高中2024北京八十中高三（上）開學(xué)考化學(xué)2024年08月班級(jí)姓名考號(hào)(考試時(shí)間90分鐘滿分100分)提示：試卷答案請(qǐng)一律填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。 在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色簽字筆作答?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Fe56Cu64第一部分（選擇題，共42分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共14個(gè)小題，每小題3分，共42分1．化學(xué)來源于生活，并應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是A．將煤氣化、液化等方法處理，是提高燃料燃燒效率的重要措施之一B．CO2、CxHy、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體C．乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料，其中氫氣是最為環(huán)保的原料D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺2．下列說法不正確的是A．NF3的電子式：B．基態(tài)Cu2+價(jià)層電子的軌道表示式：C．青銅器電化學(xué)腐蝕形成銅銹：銅作負(fù)極D．Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3懸濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑不同3．下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A氯氣的氧化性將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放于充滿Cl2的集氣瓶口，試紙變藍(lán)B配制480mL0.2mol/LNaOH溶液準(zhǔn)確稱量NaOH固體4.0g溶于水，配制成500mL溶液C比較H2CO3和H2SO4的酸性強(qiáng)弱室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.lmol/LNa2CO3溶液和0.lmol/LNa2SO4溶液的pHD證明氧化性：H2O2＞Fe3+用硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，濃液變黃色4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是A．1molCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．46g有機(jī)物C2H6O中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為7NAC．在0.5L2mol/L的Na2CO3溶液中含CO32﹣的數(shù)目為NAD．10gD2O和H218O的混合物中含有的中子數(shù)為5NA5．下列方程式與所給事實(shí)相符的是A．實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2+OH-B．銅和濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色氣體：3Cu+8HNO3(濃)3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2OC．苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液后變澄清：D．用熱的NaOH溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯為例）：6．關(guān)于純堿和小蘇打的下列說法中，不正確的是A．室溫下，二者飽和溶液的差約為4，主要是由于它們的溶解度差異B．利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去C．兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同D．可用溶液使轉(zhuǎn)化為7.血紅蛋白結(jié)合O2后的結(jié)構(gòu)如上圖所示，F(xiàn)e2+與周圍的6個(gè)原子均以配位鍵結(jié)合。CO也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結(jié)合的能力約為O2的230～270倍。二者與血紅蛋白（Hb）結(jié)合的反應(yīng)可表示為：①Hb+O2Hb(O2)K1②Hb+COHb(CO)K2下列說法不正確的是A．Fe2+形成配位鍵時(shí)提供空軌道B．電負(fù)性：O>C，故CO中與Fe2+配位的是OC．由題意可得結(jié)論：相同溫度下，K2>K1D．CO中毒患者進(jìn)入高壓氧艙治療，平衡①、②移動(dòng)的方向相反8．向少量AgNO3溶液中依次加入足量下表中的試劑，觀察現(xiàn)象并記錄如下：試劑①NaCl溶液②氨水③NaBr溶液④Na2S2O3溶液⑤KI溶液⑥Na2S溶液⑦濃硝酸白色沉淀澄清溶液淺黃色沉淀澄清溶液黃色沉淀黑色沉淀澄清溶液已知：Ag+與S2O32-形成[Ag(S2O3)2]3-。依據(jù)現(xiàn)象推測(cè)，下列說法不正確的是A．②中加氨水后發(fā)生反應(yīng)：AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OB．同溫度下，溶度積Ksp大小關(guān)系：AgCl>AgBr>AgI>Ag2SC．與Ag+配位的能力由強(qiáng)到弱依次為：S2O32-、NH3D．上述實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化過程中不涉及氧化還原反應(yīng)9．室溫時(shí)，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：對(duì)圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)分析中，正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)水的電離程度最大B．b點(diǎn)c（NH4+）=2c（SO42﹣）C．c點(diǎn)c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Na+）D．d點(diǎn)c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）10．某興趣小組進(jìn)行鐵礦石中含鐵量的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)過程如下：下列說法正確的是A．加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧氣B．稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C．滴定過程中可用淀粉溶液作指示劑D．鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％11.中國科學(xué)院上海硅酸鹽研究所的研究團(tuán)隊(duì)研制出目前循環(huán)壽命最長(zhǎng)的金屬硫化物電池，首次采用具有良好導(dǎo)電性的半導(dǎo)體Ag2S做電極，其工作原理示意圖如下：下列敘述不正確的是A.充電時(shí)，A極連接電源的負(fù)極B.充電時(shí)，SO42-向A極區(qū)遷移C.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為：Ag2S+2Cu2++4e-=Cu2S+2AgD.電解液中的Cu2+也會(huì)參與電化學(xué)反應(yīng)，為電池提供額外容量12．侯氏制堿法工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A．飽和食鹽水“吸氨”的目的是使“碳酸化”時(shí)產(chǎn)生更多的HCO3-B．煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC．相同溫度下，“鹽析”后溶液pH比“鹽析”前溶液pH大D．母液Ⅱ與母液Ⅰ中所含的粒子種類相同，但前者Na+、HCO3-、Cl-的濃度更大13．環(huán)已烯是有機(jī)合成的重要中間體，可由環(huán)己烷氧化脫氫制備。已知幾種物質(zhì)的燃燒熱（25℃，101kPa）：名稱氫氣環(huán)己烯環(huán)己烷化學(xué)式（狀態(tài)）H2(g)C6H10(l)C6H12(l)(kJ/mol)-285.8-3786.6-3953.0下列說法正確的是A．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=—285.8J/molB．由燃燒熱可推知，環(huán)己烯的能量小于環(huán)己烷的能量C．（l）=（l）+H2（g）?H=+119.4kJ/molD．環(huán)已烷氧化脫氫制備環(huán)已烯時(shí)，氧氣和高錳酸鉀均可作氧化劑14．研究碘在不同溶劑中的溶解度。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向試管里放入一小粒碘晶體，加入蒸餾水，充分溶解后，得到黃色溶液a和少量不溶的碘；②取5mL溶液a，再加入1mL四氯化碳，振蕩，靜置，液體分層，下層呈紫色，上層無色；③將②所得下層溶液全部取出，加入1mLKI溶液，振蕩，靜置，下層溶液紫色變淺，上層溶液b呈黃色（顏色比溶液a深）。已知：ⅰ.I2+H2OH++I-+HIO；ⅱ.I2+I-I3-。下列說法不正確的是A．H2O是極性溶劑，CCl4是非極性溶劑，非極性I2更易溶于CCl4B．②中的下層溶液為碘的四氯化碳溶液C．溶液b中c(I2)<溶液a中c(I2)D．向①所得濁液中加入KI，使c(I-)增大，反應(yīng)ⅰ平衡逆向移動(dòng)，析出I2第二部分（非選擇題，共58分）15.A、B、C、D、E、F為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、C的基態(tài)原子的電子排布中L能層都有兩個(gè)未成對(duì)電子，C、D同主族，E的基態(tài)原子的電子排布中有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿。（1）A的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_____，該能層的原子軌道數(shù)為_____。（2）E的基態(tài)原子的電子排布式是_______________。F+離子的價(jià)層電子排布的軌道表示式是__________________________。（3）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，中心原子的雜化軌道類型是__________，B元素氣態(tài)氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為_____________。（4）DAB—的電子式為___________________，DAB—的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E3+離子的定性檢驗(yàn)，形成配合物的顏色為_______。（5）某化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為_______________。該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，該晶體的密度為dg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=_________(用含a、b、d的式子表示)。（1pm=1.0×10-10cm）16．乙醛酸(OHC-COOH)是合成名貴香料的原料之一。I．由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反應(yīng)如下：2OHC-CHO(g)+O2(g)2OHC-COOH(g)?H（1）已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：計(jì)算上述反應(yīng)的?H=____________kJ/mol。（2）一定條件下，按照投料比進(jìn)行上述反應(yīng)，乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率(a)和催化劑催化效率隨溫度變化如圖所示。①該反應(yīng)在A點(diǎn)放出的熱量_________________(填“>”、“=”或“<”)B點(diǎn)放出的熱量。②某同學(xué)據(jù)圖推知，生成乙醛酸的速率：v(A)>v(B)，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確，簡(jiǎn)述理由_____。③圖中A點(diǎn)時(shí)，乙醛酸的體積分?jǐn)?shù)為_____________。④為提高乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變投料比、溫度外，還可以采取的措施有______(列舉一條)。Ⅱ．利用惰性電極電解飽和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制備乙醛酸，原理如右圖所示。（3）圖中的離子交換膜為______(填“陽”或“陰”)膜。（4）稀硫酸的作用為___________。（5）生成乙醛酸的電極反應(yīng)式為___________。17.一種利用富鋰鹵水（含Li+、Na+、Mg2+、Cl－、硼酸根等）中制備碳酸鋰的工藝如下：已知：室溫下相關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表?；衔颩gCO3Mg(OH)2CaC2O4CaCO3Ca(OH)2Li2CO3Ksp6.8×10-65.6×10-122.3×10-92.8×10-95.5×10-62.5×10-2比較Li、Na的第一電離能LiNa，從原子結(jié)構(gòu)解釋原因比較Mg、Cl的電負(fù)性MgCl，寫出MgH2的電子式i中，操作的名稱是。（4）ii可除去80%的Mg2+，該過程中生成Mg2(OH)2CO3反應(yīng)的離子方程式為。（5）iii中，得到的沉淀3的成分有。（6）有人提出：可省略向溶液3中加入草酸鈉這一步，該建議（填“可行”或“不可行”），理由是。（7）一種測(cè)定碳酸鋰產(chǎn)品純度的方法如下：步驟Ⅰ．取agLi2CO3產(chǎn)品，加入c1mol·L?1V1mLH2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，固體完全溶解；步驟Ⅱ．加熱溶液，緩緩煮沸一段時(shí)間后自然冷卻至室溫；步驟Ⅲ．以酚酞為指示劑，用c2mol·L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積為V2mL。①已知：雜質(zhì)不與H2SO4、NaOH溶液反應(yīng)。該Li2CO3產(chǎn)品純度為（寫出計(jì)算式，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________③步驟Ⅱ的目的是；若省略步驟Ⅱ，直接進(jìn)行步驟Ⅲ，將導(dǎo)致測(cè)得的Li2CO3產(chǎn)品純度（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。18.水體中的Cr2O72-、HCrO4-和CrO42-是高毒性的重金屬離子，可用Cr(Ⅵ)表示。常用的處理方法是將Cr(Ⅵ)還原為低毒性的Cr3＋或Cr(OH)3。（1）在一定pH的水溶液中，HS－、S2-可與CrO42-反應(yīng)生成Cr(OH)3和單質(zhì)硫。水溶液中S2-能與單質(zhì)硫反應(yīng)生成Sn2-，Sn2-能還原Cr(Ⅵ)。①在pH=9的水溶液中CrO42-與HS－反應(yīng)的離子方程式為________。②25℃時(shí)用過量S2-還原Cr(Ⅵ)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后期Cr(Ⅵ)被還原的速率反而加快。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是________；驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方法是________。（2）金屬也可用于還原廢水中的Cr(Ⅵ)。其他條件相同時(shí)，用相同物質(zhì)的量的Zn粉、Zn－Cu粉分別處理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)廢水，廢水中Cr(Ⅵ)殘留率隨時(shí)間的變化如左圖所示。圖中b對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法處理含Cr(Ⅵ)廢水的效果更好，其原因是________。（3）用氧化鐵包裹的納米鐵粉(用Fe@Fe2O3表示)能有效還原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe@Fe2O3還原近中性廢水中Cr(Ⅵ)的可能反應(yīng)機(jī)理如右圖所示。Fe@Fe2O3中Fe還原CrO的過程可描述為________。19．某小組同學(xué)探究鹽對(duì)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡體系的影響。實(shí)驗(yàn)I：探究KCl對(duì)Fe3+和SCN－平衡體系的影響將等體積、低濃度的0.005mol/LFeCl3溶液（已用稀鹽酸酸化）和0.01mol/LKSCN溶液混合，靜置至體系達(dá)平衡，得紅色溶液a。各取3mL溶液a放入3只比色皿中，分別滴加0.1mL不同濃度的KCl溶液，并測(cè)定各溶液的透光率隨時(shí)間的變化，結(jié)果如圖所示。已知：①溶液的透光率與溶液顏色深淺有關(guān)，顏色深，透光率低。②Fe3+在水溶液中由于水解而顯黃色；FeCl3溶液中存在Fe3++4Cl-[FeCl4]-（黃色）。（1）稀鹽酸酸化FeCl3溶液的目的是________。采用濃度較低的FeCl3溶液制備Fe3+和SCN－平衡體系，是為了避免________（填離子符號(hào)）的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾。（2）從實(shí)驗(yàn)結(jié)果來看，KCl溶液確實(shí)對(duì)Fe3+和SCN－平衡體系有影響，且隨著KCl濃度增大，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)II：探究鹽對(duì)Fe3+和SCN－平衡體系產(chǎn)生影響的原因同學(xué)查閱相關(guān)資料，認(rèn)為可能的原因有：原因1：溶液中的離子會(huì)受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應(yīng)。KCl溶液的加入使Fe3+和SCN－平衡狀態(tài)因鹽效應(yīng)而發(fā)生變化。原因2：溶液中存在副反應(yīng)Fe3++4Cl-[FeCl4]-，離子濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致Fe3+和SCN－平衡狀態(tài)發(fā)生變化。（3）基于以上分析，該組同學(xué)取等體積的溶液a，分別加入等物質(zhì)的量的不同種類的鹽晶體（忽略溶液體積變化），觀察顏色變化，結(jié)果如下表。序號(hào)加入少量鹽溶液顏色1無紅色2KCl變淺3KNO3略變淺4NaCl變淺程度較大①上述實(shí)驗(yàn)可證明鹽效應(yīng)影響了Fe3+和SCN－平衡體系的是________（填字母）。a．1和2b．1和3c．1和4②選擇實(shí)驗(yàn)________（填序號(hào)）可得出結(jié)論：K+的鹽效應(yīng)弱于Na+的鹽效應(yīng)。簡(jiǎn)述選擇實(shí)驗(yàn)的理由及獲得結(jié)論的依據(jù)：________。（4）取等體積的溶液a繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表。序號(hào)加入溶液溶液顏色51mL濃鹽酸明顯變淺，溶液偏黃61mL去離子水略變淺上述實(shí)驗(yàn)可證明副反應(yīng)影響了Fe3+和SCN－平衡體系，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)用語分析副反應(yīng)對(duì)Fe3+和SCN－平衡體系有影響的原因：________。

參考答案第一部分（選擇題，共42分）題號(hào)1234567891011121314答案BBDDDABDADBDCD第二部分（非選擇題，共58分）15．（10分，每空1分）（1）L；4（2）1s22s22p63s23p63d64s2；（3）sp3；四面體（4）；血紅色（5）CuFeS2；(7.36×1032)/ab2d16．（13分）I.（1）-308（2分）（2）①>（1分）②不正確（1分）溫度越高，催化效率越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，而A點(diǎn)的溫度低、催化效率高，B點(diǎn)的溫度高、催化效率低，所以無法比較效率大?。?分）③50%（2分）④增大壓強(qiáng)或及時(shí)分離出乙醛酸（1分）II.（1）陽（1分）（2）提供H+，作電解質(zhì)溶液（2分）（3）HOOC-COOH+2H++2e-=OHC-COOH+H2O（2分）17．（15分）(1)>（1分）Li、Na位于同