2026屆北京市東城區(qū)北京第六十六中學高二化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是A．分子式為C25H20B．該化合物為芳香烴C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D．分子中所有原子一定處于同一平面2、下列有關有機物的說法中正確的是A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機物B．有機物一定含有C、H兩種元素，可能含有其它元素C．有機物熔沸點一般較低D．有機物都不溶于水3、己知：與反應的；與反應的。則在水溶液中電離的等于A． B．C． D．4、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系不正確的是A．pH＝8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c(Na+)>c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)B．0.1mol/LNaH2PO4溶液中：c(Na+)＝c(PO43－)+c(HPO4２－)+c(H2PO4－)+c(H3PO4)C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H+)D．等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c(Na+)＝2c(S2－)+c(HS－)5、下列說法正確的是（）A．1s軌道的電子云形狀為圓形的面B．2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，說明2s能級的電子比1s的多C．4f能級中最多可容納14個電子D．電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)6、一定溫度下，將A、B氣體各1mol充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是（）A．反應方程式中的x＝1B．t2時刻改變的條件是使用催化劑C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)DD．t1～t3間該反應的平衡常數(shù)均為47、利用反應構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是

A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極B．電極A極反應式為C．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜D．當有被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8、下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4 B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p59、pH均為9的CH3COONa溶液和KCN溶液，它們的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．c(CH3COONa)＞c(KCN)B．c(CH3COONa)＜c(KCN)C．c(CH3COONa)=c(KCN)D．無法確定10、已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝－Q1kJ?mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，△H＝－Q2kJ?mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H2＝－Q3kJ?mol－1。常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q211、加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程，下列物理量保持不變的是A．NaCl溶液的體積B．NaCl的質(zhì)量分數(shù)C．NaCl的物質(zhì)的量D．NaCl的物質(zhì)的量濃度12、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有關該反應的說法不正確的是A．反應速率與I-濃度有關B．I-是該反應的催化劑C．生成1molO2放熱196kJD．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)13、氫氧燃料電池是一種新能源。下圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說法不正確的是A．該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．A極是正極，B極是負極C．電子由A極通過導線流向B極D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池。14、乙烯分子中含有4個C—H鍵和1個C=C鍵，6個原子在同一平面上。下列關于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是()①每個C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道②每個C原子的2s軌道與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道③每個C原子的2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道④每個C原子的3個價電子占據(jù)3個雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2p軌道A．①③B．②④C．①④D．②③15、一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（）A．A物質(zhì)與C物質(zhì)的反應速率之比為1∶2B．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時消耗3amolCC．容器內(nèi)的壓強不再變化D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化16、常溫下，下列有關敘述正確的是A．Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B-)＝9.9×10-7mol/LC．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4＋)大小順序：②＞①＞③D．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的CH3COOH至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mL17、利用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，下列說法不正確的是A．向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時要小心緩慢B．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中的熱量損失C．使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度計D．測定酸溶液后的溫度計要用蒸餾水清洗、干燥后再測堿溶液的溫度18、地殼中含量最多的金屬元素是（）A．O B．Al C．Fe D．Cu19、已知0.1mol·L－1FeCl3溶液與0.01mol·L－1KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是A．向溶液中加入少量KCl晶體 B．向溶液中加入一定量KCl溶液C．向溶液中加入少量AgNO3固體 D．向溶液中滴加幾滴1mol·L－1FeCl3溶液20、分析下圖的能量變化，確定該反應的熱化學方程式書寫正確的是（）A．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＜0B．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＞0C．2A＋B=2CΔH＜0D．2C=2A＋BΔH＜021、在N2+3H22NH3的反應中，各物質(zhì)的起始濃度分別為：c(H2)=4mol·L-1，c(N2)=3mol·L-1，c(NH3)=0.5mol·L-1，經(jīng)3min后，c(NH3)=0.8mol·L-1，該反應的反應速率是A．v(H2)=0.7mol·(L·min)–1 B．v(NH3)=0.3mol·(L·min)-1C．v(H2)=0.2mol·(L·min)-1 D．v(H2)=0.15mol·(L·min)-122、已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－Q1

kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2

kJ·mol－1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q3

kJ·mol－1。CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則該反應的熱化學方程式為()A．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1B．S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s)ΔH＝(Q1－Q3)kJ·mol－1C．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1D．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3)kJ·mol－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式__________。24、（12分）A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。（1）寫出化學式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是____。（填編號）（3）反應⑥的離子方程式為____。（4）反應⑦的化學方程式為____。（5）該反應中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。25、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________26、（10分）某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗裝置和實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)?；卮鹣铝袉栴}：（1）上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。（2）為了減少實驗誤差，實驗過程中將NaOH溶液________________(選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。（3）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由題干及圖形可知此反應所用NaOH溶液的濃度應為_________mol/L。27、（12分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol·L－1NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol·L－1)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I．(1)滴定達到終點的標志是_________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________(保留小數(shù)點后3位)。(3)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數(shù)時俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失Ⅱ．硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。Ⅲ．某溫度時測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_________28、（14分）過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：（1）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是_____。①苯與B3N3H6的總電子數(shù)相等；②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3雜化；③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非極性分子；④水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能存在氫鍵，甲醛分子間不存在氫鍵。（2）2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝?費爾和德國科學家彼得?格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就．某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca，Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。①用A，B，O表示這類特殊晶體的化學式：_______。②Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為：Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2，則它們第一電離能由小到大的排列順序是：_______用“＜”排列）。（3）CO2的空間構(gòu)型為______；固體CO2與SiO2熔沸點差異很大的原因是________（4）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2）類似，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個冰晶胞平均占有__個水分子；冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______。29、（10分）已知K、Ka、Kw、Ksp分別表示化學平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。(1)有關上述常數(shù)的說法正確的是_____。a．它們的大小都隨溫度的升高而增大b．它們都能反映一定條件下對應可逆過程進行的程度c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka(2)已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液的pH=_______，溶液中離子濃度大小關系為_________________________________。(3)硝酸銅溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質(zhì)是___________。(4)明礬凈水原理______________________________________。(用離子方程式表示)(5)已知在25℃時Ksp[AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12。25℃時，向濃度均為0.02mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先析出_______(填化學式)沉淀，當兩種沉淀共存時，=_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A.分子式為C25H20，A正確；B.該化合物分子中有４個苯環(huán)，所以其為芳香烴，B正確；C.由甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可知，該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，C正確；D.分子中所有原子不可能處于同一平面，D錯誤。答案選D。2、C【詳解】A．碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物，故A錯誤；B．有機物不一定含有H元素，可能含有其它元素，如四氯化碳，故B錯誤；C．分子間作用力小，有機物熔沸點一般較低，故C正確；D．有機物大都不溶于水，故D錯誤；故選C。3、C【分析】主要考查關于△H的計算和對蓋斯定律的遷移應用?！驹斀狻縃CN(aq)、HCl(aq)分別與NaOH(aq)反應△H的差值即為HCN在溶液中電離的能量，HCN屬于弱電解質(zhì)，其電離過程要吸收，即△H＞0，綜合以上分析，可知△H=+43.5kJ·mol-1，答案為C。4、D【詳解】A．某酸式鹽NaHB的水溶液為pH=8.3，說明HB-水解程度大于電離程度，且水解和電離程度都較小，所以存在c

(Na+)＞c

(HB-)＞c

(H2B)＞c

(B2-)，故A正確；B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c

(Na+)=c

(PO43-)+c

(HPO42-)+c

(H2PO4-)+c

(H3PO4)，故B正確；C．溶液呈中性，則c

(OH-)=c

(H+)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和一水合氨、硫酸銨，c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，c(Na+)＞c(SO42-)，則c(NH4+)＜(SO42-)，溶液中離子濃度大小順序是c

(Na+)＞c

(SO42-)＞c

(NH4+)＞c

(OH-)=c

(H+)，故C正確；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c

(Na+)+c

(H+)=c

(OH-)+2c

(S2-)+c

(HS-)，混合溶液呈堿性，c

(OH-)＞c

(H+)，所以存在，c

(Na+)＞2c

(S2-)+c

(HS-)，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】電解質(zhì)溶液中的守恒關系：電荷守恒：如NaHCO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；物料守恒：如NaHCO3溶液中c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；質(zhì)子守恒：如Na2CO3溶液中c(OH-)＝c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)。5、C【解析】A.1s軌道為球形，所以1s軌道的電子云形狀為球形，故A錯誤；B.2s的電子云比1s的電子云大，s電子云的大小與能層有關,與電子數(shù)無關,ns能級上最多容納2個電子,故B錯誤；

C.f能級有7個軌道，每個軌道最多容納2個電子且自旋方向相反,所以nf能級中最多可容納14個電子,故C正確；D.電子在原子核外作無規(guī)則的運動,不會像地球圍繞太陽有規(guī)則的旋轉(zhuǎn),故D錯誤；

綜上所述，本題選C。6、D【解析】根據(jù)圖可知，在t2時刻，平衡不移動，但C的濃度變大，說明在t2時刻改變的條件是縮小容器的體積，且該反應前后氣體體積不變；再根據(jù)平衡常數(shù)的定義計算平衡常數(shù)，在可逆反應中固體物質(zhì)的量的少量改變不會引起平衡的移動，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)圖可知，在t2時刻，平衡不移動，但C的濃度變大，說明在t2時刻改變的條件是縮小容器的體積，且該反應前后氣體體積不變，所以有x=1+1=2，故A錯誤；B．催化劑不能改變平衡時的濃度，即加入催化劑，C的濃度不發(fā)生變化，故B錯誤；C．D為固體，減少D的量，不影響平衡移動，C的濃度不發(fā)生變化，故C錯誤；D．t1～t3間溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知，在t1時刻達到平衡，平衡時C的濃度為0.5mol/L，則：

A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)開始(mol/L)：0.5

0.5

0變化(mol/L)：0.25

0.25

0.5平衡(mol/L)：0.25

0.25

0.5所以平衡常數(shù)K===4，故D正確；答案選D。【點睛】解答本題的關鍵是根據(jù)圖像確定化學方程式中的x的值。本題的易錯點為A，要注意D是固體。7、C【分析】由反應可知，在該反應中，是還原劑，是氧化劑，故電極A為負極，電極B為正極。【詳解】A.外電路中電流從正極流向負極，故電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極，A說法不正確；B.電極A極反應式為，B說法不正確；C.A極反應式為，B極電極反應式為，因此，負極消耗，而正極生成，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，C說法正確；D.沒有指明溫度和壓強，無法根據(jù)氣體摩爾體積計算的物質(zhì)的量，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D說法不正確；本題選C。8、D【分析】根據(jù)電子排布式確定元素的種類，進一步確定是否能形成AB2型化合物。【詳解】A.價層電子排布式為2s22p2的元素為C，價層電子排布式為2s22p4的元素為O，可形成CO2，能形成AB2型化合物，A項正確，不符合題意；B.價層電子排布式為2s22p2的元素為C，價層電子排布式為3s23p4的元素為S，可形成CS2，能形成AB2型化合物，B項正確，不符合題意；C.價層電子排布式為3s2的元素為Mg，價層電子排布式為3s23p5的元素為Cl，可形成MgCl2，能形成AB2型化合物，C項正確，不符合題意；D.價層電子排布式為3s1的元素為Na，價層電子排布式為3s23p5的元素為Cl，可形成NaCl，不能形成AB2型化合物，D項錯誤，符合題意；答案選D。9、A【解析】酸性CH3COOH>HCN，所以同濃度溶液的堿性：CH3COONa<KCN，pH均為9的兩溶液，物質(zhì)的量濃度CH3COONa大于KCN，選項A正確，選BCD錯誤。答案選A。10、A【詳解】標準狀況下11.2L氣體是物質(zhì)的量為0.5mol，甲烷和氫氣體積比即物質(zhì)的量之比為4:1，所以甲烷為0.4mol，氫氣為0.1mol。根據(jù)燃燒的熱化學方程式可知，0.4mol甲烷完全燃燒放出的熱量為0.4Q1kJ，0.1mol氫氣完全燃燒恢復到室溫（此時水為液體），放出的熱量為0.05Q3kJ，所以共放出熱量0.4Q1＋0.05Q3，故選A。11、C【解析】加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，溶劑水分不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，A．溶劑水減少，則溶液的體積減小，A錯誤；B．加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，溶劑水分不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量分數(shù)變大，B錯誤；C．加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，溶劑水分不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，n（B）=m(B)÷M(B)，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，C正確；D．溶劑水分不斷減少，溶液體積減小，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以NaCl的物質(zhì)的量濃度增大，D錯誤；答案選C。12、D【解析】A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO-慢②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快，過氧化氫分解快慢決定于反應慢的①，I-是①的反應物之一，其濃度大小對反應不可能沒有影響，例如，其濃度為0時反應不能發(fā)生，選項A正確；B、將反應①+②可得總反應方程式，反應的催化劑是I-，IO-只是中間產(chǎn)物，選項B正確；C、分解1molH2O2生成0.5molO2放出熱量98kJ，故當反應生成1molO2放熱196kJ，選項C正確；D、因為反應是在含少量I-的溶液中進行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應速率，選項D不正確。答案選D。13、B【解析】A．燃料電池為原電池，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B．氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，則通入氧氣的電極為正極，即A極是負極，B極是正極，故B錯誤；C．原電池中電子從負極A沿導線流向正極B，故C正確；D．該電池反應式為2H2+O2=2H2O，水對環(huán)境無污染，所以屬于環(huán)境友好電池，故D正確；故選B。14、B【解析】乙烯分子中每個C原子與1個C原子和2個H原子成鍵，必須形成3個σ鍵，6個原子在同一平面上，則鍵角為120°，為sp2雜化，形成3個sp2雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2p軌道，2個C原子成鍵時形成1個π鍵，②④正確，故選B。綜上所述，本題選B?！军c睛】該題主要考查乙烯分子的成鍵方式，難度中等.熟悉雜化軌道理論，明確原子如果通過雜化軌道形成的一定是σ鍵，未參加雜化的軌道形成的π鍵，這是解答該題的關鍵。15、B【詳解】A．必須表示出A物質(zhì)與C物質(zhì)的反應速率方向相反，且速率比等于化學計量數(shù)之比，故此判據(jù)不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．單位時間內(nèi)消耗amolA，會生成3amolC，同時消耗3amolC，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以容器的壓強始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標志，故C錯誤；D．該反應的反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；故答案選B。16、B【解析】A、根據(jù)原子守恒可知c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，A不正確；B、NaB溶液的pH＝8，說明B－水解顯堿性，c(H+)=10－8mol/L，則c(OH-)＝10－6mol/L。根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H+)=c(OH-)＋c(B－)可知，選項B是正確的。C、NH4＋水解顯酸性，c(NH4＋)越大，酸性越強，所以當pH相等時，氯化銨和硫酸銨溶液中NH4＋濃度是相同的。由于NH4HSO4能電離出大量的氫離子，所以該溶液中NH4＋濃度最小，C也不正確。D、若HA是強酸，則二者恰好反應時，溶液顯中性，需要HA的體積是10ml。若HA是弱酸，則pH＝2的HA，其HA的濃度大于0.01mol/L。若消耗10mlHA，則HA一定是過量的，溶液顯酸性。所以要使溶液顯中性，則HA的體積必須小于10ml，因此D也是錯誤的。答案選B。17、A【詳解】A．向盛裝酸的燒杯中加堿應迅速，減少熱量的散失，故A錯誤；B．因泡沫塑料能隔熱，則燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失，故A正確；C．中和熱測定實驗中若使用溫度計攪拌，會使溫度計水銀球破損，會造成實驗安全隱患，環(huán)形玻璃棒能上下攪拌液體，所以使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計，故C正確；D．測了酸后的溫度計用水清洗，干燥后再測定堿的溫度，不會發(fā)生酸堿反應，測定數(shù)據(jù)較準確，故D正確；答案選A。18、B【詳解】地殼中元素含量由多到少的順序為氧、硅、鋁、鐵…，故B正確。故選B?！军c睛】注意題干要求中“金屬元素”的限制，容易錯選A。19、B【分析】該反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，根據(jù)勒夏特列原理進行分析?！驹斀狻吭摲磻碾x子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，A、根據(jù)離子反應方程式，K＋、Cl－不參與反應，因此加入氯化鉀固體不影響溶液顏色的變化，故A不符合題意；B、雖然K＋和Cl－不參與反應，但加入的是KCl溶液，對原來溶液稀釋，平衡向逆反應方向移動，溶液顏色變淺，故B符合題意；C、加入AgNO3固體，Ag＋與Cl－發(fā)生反應生成AgCl，Cl－不參與化學平衡的反應，因此加入AgNO3固體，溶液的顏色不變淺，故C不符合題意；D、加入FeCl3溶液，溶液中c(Fe3＋)增大，平衡向正反應方向移動，溶液顏色變深，故D不符合題意?！军c睛】易錯點選項A，應把化學反應方程式拆寫成離子方程式，判斷出Cl－和K＋不參與反應，對平衡無影響。20、A【分析】根據(jù)反應熱與反應物總能量、生成物總能量的關系分析解答?！驹斀狻款}圖表示2molA(g)和1molB(g)具有的總能量高于2molC(g)具有的總能量，則可寫熱化學方程式：2A(g)＋B(g)＝2C(g)ΔH＜0或2C(g)＝2A(g)＋B(g)ΔH＞0。A.2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＜0，符合題意，選項A正確；B.2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＞0，不符合題意，選項B錯誤；C.未寫物質(zhì)狀態(tài)，選項C錯誤；D.未寫物質(zhì)狀態(tài)，且焓變應該大于0，選項D錯誤。答案選A?！军c睛】反應熱ΔH＝生成物總能量－反應物總能量。ΔH是變化過程中各種形式能量之總和，而不僅指熱量。21、D【解析】N2+3H22NH3起始濃度340.5改變濃度0.150.450.33min后濃度2.853.550.8用氮氣表示反應速率為0.15mol·L-1÷3min=0.05mol·(L·min)-1，用氫氣表示反應速率為0.45mol·L-1÷3min=0.15mol·(L·min)-1，用氨氣表示反應速率為0.3mol·L-1÷3min=0.1mol·(L·min)-1。故選D?！军c睛】掌握化學平衡的三段式法計算模式，同一個反應過程可以用不同物質(zhì)表示反應速率，數(shù)值可能不同，數(shù)值比等于化學計量數(shù)比。22、C【解析】①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－Q1

kJ·mol－1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2

kJ·mol－1；③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q3

kJ·mol－1。由反應②2-①-③可得，SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)，所以ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1，C正確，本題選C。點睛：使用蓋斯定律進行反應熱的計算時，要先對幾個反應進行觀察，然后合理重組得到目標反應。重組技巧是：同向用加，異向用減，倍數(shù)用乘，焓變同變。即條件方程式中的各種物質(zhì)與目標方程式同向的（如同在左邊或同在右邊）用加法，異向的用減法，化學計量數(shù)與目標存在倍數(shù)關系的用乘法，擴大一定倍數(shù)后（或縮小為幾分之一）與目標化學方程式中的計量數(shù)相同，各條件方程式中的焓變看作生成物作同樣變化。二、非選擇題(共84分)23、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式NaCl。24、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應生成鐵離子，再聯(lián)系A為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應①～⑦中，①～⑦反應分別屬于①氧化還原反應，②氧化還原反應，③復分解反應，④氧化還原反應，⑤氧化還原反應，⑥復分解反應，⑦氧化還原反應，故不屬于氧化還原反應的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應⑦的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。25、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓【詳解】(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓。26、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒一次最高溫度低于1.5mol/L【解析】（1）中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）氫氧化鈉溶液應該一次性加入，避免分次加入過程中的熱量損失。最后應該讀取實驗中的最高溫度，這樣才能準確計算出反應中的放熱。（3）從圖中看出，加入5mL硫酸和45mL氫氧化鈉時反應放熱，溫度達到22℃，所以初始的環(huán)境溫度應該低于22℃。（4）圖中可以看出加入30mL硫酸和20mL氫氧化鈉時體系溫度最高，所以此時應該是酸堿恰好中和，則可以計算出氫氧化鈉的濃度為1.5mol/L。27、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/LCE不能1×10-13【分析】

【詳解】Ⅰ．(1)用標準NaOH溶液滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色時達到滴定終點。(2)滴定三次，第一次滴定所用標準液的體積和其他兩次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液體積的平均值為23.01mL。NaOH溶液濃度為0.10mol/L，鹽酸體積為20.00mL。NaOH和HCl的物質(zhì)的量相等，即0.02301L×0.10mol/L=0.02000L×c(HCl)，可計算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，待測鹽酸被稀釋，測定結(jié)果偏低；B．錐形瓶用水洗后未干燥，不影響所用的NaOH溶液的體積，不影響測定結(jié)果；C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解，使標準液濃度變小，導致所用的NaOH溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高；D．滴定終點時俯視讀數(shù)，讀取的NaOH溶液體積偏小，帶入計算導致結(jié)果偏低；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，使讀取的NaOH溶液體積偏大，帶入計算導致結(jié)果偏高；故選CE。Ⅱ．弱酸的電離平衡常數(shù)可以衡量弱酸的酸性強弱，從給出的電離平衡常數(shù)可知，硼酸的酸性弱于碳酸，所以向飽和硼酸溶液的試管中滴加碳酸鈉溶液，不能生成碳酸，所以不能觀察到氣泡逸出。Ⅲ．0.01mol/LNaOH溶液中的c(OH-)=0.01mol/L，溶液的pH=11，即溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L，水的離子積常數(shù)KW=c(H+)c(OH-)=0.01×10-11=1×10-13。28、①④ABO3Cr＜Mn直線型分子CO2是分子間作用力形成的分子晶體，SiO2是共價鍵形成的空間網(wǎng)狀原子晶體8水中的O和金剛石中的C都是sp3雜化，且水分子間的氫鍵具有方向性，每個水分子可與相鄰的4個水分子形成氫鍵，且為正四面體結(jié)構(gòu)【分析】（1）①苯的電子總數(shù)為6×6+6=42，B3N3H6的的電子總數(shù)為3×5+3×7+6=42；

②甲醛、苯分子中碳原子均形成3個σ鍵，二氧化碳中碳原子均形成2個σ鍵，均沒有孤電子對；

③分子中正負電荷中心重合的為非極性分子，正負電荷中心不重合的為極性分子；

④水分子之間形成氫鍵，沸點較高；

（2）①利用均攤法計算晶胞中所含各原子的個數(shù)，再根據(jù)原子數(shù)之比確定化學式；②Mn的4s上有2個電子，4s處于全充滿，較穩(wěn)定；Cr的4s上只有1個電子。（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，根據(jù)不同類型晶體的性質(zhì)差異比較熔沸點；

（4）利用均攤法確定每個冰晶胞含有的水分子個數(shù)，根據(jù)氧原子和碳原子的雜化方式以及氫鍵的特點，分析冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因。【詳解】（1）①苯的電子總數(shù)為6×6+6=42