《基礎(chǔ)化學實驗B》教學大綱

實驗名稱：基礎(chǔ)化學實驗B

學分：L5

學時：24學時

適用專業(yè)：地化

執(zhí)筆人：黃劍平

審訂人：龔銀香

一、實驗目的與任務(wù)

普通化學實驗是資源工程專業(yè)本科生必修的一門重要基礎(chǔ)課，與《普通化學》內(nèi)容密切相關(guān)而又

相對獨立。本課程培養(yǎng)學生化學實驗的基本操作技能；培養(yǎng)學生嚴謹細致的工作作風和實事求是的科

學態(tài)度；培養(yǎng)學生觀察問題、分析問題、解決問題的能力。通過本課程的學習，使學生能熱練地掌握

基礎(chǔ)化學實驗的基本知識和基本操作技能，具備良好的實驗素養(yǎng)，為后續(xù)實驗課程的學習以及今后的

科研工作打下良好的基礎(chǔ)。

二、教學基本要求

I.掌握化學實驗常用儀器設(shè)備的使用與操作方法；

2.掌握滴定分析操作方法，熟悉一些常見物質(zhì)的分析測定方法與技術(shù)；

3.具備正確觀察實驗現(xiàn)象和記錄、分析及處理實驗數(shù)據(jù)的能力。

三、實驗項目與類型

實驗類型

序?qū)W選

實驗項目演驗綜設(shè)必做備注

號時做

示證合計

1化學實驗基礎(chǔ)知識介紹及粗食鹽的提純4V7

2滴定操作練習4V7

3標準溶液的配制與標定477

4混合堿的分析4Vq

5水的總硬度的測定4V7

6磷的比色分析4V7

四、實驗教學內(nèi)容及學時分配

實驗一化學實驗基礎(chǔ)知識介紹及粗食鹽的提純（4學時）

I.目的要求

學習化學實驗基礎(chǔ)知識；了解用重結(jié)晶法提純物質(zhì)的原理；學習臺秤的使用以及加熱、溶解、熬

發(fā)、結(jié)晶等基本操作。掌握Ca2+,Mg2+,SO，-的定性檢驗方法。

2.方法原理

不溶性雜質(zhì)通過溶解、過濾的方法除去；可溶性的雜質(zhì)則可以通過加入適當?shù)幕瘜W試劑而除去，

最后通過重結(jié)晶的方法得到純品。

3.主要實驗儀器及材料

電爐，減壓抽濾裝置,粗食鹽（固體）,HC1,NaOH,Na2co3,pH試紙,BaCh，（NHO2C2O4,酒

精，鎂試劑等。

4.掌握要點

實驗室安全知識；加熱、溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、減壓過濾等基本操作

5.實驗內(nèi)容

（1）化學實驗基礎(chǔ)知識學習

（2）粗食鹽的稱量與溶解

（3）除去SO/離子

（4）除去Mg2+、Ca?+和Ba?+

（5）除去OFF和CO.f-離子

（6）濃縮與結(jié)晶

（7）產(chǎn)品純度的檢驗

實驗二滴定操作練習（4學時）

1.目的要求

了解常用玻璃量器的基本知識：學習、掌握滴定分析常用儀器的洗滌方法和使用方法；練習滴定

分析基本操作和正確判斷滴定終點。

2.方法原理

H++OH=H2O

當反應(yīng)達到計量點時：（eV）HCI=（eV）NaOH

3.主要實驗儀器及材料

酸（堿）式滴定管（50mL）,小量筒，容量瓶（250mL）,移液管（25mL）,錐形瓶1250mL）；

HCI標準溶液，NaOH標準溶液，甲基橙，酚酰。

4.掌握要點

直接法與間接法配制標準溶液：滴定操作及終點判斷

5.實驗內(nèi)容

（1）洗滌酸式、堿式滴定管及移液管

（2）配制O.lmolL”的NaOH溶液

（3）配制O.lmolL」的HC1溶液

（4）用HCI溶液滴定NaOH溶液

（5）用NaOH溶液滴定HC1溶液

實驗三標準溶液的配制與標定（4學時）

1.目的要求

進一步練習滴定操作；學習酸堿溶液濃度的標定方法。

2.方法原理

以無水碳酸鈉為基準物質(zhì)標定鹽酸標準溶液的濃度（或以鄰苯二甲酸氫鉀為基準物質(zhì)標定氫氧化

鈉標準溶液的濃度）；通過比較滴定可以求出IIC1與NaOH的濃度比。

3.主要實驗儀器及材料

酸（堿）式滴定管（50mL）,量筒（10mL,100mL）,容量瓶（250mL）,移液管（25mL）,錐形

瓶（250mL）；HC1標準溶液，NaOH標準溶液，鄰苯二甲酸氫鉀（AR）,無水碳酸鈉（AR）,甲基橙,

酚酰。

4.掌握要點

用基準物質(zhì)標定標準溶液濃度的方法；滴定操作

5.實驗內(nèi)容

（1）配制0.1mol?L」的NaOH溶液

（2）配制O.lmolL」的HC1溶液

（3）用基準物標定HC1溶液的濃度

（4）通過比較滴定確定NaOH溶液的濃度

實驗四混合堿的分析（4學時）

1.目的要求

掌握雙指示劑法分析測定混合堿的原理及方法；進一步熟悉滴定操作技術(shù)。

2.方法原理

在試液中先加入酚酗指示劑，用鹽酸標準溶液滴定至紅色剛剛褪去（微紅色），鹽酸標準溶液的耗

用量為Vi;再加入甲基橙指示劑，用鹽酸標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，鹽酸標準溶液的耗用

量為V2。根據(jù)Vi、V2的大小可以判斷混合堿的成分，進而計算各組分的含量。

3.主要實驗儀器及材料

酸式滴定管（50mL。量筒（10mL,100mL）,容量瓶（250mL）,移液管（25mL）,錐形瓶式50mL）；

混合堿試樣，鹽酸，無水碳酸鈉（AR）,甲基橙，酚麟等。

4.掌握要點

雙指示劑法分析測定混合堿的原理及方法

5.實驗內(nèi)容

（1）鹽酸標準溶液的配制與標定

（2）混合堿的分析

實驗五水的總硬度的測定（4學時）

1.目的要求

了解水的硬度的測定意義和常用的硬度表示方法；掌握EDTA法測定水的硬度的原理和方法；了

解金屬指示劑的作用原理。

2.方法原理

滴定前M（金屬離子）+In（指示劑）=Mln

終點前M+Y=MY

終點時Mln+Y=MY+In

Mln與In具有不同的顏色。根據(jù)EDTA標準溶液的濃度和滴定所耗用的體積，即可求得水的總硬

度。

3.主要實驗儀器及材料

酸式滴定管（50mL。量筒（10mL,100mL）,容量瓶（250mL）,移液管（25mL）,錐形瓶（250mL）；

EDTA標準溶液；NH3-NH4CI緩沖溶液，NaOH,鈣指示劑，銘黑T。

4.掌握要點

EDTA法測定水的硬度的原理和方法；金屬指示劑的作用原理

5.實驗內(nèi)容

（1）EDTA標準溶液的配制；

（2）EDTA標準溶液的標定；

（3）水的硬度的測定。

實驗六磷的比色分析（4學時）

1.目的要求

掌握分光光度法測磷的原理和方法；熟悉分光光度計的使用方法；了解分光光度計的溝造。

2.方法原理

微量磷的測定是在含P（V-的酸性溶液中加入鋁睇抗混合顯色劑，可生成藍色的磷鑰藍，測定其吸

光度即可求出待測樣品中磷的含量。

3.主要實驗儀器及材料

722型或SP2100型分光光度計；（NHRMoOv酒石酸錦鉀，抗壞血酸，磷標準溶液等。

4.掌握要點

測定原理與方法；分光光度計的使用方法

5.實驗內(nèi)容

（1）吸收曲線的繪制；

（2）標準曲線的繪制；

（3）試液中磷含量的測定。

五、考核辦法

采用平時成績+實驗操作考試成績的考核方式：總成績=平時成績X60%+實驗操作考試成績

X40%。平時成績由實驗預習1