九年級上冊化學（人教版）第五單元《化學方程式》新課標核心素養(yǎng)說課稿尊敬的各位評委老師：大家好！今天我說課的內(nèi)容是人教版九年級上冊化學第五單元《化學方程式》。本節(jié)課作為化學用語的核心載體，是質(zhì)量守恒定律的具體應用與呈現(xiàn)，既是對化學變化定量規(guī)律的深化，也是后續(xù)化學計算、化學反應規(guī)律探究的基礎。下面我將從教材分析、學情分析、教學目標、教學重難點、教法學法、教學過程、板書設計及教學反思八個方面展開說課。一、教材分析1.教材地位與作用《化學方程式》涵蓋“化學方程式的書寫”“化學方程式的含義”“化學方程式的簡單計算”三個核心模塊，是第五單元的重點內(nèi)容。教材以“質(zhì)量守恒定律→化學方程式書寫原則→配平方法→含義解讀→計算應用”為邏輯主線，先明確化學方程式書寫的理論依據(jù)（質(zhì)量守恒），再通過實例講解書寫步驟與配平技巧，最后延伸至含義分析與定量計算，體現(xiàn)了“理論→技能→應用”的認知規(guī)律。本節(jié)課是連接化學實驗現(xiàn)象、物質(zhì)組成與化學反應定量計算的“橋梁”，是落實“宏觀辨識與微觀探析”“科學思維”核心素養(yǎng)的關(guān)鍵載體。2.新課標要求依據(jù)《義務教育化學課程標準（2022年版）》，本節(jié)課需達成以下要求：能正確書寫簡單的化學方程式，掌握書寫原則（以客觀事實為基礎、遵循質(zhì)量守恒定律）；理解化學方程式的含義（宏觀、微觀、定量）；能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算（反應物與生成物質(zhì)量比的計算）；形成“化學方程式是化學反應的簡潔表達”的觀念，培養(yǎng)規(guī)范使用化學用語的習慣。二、學情分析九年級學生已具備以下基礎：掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及微觀本質(zhì)（原子守恒），能書寫常見元素符號、化學式，了解常見化學反應的反應物與生成物；但對“用符號表示化學反應的邏輯”缺乏系統(tǒng)認知，配平化學方程式的技能薄弱，對化學方程式的定量含義理解困難。學生的認知特點：容易混淆化學方程式與文字表達式、符號表達式，配平時易忽略原子守恒；對“宏觀物質(zhì)質(zhì)量比與微觀粒子個數(shù)比的關(guān)聯(lián)”難以快速建立。因此，教學中需通過規(guī)律總結(jié)、分步示范、分層練習，降低配平難度，強化宏微結(jié)合的思維。三、教學目標結(jié)合新課標核心素養(yǎng)要求，制定本節(jié)課三維教學目標：1.核心素養(yǎng)目標宏觀辨識與微觀探析：能從宏觀上解讀化學方程式表示的反應物、生成物及反應條件，從微觀上理解方程式中粒子個數(shù)比，建立宏觀物質(zhì)質(zhì)量與微觀粒子數(shù)的關(guān)聯(lián)；科學思維：通過總結(jié)化學方程式書寫步驟、探究配平方法，培養(yǎng)歸納推理能力；能運用化學方程式進行定量計算，形成化學變化的定量思維；科學態(tài)度與社會責任：通過規(guī)范書寫化學方程式，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度；認識化學方程式在化學研究、工業(yè)生產(chǎn)中的應用價值（如計算原料用量）。2.知識與技能目標理解化學方程式的含義（宏觀：反應物、生成物、反應條件；微觀：粒子個數(shù)比；定量：質(zhì)量比）；掌握化學方程式的書寫原則與步驟（寫、配、注、等），能配平簡單的化學方程式；能根據(jù)化學方程式計算反應物與生成物的質(zhì)量比。3.過程與方法目標通過對比文字表達式、符號表達式與化學方程式，體會化學用語的簡潔性與規(guī)范性；通過小組討論配平方法，提升合作探究與問題解決能力；通過分步練習，掌握化學方程式書寫與計算的基本技巧。4.情感態(tài)度與價值觀目標感受化學方程式作為“國際通用化學語言”的魅力，激發(fā)學習化學的興趣；體會定量研究化學變化的重要意義，增強知識應用意識。四、教學重難點1.教學重點化學方程式的書寫原則與步驟（配平是核心）；化學方程式的含義（宏觀、微觀、定量）；根據(jù)化學方程式進行簡單計算。2.教學難點化學方程式的配平（最小公倍數(shù)法、觀察法的靈活運用）；理解化學方程式中“宏觀質(zhì)量比”與“微觀粒子個數(shù)比”的內(nèi)在聯(lián)系；化學計算的規(guī)范步驟（設、方、關(guān)、比、求、答）。五、教法學法1.教法對比教學法：對比文字表達式（如“碳+氧氣→二氧化碳”）、符號表達式（C+O?→CO?）與化學方程式（C+O?\stackrel{點燃}{=\!=\!=}CO?），突出化學方程式的優(yōu)勢；分步示范法：以“磷燃燒”為例，分步講解化學方程式書寫步驟（寫、配、注、等），重點演示配平過程；問題驅(qū)動法：通過“為什么化學方程式需要配平？”“配平的依據(jù)是什么？”“如何根據(jù)方程式計算物質(zhì)質(zhì)量比？”等問題，引導學生探究；規(guī)律總結(jié)法：引導學生歸納配平方法（最小公倍數(shù)法、觀察法）和計算步驟，強化知識記憶。2.學法自主探究法：自主嘗試配平簡單化學方程式，總結(jié)配平技巧；合作學習法：小組討論配平難點、核對計算結(jié)果，共同解決問題；練習鞏固法：通過分層練習，強化書寫與計算技能，規(guī)范答題格式。六、教學過程（一）情境導入，激發(fā)興趣（5分鐘）1.展示三種表示“碳燃燒”的方式：①文字表達式：碳+氧氣\stackrel{點燃}{→}二氧化碳②符號表達式：C+O?\stackrel{點燃}{→}CO?③化學方程式：C+O?\stackrel{點燃}{=\!=\!=}CO?提問：“對比三種表示方法，第三種有什么優(yōu)勢？它能告訴我們哪些信息？”2.回顧舊知：引導學生回憶質(zhì)量守恒定律，提問：“符號表達式為什么不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒？如何修改才能符合定律要求？”3.教師引導：“今天我們就來學習這種能精準表示化學反應的化學用語——化學方程式?！?.板書課題：《化學方程式》設計意圖：通過對比引發(fā)學生思考，結(jié)合質(zhì)量守恒定律引出化學方程式的書寫需求，明確學習目標。（二）探究新知，落實素養(yǎng)（30分鐘）1.化學方程式的含義（8分鐘）?活動1：解讀化學方程式——以C+O?\stackrel{點燃}{=\!=\!=}CO?為例引導學生從三個維度分析：①宏觀：碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳（反應物、生成物、反應條件）；②微觀：1個碳原子與1個氧分子在點燃條件下生成1個二氧化碳分子（粒子個數(shù)比1:1:1）；③定量：每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳（質(zhì)量比12:32:44=3:8:11）。教師總結(jié)：化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，能同時體現(xiàn)化學反應的宏觀、微觀和定量信息。設計意圖：從宏微定量三個角度解讀，幫助學生建立“符號—物質(zhì)—粒子—質(zhì)量”的關(guān)聯(lián)，落實“宏觀辨識與微觀探析”素養(yǎng)。2.化學方程式的書寫（12分鐘）活動1：明確書寫原則講解：①以客觀事實為基礎（不能憑空捏造不存在的物質(zhì)或反應）；②遵循質(zhì)量守恒定律（反應前后原子種類、數(shù)目不變，即配平）?；顒?：分步學習書寫步驟——以“磷燃燒”為例①寫：寫出反應物和生成物的化學式（P+O?→P?O?）；②配：配平（找最小公倍數(shù)）：氧原子最小公倍數(shù)為10，在O?前配5，P?O?前配2，再在P前配4，得到4P+5O?→2P?O?；③注：注明反應條件（點燃）和生成物狀態(tài)（無氣體/沉淀，無需標注↑/↓）；④等：將“→”改為“\stackrel{點燃}{=\!=\!=}”，最終方程式：4P+5O?\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2P?O??；顒?：配平方法專項練習小組任務：用“觀察法”配平“Fe+CuSO?→FeSO?+Cu”，用“最小公倍數(shù)法”配平“Al+O?→Al?O?”，教師巡視指導，糾正易錯點（如配平后更改化學式中原子個數(shù)）。設計意圖：通過分步示范和專項練習，讓學生掌握書寫核心步驟，突破配平難點，培養(yǎng)規(guī)范書寫習慣。3.化學方程式的簡單計算（10分鐘）?活動1：明確計算依據(jù)講解：化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積之比?；顒?：示范計算步驟——以“12g碳完全燃燒需要多少克氧氣？”為例①設：設需要氧氣的質(zhì)量為x；②方：寫出化學方程式：C+O?\stackrel{點燃}{=\!=\!=}CO?；③關(guān)：找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量：C：12，O?：32，已知C質(zhì)量12g，未知O?質(zhì)量x；④比：列出比例式：\frac{12}{32}=\frac{12g}{x}；⑤求：解得x=32g；⑥答：答：需要氧氣的質(zhì)量為32g。學生練習：計算“24g鎂完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量”，小組內(nèi)核對步驟與結(jié)果，教師強調(diào)格式規(guī)范（如比例式、單位、答題）。設計意圖：通過分步示范和基礎練習，讓學生掌握計算核心步驟，強化定量思維，落實“科學思維”素養(yǎng)。（三）鞏固練習，深化理解（7分鐘）5.下列關(guān)于化學方程式2H?+O?\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H?O的含義，說法錯誤的是（）A.氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水B.2個氫分子與1個氧分子反應生成2個水分子C.每2份質(zhì)量的氫氣與1份質(zhì)量的氧氣反應生成2份質(zhì)量的水D.每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應生成36份質(zhì)量的水6.配平下列化學方程式：①Al+HCl→AlCl?+H?↑②KMnO?\stackrel{\Delta}{→}K?MnO?+MnO?+O?↑7.計算：3g氫氣完全燃燒生成水的質(zhì)量（寫出計算步驟）。設計意圖：分層練習覆蓋含義解讀、書寫配平、計算應用，及時反饋學習效果，突破易錯點。（四）課堂小結(jié)，梳理知識（2分鐘）教師引導學生梳理本節(jié)課知識點：8.化學方程式：含義（宏、微、定量）；9.書寫：原則（客觀事實、質(zhì)量守恒）、步驟（寫、配、注、等）、配平方法；10.計算：依據(jù)（質(zhì)量比）、步驟（設、方、關(guān)、比、求、答）。學生用思維導圖形式總結(jié)，教師補充完善，形成知識網(wǎng)絡。（五）布置作業(yè)，拓展延伸（1分鐘）11.書寫教材中常見化學反應的化學方程式（如鐵燃燒、高錳酸鉀分解等）；12.完成“31.6g高錳酸鉀完全分解能生成多少克氧氣？”的計算（寫出完整步驟）；13.查閱資料：了解化學方程式在工業(yè)生產(chǎn)中的應用（如根據(jù)方程式計算原料用量），撰寫簡短說明。設計意圖：作業(yè)兼顧基礎鞏固與實踐應用，讓學生感受化學知識的實際價值，培養(yǎng)自主探究能力。七、板書設計第五單元化學方程式一、化學方程式的含義（以C+O?\stackrel{點燃}{=\!=\!=}CO?為例）14.宏觀：碳+氧氣\stackrel{點燃}{→}二氧化碳（反應物、生成物、條件）15.微觀：1個C原子+1個O?分子→1個CO?分子（粒子個數(shù)比1:1:1）16.定量：12份質(zhì)量C+32份質(zhì)量O?→44份質(zhì)量CO?（質(zhì)量比3:8:11）二、化學方程式的書寫17.原則：①客觀事實；②質(zhì)量守恒（配平）18.步驟：寫（化學式）→配（原子守恒）→注（條件、↑/↓）→等（改等號）19.配平方法：最小公倍數(shù)法、觀察法三、化學方程式的簡單計算20.依據(jù)：各物質(zhì)質(zhì)量比=（相對分子質(zhì)量×計量數(shù)）之比21.步驟：設→方→關(guān)→比→求→答例：12gC完全燃燒需O?質(zhì)量xC+O?\stackrel{點燃}{=\!=\!=}CO?123212gx\frac{12}{32}=\frac{12g}{x}→x=32g答：需O?32g設計意圖：板書邏輯清晰，突出核心知識點與方法，便于學生梳理記憶，強化“含義—書寫—計算”的教學主線。八、教學反思本節(jié)課以新課標核心素養(yǎng)為導向，通過對比導入、分步示范、分層