化學(xué)答案（共6頁(yè)）第1頁(yè)12345678CDDCBDAB9ADBDCCC1.【答案】C【解析】A.存在活化能為0的反應(yīng)，如鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；故A正確。B.能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞；故B正確。C.縮小容器的體積，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)；故C錯(cuò)誤。D.活化能是指活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差；故D正確。2.【答案】D【解析】A．根據(jù)圖示可知：在25min內(nèi)X的物質(zhì)的量減小了0.8mol，但未知反應(yīng)體系的體積，因此不能用X的濃度變化計(jì)算反應(yīng)速率大??；故A錯(cuò)誤。B．氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖示中生成物濃度比反應(yīng)物能量低；故B錯(cuò)誤。C.t1時(shí)刻，v正突然增大，v逆不變，說(shuō)明增大的應(yīng)該是反應(yīng)物濃度；故C錯(cuò)誤。D．針筒可收集一定時(shí)間生成的氣體體積，可測(cè)定反應(yīng)速率；故D正確。3.【答案】D【解析】A.S燃燒生成SO2，不是SO3；故A錯(cuò)誤。B.H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4也會(huì)放熱；故B錯(cuò)誤。C.H完全燃燒生成指定產(chǎn)物為H2O(l)；故C錯(cuò)誤。D.CO(g)與H2O(g)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molCO(g)完全轉(zhuǎn)化放出的熱量大于2akJ；故D正確。4.【答案】C【解析】A.常溫下，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，溫度不變，Kw不變；故A錯(cuò)誤。B.常溫下，酸性溶液無(wú)限稀釋，pH無(wú)限接近于7，不可能大于7；故B錯(cuò)誤。C.兩溶液的c(H+)相同，溫度不變，混合后，CH3COOHKa不變，pH不變；故C正確。D.溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)不符合電荷守恒；故D錯(cuò)誤。5.【答案】B【解析】A.反應(yīng)為工業(yè)上乙苯制備苯乙烯的過程，起初生成物濃度為0，逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度增加，逆反應(yīng)速率增大，曲線②表示的是逆反應(yīng)速率；故A錯(cuò)誤。B.反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，未達(dá)到平衡，仍在正向進(jìn)行，則Q<K；故B正確。C.催化劑不影響平衡常數(shù)，條件不變K不變；故C錯(cuò)誤。D.兩個(gè)速率均為逆反應(yīng)速率，且任何情況下都相等，不能作為平衡標(biāo)志；故D錯(cuò)誤?；瘜W(xué)答案（共6頁(yè)）第2頁(yè)6.【答案】D【解析】A.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.01NA；故A錯(cuò)誤。B.CO32-水解，1.0L1.0moL·L-1的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目小于1.0NA；故B錯(cuò)誤。C.多個(gè)Fe(OH)3分子聚集成一個(gè)Fe(OH)3膠粒，1.0L1.0moL·L-1的FeCl3溶液完全水解可生成Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為小于1.0NA；故C錯(cuò)誤。D.5.6g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹(Fe2O3·xH2O)，在電化學(xué)過程中Fe-2e-=Fe2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA；故D正確。7.【答案】A【解析】A.馬口鐵表面破損后，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵比錫活潑，鐵做負(fù)極，腐蝕速率加快；故A錯(cuò)誤。B.教材原話。C.堿性鋅錳干電池中Zn為負(fù)極，MnO2為正極，電子由Zn經(jīng)外電路流向MnO2；故A正確。D.教材原話。8.【答案】B【解析】A.該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)增大的反應(yīng)，混亂程度增大，為熵增反應(yīng)；故A正確。B.兩種進(jìn)料比均為1:3，恒壓下，He作輔氣，反應(yīng)物分壓減小，相當(dāng)于減壓，平衡會(huì)正向移動(dòng)，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大，故含有He的曲線為M；故B錯(cuò)誤。C.實(shí)驗(yàn)室中可用CuSO4溶液處理H2S氣體；故C正確。D.由圖像可知，降低溫度，CH4平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡會(huì)逆向移動(dòng)；故D正確。9.【答案】A【解析】A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ用控制變量法，除催化劑比表面積不同外其他條件應(yīng)相同，故Ⅱ中c(NO)=6.5×10-3mol/L；故A錯(cuò)誤。B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ對(duì)比，看圖實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)速率更快，且其他條件相同只有溫度改變，可推出Ⅲ中溫度比Ⅰ高；故B正確。C.看右圖可知，Ⅱ比Ⅰ建立平衡所需要的時(shí)間，反應(yīng)速率更快，說(shuō)明催化劑的比表面積越大，反應(yīng)速率越快；故C正確。D.改良催化劑（如比表面積的增大）能加快反應(yīng)速率，提高CO和NO的轉(zhuǎn)化率；故D正確。10.【答案】D【解析】A.在NaH2PO3溶液中，H2PO3的電離平衡常數(shù)Ka2=2.1×10-7Kh2=Kw/Ka1=1×10-14/3.7×10-2<Ka2，故溶液呈堿性；故A錯(cuò)誤。B.在NaH2PO3溶液中，濃度最大的為Na+；故B錯(cuò)誤。C.亞磷酸H3PO3是二元弱酸，不存在PO33-；故C錯(cuò)誤。D.當(dāng)溶液c(H+)=3.7×10-2時(shí)，根據(jù)Ka1=c(H+)c(H2PO3-)/c(H3PO3)，故c(H2PO3-)=c(H3PO3)，每生成1molH2PO3-，同時(shí)會(huì)生成1molCl-，每生成1molH3PO3，同時(shí)會(huì)生成2molCl-，故c(Cl-)最大。c(H2PO3-)=c(H3PO3)≈0.05mol/L>c(H+)=3.7×10-2；故D正確?；瘜W(xué)答案（共6頁(yè)）第3頁(yè)11.【答案】B【解析】A.根據(jù)反應(yīng)①PbO2→PbSO4，化合價(jià)降低，故鐵的化合價(jià)升高+2→+3，x=2；故A正確。B.向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束后溶液中無(wú)Fe3+，即Fe3+是中間產(chǎn)物，不是催化劑；故B錯(cuò)誤。C.將反應(yīng)①和反應(yīng)②相加，消去中間產(chǎn)物Fe3?,可得Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O12.【答案】D【解析】A.B.由題意，該電解池用于冶鐵，則左邊電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，則a為負(fù)極，b為正極；故A、B正確。C.理論上每消耗1molFe2O3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，通過陽(yáng)離子交換膜向陰極遷移的Na+為6mol，則陰極室增加了3molO和6molNa，故質(zhì)量增加3×16+6×23=186g；故C正確。D.Na+往陰極遷移；故D錯(cuò)誤。13.【答案】B【解析】A．室溫下鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，則室溫下向A、B兩支試管中分別裝入等體積的稀硫酸和濃硫酸，再加入表面積相等的鐵片不能用于探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；故A錯(cuò)誤。B．一種難溶物容易轉(zhuǎn)化為比它更難溶的沉淀，飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測(cè)得溶液中c(Fe2+)不變，說(shuō)明沒有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS)<Ksp(FeS)，A能得到相應(yīng)結(jié)論；故B正確。C．升高溫度，pH減小，說(shuō)明溫度升高對(duì)Na2SO3水解平衡的影響小于對(duì)水的電離的影響，此外，升高溫度，pH減小，也有可能是因?yàn)镹a2SO3被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4；若只考慮溫度升高，Na2SO3水解平衡正向移動(dòng)，則溶液的pH應(yīng)該增大，而不是減小，C不能得到相應(yīng)結(jié)論；故C錯(cuò)誤。D.CrO-(黃色)+2H+--→-Cr2O-(橙1mL1.0mol/LHBr溶液，H+濃度增大，平衡正向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為溶液橙色加深；同時(shí)，K2Cr2O7會(huì)氧化HBr生成Br2(橙色無(wú)法得出結(jié)論“增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)”；故D錯(cuò)誤。14.【答案】C【解析】圖像中的縱坐標(biāo)為一定時(shí)間內(nèi)I2的轉(zhuǎn)化率，在圖像中此轉(zhuǎn)化率在某點(diǎn)左邊本質(zhì)是反應(yīng)未達(dá)到平衡，右邊是化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)。A.由圖像只能判斷X點(diǎn)之前的點(diǎn)所代表的反應(yīng)狀態(tài)未平衡，而X點(diǎn)所代表的反應(yīng)狀態(tài)無(wú)法判斷；故A錯(cuò)誤。B.由圖像可以分析得出，在X點(diǎn)之后圖像的變化趨勢(shì)是，隨著溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低，由此判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故B錯(cuò)誤。C.壓縮體積，I2的濃度升高，體系內(nèi)氣體顏色加深；故C正確。化學(xué)答案（共6頁(yè)）第4頁(yè)D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；故D錯(cuò)誤。15.【答案】C【解析】C.從圖中可知，1400℃,體系中氣體平衡組成比例CO2是0.05，TiCl4是0.35，CO是0.6，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)KpPa=7.2×105Pa；故C錯(cuò)誤。16.(13分，除標(biāo)注外，每空2分)（2）排盡裝置中的空氣，防止Fe(II)被氧化，影響反應(yīng)熱的測(cè)定（3）為了保證CuSO4溶液反應(yīng)完全（4）一次性（5）-146.3（6）①0.1mol②Ag++e-==Ag（2）原裝置中存在空氣，若不除盡，會(huì)氧化具有強(qiáng)還原性的Fe(II)。導(dǎo)致熱量變化不準(zhǔn)確，使實(shí)驗(yàn)誤差增大。（3）稍過量的鐵粉可以確保CuSO4溶液反應(yīng)完全，使測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確。（4）本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在保溫隔熱，一次性加入反應(yīng)物，可減少熱量損失，測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確。（5）實(shí)驗(yàn)中，生成0.02molCu(s)，溶液總質(zhì)量變化忽略，為100g。但實(shí)驗(yàn)2溫度變化偏差Q=cm△T=4.18×100×7J=2.926kJ，生成2.926/0.02=146.3kJ，則ΔH=-146.3kJ.mol-1（6）①反應(yīng)前，兩電極的質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差10.4g，設(shè)消耗鐵是amol，則失去的電子為2amol，Cu2+得到的電子為0.75×2a。故兩電極質(zhì)量差為56a+64×0.75a=10.4，解得a=0.1，因此消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol。②在電鍍銀的電鍍池中，陰極為Ag+得到電子被還原成Ag單質(zhì)附著在鐵片上。故電極反應(yīng)式為Ag++e-==Ag。17.(14分，每空2分)【答案】(1)3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑(2)③⑤(3)③②①④(4)H2A＝H++HA-,HA-?H++A2-；=(5)SO-+CO2+H2O=HSO3-+HCO3-；440.56【解析】(1)碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳、水，離子方程式為：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑。(2)①次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)HClO溶液的pH，所以不能證明次氯酸為弱電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；②將pH=1的次氯酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH=4，說(shuō)明次氯酸在稀釋過程中不能繼續(xù)電離，化學(xué)答案（共6頁(yè)）第5頁(yè)所以不是弱電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；③在相同條件下，等濃度次氯酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，說(shuō)明次氯酸中離子濃度小于鹽酸中的離子濃度，次氯酸不完全電離，能證明其是弱電解質(zhì)，③正確；④假設(shè)NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO-在溶液中存在水解平衡，升溫促進(jìn)水解，溶液pH增大，則a＜b可證明HClO是弱電解質(zhì)，④錯(cuò)誤；⑤等濃度的NaOH溶液分別中和等pH、等體積的HClO溶液與鹽酸，HClO消耗的NaOH溶液更多，說(shuō)明HClO中存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，⑤正確；(3)②NH4HSO4和③NH4Cl化學(xué)式中只有一個(gè)銨根，①(NH4)2CO3和④(NH4)2Fe(SO4)2化學(xué)式中有2個(gè)銨根，要使c(NH4+)濃度相同，②NH4HSO4和③NH4Cl的濃度必然大于①(NH4)2CO3和④(NH4)2Fe(SO4)2的濃度。然后再分別對(duì)兩組進(jìn)行比較。對(duì)于②NH4HSO4和③NH4Cl，溶質(zhì)的濃度可以理解為c(NH4+)+c(NH3·H2O),由于c(NH4+)相同，故只需要比較二者溶液中的c(NH3·H2O)大小，考慮到②NH4HSO4中的水解受到H+抑制，故c(NH3·H2O)相對(duì)較少，所以溶質(zhì)濃度②NH4HSO4小于③NH4Cl。同理，溶質(zhì)濃度①(NH4)2CO3大于④(NH4)2Fe(SO4)2。故溶質(zhì)濃度由大到小的順序?yàn)棰邰冖佗堋?4)①根據(jù)圖知，H2A溶液中δ(HA-)+δ(A2-)=1，說(shuō)明溶液中不含H2A，所以H2A第一步完全電離、第二步部分電離。c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，物料守恒為2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)，用兩個(gè)等式消去c(Na+)可得：c(HA-)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)。(5)由電離常數(shù)可知，酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，故Na2SO3溶液中通入少量CO2氣體反應(yīng)的離子方程式為SO-+CO2+H2O=HSO3-+HCO3-。（3）FeS(s)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2S(aq)的平衡常數(shù)帶入數(shù)據(jù)即可計(jì)算。18.(14分，每空2分)【答案】（1）-746.5kJ/mol；低溫（2）①ABD②1.875×10-4mol/（L?s）5000L/mol③p1>p2>p3（3）CO濃度過大，催化劑表面被CO占據(jù)，NO無(wú)法與催化劑接觸【解析】（1）ΔH=ΔH1+ΔH2=—566.0KJ/mol+(—1746.5KJ/mol由于該反應(yīng)ΔH＜0，ΔS＜0，可知為低溫自發(fā)（2）①根據(jù)平衡的判定依據(jù)ABD符合變量不變。C選項(xiàng)不是變量k代入表格中草衡時(shí)數(shù)據(jù),可求得K=5000L/mol③該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率越大，故p1＞p2＞p3．（3）見參考答案化學(xué)答案（共6頁(yè)）第6頁(yè)19.(14分，除標(biāo)注外，每空2分)【答案】（1）燒杯(1分)；濃鹽酸（1分）（2）Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+（3）Fe(OH)2或者Fe(OH)+均可（4）膠體吸附Fe2+（5）Fe2++NO=Fe(NO)2+Fe2++K++[Fe(CN)6]3—=KFe[Fe(CN)6]↓（6）28cV/m%【分析】實(shí)驗(yàn)I到III的體系中涉及到的反應(yīng)為a.Zn+Fe3+=Zn2++2Fe2+；b.Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；c.Zn+2H+=Zn2++H2↑；d.Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+；e.Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+；氧化性強(qiáng)弱：Fe3+>H+>Fe2+，故反應(yīng)趨勢(shì)是a>c>b，但實(shí)際反應(yīng)還涉及反應(yīng)的