山東省濰坊一中2026屆高一化學第一學期期末學業(yè)水平測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列氯化物中能直接利用對應的金屬單質與稀鹽酸反應得到的是A．FeCl3 B．CuCl2 C．AgCl D．AlCl32、下列有關電解質的說法正確的是（）A．氫氧化鈉溶液能導電，所以它是電解質B．電解質在熔融狀態(tài)下都能導電C．水溶液能導電的化合物不一定是電解質D．難溶物質肯定不是電解質3、下列是某學生自己總結的一些規(guī)律，其中正確的是（）A．氧化物不可能是分解反應的產物B．有些化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應C．根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等D．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大4、下列離子方程式中正確的是A．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+＋H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H+C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OD．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH﹣+H++SO42﹣=CaSO4↓+H2O5、自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，接著是銅。然而銅冶煉出來的時間卻比鋁要早的多，究其原因，最合理的解釋是(

)A．銅礦較易還原，鋁礦很難還原B．銅礦較易氧化，鋁礦很難氧化C．銅礦顏色較深，易發(fā)現，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現D．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)6、一定條件下，20.00mL0.2mol·L－1的Na2Cr2O7溶液與30.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3恰好反應完全，生成了Cr3+和一種含硫物質，該含硫物質中硫元素的化合價是（）A．－2 B．0 C．＋4 D．＋67、下列說法正確的是A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產物能溶于濃硝酸B．在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含SO42-D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化8、城市環(huán)保部門為了使生活垃圾得到合理利用，實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠等屬于()A．無機物B．有機物C．鹽類D．非金屬9、關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C．與鹽酸反應的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應產生的CO2質量相同10、下列實驗中，所采取的分離方法與原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液過濾膠粒不能通過濾紙，離子可以通過C除去KNO3溶液中混有的少量NaCl蒸發(fā)結晶KNO3的溶解度隨溫度變化很大D除去丁醇（沸點117.5℃）中的甲醇（沸點64.7℃）蒸餾丁醇與甲醇的沸點相差較大A．A B．B C．C D．D11、用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/mL)配制1mol·L－1的稀H2SO4

100mL，配制過程中可能用到下列儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現的先后順序排列正確的是A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥12、已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如下圖，則甲和X不可能是A．甲為C，X是O2B．甲為Fe，X為Cl2C．甲為SO2，X是NaOH溶液D．甲為A1C13，X為NaOH溶液13、在十九大報告中指出：“綠水青山就是金山銀山。”而利用化學知識降低污染、治理污染，改善人類居住環(huán)境是化學工作者當前的首要任務。下列做法不利于環(huán)境保護的是A．開發(fā)清潔能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物農藥D．對廢電池做深埋處理14、在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合價是A．+4 B．+5 C．+6 D．+715、如圖是硫酸試劑標簽上的部分內容，下列說法正確的是硫酸化學純（CP）（500mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g/cm3質量分數：98%A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/LB．該濃硫酸中溶質、溶劑分子數目之比為9：2C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L16、下列實驗裝置及操作均正確的是A．圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性B．圖II可用于在碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體C．圖III為鈉與水的反應現象探究實驗的裝置D．圖IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置17、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A．H＋OH－Na＋ B．K＋Mg2＋Cl－Fe2＋C．Ca2＋OH－K＋ D．Ba2＋Na＋18、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數為2NAB．銅與濃硫酸共熱產生22.4LSO2時，轉移電子數為2NAC．標準狀況下，2.24LC12溶于足量NaOH溶液中，轉移的電子數目為0.2NAD．18gNH4+中所含的質子數為10NA19、Fe3+、SO、Al3+和X四種離子以個數比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．OH- C．CO D．Cl-20、下列物質中，能用作漂白劑的是（）A．H2SO4（濃） B．NaOH C．NaClO D．CaCl221、下列說法正確的是A．用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B．新制氯水經光照一段時間pH減小C．自然界硅元素貯量豐富，并存在大量的單質硅D．等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，產生二氧化碳質量相同22、有些化學儀器加熱時需要放在石棉網上，但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱，下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是A．試管、蒸發(fā)皿 B．試管、燒杯C．試管、平底燒瓶 D．蒸發(fā)皿、圓底燒瓶二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。24、（12分）現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數是最內層電子數的2倍。C、F的最外層電子數相等，且C、F的原子序數之和為A、D原子序數之和的兩倍。（1）A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是____________（用元素符號填寫）。（2）B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是___________（用化學式填寫）。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數比為1：1的化合物，該化合物所含的化學鍵類型有____________。（4）下列事實能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強的是______________。a.G單質與Na2S溶液反應溶液變混濁b.F氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱c.G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（5）A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應的離子方程式是________________。25、（12分）鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用_________；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為__________________；（3）電解后產生的副產物氯氣可用于工業(yè)制漂白粉。某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了下圖的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列問題：①甲裝置中儀器a的名稱是____________________；②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________；③制取漂白粉的化學方程式是_____________________________________；④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任寫一種即可)。26、（10分）實驗室分離或提純下列各組物質時,應選用下列哪種主要儀器?

(填字母)（1）分離CCl4和H2O：_________;（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：_________;（3）從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_________;（4）分離乙酸(沸點為118℃)與乙酸乙酯(沸點為77.1℃)的混合物：_________。27、（12分）下圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）。回答下列問題：（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產生白色沉淀的燒杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_________，通過實驗甲可比較出________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩(wěn)定。（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現象：包有Na2O2的棉花著火燃燒。棉花能著火燃燒，說明該反應特點是________。（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g。則原混合物中碳酸鈉的質量分數為________。28、（14分）利用化合價和物質類別推測物質的性質是化學研究的重要手段。（1）從化合價的角度可以預測物質的性質。①SO2的性質___________（填選項，下同）；A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應結束后，硫元素存在形式合理的是______________。A．S2-B．SC．SO42-D．SO32-（2）從物質分類的角度可以推測物質的性質?，F有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的某混合物試樣。①其中Al2O3屬于_____氧化物，MgO和Fe2O3屬于_____氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；②將試樣溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是_____（寫化學式，下同）；再向濾液中加入NaOH溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是____________________。29、（10分）硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來制取硝基的炸藥等。有機化工中也用硝酸與丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究,若稀HNO3只被還原成NO。①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式_______________________________。②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式_______________________________。③若28克鐵與含1.6摩爾硝酸的稀硝酸恰好完全反應,則生成的Fe3+和Fe2+的物質的量之比__________________。④上述反應結束后,向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質量不變,最終得到的固體質量為_________g。（2）飲用水中的NO3－對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中的NO3－濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3－還原為N2。①配平方程式：____Al+___NO3－+___OH－==___AlO2－+___N2↑+_________。②上述反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比是____，反應中轉移電子0.3mol，標準狀況下生成N2是___________mL。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、鹽酸具有弱氧化性，與Fe反應生成氯化亞鐵，不是氯化鐵，故A錯誤；B、銅在金屬活動性順序表中氫之后，所以銅和鹽酸不反應，故B錯誤；C、Ag在金屬活動性順序表中氫之后，所以銀和鹽酸不反應，故C錯誤；D、Al在金屬活動性順序表中氫之前，所以鋁和鹽酸反應生成AlCl3，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查了常見金屬單質的性質，注意稀鹽酸有弱氧化性，且氧化性是氫元素表現的，能與金屬活動性順序表中氫之前的金屬發(fā)生置換反應，和變價金屬反應只能生成低價鹽。2、C【解析】

A.電解質都是化合物，氫氧化鈉溶液是混合物，因此不屬于電解質，故A錯誤；B.熔融狀態(tài)下能導電電解質是離子化合物型的，高價化合物電解質熔融狀態(tài)不電離，故B錯誤；C.有些化合物與水反應生成電解質，但本身不能電離，這些化合物本身并不屬于電解質，如CO2、SO2、SO3、NH3等，故C正確；D.一種物質是否為電解質與其溶解性無關，只與是否電離有關，某些化合物如BaSO4、AgCl等，雖然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全電離，所以這些物質都是電解質，故D錯誤。故選C?！军c睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，電解質本身不一定能導電。3、B【解析】

A.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應中，氧化鈣和二氧化碳均為氧化物，且都是分解反應的產物，A項錯誤；B.反應：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2不是化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應，B項正確；C.CH3COOH分子中含有4個氫原子，但醋酸為一元酸，C項錯誤；D.氫氧化鈉不飽和溶液的濃度往往大于澄清石灰水飽和溶液的濃度，D項錯誤；答案選B。4、C【解析】

A.鐵釘放入硫酸銅溶液中的離子反應為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A錯誤；B.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水的離子反應為2Fe2+＋2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B錯誤；C.向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性的離子反應為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C正確；D.氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合，發(fā)生反應Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O，離子反應為Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選：C。5、A【解析】

金屬冶煉的難易與金屬的活潑性有關，銅不活潑，在加熱條件下可用碳置換，使用較早，而鋁的性質比較活潑，用一般的還原劑不能將之置換，一般用電解法，使用較晚，與金屬化合物的其它性質無關，A最合理。6、D【解析】

Na2Cr2O7溶液與Na2S2O3反應，生成了Cr3+和一種含硫物質，Cr元素化合價由+6降低為+3，所以S元素化合價升高。【詳解】設反應后S元素的化合價為x，根據得失電子守恒，0.02L×0.2mol·L－1×2×(6-3)=0.03L×0.1mol·L-1×2×(x-2)，解得x=6，故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應中的守恒規(guī)律，關鍵是應用電子守恒規(guī)律進行計算，反應過程中氧化劑得電子總數一定等于還原劑失電子總數。7、A【解析】

A.硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸溶液呈黃色，故A項正確；B.氯氣能將碘離子氧化為碘單質，碘遇淀粉試液變藍色，氯氣和淀粉溶液不反應，故B項錯誤；C.能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應生成白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等，所以產生白色沉淀時該離子不一定是硫酸根離子，故C項錯誤；D.常溫下，濃硫酸和銅不反應，加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，故D項錯誤；答案選A?！军c睛】本題綜合考查離子的檢驗與非金屬化合物的性質，其中C項是?？键c，也是學生的易錯點。在進行離子檢驗時，要注意排除干擾雜質離子的干擾，SO42-正確的檢驗方法為：取少許原溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，若無明顯現象，再加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中有SO42-，學生平常要理解記憶，牢記在心。8、B【解析】

塑料為有機高分子合成材料，紙張成分為天然纖維素，橡膠不管是天然的還是合成的都是高分子化合物，這三種物質都是有機物，故選B。9、C【解析】

A、Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱可分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，A項正確；B、相同條件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，B項正確；C、NaHCO3與鹽酸反應速率比Na2CO3快，C項錯誤；D、由反應Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，當Na2CO3、NaHCO3物質的量相同時，與足量鹽酸反應，產生的CO2相同，D項正確；答案選C。10、D【解析】

A.分離溶于水中的碘，由于乙醇與水可互溶，則不能用乙醇萃取，A錯誤；B.分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液，不能用過濾的方法分離，膠體、溶液均可透過濾紙，B錯誤；C.除去KNO3溶液中混有的少量NaCl，硝酸鉀的溶解度受溫度的變化較大，NaCl的溶解度受溫度變化影響小，可采用冷卻結晶的方法，C錯誤；D.除去丁醇（沸點117.5℃）中的甲醇（沸點64.7℃），兩物質的沸點不同，可采用蒸餾的方法分離，D正確；答案為D。11、A【解析】

根據c=可知，濃硫酸的濃度==18.4mol/L，根據溶液稀釋過程中溶質的量不變可知，用98%的濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1)配制1mol·L－1的稀H2SO4100mL，則需要濃硫酸的體積為=5.4mL，所以需要10mL量筒，量取時還需要膠頭滴管；稀釋在燒杯中進行，還需要玻璃棒攪拌，轉移到100mL容量瓶中時還需要膠頭滴管定容，答案選A。12、B【解析】

A.C與少量O2反應產生CO，CO與O2反應產生CO2，且C與CO2能發(fā)生反應產生CO，A正確；B.Fe與Cl2反應產生FeCl3，FeCl3不能再與Cl2發(fā)生反應，B錯誤；C.SO2與少量NaOH溶液反應產生NaHSO3,NaHSO3與過量NaOH反應產生Na2SO3，Na2SO3與SO2、H2O反應產生NaHSO3，C正確；D.A1Cl3與少量NaOH溶液反應產生Al(OH)3沉淀，氫氧化鋁和NaOH溶液會發(fā)生反應產生NaAlO2，AlCl3與NaAlO2溶液反應會產生Al(OH)3沉淀，D正確；故合理選項是B。13、D【解析】A.開發(fā)清潔能源有利于減少空氣污染，保護環(huán)境；B.有效提高能源利用率，可以減少能源的消耗，保護環(huán)境；C.研制易降解的生物農藥，可以減少農藥的殘留，保護了環(huán)境；D.對廢電池做深埋處理，電池中的重金屬離子會污染土壤和地下水。本題選D。14、C【解析】根據電荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，設M的化合價是x，則2x-2×7=-2，x=+6，故C正確。15、C【解析】

A.設該硫酸的質量為100g，則含有純硫酸100g×98%=98g，即1mol。溶液體積為100g÷1.84g/cm3=10000/184mL，即10/184L。所以硫酸的物質的量濃度為1mol÷10/184L=18.4mol/L，故A不選；B.設該硫酸的質量為100g，則溶質硫酸為1mol，水為2g，物質的量為2g÷18g/mol=1/9mol，該濃硫酸中溶質、溶劑分子數目之比為1：1/9=9:1，故B不選；C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸（溶質的物質的量為0.2L×4.6mol/L=0.92mol），需要向濃硫酸中加水稀釋，稀釋前后溶質的物質的量不變，所以需要濃硫酸的體積為0.92mol÷18.4mol/L=0.05L，即50mL。故C選；D.該硫酸與等體積的水混合，所得溶液體積不是原硫酸體積的2倍，所以所得溶液的物質的量濃度不等于原來濃度的一半，故D不選。故選C?！军c睛】已知溶液中溶質的質量分數和溶液的密度，可以用c=1000ρωM求溶質的物質的量濃度。稀釋前后溶質的物質的量不變，即c1V1=c2V16、D【解析】A、碳酸氫鈉在小試管B，Na2CO3在大使管A，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩(wěn)定強弱。故A不正確；B、碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體就用蒸發(fā)皿，故B錯誤；C、燒杯中盛水量不能超一半，容易發(fā)生危險，故C不正確；D、氫氧化亞鐵的制備實驗一在于減少溶液中氧氣的含量，要隔絕溶液與空氣的接觸，盡可能減少中間過程，減少和溶液中溶解氧氣的機會，達到充分減少溶液氧氣含量的目的。本實驗就是為了減少Fe(OH)2與空氣接觸的機會，故D正確。故選D。17、B【解析】

A.氫離子和氫氧根反應生成水，故A不能大量共存；B.四種離子相互不反應，故B可以大量共存；C.碳酸根和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，故C不能大量共存；D.鋇離子和碳酸根、硫酸根都可以生成沉淀，故D不能大量共存；故答案為B。18、A【解析】

A．氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質的量是32g÷16g·mol?1＝2mol，個數為2NA，A正確；B．由于不能確定SO2所處的狀態(tài)，則銅與濃硫酸共熱產生22.4LSO2時，轉移電子數不一定為2NA，B錯誤；C．標準狀況下，2.24LCl2的物質的量為0.1mol，分子數為0.1NA，氯氣和氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應，轉移電子數等于反應掉的氯氣分子數，因此轉移電子數為0.1NA，C錯誤；D．18gNH4+的物質的量是18g÷18g·mol?1＝1mol，其中所含的質子數為11NA，D錯誤；綜上所述，本題選A。19、D【解析】

根據溶液呈電中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，計算可知Ｘ必定帶一個單位負電荷，所以X可能是氫氧根離子或氯離子，氫氧根離子與鐵離子、鋁離子不能大量共存，所以X可能是氯離子，答案為D。20、C【解析】

A．濃硫酸具有強氧化性，但不能做漂白劑，通常作吸水劑和脫水劑，故A不選；B．氫氧化鈉具有強堿性，但是沒有漂白性，不作漂白劑，故B不選；C．次氯酸鈉在水中會生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，常用作漂白劑，故C選；D．氯化鈣不具有漂白性，實驗室常用作干燥劑，故D不選。故選：C?！军c睛】注意漂白性和氧化性的區(qū)別。21、B【解析】

A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，實驗現象相同，不能鑒別，故A錯誤；B．氯水含HClO，光照下HClO分解生成鹽酸和氧氣，則酸性增強，pH減小，故B正確；C．Si為親氧元素，自然界硅元素全部以化合態(tài)存在，故C錯誤；D．碳酸鈉的摩爾質量大于碳酸氫鈉，鹽酸足量時，等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉均完全反應，由n=m÷M可知碳酸氫鈉的物質的量大，生成二氧化碳多，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查物質的性質及鑒別等，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。選項C是易錯點。22、A【解析】

實驗室中可直接加熱的儀器有：蒸發(fā)皿、試管、坩堝；墊石棉網可加熱的有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等，據此進行判斷?！驹斀狻緼.試管、蒸發(fā)皿都是可以直接加熱的儀器，所以A選項是正確的；B.燒杯不能直接加熱要墊石棉網，故B不正確；C.平底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網，故C不正確；D.圓底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網，故D不正確。因此，本題正確答案是A。二、非選擇題(共84分)23、HOClHClH2O【解析】

根據特殊顏色（蒼白色）以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質?！驹斀狻縓單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，所以X為H2，Z為Cl2，HCl為HCl；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出H+和Cl-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，驗證了剛才的結論；X2Y常溫下為液體，根據X為氫元素，可以確定X2Y為H2O，所以Y為O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定X為H，Y為O，Z為Cl。XZ為HCl，X2Y為H2O。24、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)HClO4離子鍵、共價鍵acH++HSO3-=SO2↑+H2O【解析】

現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；已知A、D位于同一主族，A為H；B、E最外層電子數是最內層電子數的2倍。B為C，E為Si；C、F的最外層電子數相等，且C、F的原子序數之和為A、D原子序數之和的兩倍，C、F的原子序數之和24，C的原子序數小于D，F的原子序數大于D，所以C為O；F為S；G為Cl；結合上述分析解答?！驹斀狻浚?）離子的電子層數越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越??；因此離子半徑由大到小的順序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本題答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)（2）元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物為：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金屬性：Cl>S>C>Si，所以最高價含氧酸酸性由強到弱的順序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；綜上所述B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4，本題答案是：HClO4。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數比為1：1的化合物為Na2O2，所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，本題答案是：離子鍵、共價鍵（4）a項、G為Cl原子，其單質Cl2與Na2S溶液反應的方程式為:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得電子能力強，G的非金屬性強，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，a正確；b項、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，F氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱不能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，b錯誤；c項、G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知G的氫化物穩(wěn)定，則G的非金屬性強，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，c正確；（5）A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們在溶液中相互反應的離子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O【點睛】粒子半徑比較基本原則：①一看“電子層數”：當電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。②二看“核電荷數”：當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。③三看“核外電子數”：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。25、NaOH溶液MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑分液漏斗除去氯氣中混有的氯化氫2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也給分)將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率(其它合理答案也給分)【解析】（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，應該選用堿液，所以試劑①可以選用NaOH溶液；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）①甲裝置中儀器a的名稱是分液漏斗；②反應生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與石灰乳反應，需要除去，由于氯化氫極易溶于水，所以裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；③制取漂白粉的化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；④由于氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，因此導致制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n(Ca(ClO)2]；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，需要避免副反應發(fā)生，因此要想辦法降低溫度，所以可采取的措施是將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率。26、CBBDA【解析】（1）四氯化碳不溶于水，分離CCl4和H2O采用分液法，需要分液漏斗，答案選C；（2）碳酸鈣難溶于水，除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3采用過濾，需要漏斗，答案選B；（3）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，若從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，需要蒸發(fā)皿和漏斗，答案選BD；（4）分離乙酸(沸點為118℃)與乙酸乙酯(沸點為77.1℃)的混合物采用蒸餾法，需要蒸餾燒瓶，答案選A。點睛：（3）是解答的難點，注意溫度對不同物質的溶解度影響不同，掌握結晶的原理、方法及其應用。例如溶解度隨溫度變化大的物質或結晶水合物，應該采用降溫結晶（蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶），溶解度隨溫度變化不大的物質，應該采用蒸發(fā)結晶（蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾）。27、ⅡCa2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2ONa2CO3該反應放出大量的熱32.8%【解析】

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；Na2O2與CO2反應生成和碳酸鈉和氧氣，燃燒的條件：可燃物，與氧氣或空氣接觸、溫度達到著火點，三者必須同時滿足；生成的沉淀為碳酸鈣，根據關系式：2NaHCO3～CO2～CaCO3計算混合物中NaHCO3的質量，進而可計算出混合物中碳酸鈉的質量，碳酸鈉的質量分數=碳酸鈉的質量混合物的質量×100％?！驹斀狻浚?）NaHCO3受熱易分解，產生CO2：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，能使澄清石灰石變渾濁，故產生沉淀的燒杯是Ⅱ；該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3受熱不分解，燒杯Ⅰ中澄清石灰水不變渾濁，通過實驗甲可比較出Na2CO3更穩(wěn)定，故答案為：Ⅱ；Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Na2CO3；（2）Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，并放出大量的熱，故能夠使棉花著火，故答案為：該反應放出大量的熱；（3）生成的沉淀為碳酸鈣，則：=，解得m=6.72g；m(Na2CO3)=10.0g-6.72g=3.28g，故其質量分數為：3.28g÷10.0g×100％=32.8％，故答案為：32.8％。28、CC兩性堿性SiO2Fe(OH)3Mg(OH)2【解析】(1)①一般地，元素化