高中2024北京八中高三（上）開學(xué)考化學(xué)第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.共價鍵電子云輪廓圖： B.基態(tài)原子的價層電子排布式：C.的模型： D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：2.下列性質(zhì)的比較中，不正確的是A.電負(fù)性： B.第一電離能：C.微粒半徑： D.酸性：3.中國航天員在“天宮課堂”演示了如下實驗：將泡騰片（主要成分是碳酸氫鈉和檸檬酸，其中檸檬酸的結(jié)構(gòu)如圖所示）放入水球中，得到氣泡球。下列說法不正確的是A.檸檬酸分子中含有兩種官能團(tuán)B.常溫下，碳酸氫鈉溶液的C.固體碳酸氫鈉、檸檬酸放入水中會發(fā)生電離D.得到氣泡球的反應(yīng)：4.的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.屬于離子晶體B.每個晶胞中平均含有4個和4個C.每個周圍有6個緊鄰的和6個緊鄰的D.和間存在較強(qiáng)的離子鍵，因此具有較高的熔點5.以下是某種粗鹽(主要含、、等雜質(zhì)離子)精制成NaCl溶液的部分流程。下列說法不正確的是A.①中的除雜試劑可以是溶液B.②中加入過量溶液后，只有被除去C.③中加入過量NaOH溶液后過濾，還需加適量稀鹽酸D.雜質(zhì)離子的去除順序還可以是③①②6.3-氨基-1-金剛烷醇可用于合成藥物維格列汀(治療2型糖尿病)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.分子中0原子和N原子均為雜化B.分子中的鍵角大于的鍵角C.分子中的極性大于的極性D.分子中含有手性碳原子7.研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長。在工業(yè)上銅的冶煉大致可分為：①富集：將硫化物礦石進(jìn)行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為：(爐渣)；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：；；④電解精煉。下列說法不正確的是A.電解精煉時，粗銅應(yīng)與外電源的負(fù)極相連B.反應(yīng)中的還原劑是C.每生產(chǎn)6molCu，理論上需消耗D.上述生產(chǎn)過程中的尾氣可以通入氨水中，生產(chǎn)氮肥8.已知：。利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)沸點/℃密度水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列說法中，不正確的是A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將酸化的溶液逐滴加入正丁醇中B.當(dāng)溫度計1示數(shù)為90～95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物C.反應(yīng)結(jié)束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗下口倒出D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，不能檢驗其中是否含有正丁醇9.天然維生素E由多種生育酚組成，其中α－生育酚(化合物F)含量最高，生理活性也最高。下圖是化合物F的一種合成路線。下列說法正確的是A.分子A中所有原子共平面B.化合物A、M均可與溴水發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)類型相同C.1molB生成1molD需消耗2molD.化合物D、M生成F的同時還有水生成10.實驗：將一小粒鈉放在石棉網(wǎng)上，微熱，待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，鈉劇烈燃燒，有白煙生成。下列分析不正確的是A.鈉熔化后體積增大，說明鈉原子間的平均距離增大B.反應(yīng)過程中，的鍵斷裂C.的形成過程可表示為D.該實驗說明的氧化性比的強(qiáng)11.精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。從陽極泥中回收多種金屬的流程如下。已知：分金液中含；分金渣的主要成分為；在反應(yīng)中被氧化為。下列說法不正確的是A.“分銅”時加入的目的是降低銀的浸出率B.得到分金液的反應(yīng)為：C.得到分銀液的反應(yīng)為：D.“濾液2”中含有大量的氨，可直接循環(huán)利用12.侯氏制堿法工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A.飽和食鹽水“吸氨”的目的是使“碳酸化”時產(chǎn)生更多的B.煅燒時發(fā)生反應(yīng)C.“鹽析”后溶液比“鹽析”前溶液大D.母液Ⅱ與母液Ⅰ所含粒子種類相同，但前者、、的濃度更大13.依地酸鐵鈉是一種強(qiáng)化補(bǔ)鐵劑。某實驗小組采用如下實驗探究該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的化合價。(已知：依地酸根是常見的配體，鄰二氮菲可與形成橙紅色配合物)下列說法正確的是A.依據(jù)現(xiàn)象②和③推測，依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(Ⅲ)B.依據(jù)現(xiàn)象②和⑤推測，依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)C.依據(jù)現(xiàn)象①、②和③推測，與形成配合物的穩(wěn)定性強(qiáng)于依地酸鐵鈉D.依據(jù)現(xiàn)象①、④和⑤推測，與依地酸根相比，鄰二氮菲與形成的配合物更穩(wěn)定14.實驗室模擬侯氏制堿碳酸化制的過程，將通入飽和氨鹽水(溶質(zhì)為、)，實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)如圖1，含碳粒子在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖2。下列說法正確的是A.，溶液中B.，發(fā)生反應(yīng)：C.水的電離程度：D.，、均保持不變第二部分本部分共5題，共58分。15.硝基苯()常用作生產(chǎn)苯胺()的原料，回答下列問題：（1）由苯制取硝基苯的化學(xué)方程式是_______。（2）由硝基苯制取苯胺，發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。（3）硝基苯中C、N、O元素的電負(fù)性大小順序是_______。（4）苯胺分子中N原子孤電子對數(shù)有_______對，雜化軌道類型是_______。（5）苯胺與甲苯的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點遠(yuǎn)_______甲苯(填“高于”或“低于”)，原因是_______。（6）苯胺結(jié)合生成陽離子，從化學(xué)鍵的角度解釋苯胺生成的過程_______。（7）NiO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。①NiO的熔點遠(yuǎn)高于NaCl，結(jié)合下表說明理由：_______。晶體離子間距/pm熔點/℃NaCl801NiO1960②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，距離最近的兩個間距為，的摩爾質(zhì)量為，則晶體的密度為_______(列出計算式)。③晶體普遍存在各種缺陷。某種NiO晶體中存在如圖所示的缺陷：當(dāng)一個空缺，會有兩個被兩個所取代，但晶體仍呈電中性。經(jīng)測定某氧化鎳樣品中與的離子數(shù)之比為6：91。若該晶體的化學(xué)式為，則x=_______。16.以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢波為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：I．從廢液中提純并結(jié)晶出Ⅱ．將配制成溶液。Ⅲ．溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液。Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體。Ⅴ．煅燒，得到固體。已知：在熱水中分解。（1）I中，加足量的_______除去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是_______。（2）Ⅱ中，需加一定量_______溶液，運用化學(xué)取衡原理簡述該物質(zhì)的作用_______。（3）Ⅲ中，若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_______。（4）Ⅳ中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗的操作是_______。（5）已知煅燒的化學(xué)方程式是?，F(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中FeO的質(zhì)量是_______kg。(摩爾質(zhì)量；)17.治療非小細(xì)胞肺癌的藥物特泊替尼的合成路線如下：已知：（1）已知A中含有—CN，寫出A→B的化學(xué)方程式：______。（2）A的某種同分異構(gòu)體與A含有相同官能團(tuán)，核磁共振氫譜有3組峰，其結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）鏈狀有機(jī)物F的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）G→H的反應(yīng)類型是______。（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為______。（6）可通過如下路線合成：①K→L的化學(xué)方程式是__________________。②N的結(jié)構(gòu)簡式為______。18.小組同學(xué)對比和的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗。（1）向相同體積、相同濃度的和溶液中分別滴加的鹽酸，溶液pH變化如下。①圖_______(填“甲”或“乙”)是的滴定曲線。②A′-B′發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。③下列說法正確的是_______(填序號)。a.和溶液中所含微粒種類相同b.A、B、C均滿足：c.水的電離程度：（2）向1mol的和溶液中分別滴加少量溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，后者有氣體產(chǎn)生。資料：i.1mol的溶液中，，ii.25℃時，，①補(bǔ)全與反應(yīng)的離子方程式：_______。②通過計算說明與反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀為而不是_______。19.化學(xué)小組探究Cu與Fe2(SO4)3溶液的反應(yīng)，實驗如下：序號實驗方案實驗現(xiàn)象實驗i振蕩試管，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，待反應(yīng)充分后，試管底部有Cu粉剩余實驗ii取實驗i中的上層清液，向其中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液溶液局部變紅，同時產(chǎn)生白色沉淀，振蕩試管，紅色消失已知：經(jīng)檢驗白色沉淀為CuSCN。（1）實驗ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）實驗ⅱ中檢測到Fe3+，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_______。（3）對實驗ⅱ中Fe3+產(chǎn)生的原因作如下假設(shè)：假設(shè)1：Cu與Fe2(SO4)3的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)假設(shè)2：溶液中的Fe2+被_______氧化假設(shè)3：在實驗ⅱ的條件下，F(xiàn)e2+被Cu2+氧化①將假設(shè)2補(bǔ)充完整_______。②通過查找_______數(shù)據(jù)，可定量判斷Cu與Fe2(SO4)3的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。（4）設(shè)計實驗驗證假設(shè)。序號實驗iii實驗iv方案現(xiàn)象放置較長時間，溶液顏色不變紅閉合開關(guān)K，電流計指針不動，向右側(cè)CuSO4溶液中滴加0.1mol·L-1KSCN，指針向右大幅度偏轉(zhuǎn)，溶液中有白色渾濁物產(chǎn)生。取出左側(cè)溶液，滴加0.1mol·L-1KSCN，溶液變紅①假設(shè)1不成立的實驗證據(jù)是_______。②實驗iii的目的是_______。③溶液a是_______。電極材料b、c分別是_______、_______。④結(jié)合電極反應(yīng)，從化學(xué)平衡的角度解釋實驗ii中Fe3+產(chǎn)生的原因_______。

參考答案本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.【答案】B【詳解】A．氯化氫中氫原子和氯原子形成的是σ鍵，原子軌道頭碰頭方式重疊，電子云輪廓圖為：，A錯誤；B．基態(tài)原子是14號元素，原子的價層電子排布式：，B正確；C．的孤電子對數(shù)目為：（6-22）=1，只有一對孤電子對，C錯誤；D．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：，D錯誤；故本題選B。2.【答案】B【詳解】A．同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，電負(fù)性：Cl>Br，故A項正確；B．同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但Mg原子3s能級軌道全滿，更穩(wěn)定，第一電離能高于Al，故B項錯誤；C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑：O2?>Na+，故C項正確；D．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HNO3>H3PO4，故D項正確；故答案選B3.【答案】D【詳解】A．檸檬酸分子中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，選項A正確；B．碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，常溫下，碳酸氫根離子水解程度大于碳酸氫根離子電離程度，溶液呈堿性，選項B正確；C．固體碳酸氫鈉為可溶性鹽、檸檬酸為弱酸，都屬于電解質(zhì)，放入水中會發(fā)生電離，選項C正確；D．檸檬酸為弱酸不能拆，不能用H+表示，碳酸氫鈉電離出的陰離子為，不能用碳酸根離子表示，選項D不正確；答案選D。4.【答案】C【詳解】A．NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，以離子鍵結(jié)合，屬于離子晶體，A正確；B．每個晶胞中平均含有個Na+和個Cl?，B正確；C．每個Na+周圍有6個緊鄰的Cl?和12個緊鄰的Na+，C錯誤；D．Na+和Cl?以離子鍵結(jié)合，因此NaCl具有較高的熔點，D正確；故選C。5.【答案】B【詳解】A．為了得到純凈的NaCl，第一步除去硫酸根需要加入過量的氯化鋇；第二步除去鈣離子，需加入過量的碳酸鈉，除去鈣離子的同時除去過量的鋇離子；第三部除去鎂離子，加入過量氫氧化鈉，將沉淀過濾；最后加入過量的鹽酸，將雜質(zhì)離子碳酸根，氫氧根除去，蒸發(fā)結(jié)晶過程中，氯化氫會從中揮發(fā)出來，最終得到純凈的氯化鈉；A正確；B．加入碳酸鈉的作用，一方面為除去雜質(zhì)離子鈣離子，另外一方面除去除雜過程中引入的鋇離子；B錯誤；C．通過A中的分析可知，C正確；D．在該除雜過程中，必須確保除硫酸根在除鈣離子之前，主要目的是除鈣的同時將除硫酸根離子過程中引入的鋇離子一塊除去，除鎂離子可以在任何時候加入；故可以是③①②，D正確；故選B。6.【答案】B【詳解】A．分子中O原子和N原子的價層電子對數(shù)均為4，故均為雜化，A正確；B．N有一對孤對電子，O有兩對孤對電子，孤對電子對成鍵電子排斥，鍵角變小，O的孤對電子多，排斥作用大，分子中的鍵角小于的鍵角，B不正確；C．電負(fù)性O(shè)＞N＞H，分子中的極性大于的極性，C正確；D．手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個基團(tuán)要是不同的。則分子中含有手性碳原子、例如，D正確；答案選B。7.【答案】A【詳解】A．電解精煉銅時，粗銅與外電源正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，從而除去了其中的雜質(zhì)，故A項錯誤；B．反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，Cu2S中S元素的化合價都是由-2價升高為+4價，被氧化，則Cu2S都是還原劑，故B項正確；C．每生產(chǎn)6molCu需要2molCu2O和1molCu2S反應(yīng)，所以需要6molCuFeS2與O2反應(yīng)生成3molCu2S，其中2molCu2S與O2反應(yīng)生成2molCu2O，根據(jù)題中方程式可知，共需要氧氣的物質(zhì)的量為：12mol+3mol=15mol，故C項正確；D．上述生產(chǎn)過程中尾氣主要是二氧化硫氣體，通入氨水中生成亞硫酸銨，可進(jìn)一步生成硫酸銨，可作氮肥，故D項正確；故本題選A8.【答案】C【分析】將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，溫度計1保持在90~95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物為正丁醛?！驹斀狻緼．Na2Cr2O7溶液在酸性條件下能氧化正丁醇，所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A項正確；B．由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，溫度計1保持在90~95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B項正確；C．正丁醛密度為0.8017g?cm-3，小于水的密度，則粗正丁醛從分液漏斗上口倒出，故C項錯誤；D．正丁醇能與鈉反應(yīng)，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應(yīng)，所以無法檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇，故D項正確；故本題選C。9.【答案】D【詳解】A．A分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子和它所連的四個原子不可能在同一平面上，故A錯誤；B．化合物A分子中有酚羥基，能和溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，化合物M分子中有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯誤；C．B的分子式為C9H10O2，D的分子式為C9H12O2，D比B多2個H，所以1molB生成1molD需消耗1molH2，故C錯誤；D．化合物D的分子式為C9H12O2，M的分子式為C20H40O，F(xiàn)的分子式為C29H50O2，1個D和1個M分子中的同種原子數(shù)相加，比F中多2個H和1個O，所以化合物D、M生成F的同時還有水生成，故D正確；故選D。10.【答案】D【詳解】A．鈉熔化后體積增大，說明鈉原子間的平均距離增大，故A正確；B．反應(yīng)過程中，的3p上的鍵斷裂，故B正確；C．的形成過程鈉原子失去電子，氯原子得到電子，可表示為，故C正確；D．該實驗沒有對比無法說明的氧化性比的強(qiáng)，故D錯誤；故選：D。11.【答案】D【分析】陽極泥加入硫酸、過氧化氫和氯化鈉使銅溶解，使氯化銀盡量不溶解，在分銅渣中加入氯化氫和氯酸鈉分金，分金液中加入二氧化硫?qū)⒔疬€原成單質(zhì)金，分渣金中加入氨水分銀，分銀液中加入，還原銀成為銀單質(zhì)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．“分銅”時加入，使氯離子濃度增大，利用同離子效應(yīng)，使氯化銀幾乎不溶解，降低銀的浸出率，A正確；B．利用的氧化性，同時大量氯離子存在，可以使金形成配合離子，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．氯化銀可以溶解在氨水中，形成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，C正確；D．由已知被氧化成，不會生成氨氣，故“濾液2”中不會含有大量的氨，D錯誤；故本題選D。12.【答案】D【詳解】A．氨氣極易溶于水使溶液顯堿性，飽和食鹽水“吸氨”的目的是可以吸收更多二氧化碳，使“碳酸化”時產(chǎn)生更多的，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，故B正確；C．銨根離子水解生成氫離子，溶液顯酸性；加入氯化鈉“鹽析”后溶液中銨根離子濃度減小，溶液酸性減弱，故比“鹽析”前溶液大，故C正確；D．母液Ⅱ為加入氯化鈉晶體，析出氯化銨后得到的；與母液Ⅰ所含粒子種類相同，但母液Ⅱ中碳酸氫根離子的濃度沒有變的更大，故D錯誤；故選D。13.【答案】D【詳解】A．依據(jù)現(xiàn)象②和③推測，依地酸鐵鈉與形成配合物的穩(wěn)定性強(qiáng)于，不能說明依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(Ⅲ)，A錯誤；B．依據(jù)現(xiàn)象②和③不能推出依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)，⑤中加維生素C為還原劑，可還原Fe3+為Fe2+，也不能推出依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)，B錯誤；C．依據(jù)現(xiàn)象①、②和③推測，依地酸鐵鈉與形成配合物的穩(wěn)定性強(qiáng)于，C錯誤；D．加入的維生素C為還原劑，溶液變?yōu)槌燃t色，由題可知鄰二氮菲可與形成橙紅色配合物，故鄰二氮菲與形成的配合物更穩(wěn)定，D正確；故答案選D。14.【答案】C【詳解】A．，為飽和氨鹽水(溶質(zhì)為、)，溶液中存在，故，選項A錯誤；B．，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，時pH=10.3，生成的少量白色固體為，由圖2可知，溶液中和濃度相等，生成少量白色固體，但無法知道沉淀的物質(zhì)的量與溶液中兩種離子的物質(zhì)的量之比，無法寫出該反應(yīng)的離子方程式，選項B錯誤；C．，為飽和氨鹽水(溶質(zhì)為、)，一水合氨抑制水的電離；，為碳酸氫銨與碳酸銨按1：1形成的溶液，促進(jìn)水的電離；故水的電離程度：，選項C正確；D．，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，故溶液中減少，保持不變，選項D錯誤；答案選C。第二部分本部分共5題，共58分。15.【答案】（1）（2）還原（3）O>N>C（4）①.1②.sp3（5）①.高于②.苯胺分子間存在氫鍵（6）由于苯胺分子中N原子提供孤電子對，H+提供空軌道，通過配位鍵形成（7）①.NiO和NaCl晶體類型相同，Ni2+和O2-所帶電荷數(shù)多于Na+和Cl-，Ni2+和O2-間距比Na+和Cl-間距更小，NiO晶體中離子鍵更強(qiáng)②.③.0.97【小問1詳解】苯制取硝基苯的化學(xué)方程式為：，故答案為：；【小問2詳解】由硝基苯制取苯胺時，加氫的同時去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：還原；【小問3詳解】同周期元素從左到右電負(fù)性越來越大，硝基苯中C、N、O元素的電負(fù)性大小順序：O>N>C，故答案為：O>N>C；【小問4詳解】①苯胺分子中N原子成3個共價鍵，有1對孤電子，故答案為：1；②苯胺分子中N原子雜化軌道類型是sp3雜化，故答案為：sp3；【小問5詳解】①苯胺與甲苯的相對分子質(zhì)量相近，由于苯胺分子間存在氫鍵，所以苯胺的熔點遠(yuǎn)高于甲苯，故答案為：高于；②由①可知，由于苯胺分子間存在氫鍵，所以苯胺的熔點遠(yuǎn)高于甲苯，故答案為：苯胺分子間存在氫鍵；【小問6詳解】由于苯胺分子中N原子提供孤電子對，H+提供空軌道，通過配位鍵形成，所以苯胺生成，故答案為：由于苯胺分子中N原子提供孤電子對，H+提供空軌道，通過配位鍵形成；【小問7詳解】①NiO和NaCl都是離子晶體，NiO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，又由陰陽離子間距可知NiO晶體中離子半徑小，NiO的晶格能越大，其離子鍵的鍵能更大，熔點更高，故答案為：NiO和NaCl晶體類型相同，Ni2+和O2-所帶電荷數(shù)多于Na+和Cl-，Ni2+和O2-間距比Na+和Cl-間距更小，NiO晶體中離子鍵更強(qiáng)；②由圖可知，NaCl晶體中存在4個Na+和4個Cl-，則晶體中存在4個Ni2+和4個O2-，則晶胞質(zhì)量為，晶胞邊長為apm，則晶胞體積為：(a:×10-10)3cm3，故晶體的密度為：，故答案為：；③該氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為6∶91，則Ni3+為，Ni2+為，根據(jù)晶體呈電中性可得，×2+×3=2×1，解得x=0.97，故答案為：0.97。16.【答案】（1）①.鐵屑②.（2）①.硫酸②.加入硫酸，濃度增大，使得平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制的水解（3）（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈（5）28.8【分析】從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4?7H2O，將FeSO4?7H2O配制成溶液，F(xiàn)eSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液，過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體，煅燒FeCO3得到Fe2O3固體。【小問1詳解】Ⅰ中加入足量的鐵屑，將Fe3+還原為Fe2+，故答案為：鐵屑；②發(fā)生的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；【小問2詳解】①獲得FeSO4溶液，故最好選用硫酸，不會引入新的雜質(zhì)，故答案為：硫酸；②加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+得平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制FeSO4的水解，故答案為：加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+得平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制FeSO4的水解；【小問3詳解】+2價的鐵離子具有還原性，故FeCO3濁液在空氣中容易被氧化生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2↑，故答案為：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2↑；【小問4詳解】檢驗硫酸根離子的操作：取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈，故答案為：取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈；【小問5詳解】464kgFeCO3物質(zhì)的量為，設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為xkmol，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量為ykmol，根據(jù)鐵守恒和混合物的質(zhì)量可知2x+y=4，160x+72y=316.8，解得：x=，故Fe2O3的質(zhì)量為：160×=288.0kg，則FeO的質(zhì)量為：316.8-288=28.8kg，故答案為：28.8。17.【答案】（1）++（2）（3）OHCCHClCHO（4）取代反應(yīng)（5）（6）①.2+2+2②.【分析】A中含有-CN，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式及A的分子式知，A為，A和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B為,B和發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生反應(yīng)生成E，鏈狀有機(jī)物F的分子式為，E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，F(xiàn)為OHCCHClCHO，G發(fā)生取代反應(yīng)生成H，H發(fā)生還原反應(yīng)失去得到I，I發(fā)生取代反應(yīng)生成J，J發(fā)生取代反應(yīng)生成特泊替尼，結(jié)合J的分子式，I的分子式可知，J為，I為；K發(fā)生催化氧化生成L為，L和HOOCCHO發(fā)生反應(yīng)生成M，M為，M發(fā)生消去反應(yīng)生成N為；【小問1詳解】根據(jù)分析可知，A為，A和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B為，的化學(xué)方程式：++；【小問2詳解】A為，A的某種同分異構(gòu)體與A含有相同官能團(tuán)，說明含有-COOH、-CN，核磁共振氫譜有3組峰，其結(jié)構(gòu)簡式為；【小問3詳解】鏈狀有機(jī)物F的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為OHCCHClCHO；【小問4詳解】根據(jù)分析可知的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；【小問5詳解】根據(jù)分析可知I的結(jié)構(gòu)簡式為：；【小問6詳解】K發(fā)生催化氧化生成L為，反應(yīng)方程式為2+2+2；根據(jù)分析可知，N的結(jié)構(gòu)簡式為。18.【答案】（1）①.乙②.H++=③.ac（2）①.2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O②.1mol?L?1NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)===3.210-9mol?L?1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.2510-5mol?L?1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)?！拘?詳解】①H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＞Ka2，故相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者的pH更高，即圖乙是Na2CO3的滴定曲線；②HCl和Na2CO3的反應(yīng)分為兩步：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則A′-B′發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++=；③a．Na2CO3和NaHCO3溶液中所含微粒均有Na+、H+、、、OH-、H2CO3和H2O，a正確；b．圖甲是NaHCO3的滴定曲線，B點表示NaHCO3和HCl恰好完全反應(yīng)，此時溶液中已不含、、H2CO3，則僅A點滿足c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，b錯誤；c．圖甲中，A點的溶質(zhì)是NaHCO3，的水解能促進(jìn)水的電離；B點溶質(zhì)是NaCl，對水的電離無影響；C點的溶質(zhì)是NaCl和HCl，H+能抑制水的電離；故水的電離程度：A＞B＞C，c正確；故選ac?！拘?詳解】①向NaHCO3溶液中滴加少量FeCl2溶液，產(chǎn)生白色FeCO3沉淀，還生成氣體，該氣體為CO2，該反應(yīng)的離子方程式為2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；②1mol?L?1NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)===3.210-9mol?L?1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.2510-5mol?L?1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)，故NaHCO3與FeCl2反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀為FeCO3而不是