高中2024北京北師大實驗中學高三（上）統(tǒng)練一化學教學班：______ 姓名：______ 學號：______相對原子質(zhì)量H1O16Ca40F191.化學與生活密切相關，下列說法正確的是（）A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射C.可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D.維生素可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化2.下列離子方程式正確的是（）A.用溶液除氣體：B.溶液中滴加溶液：C.溶液中通入少量：D.用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：3.下列化學用語或圖示表達正確的是（）A.甲醇的空間填充模型： B.的離子結構示意圖：C.雜化軌道示意圖： D.過氧化氫的電子式：4.下列說法正確的是（）A.化合物中為+7價B.第一電離能：C.的沸點高于是因為存在分子間氫鍵D.酸性：5.堿性鋅錳電池的總反應為，電池構造示意圖如圖所示。下列有關說法正確的是（）A.電池工作時，發(fā)生氧化反應B.電池工作時，通過隔膜向正極移動C.環(huán)境溫度過低，不利于電池放電D.反應中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.一種分解氯化銨實現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下，其中b、d代表或中的一種。下列說法正確的是（）A.a、c分別是、B.既可以是，也可以是C.已知為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少的產(chǎn)生D.等壓條件下，反應①、②的反應熱之和，小于氯化銨直接分解的反應熱7.下列實驗中，不能達到實驗目的的是（）由海水制取蒸餾水萃取碘水中的碘分離粗鹽中的不溶物由制取無水固體ABCD8.下列實驗不能達到實驗目的的是（）A.證明羥基使苯環(huán)活化B.證明乙醇與濃硫酸共熱生成乙烯C.制備乙酸乙酯D.檢驗溴乙烷中含有元素9.下列結論可由實驗事實推導出的是（）選項實驗事實（均為室溫）結論A濃度均為的溶液和溶液的：B向固體中加入過量飽和溶液，有生成C向苯酚鈉溶液中通入過量，發(fā)生反應：（）D向平衡體系：中加入溶液，平衡向左移動該條件下氧化性：10.蓮藕含多酚類物質(zhì)，其典型結構簡式如圖所示。下列有關該類物質(zhì)的說法錯誤的是（）A.能與溴水反應 B.可用作抗氧化劑C.該物質(zhì)最多能與反應 D.能與發(fā)生顯色反應11.在光照下，螺呲喃發(fā)生開、閉環(huán)轉(zhuǎn)換而變色，過程如下。下列關于開、閉環(huán)螺呲喃說法正確的是（）A.均有手性碳原子 B.互為同分異構體C.原子雜化方式相同 D.閉環(huán)螺吡喃親水性更好12.某小組探究的催化氧化，實驗裝置圖如下。③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后，④中產(chǎn)生白煙。下列分析不正確（）A.若②中只有不能制備B.③、④中現(xiàn)象說明③中的反應是C.④中白煙的主要成分是D.一段時間后，⑤中溶液可能變藍13.一種以錳塵（主要成分為，雜質(zhì)為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物）為原料制備高純的清潔生產(chǎn)新工藝流程如下：已知：室溫下相關物質(zhì)的如下表。下列說法錯誤的是（）A.酸浸工序中產(chǎn)生的氣體①為氯氣B.濾渣①主要成分為和C.除雜2工序中逐漸加入溶液時，若、濃度接近，則先析出D.沉淀工序中發(fā)生反應的離子方程式為14.為探究的性質(zhì)，實驗小組同學進行了如下實驗：下列說法一定正確的是（）A.③和④中產(chǎn)生的氣體成分完全相同B.②和⑥中沉淀的主要成分不同C.①→②和④→⑥均只發(fā)生了復分解反應D.的還原性在酸性條件下增強第二部分本部分共5題，共58分。15.（10分）氟在已知元素中電負性最大、非金屬性最強，其單質(zhì)在1886年才被首次分離出來。（1）基態(tài)原子的核外電子排布式為______。（2）氟氧化物、的結構已經(jīng)確定。O—O鍵長/pm121148①依據(jù)數(shù)據(jù)推測鍵的穩(wěn)定性：______（填“>”或“<”）。②中F-O-F的鍵角小于中的鍵角，解釋原因：________________________。（3）是一種有特殊性質(zhì)的氫化物。①已知：氫鍵中三原子在一條直線上時，作用力最強。測定結果表明，固體中分子排列成鋸齒形。畫出含2個HF的重復單元結構：______。②中加入可以解離出和具有正四面體形結構的陰離子，寫出該過程的離子方程式：__________________。（4）工業(yè)上用螢石（主要成分）制備。晶體的一種立方晶胞如圖所示。①晶體中距離最近的有______個。②晶胞邊長為，阿伏加德羅常數(shù)的值為。該晶體的密度______（列出計算式）。16.（12分）制備納米并對其還原去除水中的硝酸鹽污染物進行研究。已知：i.納米具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化層ii.納米將還原為的轉(zhuǎn)化關系如圖：（1）納米的制備原理：，其中電負性。反應中，氧化劑是______。（2）酸性條件下，納米和反應生成和的離子方程式是__________________。（3）檢驗溶液中的操作和現(xiàn)象是________________________。（4）水體中含有的與反應，會降低的去除率。與反應的離子方程式是__________________。（5）溶液初始較低有利于的去除，可能的原因是________________________（答1條）。（6）反應結束時，溶液的升高至10左右。一段時間內(nèi)，納米還原的產(chǎn)物分析如圖。注：i.氨氮包括、和ii.總氮包括硝態(tài)氮、亞硝態(tài)氮和氨氮iii.為溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度與初始的比值①溶液中只檢出少量，從化學反應速率的角度解釋原因：________________________。②反應結束時，溶液中的總氮量小于初始時的總氮量，可能的原因是________________________。17.（12分）某粗銅精煉得到的陽極泥主要成分為：、、等，從中提取的工藝流程如下：已知：化學式AgCl（常溫）（1）酸浸過程，通入稀硫酸和空氣的目的是________________________。（2）“氯化”過程中發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：①轉(zhuǎn)化為，反應方程式為__________________。②轉(zhuǎn)化為，從化學平衡的角度解釋原因________________________。（3）①“還原”過程中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。②、、氧化性由強到弱的順序為____________。（4）滴定法測定溶液的濃度，其基本原理為：第一步：第二步：①由此可知滴定所用的指示劑為__________________。②若溶液體積為，滴定至終點時消耗溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為______。③若使用的KI溶液過量，對滴定結果的影響是______。（填“偏大”或“偏小”或“不影響”）18.（12分）多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制劑奧拉帕尼（J）的合成路線如下已知：i.ii.（1）A為芳香族酯類化合物，的化學方程式為__________________。（2）B→C的化學方程式為__________________。（3）C→D發(fā)生了兩步反應，反應類型依次為加成反應、______。（4）試劑a中含有的官能團有—CN、______。（5）下列說法正確的是______。a.A的一種同分異構體既能發(fā)生銀鏡反應，又能遇溶液發(fā)生顯色反應b.能與溶液反應c.的過程可能生成一種分子內(nèi)含有7個六元環(huán)的副產(chǎn)物d.的過程利用了的堿性（6）E經(jīng)多步轉(zhuǎn)化可得到，路線如下。分子中含有2個六元環(huán)，分子中含有3個六元環(huán)。和的結構簡式分別為______、______。19.（12分）某小組實驗探究不同條件下溶液與溶液的反應。已知：i.在一定條件下可被還原為：（綠色）、（無色）、（棕黑色）。ii.在中性、酸性溶液中不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應，產(chǎn)生棕黑色沉淀，溶液變?yōu)樽仙?。實驗序號物質(zhì)實驗現(xiàn)象I溶液紫色溶液變淺至幾乎無色II紫色褪去，產(chǎn)生棕黑色沉淀IIINaOH溶液溶液變綠，一段時間后綠色消失，產(chǎn)生棕黑色沉淀（1）實驗I~III的操作過程中，加入溶液和物質(zhì)的順序，應先加______。（2）實驗I中，的還原產(chǎn)物為______。（3）實驗II中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。（4）已知：可從電極反應角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化。用電極反應式表示實驗III中溶液變綠時發(fā)生的氧化反應____________。（5）解釋實驗III中“一段時間后綠色消失，產(chǎn)生棕黑色沉淀”的原因________________________。（6）若想觀察溶液與溶液反應后溶液為持續(xù)穩(wěn)定的綠色，設計實驗方案。（7）改用溶液重復實驗I，觀察到紫色溶液變淺，隨后產(chǎn)生棕黑色沉淀，寫出產(chǎn)生棕黑色沉淀的離子方程式__________________。

參考答案1-14略15.（10分）（1）（1分）（2）①（1分）②和中原子均為雜化且均有2個孤電子對（或和分子結構相似），原子電負性大于，與中相比，中鍵成鍵電子對更加偏向原子，中心原子的電子云密度小，中成鍵電子對之間排斥力小于中，故的鍵角小于中鍵角（2分）（3）①②（2分）（4）①8（1分）②（2分）16.（12分）（1）、（2分）（2）（2分）（3）取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍（2分）（4）（2分）（5）酸性越強，的氧化性越強；增大，反應速率增大；能溶解覆蓋在納米表面的氧化物、鐵的氫氧化物、等，使納米與充分接觸，增大反應速率（2分）（6）①反應速率：反應②>反應①（1分）②有或其他含氮元素的氣體逸出（1分）17.（12分）（1）將轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，實現(xiàn)與其他物質(zhì)的分離（2分）（2）①（2分）②，被氧化為，減小，促進平衡正向移動，導致增大，使得與結合生成沉淀，進一步促進平衡正向移動，轉(zhuǎn)化為。（2分）（3）①（2分）②（1分）