北京師大二附中2026屆化學高二上期末教學質(zhì)量檢測試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．x+y﹤z B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分數(shù)升高2、在食品中使用下列試劑的目的與化學反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A．著色劑 B．催熟劑 C．抗氧化劑 D．防腐劑3、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作不正確的是()A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C．滴定時，眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色的變化D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平4、常溫下，將aL0.1mol·L-1的NaOH溶液與bL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說法一定不正確的是（）A．a(chǎn)＜b時，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．a(chǎn)＞b時，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）C．a(chǎn)=b時，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）D．無論a、b有何關(guān)系，均有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）5、下列有關(guān)反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=－905kJ/mol的描述不正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中每4molNH3(g)被氧化，放出905kJ熱量C．生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量D．生成物的總鍵能小于反應(yīng)物的總鍵能6、下列說法正確的是()A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B．原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．形成原電池后,原電池中的陽離子向正極移動7、下列說法不正確的是()A．O2與OB．?35Cl與C．CH4與CD．CH3CH28、下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是:①HCl比H2S穩(wěn)定；②HClO氧化性比H2SO4強；③HClO4酸性比H2SO4強；④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子；⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS；⑦HCl酸性比H2S強A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④⑥ D．①③⑤9、下列有關(guān)化學用語使用正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．CH2ClCH2Cl的名稱：二氯乙烷D．的名稱：3-甲基-1-丁烯10、下列實驗，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是A．常溫時，測得乙酸鈉溶液的pH＞7B．常溫時，測得0.1mol·L-1乙酸溶液的pH約為3C．乙酸溶液與大理石反應(yīng)產(chǎn)生氣泡D．相同溫度下，測得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱11、已知某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是A．X能使KMnO4溶液褪色B．X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1molX分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、1mol12、25℃時，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，下列說法錯誤的是（）A．25℃時，0.2mol/L的HCN溶液Ka約為5.0×10-10B．25℃時，若pH均為5的CH3COOH與HCN溶液分別加水稀釋到pH均等于6，則所加水的體積CH3COOH>HCNC．25℃時，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的KOH溶液等體積混合后，溶液pH<7D．25℃時，若pH均為5的CH3COOH與HCN溶液各10ml與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積：CH3COOH<HCN13、SO2通過下列工藝流程可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2下列說法中不正確的是A．設(shè)備A中的溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性B．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點：Br2可以循環(huán)利用，并獲得清潔能源H2C．該工藝流程的總反應(yīng)方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD．設(shè)備C中是否殘余H2SO4，可在C的樣品溶液中加入BaCl2溶液，觀察是否有沉淀14、已知：HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是()A．常溫下，用pH計測等濃度的兩種酸的pH值B．在相同條件下，對比相同濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．常溫下，用pH試紙測量等濃度、等體積的兩種鈉鹽的酸堿性D．同溫同壓下，對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積15、下列反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，其中一定不能自發(fā)進行的是A．CO(g)=C(s)+O2(g)B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D．MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)16、某同學設(shè)計如下圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，該電池工作時，下列說法正確的是（）A．鹽橋中的K+移向AgNO3溶液B．負極反應(yīng)為：Ag–e—==Ag+C．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極D．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)17、下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是()A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑B．金屬的化學腐蝕的實質(zhì)是M－ne－=Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行D．在潮濕的環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕一定是析氫腐蝕18、下列有關(guān)對定量實驗誤差分析正確的是A．中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中──測定結(jié)果無影響B(tài)．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用待測液潤洗──測定結(jié)果無影響C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH──測定結(jié)果無影響D．現(xiàn)需90mL1.0mol/LNaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制──溶液濃度偏低19、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．溶液中：、、、20、下列家庭化學小實驗不能達到預(yù)期目的的是A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗21、某苯的同系物分子式為C11H16，經(jīng)測定數(shù)據(jù)表明，分子中除苯環(huán)外不再含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中還含有兩個—CH3，兩個—CH2—和一個，則該分子由碳鏈異構(gòu)體所形成的同分異構(gòu)體有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種22、下列關(guān)于有機物的說法不正確的是()A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用飽和碳酸鈉溶液B．順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同C．聚合物可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．C3H2Cl6有4種同分異構(gòu)體二、非選擇題(共84分)23、（14分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：酮洛芬中含氧官能團的名稱為______________和______________。由B→C的反應(yīng)類型是____________________。寫出D→E反應(yīng)的化學方程式______________________________________________。寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ.水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色Ⅲ.分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑可任選）________________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

3

(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是___________________(寫元素符號)；最不活潑的元素是_______(寫元素符號)。④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是_________(填化學式)。元素的非金屬性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是___________(填化學式)，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是___________(填化學式)．25、（12分）某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取該溶液50.00mL加水稀釋到1L。從稀釋后溶液中取出20.00mL．測量溶液體積的儀器事先進行洗滌的洗滌液依次為：自來水、_____、_____，對溶液體積讀數(shù)的方法是讀出_____對應(yīng)的刻度值。稀釋后溶液用標準鹽酸（0.2000mol/L）進行滴定：①取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標準鹽酸12.00mL。②取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標準鹽酸15.00mL。判斷①滴定終點的現(xiàn)象是_____。則此次測定原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度_____。重復(fù)上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。26、（10分）測定有機化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法，下圖是德國化學家李比希測定有機物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。試回答下列問題：甲裝置中盛放的是________，甲、乙中的吸收劑能否顛倒？________。實驗開始時，要先通入氧氣一會兒，然后再加熱，為什么？_____________________。將4.6g有機物A進行實驗，測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是________。經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。27、（12分）某興趣小組采用以下裝置進行鐵粉和水蒸氣的實驗,并對反應(yīng)后的產(chǎn)物進行探究.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為______;燒瓶中加入沸石的目的是_______用下圖裝置檢驗生成氣體,連接順序為(用字母表示)a_______。證明反應(yīng)后的固體中存在二價鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步驟一:取反應(yīng)后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應(yīng)后過濾并洗滌固體,其目的是_______;步驟二:取過濾后所得固體加入過量_______,過濾;步驟三:___________。取B中反應(yīng)后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請從平衡角度解釋紅色變深的原因_________。28、（14分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是_________________________________________________。若兩池中均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是_________________________________________________，乙池中碳極上電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole－后停止實驗，池中溶液體積是200mL，則溶液混勻后的c(OH--)＝________。29、（10分）我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復(fù)和防護具有重要意義。原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第_______周期。某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為__________。研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是________。A．降低了反應(yīng)的活化能B．增大了反應(yīng)的速率C．降低了反應(yīng)的焓變D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學方程式為_________________。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖。①腐蝕過程中，負極是________（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；②環(huán)境中的Cl﹣擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物及負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為_____________________；③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為___________L（標準狀況）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、A3、A4、B5、D6、D7、B8、A9、D10、C11、C12、B13、C14、D15、A16、A17、B18、D19、C20、A21、B22、B二、非選擇題(共84分)23、羧基羰基取代