《基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)B》教學(xué)大綱_第1頁
《基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)B》教學(xué)大綱_第2頁
《基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)B》教學(xué)大綱_第3頁
《基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)B》教學(xué)大綱_第4頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

《基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)B》教學(xué)大綱

實(shí)驗(yàn)名稱:基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)B

學(xué)分:L5

學(xué)時(shí):24學(xué)時(shí)

適用專業(yè):地化

執(zhí)筆人:黃劍平

審訂人:龔銀香

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c任務(wù)

普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)是資源工程專業(yè)本科生必修的一門重要基礎(chǔ)課,與《普通化學(xué)》內(nèi)容密切相關(guān)而又

相對(duì)獨(dú)立。本課程培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作技能;培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的工作作風(fēng)和實(shí)事求是的科

學(xué)態(tài)度;培養(yǎng)學(xué)生觀察問題、分析問題、解決問題的能力。通過本課程的學(xué)習(xí),使學(xué)生能熱練地掌握

基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)和基本操作技能,具備良好的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng),為后續(xù)實(shí)驗(yàn)課程的學(xué)習(xí)以及今后的

科研工作打下良好的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)基本要求

I.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器設(shè)備的使用與操作方法;

2.掌握滴定分析操作方法,熟悉一些常見物質(zhì)的分析測定方法與技術(shù);

3.具備正確觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和記錄、分析及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。

三、實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目與類型

實(shí)驗(yàn)類型

序?qū)W選

實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目演驗(yàn)綜設(shè)必做備注

號(hào)時(shí)做

示證合計(jì)

1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)介紹及粗食鹽的提純4V7

2滴定操作練習(xí)4V7

3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定477

4混合堿的分析4Vq

5水的總硬度的測定4V7

6磷的比色分析4V7

四、實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容及學(xué)時(shí)分配

實(shí)驗(yàn)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)介紹及粗食鹽的提純(4學(xué)時(shí))

I.目的要求

學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí);了解用重結(jié)晶法提純物質(zhì)的原理;學(xué)習(xí)臺(tái)秤的使用以及加熱、溶解、熬

發(fā)、結(jié)晶等基本操作。掌握Ca2+,Mg2+,SO,-的定性檢驗(yàn)方法。

2.方法原理

不溶性雜質(zhì)通過溶解、過濾的方法除去;可溶性的雜質(zhì)則可以通過加入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑而除去,

最后通過重結(jié)晶的方法得到純品。

3.主要實(shí)驗(yàn)儀器及材料

電爐,減壓抽濾裝置,粗食鹽(固體),HC1,NaOH,Na2co3,pH試紙,BaCh,(NHO2C2O4,酒

精,鎂試劑等。

4.掌握要點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí);加熱、溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、減壓過濾等基本操作

5.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)學(xué)習(xí)

(2)粗食鹽的稱量與溶解

(3)除去SO/離子

(4)除去Mg2+、Ca?+和Ba?+

(5)除去OFF和CO.f-離子

(6)濃縮與結(jié)晶

(7)產(chǎn)品純度的檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)二滴定操作練習(xí)(4學(xué)時(shí))

1.目的要求

了解常用玻璃量器的基本知識(shí):學(xué)習(xí)、掌握滴定分析常用儀器的洗滌方法和使用方法;練習(xí)滴定

分析基本操作和正確判斷滴定終點(diǎn)。

2.方法原理

H++OH=H2O

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到計(jì)量點(diǎn)時(shí):(eV)HCI=(eV)NaOH

3.主要實(shí)驗(yàn)儀器及材料

酸(堿)式滴定管(50mL),小量筒,容量瓶(250mL),移液管(25mL),錐形瓶1250mL);

HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液,NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,甲基橙,酚酰。

4.掌握要點(diǎn)

直接法與間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液:滴定操作及終點(diǎn)判斷

5.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

(1)洗滌酸式、堿式滴定管及移液管

(2)配制O.lmolL”的NaOH溶液

(3)配制O.lmolL」的HC1溶液

(4)用HCI溶液滴定NaOH溶液

(5)用NaOH溶液滴定HC1溶液

實(shí)驗(yàn)三標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定(4學(xué)時(shí))

1.目的要求

進(jìn)一步練習(xí)滴定操作;學(xué)習(xí)酸堿溶液濃度的標(biāo)定方法。

2.方法原理

以無水碳酸鈉為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度(或以鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定氫氧化

鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度);通過比較滴定可以求出IIC1與NaOH的濃度比。

3.主要實(shí)驗(yàn)儀器及材料

酸(堿)式滴定管(50mL),量筒(10mL,100mL),容量瓶(250mL),移液管(25mL),錐形

瓶(250mL);HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液,NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,鄰苯二甲酸氫鉀(AR),無水碳酸鈉(AR),甲基橙,

酚酰。

4.掌握要點(diǎn)

用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的方法;滴定操作

5.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

(1)配制0.1mol?L」的NaOH溶液

(2)配制O.lmolL」的HC1溶液

(3)用基準(zhǔn)物標(biāo)定HC1溶液的濃度

(4)通過比較滴定確定NaOH溶液的濃度

實(shí)驗(yàn)四混合堿的分析(4學(xué)時(shí))

1.目的要求

掌握雙指示劑法分析測定混合堿的原理及方法;進(jìn)一步熟悉滴定操作技術(shù)。

2.方法原理

在試液中先加入酚酗指示劑,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紅色剛剛褪去(微紅色),鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的耗

用量為Vi;再加入甲基橙指示劑,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬}酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的耗用

量為V2。根據(jù)Vi、V2的大小可以判斷混合堿的成分,進(jìn)而計(jì)算各組分的含量。

3.主要實(shí)驗(yàn)儀器及材料

酸式滴定管(50mL。量筒(10mL,100mL),容量瓶(250mL),移液管(25mL),錐形瓶式50mL);

混合堿試樣,鹽酸,無水碳酸鈉(AR),甲基橙,酚麟等。

4.掌握要點(diǎn)

雙指示劑法分析測定混合堿的原理及方法

5.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

(1)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

(2)混合堿的分析

實(shí)驗(yàn)五水的總硬度的測定(4學(xué)時(shí))

1.目的要求

了解水的硬度的測定意義和常用的硬度表示方法;掌握EDTA法測定水的硬度的原理和方法;了

解金屬指示劑的作用原理。

2.方法原理

滴定前M(金屬離子)+In(指示劑)=Mln

終點(diǎn)前M+Y=MY

終點(diǎn)時(shí)Mln+Y=MY+In

Mln與In具有不同的顏色。根據(jù)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和滴定所耗用的體積,即可求得水的總硬

度。

3.主要實(shí)驗(yàn)儀器及材料

酸式滴定管(50mL。量筒(10mL,100mL),容量瓶(250mL),移液管(25mL),錐形瓶(250mL);

EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液;NH3-NH4CI緩沖溶液,NaOH,鈣指示劑,銘黑T。

4.掌握要點(diǎn)

EDTA法測定水的硬度的原理和方法;金屬指示劑的作用原理

5.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

(1)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制;

(2)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定;

(3)水的硬度的測定。

實(shí)驗(yàn)六磷的比色分析(4學(xué)時(shí))

1.目的要求

掌握分光光度法測磷的原理和方法;熟悉分光光度計(jì)的使用方法;了解分光光度計(jì)的溝造。

2.方法原理

微量磷的測定是在含P(V-的酸性溶液中加入鋁睇抗混合顯色劑,可生成藍(lán)色的磷鑰藍(lán),測定其吸

光度即可求出待測樣品中磷的含量。

3.主要實(shí)驗(yàn)儀器及材料

722型或SP2100型分光光度計(jì);(NHRMoOv酒石酸錦鉀,抗壞血酸,磷標(biāo)準(zhǔn)溶液等。

4.掌握要點(diǎn)

測定原理與方法;分光光度計(jì)的使用方法

5.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

(1)吸收曲線的繪制;

(2)標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制;

(3)試液中磷含量的測定。

五、考核辦法

采用平時(shí)成績+實(shí)驗(yàn)操作考試成績的考核方式:總成績=平時(shí)成績X60%+實(shí)驗(yàn)操作考試成績

X40%。平時(shí)成績由實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)1

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論