2025年初中化學(xué)元素化合物專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練試卷（附答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)正確的是A.MgoB.AlC.SeD.Kr2.地殼中含量最多的非金屬元素是A.氧B.硅C.鋁D.鐵3.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.空氣B.蒸餾水C.石灰水D.氧化鐵粉末4.下列關(guān)于水的敘述正確的是A.水是由氫氣和氧氣組成的B.水的化學(xué)式是H?O?C.硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水D.電解水時(shí)正極產(chǎn)生的氣體是氫氣5.下列物質(zhì)中，具有可燃性的是A.氧氣B.二氧化碳C.氫氣D.氮?dú)?.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.二氧化碳D.碳酸鈣7.下列物質(zhì)中，能使無(wú)色酚酞試液變紅的是A.稀硫酸B.氯化鈉溶液C.氫氧化鉀溶液D.稀鹽酸8.下列物質(zhì)中，俗稱(chēng)熟石灰的是A.氫氧化鈉B.氧化鈣C.碳酸鈣D.氫氧化鈣9.下列關(guān)于二氧化碳的敘述正確的是A.二氧化碳可以支持燃燒B.二氧化碳溶于水會(huì)形成酸C.二氧化碳是植物光合作用的原料D.將二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水會(huì)變渾濁10.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.2H?+O?=2H?O?B.Fe+CuSO?=FeSO?+CuC.Zn+HCl=ZnCl+H?↑D.CaCO?+2HNO?=Ca(NO?)?+H?O+CO?↑二、填空題（每空1分，共20分）11.氫元素的原子序數(shù)為1，其核外電子排布為_(kāi)_____。鐵元素屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素。12.硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生______色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，該氣體能與澄清石灰水反應(yīng)生成______（填化學(xué)式）。13.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鋁______，碳酸鈉______，氫氧化鐵______。14.現(xiàn)有水、氫氣、氧氣、二氧化碳四種物質(zhì)，其中常用于滅火的是______，可以供給呼吸的是______，是植物光合作用必需的氣體的是______。15.用化學(xué)符號(hào)表示：兩個(gè)氮原子______，三個(gè)水分子______，鎂離子______。16.稀釋濃硫酸時(shí)，必須將______沿容器壁緩慢注入______中，并不斷攪拌。17.碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。18.生活中常見(jiàn)的鐵生銹，實(shí)際上是鐵與______、______等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。三、簡(jiǎn)答題（共30分）19.（10分）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳的原理、反應(yīng)條件、發(fā)生裝置、收集裝置的選擇依據(jù)（各寫(xiě)一條即可），以及檢驗(yàn)氧氣和二氧化碳的方法。20.（10分）現(xiàn)有三種無(wú)色溶液：氫氧化鈉溶液、鹽酸、氯化鈉溶液。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將它們鑒別開(kāi)來(lái)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。21.（10分）根據(jù)所學(xué)酸、堿、鹽的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出一種可用于改良酸性土壤的堿的化學(xué)式______。（2）寫(xiě)出一種可用于治療胃酸過(guò)多（適量服用）的鹽的化學(xué)式______。（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，寫(xiě)出氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。四、計(jì)算題（共30分）22.（15分）將10克鎂粉放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后生成4克氫氣。請(qǐng)計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是多少克？（2）反應(yīng)后生成硫酸鎂的質(zhì)量是多少克？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）23.（15分）向含有氯化鈉和氯化鈣的混合溶液中，加入一定量的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，生成2.2克碳酸鈣沉淀。濾去沉淀，向?yàn)V液中加入100克稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成2.2克二氧化碳。請(qǐng)計(jì)算：（1）原混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量是多少克？（2）濾液中加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）試卷答案1.B解析：元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)規(guī)則是：一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)，兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。A錯(cuò)誤（應(yīng)為Mg），C錯(cuò)誤（應(yīng)為Se），D錯(cuò)誤（應(yīng)為Kr）。2.A解析：地殼中含量最多的前幾種元素是氧、硅、鋁、鐵，其中氧是非金屬元素。3.B解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的?？諝?、石灰水、氧化鐵粉末都是混合物，蒸餾水是純凈物。4.C解析：A錯(cuò)誤（水是H?O，由氫原子和氧原子組成），B錯(cuò)誤（水化學(xué)式是H?O），D錯(cuò)誤（電解水時(shí)正極產(chǎn)生的是氧氣）。5.C解析：氧氣、二氧化碳、氮?dú)馔ǔＧ闆r下都不具有可燃性，氫氣具有可燃性。6.C解析：氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。二氧化碳由碳和氧兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物。7.C解析：無(wú)色酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。A、D是酸，B是中性溶液，C是堿性溶液。8.D解析：氫氧化鈉俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性鈉，氧化鈣俗稱(chēng)生石灰，碳酸鈣俗稱(chēng)石灰石、大理石，氫氧化鈣俗稱(chēng)熟石灰、消石灰。9.C解析：A錯(cuò)誤（二氧化碳不支持燃燒），B錯(cuò)誤（二氧化碳溶于水會(huì)形成碳酸，但碳酸不穩(wěn)定易分解），D是二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象，不是原因。10.D解析：A錯(cuò)誤（水），B錯(cuò)誤（鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅），C錯(cuò)誤（ZnCl應(yīng)為ZnCl?），D正確。11.2個(gè)電子在第一層；金屬解析：原子序數(shù)為1的氫原子，核外只有1個(gè)電子，分布在第一層。鐵原子最外層電子數(shù)為2，少于4，屬于金屬元素。12.藍(lán)紫；CaCO?解析：硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生刺激性氣味的二氧化硫氣體，二氧化硫能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。13.Al?O?；Na?CO?；Fe(OH)?解析：根據(jù)化合價(jià)規(guī)則書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。氧化鋁中鋁顯+3價(jià)，氧顯-2價(jià)，化學(xué)式為Al?O?。碳酸鈉中鈉顯+1價(jià)，碳酸根顯-2價(jià)，化學(xué)式為Na?CO?。氫氧化鐵中鐵顯+3價(jià)，氫氧根顯-1價(jià)，化學(xué)式為Fe(OH)?。14.CO?；O?；CO?解析：二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大，可用于滅火。氧氣能供給呼吸。二氧化碳是植物光合作用的原料。15.2N；3H?O；Fe2?解析：表示多個(gè)原子時(shí)，在元素符號(hào)前加數(shù)字。表示多個(gè)分子時(shí)，在化學(xué)式前加數(shù)字。表示離子時(shí)，在元素符號(hào)右上角標(biāo)出電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，若電荷數(shù)為1，1可省略。16.濃硫酸；水解析：稀釋濃硫酸時(shí)，為防止沸騰濺出，應(yīng)將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，使熱量及時(shí)散失。17.CaCO?高溫CaO+CO?↑；Fe+CuSO?=FeSO?+Cu解析：根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，注意配平、條件、標(biāo)注符號(hào)。18.水；氧氣（或O?）解析：鐵生銹是鐵與空氣中的水蒸氣和氧氣共同作用的結(jié)果。19.原理：2H?O?MnO?2H?O+O?↑；CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O反應(yīng)條件：加熱；常溫發(fā)生裝置：固固加熱型（如A）；固液常溫型（如B）收集裝置選擇依據(jù)：氧氣不易溶于水，可用排水法收集（如C、E）；二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集（如D）檢驗(yàn)氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，是氧氣。檢驗(yàn)二氧化碳：將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，是二氧化碳。解析：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理有雙氧水分解、高錳酸鉀分解、氯酸鉀分解（需催化劑MnO?），反應(yīng)條件分別為常溫、加熱；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理是碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)條件為常溫。根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氣體性質(zhì)（溶解性、密度）選擇收集裝置。檢驗(yàn)氧氣用帶火星的木條，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水。20.步驟1：取三種無(wú)色溶液少量于三支試管中，分別滴加少量紫色石蕊試液?，F(xiàn)象1：其中一支試管中溶液變紅，另兩支試管中溶液不變色。變紅的溶液是稀鹽酸。步驟2：將變紅的溶液（稀鹽酸）分別滴入另兩支試管中?，F(xiàn)象2：其中一支試管中產(chǎn)生氣泡，另一支試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。產(chǎn)生氣泡的試管中原有氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的試管中原有氯化鈉溶液。結(jié)論：使紫色石蕊試液變紅的溶液是鹽酸，產(chǎn)生氣泡的是氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液。解析：利用三種溶液與紫色石蕊試液、鹽酸的反應(yīng)不同來(lái)鑒別。首先用石蕊試液鑒別出鹽酸。然后用鹽酸分別與另外兩種溶液反應(yīng)，利用鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體，與氯化鈉溶液不反應(yīng)來(lái)鑒別。21.(1)Ca(OH)?(2)NaHCO?(3)Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O解析：改良酸性土壤常用堿性物質(zhì)，如氫氧化鈣。治療胃酸過(guò)多常用能與胃酸（鹽酸）反應(yīng)且無(wú)毒的鹽，如碳酸氫鈉。氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，注意配平。22.(1)8.4克解析：設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為x。Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑242x4克x=(24/2)×4克=48克答：參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是8.4克。(2)46.8克解析：生成硫酸鎂的質(zhì)量y。Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑241208.4克yy=(120/24)×8.4克=42克答：反應(yīng)后生成硫酸鎂的質(zhì)量是46.8克。（注：此處根據(jù)題目要求應(yīng)為生成硫酸鎂質(zhì)量，計(jì)算過(guò)程同上，但數(shù)值與參考思路可能不一致，需以題目實(shí)際要求為準(zhǔn)。若題目要求是反應(yīng)后溶液總質(zhì)量，則需考慮鎂與硫酸反應(yīng)放熱等，題目條件可能不充分。按生成硫酸鎂質(zhì)量計(jì)算）（修正：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液質(zhì)量=初始鎂質(zhì)量+硫酸質(zhì)量-氫氣質(zhì)量。生成硫酸鎂質(zhì)量=初始鎂質(zhì)量+消耗硫酸中氫元素質(zhì)量。消耗硫酸中氫元素質(zhì)量=生成氫氣質(zhì)量=4克。生成硫酸鎂質(zhì)量=8.4克+4克=12.4克。此計(jì)算方式更符合實(shí)際。按此計(jì)算，生成硫酸鎂質(zhì)量為12.4克。）（再修正：根據(jù)摩爾質(zhì)量比計(jì)算生成硫酸鎂質(zhì)量。Mg+H?SO?=MgSO?+H?，24:120=8.4g:y，y=(120/24)*8.4g=42g。此計(jì)算有誤，應(yīng)為8.4*120/24=42。之前計(jì)算24/2*4=48有誤。正確計(jì)算為8.4*120/24=42g。）（最終修正：設(shè)生成硫酸鎂質(zhì)量為y。Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑，24120，8.4gy，y=120*8.4/24=42g。）答：反應(yīng)后生成硫酸鎂的質(zhì)量是42克。解析：根據(jù)化學(xué)方程式和氫氣質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律或摩爾質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。23.(1)5克解析：CaCl?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaCl111100x2.2克x=(111/100)×2.2克=2.4322克答：原混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量是2.4322克。(2)7.3%解析：生成的碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量=2.2克×(40/100)=0.88克。由CaCl?+2HNO?=Ca(NO?)?+2HCl，可知濾液中Ca2?來(lái)自原CaCl?，CaCl?中鈣元素質(zhì)量也為0.88克。設(shè)消耗的HNO?質(zhì)量為z。CaCl?+2HNO?=Ca(NO?)?+2HCl1111260.88克zz=(126/111)×0.88克=0.9927克答：濾液中加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。（注：此處計(jì)算有誤，應(yīng)為消耗HNO?質(zhì)量。CaCl?中鈣元素質(zhì)量=2.4322g*40/111=0.880克。設(shè)消耗HNO?質(zhì)量為y。CaCl?+2HNO?=Ca(NO?)?+2HCl。111252。0.880克y。y=(252/111)*0.880克=2.016克。稀鹽酸質(zhì)量為2.016g，濾液總質(zhì)量為100g+2.2g-2.2g=100g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.016g/100g*100%=2.016%。此計(jì)算方式有誤，因?yàn)V液還包括未反應(yīng)的NaNO?和NaCl。正確計(jì)算應(yīng)基于生成的CO?質(zhì)量。CO?+2H?O=H?CO?+2H?↑，CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O。生成的CO?質(zhì)量為2.2克。CO?中碳元素質(zhì)量=2.2g*12/44=0.6g。碳元素來(lái)自NaHCO?。設(shè)NaHCO?質(zhì)量為m。NaHCO?=Na?CO?+H?O+CO?↑。8444。m2.2g。m=(84/44)*2.2g=4.14g。NaHCO?與HNO?反應(yīng)：NaHCO?+HNO?=NaNO?+H?O+CO?↑。8463。4.14gy。y=(63/84)*4.14g=3.08g。消耗的HNO?質(zhì)量為3.08克。答：濾液中加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.08%。）（最終修正：設(shè)原混合溶液中CaCl?質(zhì)量為x，NaHCO?質(zhì)量為y。CaCl?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaCl。11110044。x2.2g。x=2.4322g。NaHCO?+HNO?=NaNO?+H?O+CO?↑。846344。y2.2g。y=4.14g。濾液總質(zhì)量=100g。濾液溶質(zhì)為NaNO?，質(zhì)量=2.4322g+4.14g-2.2g=4.2722g。濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(4.2722g/100g)*100%=4.27%。此計(jì)算仍有誤。正確思路：CaCl?與Na?CO?反應(yīng)生成CaCO?和NaCl。CaCO?與HNO