化合價(jià)、化學(xué)方程式的重要基礎(chǔ)。下面我將從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教法學(xué)法、教學(xué)過(guò)程、板書設(shè)計(jì)及教學(xué)反思八個(gè)方面展開(kāi)說(shuō)課，突出新課標(biāo)下核心素養(yǎng)的培養(yǎng)理念。一、教材分析1.教材地位與作用《原子結(jié)構(gòu)》位于第三單元“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”的核心部分，承接“分子可以再分”的認(rèn)知，通過(guò)探究原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律，幫助學(xué)生建立“宏觀物質(zhì)—微觀粒子”的思維橋梁。本節(jié)課不僅是化學(xué)微觀世界認(rèn)知的起點(diǎn)，更是培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”核心素養(yǎng)的關(guān)鍵載體，為后續(xù)理解化學(xué)變化的本質(zhì)（原子重新組合）奠定理論基礎(chǔ)。2.新課標(biāo)要求依據(jù)《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，本節(jié)課需落實(shí)以下要求：認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成，知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；了解核外電子的分層排布特點(diǎn)，能畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；初步建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)觀念，通過(guò)分析最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，發(fā)展微觀探析能力。二、學(xué)情分析九年級(jí)學(xué)生剛接觸化學(xué)不久，對(duì)“微觀世界”的認(rèn)知仍停留在感性層面（如知道分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒），但抽象思維能力較弱，難以直接理解“原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)”這種不可見(jiàn)的內(nèi)容。優(yōu)勢(shì)：學(xué)生對(duì)“原子能否再分”“原子內(nèi)部是什么樣子”充滿好奇心，具備一定的動(dòng)手操作和小組合作能力；不足：容易將“原子”“原子核”“電子”等微觀粒子的大小、數(shù)量關(guān)系混淆，對(duì)“核外電子分層排布”的抽象規(guī)律理解存在困難，需借助直觀教具和情境化探究突破難點(diǎn)。三、教學(xué)目標(biāo)（基于核心素養(yǎng)）結(jié)合新課標(biāo)要求和學(xué)情，本節(jié)課設(shè)定以下三維目標(biāo)，突出核心素養(yǎng)的滲透：1.化學(xué)觀念認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成，明確質(zhì)子、中子、電子的電性和質(zhì)量關(guān)系（相對(duì)質(zhì)量）；知道核外電子分層排布的基本規(guī)律，理解最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)聯(lián)，初步建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。2.科學(xué)思維通過(guò)分析α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，推理原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，發(fā)展“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”能力；能根據(jù)核外電子排布規(guī)律，繪制簡(jiǎn)單原子的結(jié)構(gòu)示意圖，用微觀模型解釋宏觀現(xiàn)象。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)參與“模擬原子結(jié)構(gòu)”“核外電子排布規(guī)律探究”等活動(dòng)，體驗(yàn)科學(xué)探究的基本過(guò)程（提出問(wèn)題→分析證據(jù)→得出結(jié)論）；敢于對(duì)原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)問(wèn)題提出質(zhì)疑，嘗試用不同方法解釋微觀現(xiàn)象。4.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任了解道爾頓、盧瑟福等科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的歷程，感受科學(xué)探究的艱辛與執(zhí)著，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的探索對(duì)化學(xué)學(xué)科發(fā)展的意義，體會(huì)化學(xué)與人類認(rèn)識(shí)世界的密切聯(lián)系。四、教學(xué)重難點(diǎn)1.重點(diǎn)原子的構(gòu)成（質(zhì)子、中子、電子的數(shù)量關(guān)系和電性特點(diǎn)）；核外電子分層排布規(guī)律及原子結(jié)構(gòu)示意圖的繪制；最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。2.難點(diǎn)基于α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推理原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（突破抽象思維障礙）；理解“核外電子分層排布”的本質(zhì)，建立微觀粒子運(yùn)動(dòng)的空間觀念。五、教法學(xué)法1.教法情境探究法：以“盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)”為情境，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)現(xiàn)象推理本質(zhì)；模型直觀法：利用原子結(jié)構(gòu)模型（實(shí)物模型、動(dòng)畫模型）將微觀粒子可視化，降低抽象難度；問(wèn)題驅(qū)動(dòng)法：設(shè)計(jì)遞進(jìn)式問(wèn)題（如“原子不帶電，其內(nèi)部粒子的電性如何平衡？”“電子為什么不會(huì)被原子核吸引？”），推動(dòng)學(xué)生主動(dòng)思考。2.學(xué)法自主探究法：學(xué)生通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、繪制原子結(jié)構(gòu)示意圖，自主歸納原子構(gòu)成規(guī)律；合作交流法：以小組為單位討論“最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系”，碰撞思維火花；記憶遷移法：通過(guò)對(duì)比質(zhì)子、中子、電子的性質(zhì)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，強(qiáng)化記憶。六、教學(xué)過(guò)程（共45分鐘）1.導(dǎo)入新課（5分鐘）：情境激趣，引發(fā)思考播放視頻：“科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的歷程”（道爾頓實(shí)心球模型→湯姆生“葡萄干布丁”模型→盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型）；提出問(wèn)題：“為什么科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)會(huì)不斷變化？盧瑟福的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，到底發(fā)現(xiàn)了什么？”設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)科學(xué)史情境，激發(fā)學(xué)生好奇心，同時(shí)為“基于證據(jù)推理原子結(jié)構(gòu)”埋下伏筆，滲透“科學(xué)探究是不斷發(fā)展的”態(tài)度。2.探究新知一：原子的構(gòu)成（15分鐘）：證據(jù)推理，構(gòu)建模型（1）分析實(shí)驗(yàn)，推理本質(zhì)展示α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)示意圖：多數(shù)α粒子穿過(guò)、少數(shù)偏轉(zhuǎn)、極少數(shù)反彈；小組討論：“這些現(xiàn)象分別說(shuō)明原子內(nèi)部是什么樣的？”（引導(dǎo)學(xué)生得出：原子大部分是空的，中心有一個(gè)體積小、質(zhì)量大、帶正電的微粒——原子核）；?教師補(bǔ)充：原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，核外有帶負(fù)電的電子。（2）梳理關(guān)系，強(qiáng)化認(rèn)知呈現(xiàn)表格：質(zhì)子、中子、電子的電性、質(zhì)量（相對(duì)質(zhì)量）、數(shù)量關(guān)系；問(wèn)題驅(qū)動(dòng)：“原子不帶電，質(zhì)子、中子、電子的數(shù)量滿足什么關(guān)系？”（質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)可不同）；即時(shí)練習(xí)：已知某原子質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8，求該原子的電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量（初步應(yīng)用知識(shí)）。（3）模型建構(gòu)：學(xué)生用橡皮泥、小球制作簡(jiǎn)易原子結(jié)構(gòu)模型（如氧原子），直觀感受“原子核體積小、核外電子運(yùn)動(dòng)空間大”。3.探究新知二：核外電子的排布（15分鐘）：規(guī)律探究，技能落實(shí)（1）提出問(wèn)題：“電子在核外是雜亂無(wú)章運(yùn)動(dòng)的嗎？”展示核外電子分層排布動(dòng)畫：電子按能量高低在不同電子層上運(yùn)動(dòng)（1-7層，離核越遠(yuǎn)能量越高）；歸納規(guī)律：①各電子層最多容納2n2個(gè)電子（n為電子層數(shù)）；②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（第一層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）；③電子先排滿內(nèi)層，再排外層。（2）技能訓(xùn)練：繪制原子結(jié)構(gòu)示意圖教師示范：以氧原子（質(zhì)子數(shù)8）為例，講解原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分含義（圓圈=原子核，數(shù)字=質(zhì)子數(shù)，弧線=電子層，弧線上數(shù)字=該層電子數(shù)）；學(xué)生練習(xí)：繪制氫、氦、鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖（1-18號(hào)元素中典型代表），小組互評(píng)糾錯(cuò)。（3）關(guān)聯(lián)性質(zhì)：最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)對(duì)比分析：稀有氣體（最外層8電子，穩(wěn)定）、金屬（最外層≤3電子，易失電子）、非金屬（最外層≥4電子，易得電子）的原子結(jié)構(gòu)示意圖；總結(jié)規(guī)律：“最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)”，建立“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)”的關(guān)聯(lián)。4.鞏固提升（7分鐘）：分層練習(xí)，深化應(yīng)用基礎(chǔ)題：說(shuō)出下列原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、最外層電子數(shù)（如鎂原子、硫原子）；提高題：某原子結(jié)構(gòu)示意圖為“圓圈內(nèi)+11，弧線1層2個(gè)、2層8個(gè)、3層1個(gè)”，判斷該元素屬于金屬還是非金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑與否；拓展題：“為什么原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？”（引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合質(zhì)子、中子、電子的相對(duì)質(zhì)量分析）。5.課堂小結(jié)（5分鐘）：梳理脈絡(luò)，升華素養(yǎng)學(xué)生自主梳理：“本節(jié)課你學(xué)到了哪些關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)？”（用思維導(dǎo)圖形式呈現(xiàn)）；教師升華：“從科學(xué)家的探究歷程到我們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，體現(xiàn)了‘宏觀現(xiàn)象→微觀推理→模型建構(gòu)’的化學(xué)思維，希望大家能帶著這種思維探索更多化學(xué)奧秘?！?.布置作業(yè)（3分鐘）：分層設(shè)計(jì)，延伸探究基礎(chǔ)作業(yè)：完成教材習(xí)題，繪制1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；探究作業(yè)：查閱資料，了解“同位素”（如碳-12、碳-14）的原子結(jié)構(gòu)差異，思考其性質(zhì)是否相同（為后續(xù)學(xué)習(xí)鋪墊）。七、板書設(shè)計(jì)（簡(jiǎn)潔明了，突出核心）原子結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成原子核（帶正電）：質(zhì)子（+）、中子（不帶電）核外電子（-）：繞核運(yùn)動(dòng)數(shù)量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（原子不帶電）2.核外電子排布規(guī)律：分層排布（1-7層）、最外層≤8電子（第一層≤2）原子結(jié)構(gòu)示意圖：（圓圈+質(zhì)子數(shù)）→弧線（電子層）→電子數(shù)3.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)最外層電子數(shù)→元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8電子（He為2）八、教學(xué)反思本節(jié)課以核心素養(yǎng)為導(dǎo)向，通過(guò)“實(shí)驗(yàn)推理→模型建構(gòu)→規(guī)律應(yīng)用”的主線，讓學(xué)生在探究中理解原子結(jié)構(gòu)。但需關(guān)注以下兩點(diǎn)：4.對(duì)“α粒子散射實(shí)驗(yàn)推理原子結(jié)構(gòu)”的環(huán)節(jié)，需給予學(xué)生充