浙江省杭州市名校協(xié)作體2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．腐蝕銅制印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++FeB．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．氯氣通入水中：Cl2+2H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣D．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑2、關(guān)于鋁熱反應(yīng)2Al＋Fe2O3→2Fe＋Al2O3的說法正確的是A．Al發(fā)生氧化反應(yīng) B．Fe2O3被氧化C．Fe是還原劑 D．Al2O3是還原產(chǎn)物3、門捷列夫研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)測(cè)了鋁的下方有一種與鋁類似的“類鋁”元素，1875年法國(guó)化學(xué)家布瓦德朗發(fā)現(xiàn)了這種元素，命名為“鎵（Ga）”，它的性質(zhì)和門捷列夫的預(yù)測(cè)相吻合。鎵與鋁是同主族元素，下列敘述不正確的是（）A．鎵的金屬性比鋁的強(qiáng) B．鎵的原子半徑比鋁的小C．鎵原子的最外層有3個(gè)電子 D．氧化鎵的化學(xué)式是Ga2O34、下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH―＝SO32-+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O5、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的是（）A．HCl B．Na2O C．MgCl2 D．NaCl6、以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析不正確的是A．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3C．反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)7、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系的描述不正確的是（）A．氧化鎂的熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B．金屬鈉著火，不可用泡沫滅火器滅火C．氯氣有強(qiáng)氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條D．二氧化硫有漂白性，可用于漂白毛，絲，紙漿8、下列實(shí)驗(yàn)儀器能直接加熱的是A．燒杯 B．試管 C．錐形瓶 D．圓底燒瓶9、在下列變化中，必須加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CuO→Cu B．H2O2→O2 C．CaCO3→CO2 D．FeCl2→FeCl310、關(guān)于溴和碘的說法中不合理的是A．碘單質(zhì)是從海水中大量提取的B．溴水可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)C．單質(zhì)碘易升華D．單質(zhì)溴是一種深紅棕色液體11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．1molH2O中所含的粒子數(shù)目一定是NAB．1molNH4+所含的質(zhì)子數(shù)是10NAC．51gNH3所含原子數(shù)為3NAD．氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量與2NA個(gè)氧原子質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等12、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載?！般y針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列說法正確的是（）A．還原劑是Ag和H2SB．每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移2mole-C．氧化產(chǎn)物為H2OD．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶113、120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，且比值為5：2，則鹽酸的濃度是（）A．2.0mol/L B．1.0mol/L C．0.18mol/L D．1.25mol/L14、城市環(huán)保部門為了使生活垃圾得到合理利用，實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠等屬于()A．無機(jī)物B．有機(jī)物C．鹽類D．非金屬15、在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的離子方程式中，對(duì)m和R3＋的判斷正確的是（）A．m＝2R2＋是還原劑 B．m＝y(tǒng)R3＋是氧化產(chǎn)物C．m＝2R2＋是氧化劑 D．m＝y(tǒng)R3＋是還原產(chǎn)物16、除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是A．鹽酸 B．硫酸 C．氨水 D．氫氧化鉀溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物和條件已略去）,請(qǐng)回答下列問題：（1）若A為CO2氣體，D為NaOH溶液，則B的化學(xué)式為_________。（2）若A為AlCl3溶液，D為NaOH溶液，則C的名稱為_________。（3）若A和D均為非金屬單質(zhì)，D為雙原子分子，則由C直接生成A的基本反應(yīng)類型為_________。（4）若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體單質(zhì)，則A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為_________。（5）若A為黃綠色氣體，D為常見金屬，則A與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。下列試劑不能鑒別B溶液與C溶液的是_________(填字母編號(hào))。a．NaOH溶液b．鹽酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液18、有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，將固體放入水中，經(jīng)攪拌后變?yōu)闊o色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體放出，由此推斷：（1）原固體肯定有___。（2）原固體肯定不存在___。（3）不能確定是否存在___。19、為探究Na與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列問題：（1）B中的溶液為______________。（2）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為mlg，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g。再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，其正確順序是____________（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．稱量硬質(zhì)玻璃管d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁e．關(guān)閉K1和K2f．冷卻到室溫（3）加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間，觀察到以下現(xiàn)象：①鈉塊表面變暗，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是____________________________________________________；（4）探究固體產(chǎn)物中鈉元素的存在形式假設(shè)一：只有Na2CO3；假設(shè)二：只有Na2O；假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有；完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，驗(yàn)證上述假設(shè)：步驟操作和現(xiàn)象結(jié)論1將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾；假設(shè)一成立2往步驟1所得濾液中_________________________________；現(xiàn)象：____________________________________。（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式_____________。m1m2m366.7g69.0g72.1g20、為確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）。請(qǐng)據(jù)此回答：（1）若錐形瓶A中裝某可溶性正鹽溶液，其化學(xué)式為__。（2）裝置B所盛的試劑是__，其作用是__。（3）裝置C所盛試劑溶質(zhì)的化學(xué)式是__。C中反應(yīng)的離子方程式是__。（4）由此可得出的結(jié)論是：酸性__＞__＞__。21、下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）110.92μmol/L66-1202.鐵（Fe）5.95↓mmol/L7.52-11.823鈣（Ca）1.90mmol/L1.55-2.10……根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童_____________元素含量偏低。（2）報(bào)告單中“μmol/L”是____________(填“物質(zhì)的量”、“體積”或“物質(zhì)的量濃度”）的單位。（3）服用維生素C

可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過程中體現(xiàn)維生素C的____________（填“氧化性”或“還原性”）。（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+。一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，推測(cè)糖衣的作用是________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

電荷不守恒；氨水為弱堿不能用氫氧根代替；次氯酸為弱酸不能拆；【詳解】A．腐蝕銅制印刷電路板，離子方程式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故D正確；故選：D。2、A【解析】

A．Al失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．Fe2O3中Fe元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e2O3被還原，故B錯(cuò)誤；C．Fe是生成物，是還原產(chǎn)物，不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．Al失去電子被氧化，生成的產(chǎn)物為Al2O3，則Al2O3是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故答案為A。3、B【解析】

A.鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)，故金屬性增強(qiáng)，故A正確；B.鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，鎵的原子半徑比鋁的大，故B錯(cuò)誤；C.鎵與鋁是同主族元素，最外層有3個(gè)電子，故C正確；D.鎵原子的最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為+3價(jià)；氧元素顯?2價(jià)，鎵和氧組成化合物的化學(xué)式為Ga2O3，故D正確；答案選B。4、B【解析】

A.沒有配平；B.氫氧化鈉過量生成亞硫酸鈉；C.還有一水合氨生成；D.氫氧化鈣過量，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水?！驹斀狻緼.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑，A錯(cuò)誤；B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水：SO2+2OH―＝SO32-+H2O，B正確；C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2++2OH―+2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3·H2O，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤。答案選B。5、A【解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族(氫除外)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。【詳解】A.HCl中氯原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵，故A正確；B.Na2O中鈉離子與氧離子之間只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.NaCl中鈉離子與氯離子之間只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。6、B【解析】

A.反應(yīng)③發(fā)生2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH為堿，Na2CO3為鹽，因此CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A說法正確；B.反應(yīng)④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，故B說法錯(cuò)誤；C.反應(yīng)⑤⑥分別是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，故C說法正確；D.反應(yīng)④為分解反應(yīng)，反應(yīng)①為化合反應(yīng)，反應(yīng)②為置換反應(yīng)，故D說法正確；答案為B。7、C【解析】

A．氧化鎂的熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，A正確；B．金屬鈉性質(zhì)活潑，可以與水、氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，著火時(shí)不可用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙土來滅火，B正確；C．氯氣沒有漂白性，有漂白性的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，氯氣不能漂白干燥的有色布條，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫有漂白性，但對(duì)人體有害，只能用于工業(yè)漂白，可用于漂白毛，絲，紙漿，D正確。答案選C。8、B【解析】

A．燒杯的底表面積比較大，需隔石棉網(wǎng)加熱，A不合題意；B．試管的底表面積小，可直接用酒精燈火焰加熱，B符合題意；C．錐形瓶具有較大的底表面積，加熱時(shí)需隔石棉網(wǎng)進(jìn)行，C不合題意；D．圓底燒瓶通常用于固液加熱反應(yīng)的反應(yīng)器，需隔石棉網(wǎng)加熱，D不合題意；故選B。9、D【解析】

A、CuO→Cu中Cu元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如加入氫氣，故A錯(cuò)誤；B、H2O2→O2中O元素的化合價(jià)升高，可以加入合適的氧化劑來實(shí)現(xiàn)，但是雙氧水可以自身分解得到氧氣，也可以不加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、CaCO3→CO2不存在元素化合價(jià)的升降，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、FeCl2→FeCl3中Fe元素的化合價(jià)升高，需要加入合適的氧化劑來實(shí)現(xiàn)，如加入氯氣，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意一些自身能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)的特殊物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，主要指一些分解反應(yīng)和一些特殊反應(yīng)，如氯氣與水的反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)等。10、A【解析】

A項(xiàng)、海水中不存在碘單質(zhì)，碘元素以碘鹽的形式存在，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、溴水可與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，生成的碘遇淀粉變藍(lán)，故B正確；C項(xiàng)、碘易升華，可用于混合物分離，故C正確；D項(xiàng)、溴為紅棕色液體，易揮發(fā)，保存液溴利用水封法，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查海水資源應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，明確海水中元素的存在、物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。11、D【解析】

A.1molH2O中所含的粒子數(shù)目不一定是NA，因?yàn)闆]有具體指明什么粒子，A錯(cuò)誤；B.1分子銨根含有的質(zhì)子數(shù)是7+1×4＝11，所以1molNH4+所含的質(zhì)子數(shù)是11NA，B錯(cuò)誤；C.51gNH3的物質(zhì)的量是51g÷17g/mol＝3mol，1分子氨氣含有4個(gè)原子，則所含原子數(shù)為4NA，C錯(cuò)誤；D.氧氣是2個(gè)氧原子構(gòu)成的，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量與2NA個(gè)氧原子質(zhì)量（以g為單位）時(shí)在數(shù)值上是相等的，均是32，D正確。答案選D。12、D【解析】

在4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O方程式中，Ag的化合價(jià)升高，O的化合價(jià)降低，H、S的化合價(jià)不變?！驹斀狻緼．H、S的化合價(jià)不變，則H2S不是還原劑，僅是反應(yīng)物，A錯(cuò)誤；B．氧元素由0價(jià)降低到-2價(jià)，因此每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mole-，B錯(cuò)誤；C．O2是氧化劑，H2O為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．從方程式可以看出，氧化產(chǎn)物(Ag2S)和還原產(chǎn)物(H2O)的物質(zhì)的量之比為1∶1，D正確；故選D。13、D【解析】

當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，都有氣體產(chǎn)生，說明HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因?yàn)樽罱K生成的氣體體積不同，當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)碳酸鈉有剩余，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，第一步反應(yīng)完全，第二步反應(yīng)碳酸氫根離子有剩余?！驹斀狻吭O(shè)HCl為nmol；當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量為mol；當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，發(fā)生CO32-+H+═HCO3-反應(yīng)消耗鹽酸0.2mol，發(fā)生HCO3-+H+═H2O+CO2↑反應(yīng)，消耗鹽酸(n-0.2)mol，所以生成CO2的物質(zhì)的量為(n-0.2)mol，則：(n-0.2)=5:2，n=0.25，鹽酸的濃度是1.25mol/L，故選D。14、B【解析】

塑料為有機(jī)高分子合成材料，紙張成分為天然纖維素，橡膠不管是天然的還是合成的都是高分子化合物，這三種物質(zhì)都是有機(jī)物，故選B。15、B【解析】

該反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，故R2+做還原劑，R3+為氧化產(chǎn)物，O的化合價(jià)降，O2作氧化劑，H2O作還原產(chǎn)物；O2的系數(shù)為1，則n=2，y=4，即轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，而R2+→R3+的過程中轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故x=m=4；故選B。【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)的配平中，既要遵循質(zhì)量守恒定律，又要考慮得失電子守恒。16、D【解析】

A.鹽酸會(huì)和二者都反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸會(huì)和二者都反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氨水與二者均不反應(yīng)，因此無效果，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鉀是強(qiáng)堿，鋁可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，而鎂不與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此可以除去鋁，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】在選擇除雜劑時(shí)，除雜劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，若有多種除雜方法可選時(shí)，則選擇簡(jiǎn)單易操作的方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaHCO3偏鋁酸鈉分解反應(yīng)b【解析】

(1)若A為CO2與過量的D即NaOH反應(yīng)，生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與NaOH反應(yīng)可得到碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液又可以與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉；所以B的化學(xué)式為NaHCO3；(2)若A為AlCl3，其與少量的NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3繼續(xù)與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液又可以反應(yīng)生成Al(OH)3；所以C的名稱為偏鋁酸鈉；(3)若A，D均為非金屬單質(zhì)，且D為雙原子分子，那么推測(cè)可能為性質(zhì)較為活潑的O2或Cl2，A則可能為P，S或N2等；進(jìn)而，B，C為氧化物或氯化物，C生成單質(zhì)A的反應(yīng)則一定為分解反應(yīng)；(4)淡黃色的固體有過氧化鈉，硫單質(zhì)和溴化銀；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測(cè)B為S單質(zhì)；那么A為H2S，C為SO2，B為氧氣；所以相關(guān)的方程式為：；(5)A為黃綠色氣體則為Cl2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，該金屬元素一定是變價(jià)元素，即Fe；那么B為FeCl3，C為FeCl2；所以A與C反應(yīng)的離子方程式為：；a．NaOH與Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速變暗變綠最終變成紅褐色，而與Fe3+直接生成紅褐色沉淀，a項(xiàng)可以；b．鹽酸與Fe2+，F(xiàn)e3+均無現(xiàn)象，b項(xiàng)不可以；c．KSCN溶液遇到Fe3+會(huì)生成血紅色物質(zhì)，而與Fe2+無現(xiàn)象，c項(xiàng)可以；d．Fe2+具有還原性會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，d項(xiàng)可以；答案選b。18、Na2CO3CaCl2、Na2SO4、CuSO4NaCl【解析】

部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部消失并有氣體放出，則沉淀是碳酸鈣，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，以此解答該題。【詳解】：(1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案為：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；

(3)不能確定是否含有NaCl，故答案為：NaCl。19、飽和碳酸氫鈉溶液d、a、b、f、e、c鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞試液（或測(cè)pH）有白色沉淀產(chǎn)生，酚酞不變紅（pH=7）12Na+11CO2=6Na2CO3+C+4CO【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)裝置，A為制備二氧化碳，使用的鹽酸易揮發(fā)，則裝置B為除HCl氣體，但不能吸收二氧化碳，為飽和的碳酸氫鈉溶液，裝置C為濃硫酸，除去二氧化碳中的水蒸氣；D為Na與二氧化碳的反應(yīng)裝置，裝置E為除去未反應(yīng)的二氧化碳，F(xiàn)為驗(yàn)證是否有CO生成?！驹斀狻?1)裝置B為吸收HCl氣體，且不能吸收二氧化碳，則溶液為飽和的碳酸氫鈉溶液；(2)Na能和空氣中的氧氣反應(yīng)，則需先通入一定量的二氧化碳排凈裝置中的空氣，再點(diǎn)燃酒精燈，使Na與二氧化碳反應(yīng)；熄滅酒精燈，待裝置恢復(fù)至室溫時(shí)，關(guān)閉K1和K2，稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量，則答案為d、a、b、f、e、c；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鈉能在二氧化碳中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，且生成黑色的單質(zhì)碳；(4)若只有碳酸鈉，向步驟1中加入氯化鋇時(shí)，能產(chǎn)生溶于酸的白色沉淀和NaCl溶液，則在室溫時(shí)溶液的pH為7；(5)m(