龍東十校聯(lián)盟高三學(xué)年度月考化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1；C:12；N:14；O:16；Na:23；Al:27；Mn:55

客觀卷Ⅰ(共45分)

一、選擇題(包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個選項符合題意)

1.化學(xué)與生產(chǎn)生活是緊密相聯(lián)的，下列說法中錯誤的是（）

A.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量

B.在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

C.碳酸氫銨可用作烘焙工業(yè)上的膨松劑，能使食品松軟酥脆

D.將少量食醋加入84消毒液中，會增強(qiáng)其殺菌消毒效果

2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.CO2通過足量Na2O2充分反應(yīng)，固體增重14g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和5.6LO2充分反應(yīng)后的氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

C.0.1molCl2與0.1molFe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF的分子數(shù)目為NA

3.下列離子方程式的書寫正確的是（）

2++

A.向CuSO4溶液中加入過量氨水：2NH3·H2O+Cu=Cu(OH)2↓+2NH4

2+2-+-

B.Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液反應(yīng)至中性：Ba+SO4+H+OH=BaSO4↓+H2O

-3-

C.向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量燒堿溶液：H3PO3+3OH=PO3+3H2O

2+--

D.向漂白粉溶液中通入少量SO2：SO2+Ca+3ClO+H2O=CaSO4↓+Cl+2HClO

4.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是（）

A.從海水中提取鎂：海水石灰乳加熱電解

MgOH2MgOMg

B.石英砂焦炭粗硅300℃SiHCl1100℃Si純

高溫HCl3過量H2

C.由黃鐵礦制硫酸：煅燒催化氧化水吸收

黃鐵礦SO2SO3H2SO4

D.由鋁土礦冶煉鋁：提純HCl電解

鋁土礦Al2O3AlCl3Al

5.手持技術(shù)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的裝置和測定結(jié)果如圖。已知：混合溶液的密度近似為1g·cm-3，比熱容近

似為4.18J·g-1·℃-1。下列相關(guān)說法正確的是（）

A.分批加入NaOH溶液，反應(yīng)更充分，測量結(jié)果更準(zhǔn)確

B.本實驗中測定的中和反應(yīng)反應(yīng)熱?H=-55.176kJ·mol-1

C.用量筒量取鹽酸時仰視讀數(shù)，?H將偏大

D.若將NaOH溶液換成同濃度、同體積的氨水，反應(yīng)放出的熱量將偏多

6.銻酸鈉（NaSbO3）是一種合成聚酯的催化劑，可用“硝酸鈉法”制備，反應(yīng)方程式為

高溫。下列說法正確的是（）

4NaNO34Sb3O24NaSbO32NO2NO2

A.氧化性：NaNO3<NaSbO3

B.每轉(zhuǎn)移1mol電子，有標(biāo)況下3.36LO2發(fā)生氧化反應(yīng)

C.每生成10molNO，被NaNO3氧化的Sb為8mol

D.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶7

7.興趣小組進(jìn)行以下實驗，其中操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.NaO與水反應(yīng)B.證明非金屬性強(qiáng)弱：C.探究濃硫酸的吸水

22D．制備并收集NH

制備少量氧氣Cl>C>Si性3

8.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的個數(shù)是（）

①石英晶體中，有NA個Si就有2NA個Si-O鍵

+

②鍵角：NH4>NH3>PH3

③已知甲基的供電子能力強(qiáng)于氫原子，則NH3的接受質(zhì)子能力弱于(CH3)3N

④第四周期的金屬元素從左往右，元素的金屬性依次減弱

⑤從溶液中獲取[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，可以加入乙醇，因為乙醇分子的極性強(qiáng)于水分子

⑥用質(zhì)譜儀檢測乙酸時，譜圖出現(xiàn)了質(zhì)荷比為120的峰，是因為兩個乙酸分子通過范德華力形成了二聚體

A.2個B.3個C.4個D.5個

9.下列實驗操作、現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是（）

實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

工業(yè)上用SiO與焦炭在高溫條件制生成氣體CO，得到黑色固

A2非金屬性：C>Si

備粗硅體粗硅

向久置的NaSO溶液中加入足量先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀久置的NaSO全部被

B2323

BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸不溶解氧化

向兩支試管中分別加入

其他條件相同時，增

4mL0.01mol·L?1和4mL0.1mol·L?10.1mol·L?1KMnO溶液褪

C4大反應(yīng)物濃度，化學(xué)

的KMnO溶液，再分別通入足量SO，色所需時間更短

42反應(yīng)速率加快

記錄溶液褪色所需的時間

往燒杯中加入約20g研細(xì)的

有刺激性氣味氣體生成，

Ba(OH)·8HO晶體和10gNHCl晶吸熱反應(yīng)不一定要

D224燒杯底部結(jié)冰，與玻璃片

體，并將燒杯放在滴有水的玻璃片加熱才能進(jìn)行

粘在一起

上，用玻璃棒迅速攪拌

A．AB．BC．CD．D

10.化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，下列說法正確的是（）

A.同周期元素中第一電離能比Z大的元素有2種

B.X、Y、Z、W四種元素的電負(fù)性大小順序為：Z>X>Y>W

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是三元酸，屬于分子晶體

D.1mol化合物Q中存在4mol配位鍵

11.(CH3)3CBr在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下：

已知：①反應(yīng)能量圖如下：

②結(jié)構(gòu)不同溴代烷在相同條件下水解相對速率如下表：

取代基(CH3)3C-(CH3)2CH-CH3CH2-CH3-

相對速率108451.71.0

下列說法正確的是（）

-

A.該歷程中，(CH3)3CBr水解速率，較大程度地受到OH濃度大小的影響

B.整個水解過程碳的雜化方式未發(fā)生變化

C.發(fā)生該歷程水解速率：CH3CH2CHClCH3大于CH3CH2CH2CH2Cl

+

D.(CH3)3CBr在水中離解成(CH3)3C的難易程度與C-Br鍵的鍵能和極性等無關(guān)

12.某種含釩超導(dǎo)材料的晶胞結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)俯視圖如圖，晶胞參數(shù)為xnm、xnm、ynm(x<y)。下列敘述

錯誤的是

A．基態(tài)V原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有13種

B．晶體中與Cs原子距離最近的Cs原子有6個

C．該晶體的化學(xué)式為CsV3Sb5

-1M-3

D．若該含釩超導(dǎo)材料的摩爾質(zhì)量為Mg·mol，則該晶體密度為2-21gcm

NAxy10

13.一種以Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其電池放電時的反應(yīng)原理為

。下列說法錯誤的是（）

2Al3FeFeCN614NaAlCl4Na2FeFeCN68NaAl2Cl7

A.放電時，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加0.8g

B.放電時，正極電極反應(yīng)式為

2Na2eFeFeCN6Na2FeFeCN6

C.充電時，外接直流電源的負(fù)極應(yīng)與Al電極連接

D.充電時，外電路中通過0.1mol電子時，陽極質(zhì)量變化2.3g

14.某小組探究六價鉻鹽與過氧化氫氧化性的相對強(qiáng)弱并進(jìn)行如下實驗。

3+2-2-

已知：Cr(綠色)、Cr(OH)3(灰綠色，難溶于水)、CrO4(黃色)、Cr2O7(橙色)。

實驗?。?/p>

實驗ⅱ：

裝置操作及現(xiàn)象

按圖組裝好儀器，電流計指

實驗ⅲ針不偏轉(zhuǎn)，向左池中加入較濃

NaOH溶液，左池中有灰綠色沉淀

產(chǎn)生，電流計顯示電子從左向右

運(yùn)動，一段時間后指針指向0

下列說法正確的是()

23+--

A．實驗i中溶液由橙色變?yōu)榫G色的離子方程式是3H2O2+Cr2O7=3O2↑+2Cr+7H2O+8OH

B．實驗ii的目的是排除溶液中O2對H2O2還原+6價鉻元素的干擾，

C．實驗ⅲ指針指向0后，向左池中加入過量較濃硫酸，電流計顯示電子從右向左運(yùn)動

D．依據(jù)上述實驗，氧化性：堿性條件下+6價鉻大于H2O2，酸性條件下H2O2大于+6價鉻

15.氨是水體污染物的主要成分之一，工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑，有關(guān)反應(yīng)可表示為：

--

①2NH3+3ClO=N2↑+3Cl+3H2O

----

②NH3+4ClO+OH=NO3+4Cl+2H2O

在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將1L0.004mol/L的氨水分別和不同量的

NaClO混合，測得溶液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與NaClO

投入量(用x表示)的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

-3

A.x1的數(shù)值為6.5×10

--

B.x>x1時，c(Cl)>4c(NO3)

-3

C.x=x1時整個反應(yīng)過程的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.3×10mol

D.當(dāng)x<x1時，隨著NaClO投入量增大，反應(yīng)①比反應(yīng)②更易發(fā)生

主觀卷II（共55分）

二、非選擇題（包括4小題，共55分）

16.（14分）[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合鈷)是合成其他含鈷配合物的重要原料，實驗中可由金屬鈷及其他

原料制備[Co(NH3)6]Cl3。

2+

已知：①CO在pH=9.4時恰好完全沉淀為Co(OH)2；

②不同溫度下[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度如圖所示。

（1）CoCl2的制備

CoCl2易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性強(qiáng)于Cl2，可用金屬鈷與氯氣反應(yīng)制備CoCl2。實驗中利用如圖裝置(連接用橡

膠管省略)進(jìn)行制備。

①用圖中的裝置組合制備CoCl2，連接順序為(填標(biāo)號)；

裝置B的作用是。

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（2）[Co(NH3)6]Cl3的制備

步驟如下：

Ⅰ．在100mL錐形瓶內(nèi)加入4.5g研細(xì)的CoCl2，3gNH4Cl和5mL水，加熱溶解后加入0.3g活性炭作催化劑。

Ⅱ．冷卻后，加入濃氨水混合均勻?？刂茰囟仍?0℃以下，并緩慢加入10mLH2O2溶液。

Ⅲ．在60℃下反應(yīng)一段時間后，經(jīng)過、_、過濾、洗滌、干燥等操作，得到[Co(NH3)6]Cl3

晶體。

根據(jù)以上步驟，回答下列問題：

+

③在步驟Ⅱ加入濃氨水前，需在步驟Ⅰ中加入NH4Cl的原因之一是利用NH4Cl溶于水電離出NH4，使NH3·H2O

的電離平衡逆向移動，請解釋另一原因：。

④步驟Ⅱ中在加入H2O2溶液時，控制溫度在10℃以下并緩慢加入的目的是控制反應(yīng)速率同

時。

⑤制備[Co(NH3)6]Cl3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑥步驟Ⅲ中的操作名稱為、。

17.（13分）以硫錳礦(主要成分為MnS，還含有少量的CaS、MgS、FeS雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2，

還含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純MnCO3的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

已知：CaF2、MgF2、MnCO3、Mn(OH)2均難溶于水。

（1）尾氣中存在的有害氣體，該氣體分子中心原子雜化方式為。

（2）“濾渣1”中的主要成分為。

（3）“中和除雜”步驟中加入CaCO3的主要目的是。

（4）寫出“碳化”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；使用NH4HCO3

而不使用NaHCO3的原因是。

（5）在空氣中加熱MnCO3固體，隨著溫度的升高，殘留固體的質(zhì)量變化如圖所示。則A點(diǎn)的成分為

(填化學(xué)式)，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

18.（14分）氮的化合物制備以及對其性質(zhì)的研究，一直都是具有重大價值和現(xiàn)實意義的科學(xué)研究領(lǐng)域。

（1）最近我國科學(xué)家結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果，使用銅催化劑將單個N，N二甲基甲酞胺[]

CH32NCHO

分子轉(zhuǎn)化為三甲胺[]的合成路線，反應(yīng)歷程如下圖所示。

NCH33

①制備三甲胺的熱化學(xué)方程式為

(1eV1.61019J，反應(yīng)熱數(shù)值保留2位有效數(shù)字)。

②上述歷程中三個階段，反應(yīng)決速步是。(填階段編號)

n

（2）某溫度下,在金表面發(fā)生反應(yīng):2N2O(g)=2N2(g)+O2(g),其速率方程式為v=kc(N2O)(k為速率常數(shù))。反應(yīng)

過程中,c(N2O)與S(催化劑)及時間關(guān)系如圖所示。已知T1(半衰期)為反應(yīng)物消耗一半所用的時間。

2

其他條件相同,c(N2O)增大,反應(yīng)速率（填“增大”“減小”或“不變”）；

2-1-1

該溫度下,當(dāng)S(催化劑)=450m·g,c(N2O)起始=9.0mol·L時,T1為min。

2

（3）NOx污染的治理是世界性難題。一種治理NO的反應(yīng)原理為:

Δ

4NH(g)+6NO(g)5N(g)+6HO(l)ΔH=-1807.98kJ/mol。不同溫度條件下，投入NH與NO的物質(zhì)的量分

4NHg3+6NOg5N22g+26H2Ol3

催化劑

別為①4mol、1mol；②3mol、1mol；③1mol、3mol，得到NO脫除率曲線如下圖所示。

-5-1

曲線a中NH3的起始濃度為8×10mol·L，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過6秒，則該時間段內(nèi)NO的脫除平均速率為

mg/(L?s)。

（4）用一種新型H2O2液態(tài)燃料電池(乙池)電解催化氮?dú)庵苽滗@鹽和硝酸鹽(甲池)的工作原理示意圖如下(c、

d均為石墨電極)。

①甲池a極反應(yīng)式為：;

②一段時間后，甲池中b電極區(qū)的pH（填“增大”“減小”或“不變”）;

③乙池中若生成1.5molm氣體，則甲池a、b兩極共消耗N2mol。

19.（14分）維生素B6在自然界分布廣泛，是維持蛋白質(zhì)正常代謝必要的維生素，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）E中所含官能團(tuán)名稱為。

（2）已知C的核磁共振氫譜只有一組峰，B→D的化學(xué)方程式為。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）由0.2molI全部生成J，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：。

（5）維生素B6滿足下列條件且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有兩個酚羥基②含有兩個-CH2NH2

（6）D和E轉(zhuǎn)化為F的路線如下：

由E生成M的反應(yīng)類型為：_______;化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

龍東十校聯(lián)盟高三學(xué)年度月考化學(xué)試題參考答案

二、選擇題(包括15小題，