高中2024北京八一學(xué)校高三（上）開學(xué)考化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題(共14題，每題3分，共4)。1.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是A．木糖醇()是一種天然甜味劑，屬于糖類化合物B．DNA的兩條多聚核苷酸鏈間通過氫鍵形成雙螺旋結(jié)構(gòu)C．1965年中國(guó)科學(xué)家人工合成的結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì)D．烷基磺酸鈉(表面活性劑)在水中聚集形成的膠束屬于超分子A.A B.B C.C D.D2.下列化學(xué)用語不正確的是A.NaOH的電子式： B.基態(tài)Cl原子的價(jià)電子軌道表示式：C.基態(tài)的價(jià)電子排布式： D.2－甲基－2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3.下列說法不正確的是A.同種原子的原子軌道能量：1s＜2s＜3s＜4sB.在電子云圖中，用小黑點(diǎn)表示繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)的電子C.原子中，電子從的狀態(tài)躍遷到的狀態(tài)時(shí)，將釋放能量D.和的VSEPR模型相同4.下列事實(shí)可用范德華力大小解釋的是A.熱穩(wěn)定性：HCl>HBr B.氧化性：C.熔點(diǎn)： D.沸點(diǎn)：5.“律動(dòng)世界”國(guó)際化學(xué)元素周期表主題年活動(dòng)報(bào)告中，提到了一種具有凈水作用的物質(zhì)，它由Q、W、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次增大的元素組成。該五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素信息Q基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價(jià)鍵W基態(tài)原子有5個(gè)原子軌道填充有電子，有2個(gè)未成對(duì)電子X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族Z焰色反應(yīng)為紫色下列說法正確的是A.電負(fù)性：Q＜W＜Y B.第一電離能：W＜X＜ZC.簡(jiǎn)單離子半徑：X＜W＜Z＜Y D.這種物質(zhì)只含離子鍵6.工業(yè)上通常利用反應(yīng)來獲得單質(zhì)鋁，反應(yīng)時(shí)還需要向(熔點(diǎn)2050℃)中添加以降低熔化溫度。下列有關(guān)說法不正確的是A.和熔化時(shí)會(huì)破壞離子鍵B.制得的Al是金屬晶體，由“自由電子”和之間強(qiáng)的相互作用而形成C.的中心離子是，其配位數(shù)為6D.可將該反應(yīng)中的換成(熔點(diǎn)194℃)進(jìn)行電解獲得單質(zhì)鋁7.螢石是制作光學(xué)玻璃的原料之一其主要成分氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A.氟化鈣的化學(xué)式為CaF B.每個(gè)晶胞中含有14個(gè)C.氟化鈣中只含有離子鍵 D.每個(gè)周圍距離最近且等距的有4個(gè)8.我國(guó)科學(xué)家提出的聚集誘導(dǎo)發(fā)光機(jī)制已成為研究熱點(diǎn)之一、一種具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光性能的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.分子中N原子有、兩種雜化方式B.分子中含有手性碳原子C.該物質(zhì)既有酸性又有堿性D.該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)9.下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液減小的是A.向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B.向和的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀C.向溶液中加入少量溶液，生成藍(lán)綠色沉淀D.向溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀10.下列方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)事實(shí)的是A.硫酸型酸雨的形成：B.84消毒液不能與潔廁靈混用：C.和面時(shí)在小蘇打中加少量醋酸，增強(qiáng)效果：D.向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：11.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

氣體試劑制備裝置收集方法A和濃鹽酸beBCu和稀硫酸bcCNOCu和稀硝酸bcD和adA.A B.B C.C D.D12.離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說法正確的是A.中均有非極性共價(jià)鍵B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C.中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為，中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同13.某小組欲測(cè)定Na2O2與呼出氣體反應(yīng)后的混合物中剩余Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方案中，合理的是A.取a克混合物與足量水充分反應(yīng)，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下bL干燥氣體B.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克C.取a克混合物與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得到b克固體D.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體14.研究小組在探究鹵素離子與硝酸銀的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。編號(hào)操作所用試劑現(xiàn)象1①溶液②稀硝酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀2①溶液②濃硝酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀3①溶液②稀硝酸酸化的溶液產(chǎn)生黃色沉淀4①溶液②濃硝酸酸化的溶液產(chǎn)生褐色的濁液下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)1和2說明，硝酸濃度不影響的檢驗(yàn)B.實(shí)驗(yàn)1和3說明，鹵素離子的檢驗(yàn)可使用稀硝酸酸化的溶液C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和4，說明異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵離子種類有關(guān)D.由上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，的檢驗(yàn)不能使用濃硝酸酸化的溶液二、填空題(本部分共5題，共58分)。15.高熵合金是指由多種元素(如等)形成的合金，因其獨(dú)特的元素組成、微觀結(jié)構(gòu)和性能，被認(rèn)為是極具應(yīng)用潛力的新型結(jié)構(gòu)材料。（1）是目前采用最多的高熵合金元素組合。①元素與同周期左側(cè)相鄰的元素比較，第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：___________②基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為___________。③元素位于元素周期表的___________區(qū)。（2）研究人員發(fā)現(xiàn)，在離子液體中可制備均一粒徑分布的高熵合金納米顆粒。離子液體是在室溫和接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，一般由有機(jī)陽離子和無機(jī)陰離子組成。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。①的空間結(jié)構(gòu)為___________。②研究發(fā)現(xiàn)通過改變陽離子側(cè)鏈可調(diào)控離子化合物的熔點(diǎn)。兩種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。熔點(diǎn)的原因是___________。（3）一種由元素形成的高熵合金，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為。①原子與鄰近的原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為___________。②已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度為___________(列出計(jì)算式)。16.軟錳礦漿(主要成分)可吸收煙氣中的，同時(shí)可制備，工藝流程如下：資料：①吸收后的軟錳礦漿中含有、、、等陽離子；②金屬離子沉淀的pH如下表。金屬離子開始沉淀的pH8.16.31.53.46.2沉淀完全的pH10.18.32.84.78.2（1）脫硫的產(chǎn)物是，軟錳礦中所起的作用是___________。（2）過程1向漿液中通入的目的是___________。（3）濾渣1的成分是___________，過程2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）制備的過程中，一般控制溶液的pH范圍為5~7，不宜過大或過小，原因是___________。（5）已知：常溫下，溶液的pH約為9.3，溶液的pH約為7.8.請(qǐng)推測(cè)物質(zhì)A，并寫出制備時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（6）取mg碳酸錳樣品，加適量硫酸加熱溶解后，用的溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液的體積為。(已知：反應(yīng)產(chǎn)物為，雜質(zhì)不參與反應(yīng)),樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為___________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。17.一種抗過敏藥物中間體J的合成路線如下所示。已知：i．酯或酮中的碳氧雙鍵能與發(fā)生加成反應(yīng)：+RMgBrⅱ．R’OMgBrR’OH（1）的化學(xué)方程式是___________。（2）的反應(yīng)類型是___________。（3）E與I發(fā)生取代反應(yīng)生成J(含有3個(gè)苯環(huán)且不含硫原子)。已知E中斷開鍵，則I中斷開___________(填“鍵”或“鍵”)。（4）H的官能團(tuán)有___________。（5）涉及的反應(yīng)過程如下。寫出中間產(chǎn)物2和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。中間產(chǎn)物2：___________，D：___________。（6）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（7）下列說法正確的是___________(填序號(hào))。a．中的作用是保護(hù)b．E在一定條件下能夠催化氧化成酮c．反應(yīng)中為減少副反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)向過量G中滴加試劑X18.研究人員對(duì)Na2SO3和Fe粉去除廢水中的硝態(tài)氮進(jìn)行研究。已知：i．某工廠排放的含氮廢水中總氮=10mg·L-1，含有硝態(tài)氮、氨氮。ii．本實(shí)驗(yàn)中Na2SO3在時(shí)，脫除硝態(tài)氮(轉(zhuǎn)化為N2)效果較強(qiáng)。iii．Na2SO3和Fe粉均可以脫除硝態(tài)氮，本實(shí)驗(yàn)中二者均為過量。（1）Na2SO3和Fe粉在去除廢水中硝態(tài)氮的過程中表現(xiàn)___________性(填“氧化”或“還原”)。（2）研究Na2SO3在pH=1的含氮廢水中發(fā)生反應(yīng)的情況，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1。①根據(jù)圖1，寫出“實(shí)驗(yàn)組一”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。②進(jìn)行“實(shí)驗(yàn)組二”實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，降低溶液pH更有利于的去除，可能的原因是___________。（3）脫除pH=1的含氮廢水中硝態(tài)氮，單獨(dú)加入Na2SO3或同時(shí)加入Na2SO3與Fe粉的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2和圖3。①根據(jù)圖2，前15min內(nèi)Na2SO3，脫除NO；主要反應(yīng)的離子方程式為___________。②根據(jù)圖2和圖3，20~60min內(nèi)體系中生成主要反應(yīng)的離子方程式為___________。③檢驗(yàn)處理后的廢水中存在取一定量廢水蒸發(fā)濃縮，___________(補(bǔ)充操作和現(xiàn)象)。19.探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。資料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A，過程中未檢測(cè)到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。(1)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實(shí)有S2-。反應(yīng)的離子方程式是____。(2)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S)，同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，由于沉淀增多對(duì)檢驗(yàn)造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，____(填操作和現(xiàn)象)，可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有SO。(3)探究(2)中S的來源。來源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S。來源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S。針對(duì)來源1進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來源1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____。②不能用鹽酸代替硫酸的原因是____。③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：____。(4)實(shí)驗(yàn)證明Na2SO3固體熱分解有Na2S，Na2SO4和S產(chǎn)生。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：____。

參考答案一、選擇題(共14題，每題3分，共4)。1.【答案】A【詳解】A．糖類是多羥基醛或多羥基酮及其縮聚物和某些衍生物的總稱，木糖醇不含有醛基或酮基，不屬于糖類，A錯(cuò)誤；B．DNA分子是由兩條鏈組成的，這兩條鏈按反向平行方式盤旋成雙螺旋結(jié)構(gòu)，兩條多聚脫氧核苷酸鏈的親水性骨架將互補(bǔ)堿基對(duì)包埋在DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)的內(nèi)部，B正確；C．我國(guó)科學(xué)家人工合成的結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì)，C正確；D．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，表面活性劑在水中會(huì)形成親水基團(tuán)向外、疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束，屬于超分子，D正確；故選：A。2.【答案】C【詳解】A．NaOH是離子化合物，其電子式：，A項(xiàng)正確；B．氯原子是17號(hào)元素，其價(jià)電子軌道表示式為，B項(xiàng)正確；C．鐵元素是26號(hào)元素，基態(tài)的價(jià)電子排布式：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．2－甲基－2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，D項(xiàng)正確；故答案選C項(xiàng)。3.【答案】B【詳解】A．能層數(shù)越大，離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，故同種原子的原子軌道能量：1s＜2s＜3s＜4s，A項(xiàng)正確；B．在電子云圖中，小黑點(diǎn)表示電子在核外空間中出現(xiàn)的概率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)A選項(xiàng)可知，電子從的狀態(tài)躍遷到的狀態(tài)，為由能量較高狀態(tài)變?yōu)槟芰枯^低狀態(tài)，將釋放能量，C項(xiàng)正確；D．二者中心原子均為sp3雜化，且4個(gè)配位原子均為同種原子，故VSEPR模型均為正四面體，D項(xiàng)正確；答案選B。4.【答案】C【詳解】A．熱穩(wěn)定性HCl>HBr，是由于H—Cl鍵的鍵能大于H—Br，不能用范德華力大小來解釋，故A錯(cuò)誤；B．氧化性：，是應(yīng)為Cl的電負(fù)性大，原子半徑小，不能用范德華力大小來解釋，故B錯(cuò)誤；C．熔點(diǎn)，是應(yīng)為相對(duì)分子質(zhì)量，分子間的范德華力，故C正確；D．沸點(diǎn)：是由于分子間形成氫鍵而增大了分子間作用力，不能用范德華力大小來解釋，故D錯(cuò)誤；故選C。5.【答案】C【分析】Q、W、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次增大的元素；Q基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價(jià)鍵，為氫；Z焰色反應(yīng)為紫色，為鉀；Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族，為硫；X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)，則X為鋁，氫氧化鋁具有兩性，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；W基態(tài)原子有5個(gè)原子軌道填充有電子，有2個(gè)未成對(duì)電子，且Q、W、X、Y、Z形成具有凈水作用的物質(zhì)，則W為氧，凈水性物質(zhì)為硫酸鋁鉀晶體；【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：Q＜Y＜W，A錯(cuò)誤；B．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能：Z＜X＜W，B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡(jiǎn)單離子半徑：X＜W＜Z＜Y，C正確；D．該物質(zhì)為KAl(SO4)2?12H2O，非金屬元素之間存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選C。6.【答案】D【詳解】A．和是離子化合物，熔化時(shí)會(huì)破壞離子鍵，A項(xiàng)正確；B．通過“電子氣理論”理解，Al是金屬晶體，由“自由電子”和之間強(qiáng)的相互作用而形成，B項(xiàng)正確；C．的中心離子是，其配位數(shù)為6，C項(xiàng)正確；D．AlCl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能電離，所以不能將Al2O3換成AlCl3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。7.【答案】C【分析】由圖可知，位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為，位于晶胞體內(nèi)，數(shù)目為8?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，數(shù)目為4，數(shù)目為8，則氟化鈣的化學(xué)式為2，故A錯(cuò)誤；B．每個(gè)晶胞中含有4個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．氟化鈣是由鈣離子和氟離子構(gòu)成的化合物，只含有離子鍵，故C正確；D．以面心處為研究對(duì)象，每個(gè)周圍距離最近且相等的有8個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C。8.【答案】B【詳解】A．該有機(jī)物中從左往右第一個(gè)N原子有一個(gè)孤對(duì)電子和兩個(gè)σ鍵，為雜化；第二個(gè)N原子有一個(gè)孤對(duì)電子和三個(gè)σ鍵，為雜化，A正確；B．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該有機(jī)物中沒有手性碳原子，B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)中存在羧基，具有酸性；該物質(zhì)中還含有，具有堿性，C正確；D．該物質(zhì)中存在苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有甲基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故選B。9.【答案】D【詳解】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，實(shí)際參與反應(yīng)的只有硫酸根離子和鋇離子，忽略體積變化，H+的濃度不變，其pH不變，A錯(cuò)誤；B．向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，其方程式為，該過和中會(huì)消耗水，則增大了氫氧根離子的濃度，pH會(huì)變大，B錯(cuò)誤；C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，其中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故沒有氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．向H2S中通入氯氣生成HCl和單質(zhì)硫沉淀，這個(gè)氧化還原反應(yīng)增大了H+的濃度，pH減小，D正確。故選D。10.【答案】B【詳解】A．硫酸型酸雨的形成：，，A錯(cuò)誤；B．84消毒液(主要成分為次氯酸)不能與潔廁靈(主要成分為HCl)混用：，B正確；C．和面時(shí)在小蘇打中加少量醋酸，增強(qiáng)效果，醋酸為弱酸不能拆：，C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入足量溶液，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：，D錯(cuò)誤；答案選B。11.【答案】D【詳解】A．和濃鹽酸反應(yīng)需要固液加熱裝置，b中無加熱裝置，故A錯(cuò)誤；

B．Cu和稀H2SO4不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．Cu稀HNO3生成NO，會(huì)和空氣反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；

D．和為固固加熱，選用a做發(fā)生裝置，氨氣的密度比空氣小，選向下排空氣法，收集裝置選d，故D正確；

故選：D。12.【答案】C【詳解】A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯(cuò)誤；B．①中水的化合價(jià)不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Na2O2由Na+和組成．陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為2∶1，C正確；D．①中每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)氫氣分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤；故選C。13.【答案】A【分析】Na2O2能與人體呼出氣體中的CO2、H2O反應(yīng)，則混合物固體中共含有Na2CO3、NaOH、Na2O2三種物質(zhì)?！驹斀狻緼．a(chǎn)克混合物中只有Na2O2能與水反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下bL的干燥氣體即Na2O2與水反應(yīng)生成的氧氣，那么可以通過氧氣的量來計(jì)算Na2O2的質(zhì)量，進(jìn)而確定Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A符合題意；B．a(chǎn)克混合物中的Na2CO3、NaOH、Na2O2均能與稀硫酸反應(yīng)，逸出氣體有CO2、O2、H2O(g)，堿石灰能吸收CO2和H2O(g)，H2O(g)的質(zhì)量無法確定，故不能通過增重的b克進(jìn)行計(jì)算，B不符合題意；C．a(chǎn)克混合物中的Na2CO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成b克BaCO3，只能根據(jù)b克算出Na2CO3的質(zhì)量，無法進(jìn)一步求算Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不符合題意；D．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到的b克固體為氯化鈉，無法進(jìn)一步求算Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不符合題意；故選A。14.【答案】D【詳解】A．控制變量，硝酸濃度為變量，但都產(chǎn)生了白色沉淀，所以實(shí)驗(yàn)1和2說明，硝酸濃度不影響的檢驗(yàn)，A正確；B．氯離子和碘離子與稀硝酸酸化的溶液都能產(chǎn)生沉淀，B正確；C．實(shí)驗(yàn)2中氯離子未被濃硝酸氧化，實(shí)驗(yàn)4中碘離子被硝酸氧化成I2，沉淀不同，C正確；D．上述實(shí)驗(yàn)未進(jìn)行溴離子的檢驗(yàn)，無法推測(cè)該結(jié)論，D錯(cuò)誤；故選D。二、填空題(本部分共5題，共58分)。15.【答案】（1）①.②.原因略③.④.（2）①.正四面體形②.均為離子晶體，陰離子相同，陽離子所帶電荷量也相同。當(dāng)陽離子側(cè)鏈從乙基增長(zhǎng)到丙基，陽離子的體積(或半徑/尺寸)增大，離子鍵的強(qiáng)度減弱，熔點(diǎn)也隨之降低。（3）①.四面體形②.【小問1詳解】①同一周期，第一電離能從左至右呈增大趨勢(shì)，因?yàn)镸g的價(jià)層電子排布式為3s2，處于全滿狀態(tài)較穩(wěn)定，而Al的價(jià)層電子排布式為3s2p1，可見Al更易失去最外層電子，所以第一電離能較Mg小。②基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式是3d64s2，所以軌道表示式為。③在第四周期第IB族，價(jià)層電子排布式為3d104s1，位于ds區(qū)。【小問2詳解】①的σ鍵數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，所以是正四面體結(jié)構(gòu)。②均為離子晶體，離子鍵的強(qiáng)度大小決定熔點(diǎn)高低，而離子鍵的強(qiáng)度主要由離子半徑和離子所帶電荷數(shù)決定。陰離子相同，陽離子所帶電荷量也相同。當(dāng)陽離子側(cè)鏈從乙基增長(zhǎng)到丙基，陽離子的體積(或半徑/尺寸)增大，離子鍵的強(qiáng)度減弱，熔點(diǎn)也隨之降低?！拘?詳解】①由圖可知，原子與鄰近的原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為四面體形。②該晶胞中，Cu在8個(gè)頂角，4個(gè)面心，1個(gè)內(nèi)部，均攤為4個(gè)，In在6個(gè)面心，4個(gè)棱上，均攤為4個(gè)，在8個(gè)內(nèi)部，均攤為8個(gè)，所以該晶胞質(zhì)量為g；體積為，因此密度為。16.【答案】（1）吸收煙氣中的SO2（2）將其中的Fe2+氧化成Fe3+（3）①.氫氧化鐵與氫氧化鋁②.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓（4）pH過小的話Fe3+、Al3+沉淀不完全，pH過大的話Mn2+轉(zhuǎn)化成沉淀（5）Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O（6）【分析】本實(shí)驗(yàn)為通過軟錳礦漿(主要成分MnO2)吸收煙氣中的SO2，經(jīng)過脫硫，反應(yīng)，除雜等一系列操作，制備MnCO3的過程，據(jù)此分析回答問題。【小問1詳解】由題意可知，MnO2可吸收煙氣中的SO2，生成MnSO4；，【小問2詳解】過程1向漿液中通入O2的目的是將其中的Fe2+氧化成Fe3+，而后經(jīng)過調(diào)節(jié)溶液的pH除去；【小問3詳解】金屬離子沉淀的pH表可知，調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3+、Al3+變成氫氧化鐵與氫氧化鋁沉淀；離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3，Al3++3OH-=Al(OH)3；【小問4詳解】制備MnCO3的過程中，一般控制溶液的pH范圍為5~7，pH過小的話Fe3+、Al3+沉淀不完全，pH過大的話Mn2+轉(zhuǎn)化成沉淀；【小問5詳解】金屬離子沉淀的pH表可知，pH不能過大，所以選擇物質(zhì)A為NH4HCO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO=MnCO3+CO2+H2O；【小問6詳解】碳酸錳與硫酸反應(yīng)生成硫酸錳，而后與KMnO4反應(yīng)生成MnO2，化合價(jià)由+2價(jià)變成+4價(jià)，KMnO4由+7價(jià)變成+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降規(guī)律，設(shè)碳酸錳的物質(zhì)的量為n，所以n2=Vc3，解得n=mol，故MnCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17.【答案】（1）+C2H5OH+H2O（2）取代反應(yīng)（3）鍵（4）（5）①.②.（6）（7）【分析】A和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B與發(fā)生取代反應(yīng)生成C，對(duì)比C與E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合D的分子式、反應(yīng)條件、信息i與信息ii以及(5)中C和的化學(xué)計(jì)量比為1：2反應(yīng)生成D，可知與先加成生成，然后水解、脫水生成，與再加成生成，最終水解生成D為，D轉(zhuǎn)化生成E，可知的作用是保護(hù)—NH—；H發(fā)生取代反應(yīng)生成I，則H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，根據(jù)已知，逆推G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，A發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，化學(xué)方程式為：+C2H5OH+H2O，故答案為：+C2H5OH+H2O；【小問2詳解】B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，對(duì)比B和C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；【小問3詳解】若斷C-S鍵，生成，—SO3H為磺酸基，一般不存在，所以斷開C-O鍵，生成，故答案為：C-O鍵；【小問4詳解】H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，其中含官能團(tuán)：酰胺基、酮羰基和羥基，故答案為：；【小問5詳解】由分析可知與先加成生成，然后水解、脫水生成，與再加成生成，最終水解生成D為，故答案為：；；【小問6詳解】根據(jù)分析可知，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故答案為：；【小問7詳解】a．由B→C先通過反應(yīng)—NH—改變，D→E在通過反應(yīng)形成—NH—，可知的作用是保護(hù)-NH-，故a項(xiàng)正確；b．E中羥基所連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，G中酮羰基可與X發(fā)生反應(yīng)，為減少副反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)滴加過量試劑X，故c項(xiàng)正確；故答案為：ac。18.【答案】（1）還原（2）①.②.c(H＋)較大時(shí)，的氧化性較強(qiáng)；或增大c(H＋)有利于提高和反應(yīng)速率（3）①.②.③.加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體【小問1詳解】Na2SO3和Fe粉在去除廢水中硝態(tài)氮，將氮元素還原為，而Na2SO3和Fe粉的化合價(jià)升高，因此Na2SO3和Fe粉體現(xiàn)的是還原性；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)組一相比空白組Na2SO3有所減少，在含有鹽酸的溶液中發(fā)生的離子方程式為：；實(shí)驗(yàn)組二在實(shí)驗(yàn)組一的基礎(chǔ)上將蒸餾水改為含氮廢水，Na2SO3消耗得更多，可能因?yàn)閏(H＋)較大時(shí)，的氧化性較強(qiáng)或增大c(H＋)有利于提高和反應(yīng)速率；【小問3詳解】①根據(jù)圖2，前15min內(nèi)Na2SO3脫除N